2026屆黃南市重點中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液2、下列說法中正確的是A．Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應C．過量的鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．“84”消毒液（主要成分是NaClO）與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）共同使用，可達到既消毒又潔廁的雙重效果3、金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內容之一。下列各組物質的轉化不能通過一步反應直接完成的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl4、常溫下，不能用鐵制容器存放的物質是()A．濃硫酸 B．濃氨水 C．硫酸銅溶液 D．氫氧化鉀溶液5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過氧化鈉與水的反應中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2時，轉移電子數(shù)目為0.6NA6、25℃時,在強堿性溶液中可以大量共存的離子組是(

)A．K+、Cu2+、SO32-、MnO4- B．NH4+、Fe2+、NO3-、H+C．HCO3-、Na+、Mg2+、Cl- D．Na+、K+、SO42-、NO3-7、工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：①2MoS2+7O22MoO3+4SO2②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl④H2MoO4MoO3+H2O⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是A．MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物C．H2MoO4是一種強酸D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為3∶3∶28、某同學向100mLNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol·L－1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是A．NH4Al(SO4)2溶液中含0.003molAl3＋B．NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01mol·L－1C．Al3＋結合OH－的能力比NH4＋強D．Y點之后發(fā)生反應的離子方程式是：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O9、將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又能生成白色沉淀的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．氯化鎂溶液 D．氯化鈉溶液10、下列物質間的轉化只需通過一步反應就能實現(xiàn)的是A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．Al→Al(OH)3C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO311、氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是A．NaH是氧化劑 B．生成1molH2轉移2mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物 D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比是1：112、在三個體積相同的密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)13、下列除去雜質(括號的物質為雜質)的方法中，錯誤的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥14、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A．無色溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SO42－B．堿性溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、NO3－C．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋D．使酚酞變紅的溶液中：Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－15、下列有關化學反應過程或實驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在16、某溶液中含有下列離子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子數(shù)目基本不變的為()A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。18、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關系推斷：(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。(3)寫出C→E的化學方程式：____________。(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________(5)檢驗物質A的方法和現(xiàn)象是________________19、如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為___。20、下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。21、按要求填空。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質：①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧石膏⑨酒精溶液⑩液氨(1)屬于電解質的是_______________（填序號，下同）。(2)屬于非電解質的是_____________。(3)上述狀態(tài)下能導電的是__________。Ⅱ.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示。請回答下列問題：84消毒液[有效成分][規(guī)格][質量分數(shù)]25%[密度](1)的物質的量濃度約為________（保留兩位有效數(shù)字）。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是___________（填字母）。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D．需要稱量固體的質量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯誤；C．托盤天平稱量固體藥品時，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時加水超過容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯誤；答案選C。2、B【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價為零價，不是最高價，也不是最低價，所以氯氣具有氧化性又有還原性，既能作氧化劑，又能做還原劑，A選項錯誤；B.海帶中的I不是零價，而碘單質的I元素為零價，所以從海帶中提取碘單質的過程I元素的化合價發(fā)生了變化，涉及氧化還原反應，B選項正確；C.鐵粉在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，與鐵的用量無關，C選項錯誤；D.次氯酸鈉與鹽酸混合，能發(fā)生歸中反應：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣使人中毒，所以“84”消毒液與“潔廁靈”不能共同使用，D選項錯誤；答案選B。3、A【解析】

A項，氧化鋁不能一步反應生成氫氧化鋁，需要先加酸轉化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項；B項，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質可通過一步反應完成，故不選B項；C項，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，各物質可通過一步反應完成，故不選C項。D項，鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉，各物質可通過一步反應完成，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A?！军c睛】本題考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質來分析解答，以Na、Mg、Al、Fe為知識點構建知識網(wǎng)絡，元素化合物知識常常在工藝流程中出現(xiàn)，還常常與基本實驗操作、物質的分離與提純、離子的檢驗等知識點聯(lián)合考查。4、C【解析】

能夠腐蝕鐵制品的液體都不能用鐵制容器盛放。濃硫酸使鐵制品鈍化；濃氨水不與鐵制品反應；CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應，腐蝕鐵制品；【詳解】A.濃硫酸使鐵制品鈍化，能用鐵制容器存放，故A選項錯誤。B.濃氨水不與鐵制品反應，故能用鐵制品存放，故B選項錯誤。C.CuSO4溶液可以與鐵制品發(fā)生置換反應，腐蝕鐵制品，故不能用鐵制品存放，故C選項正確。D.氫氧化鉀溶液不與鐵制品反應，能用鐵制品存放，故D選項錯誤。故答案選C。5、D【解析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過氧化鈉與的水反應是歧化反應，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應中每產(chǎn)生3mol氯氣轉移5mol電子，若產(chǎn)生標準狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D?！军c睛】該題側重于氧化還原反應電子轉移的計算與判斷，掌握反應中有關元素化合價變化情況是解答的關鍵。D選項是解答的難點，注意氧化還原反應轉化規(guī)律的理解與應用，即氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。所以D選項中6mol氯化氫參加反應只有5mol被氧化，另外1mol轉化為KCl。6、D【解析】

A.強堿性溶液中，Cu2+不能大量存在，故A錯誤；B.強堿性溶液中，NH4+不能大量存在，故B錯誤；C.強堿性溶液中，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D.Na+、K+、SO42-、NO3-都可以在強堿溶液中存在，并且離子之間不發(fā)生反應，故D正確；正確答案是D。7、D【解析】

A.從反應①看，MoS2煅燒后的產(chǎn)物中有SO2，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；B.所謂堿性氧化性，是跟酸反應生成鹽和水的氧化物，但從反應②可看出，MoO3和堿反應生成鹽和水，因此MoO3應該是酸性氧化物，又從反應③看，MoO3是H2MoO4的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，故B錯誤；C.由③可知，強酸制弱酸，所以H2MoO4

的酸性比鹽酸弱，無法確定是不是弱酸，故C錯誤；D.因為MoO3中鉬元素顯+6價，1molMoO3能得到6mol電子，而1molH2、CO、Al分別失去的電子數(shù)為2mol、2mol、3mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律可知所消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2，故D正確；答案選D。8、A【解析】

向100mL0.1mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀。當鋁離子恰好沉淀完后，此時對應X點；繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點。繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解。【詳解】A.Y點之后氫氧化鋁開始溶解，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n（Al(OH)3）=n（NaOH）=0.001mol，故A錯誤；B.X點后繼續(xù)加入氫氧化鈉，銨根開始轉化為一水合氨，銨根恰好完全轉化為一水合氨，此時對應Y點，共消耗0.01L×0.1mol·L－1=0.001molNaOH，根據(jù)反應NH4＋+OH-=NH3?H2O可知，n（NH4＋）=n（NaOH）=0.001mol，故B正確；C.Al3+先和氫氧根反應生成沉淀，則Al3＋結合OH－的能力比NH4＋強，故C正確；D.Y點后繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開始溶解，最終完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故D正確；題目要求選擇不正確的，故選A。9、C【解析】

A．鈉的化學性質活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍色沉淀，故A錯誤；B．鈉與稀硫酸反應，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故B錯誤；C．鈉的化學性質活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故C正確；D．鈉不能與氯化鈉反應，但能與溶液中的水反應，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無白色沉淀生成，故D錯誤；故選C?！军c晴】因鈉的化學性質活潑性強，遇水溶液里更溶液先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與溶液里的溶質發(fā)生反應，因此鈉遇不活潑金屬的鹽溶液時不能置換出不活潑金屬，本題難點是選項A得到的是藍色氫氧化銅沉淀，通常易忽視題設要求而錯選，據(jù)此解題。10、C【解析】

A.氧化鐵不與水反應，無法一步得到，A項錯誤；B.鋁直接和強堿反應，很容易因堿過量而得到，要向反應后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項錯誤；C.過氧化鈉直接與反應即可得到碳酸鈉，C項正確；D.二氧化硅不與水反應，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。11、D【解析】

A.NaH中H元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子，作還原劑，A錯誤；B.NaH中H元素的化合價從-1價升至0價，H2O中H元素的化合價從+1價降至0價，生成1molH2轉移1mol電子，B錯誤；C.NaH中H元素的化合價從-1價升至0價，H2O中H元素的化合價從+1價降至0價，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D.根據(jù)C項分析，以及電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是1：1，質量比是1：1，D正確；答案選D。12、D【解析】

在溫度和密度都相同條件下，若體積相同，則質量相同，氣體的物質的量越大，壓強越大，壓強與摩爾質量成反比，以此解答該題。【詳解】氮氣的摩爾質量是28g·mol-1，氫氣的摩爾質量是2g·mol-1，氧氣的摩爾質量是32g·mol-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質量成反比，所以其壓強大小順序是：p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；答案選D。【點睛】利用理想氣體狀態(tài)方程，pV＝nRT＝RT（R為常數(shù)）分析解答氣體間各物理量關系。13、D【解析】

A．FeCl2可與氯氣反應生成FeCl3，可用于除雜，故A正確；B．二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，而CO不能，可用于除雜，故B正確；C．氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，氧化鐵不能，可用于除雜，故C正確；D．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查物質的分離、提純，解答此類試題需要把握相關物質的異同，并注意在提純時不能影響被提純的物質，且不能引入新的雜質。本題的易錯點為D，要注意二氧化碳與碳酸鈉能夠反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。14、B【解析】

A.是藍色的，與無色溶液的描述不符，A項錯誤；B.選項中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項錯誤；答案選B。15、C【解析】

A.氯氣屬于單質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。16、C【解析】

過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋.能被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋.減少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液與氫氧化鈉溶液反應，然后微熱并攪拌后，分別生成氨氣、氫氧化鐵沉淀，則加入硫酸后溶液中含有硫酸鐵，減少的離子為NH4+、Fe2+，增加的離子為Fe3+、Na+，所以原溶液中離子數(shù)目基本不變的為Cl－；故答案選C。【點睛】本題考查離子的共存，把握Na2O2的氧化性及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產(chǎn)物為CO32-、NH3，配平即可。【詳解】(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3NH3H2O排水向上排空氣2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O24NH3+5O24NO+6H2O用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)【解析】

常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應得到氣體E，應是二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，A為NH3，B為H2O；(2)NO易與空氣中氧氣反應生成NO2，則實驗室收集氣體D(NO)的方法為：排水法；NO2能與水反應生成NO和硝酸，則收集氣體F(NO2)的方法是：向上排空氣法；(3)C→E是CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉與O2，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；(4)氨氣和氧氣在催化劑作用下生成NO，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(5)氨氣的水溶液顯堿性，故檢驗氨氣的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在)?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎上，利用題目所給信息，結合已有的化學知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結果代入題中，檢查一下是否符合題中條件；本題可從兩性氧化物及海水中的無機鹽，展開思維的空間，尋找目標答案。19、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應該長管進氣，短管出氣，B裝置錯誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質為HCl和H2O，應使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據(jù)此解答；(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據(jù)此寫出化學方程式；(4)HCl被氧化后轉變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質的量：?！驹斀狻?1)由分析可知，B裝置錯誤；故答案為：B；(2)據(jù)分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C裝置需要加入濃硫酸，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；(3)A中發(fā)生反應的化學方程式為：；故答案為：；(4)由分析可知，被氧化的HCl的物質的量為0.2mol；故答案為：0.2mol。20、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管