甘肅省寧縣二中2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c()+c()=c()+c()B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c()＞c()＞c()＞c(H2CO3)C．中和濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1D．pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)相等2、在航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機(jī)外表面安裝保護(hù)層。該保護(hù)層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料3、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol?L-1C．將0.2mol/L的NH3·H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后PH>7，則c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:14、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說(shuō)法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=15、甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成幾種物質(zhì)A．2種 B．3種 C．4種 D．5種6、下列有關(guān)的計(jì)算分析不正確的是（）A．在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有1mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2/3molB．某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015molC．室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關(guān)系為a＝4b＋3cD．物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶47、反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（）A．增加C的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，通入H2O(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大8、在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響9、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol10、物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是（）A．B．C．D．11、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A．達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③B．熱量關(guān)系：a一定等于bC．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②D．①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)12、一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)方程式中x＝2B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同13、反應(yīng)C(s)+H2OCO(g)+H2(g)△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．加入催化劑，平衡常數(shù)不變 B．減小容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小C．增大C的量，H2O的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14、根據(jù)下圖中的兩個(gè)圖象，選出符合題意的反應(yīng)方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜015、某溫度下，在一恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情況一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成③氣體的密度不隨時(shí)間而變化④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，同時(shí)有2molNH3生成⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥16、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O17、反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－118、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率19、已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，僅在高溫下自發(fā)；②氯酸鉀的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何溫度下都自發(fā)。下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－120、在密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)隨溫度或壓強(qiáng)的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．?H＜0 B．x一定大于2C．若D為氣體，x＞2 D．若x=2，則D一定為固體21、發(fā)展“綠色食品”，避免“白色污染”，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，是保護(hù)環(huán)境、提高人類(lèi)生存質(zhì)量的重要措施，“綠色食品”和“白色污染”分別是指()A．綠顏色的食品和白色建筑廢料B．有葉綠素的食品和水泥廠排放的白色粉塵C．安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品和聚乙烯等白色塑料垃圾D．經(jīng)濟(jì)附加值高的營(yíng)養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵22、把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3molC，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．x的數(shù)值是2 B．A的轉(zhuǎn)化率為50%C．B的平衡濃度為2mol/L D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：25二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_________________；（2）寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）在汽車(chē)輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M的合成路線(xiàn)如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱(chēng)是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________________________、______________________，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。26、（10分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱(chēng)___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助他們完成表格中未填部分。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ作實(shí)驗(yàn)參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；支持這一方案的理由是_。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請(qǐng)你分析在(1)中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是______________________________________。（4）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測(cè)得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝、脫硫．(1)利用氧水吸收煙氣中的二氧化硫，其相關(guān)反應(yīng)的主要熱化學(xué)方程式如下：SO3(g)+NH3?H3O(aq)═NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol﹣1NH3?H3O(aq)+NH4HSO3(aq)═(NH4)3SO3(aq)+H3O(l)△H3=bkJ?mol﹣13(NH4)3SO3(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)△H3=ckJ?mol﹣1①反應(yīng)3SO3(g)+4NH3?H3O(aq)+O3(g)═3(NH4)3SO4(aq)+3H3O(l)的△H=________kJ?mol﹣1．②空氣氧化(NH4)3SO3的速率隨溫度的變化如圖1所示，則空氣氧化(NH4)3SO3的適宜溫度為_(kāi)____．③合成氨用的氫氣是以甲烷為原料制得：CH4(g)+H3O(g)?CO(g)+3H3(g)．而混有的CO對(duì)合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)3CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO?CO(l)；△H＜3．吸收CO后的乙酸二氨合銅(I)溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是_____．(填字母)A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓(3)NH3催化氧化可制備硝酸．4NH3(g)+5O3(g)═4NO(g)+6H3O(g)生成的NO被O3氧化為NO3．其他條件不變時(shí)，NO的氧化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖3所示．則p1_____p3(填“＞”、“＜”或“=”)；溫度高于833℃時(shí)，α(NO)幾乎為3的原因是_________．29、（10分）25℃時(shí)，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計(jì))．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中的電荷守恒為：c()+c()=2c()+c()，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子要水解或是電離，故c()＞c()，碳酸氫根離子電離時(shí)生成碳酸根離子，水解時(shí)生成碳酸，溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，c(H2CO3)＞c()，故c()＞c()＞c(H2CO3)＞c()，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)n=cV，濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量相同，鹽酸和醋酸屬于一元酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)的實(shí)質(zhì)是+=H2O，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，消耗同濃度的NaOH溶液的體積之比為1：1，故C正確；D．pH=3的鹽酸中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=，由水電離出的c(H+)和c(OH-)相等，是10-3mol/L；FeCl3溶液中氫離子是鐵離子水解得到的，pH=3的FeCl3溶液中，由水電離出的c(H+)=10-3mol/L，pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)不相等，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，中和時(shí)消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是相等的，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】A、鋁合金的熔點(diǎn)較低，不耐高溫，故A錯(cuò)誤；B、合金鋼的熔點(diǎn)較高，但是導(dǎo)熱性好，不能保護(hù)內(nèi)部材料，故B錯(cuò)誤；C、新型陶瓷熔點(diǎn)較高，所以能耐高溫，故C正確；D、塑料的熔點(diǎn)很低，所以不能耐高溫，故D錯(cuò)誤；故選C。3、A【解析】A項(xiàng)，由于CO32－水解成為HCO3－和H2CO3，HCO3－會(huì)水解為H2CO3或電離為CO32－。根據(jù)物料守恒，得到2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，且單位錯(cuò)誤：c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6(mol?L-1)2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合后溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O，物質(zhì)的量之比為1:1，由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)，已知pH>7，則有c(NH4+)＞c(Cl-)，正確的順序應(yīng)為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用惰性電極電解Na2SO4，其本質(zhì)就是電解水，陽(yáng)極產(chǎn)物為氧氣，陰極產(chǎn)物為氫氣，兩者物質(zhì)的量之比為1:2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度的計(jì)算，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒等相等關(guān)系。4、C【詳解】A.將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來(lái)講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當(dāng)于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2>2c1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯(cuò)誤；C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v3，正反應(yīng)吸熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應(yīng)，容器III極限化時(shí)生成2molSO2，容器II相當(dāng)于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對(duì)于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】針對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，c2=2c1，p2=2p1，對(duì)于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正方向移動(dòng)，則平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對(duì)于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。5、D【解析】甲烷在光照的條件下與氯氣混和，最多可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫共5種物質(zhì)，答案選D。6、B【解析】A.在反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當(dāng)有3mol銅被氧化時(shí)，被還原的硝酸為2mol,所以若有1mol的Cu被氧化，被還原的硝酸就為mol，正確；B.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，n(Cu)=0.03mol，n(H+)=0.03×2+0.04=0.1mol；n(NO3-)=0.03mol。根據(jù)反應(yīng)的離子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，Cu不足量，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該按照Cu來(lái)計(jì)算，n(NO)=0.02mol，錯(cuò)誤；C.室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿(mǎn)NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒。則剩余氣體是NO，根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知若有剩余氣體cmL，相當(dāng)于有NO23cmL,則變?yōu)橄跛岬腘O2的體積是(a－3c)mL，則消耗的氧氣的體積可根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3得知：V(O2)=1/4V(NO2)=(a－3c)mL÷4，所以a＝4b＋3c，正確；D.物質(zhì)的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則反應(yīng)方程式是：4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶4，正確；答案選B。7、A【詳解】A.C是固體，增加C的量，對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響，A正確；B.將容器的體積縮小一半，等效于增壓，體積減小，各物質(zhì)濃度增大，則加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.保持體積不變，通入H2O(g)，即增加了H2O(g)的濃度，則加快反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大，等效于減壓，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】利用公式ρ=m/V可知，容器內(nèi)氣體的密度增大，則混合氣體的總質(zhì)量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會(huì)改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，如果A為氣態(tài)時(shí)，根據(jù)ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯(cuò)誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動(dòng)，混合氣體的密度不變，故C錯(cuò)誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；本題答案選A。9、C【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。10、C【解析】試題分析：實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；活化能數(shù)值與反應(yīng)熱數(shù)值的比值小于2，C圖符合，答案選C；考點(diǎn)：考查能量變化示意圖分析11、A【解析】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③，正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無(wú)法判斷二者的大小關(guān)系，錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選A。12、A【解析】A.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng)，則一定是加壓且△n=1，所以x=2；B.由圖中t2時(shí)刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡；D.t1時(shí)物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，求出K=4?！驹斀狻緼.t2改變條件瞬間c（C）變大，但t2～t3間C的濃度不變，平衡不移動(dòng)，條件一定是加壓且△n=1，所以x=2，A正確；B.由圖中t2時(shí)刻C的濃度由1.5mol·L-1突變?yōu)?.75mol·L-1，則改變的條件可能是加壓或增加C的量，不可能是使用催化劑，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)D是固體，其量多少不影響平衡，故C錯(cuò)誤；D.t1時(shí)物質(zhì)A、B均為1.25mol·L-1，C的濃度為1.51mol·L-1，D為固體，求出K=1．52/(1.25×1.25)=4，t2～t3改變的條件不是升溫，平衡常數(shù)相同，故D錯(cuò)誤；故選A。13、A【詳解】A．加入催化劑后，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)不變，故A正確；B．減小容器容積，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．由于C的狀態(tài)為固體，則增大C的量，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度后，平衡向著吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則平衡向著正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選A。14、B【分析】

【詳解】根據(jù)圖1，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，系數(shù)之比等于化學(xué)反應(yīng)速率之比等于濃度的變化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此選項(xiàng)C、D錯(cuò)誤；圖2中T1先拐，說(shuō)明反應(yīng)速率快，T1>T2，隨溫度降低，Z的含量增加，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故選項(xiàng)B正確。15、A【詳解】①由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故①符合題意；②單位時(shí)間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)，同時(shí)有2molNH3生成，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②不符合題意；③由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，在一恒容密閉容器中，氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，則氣體的密度一直不隨時(shí)間而變化，故③不符合題意；④單位時(shí)間內(nèi)，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同時(shí)有2molNH3生成，正逆反應(yīng)速率相等，故④符合題意；⑤當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3的分子數(shù)之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不一定是平衡狀態(tài)，故⑤不符合題意；⑥由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量是變量，由M=，則氣體的平均摩爾質(zhì)量是變量，氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥符合題意；由上分析可知，①④⑥符合題意，A正確；答案為A。16、D【詳解】A、SO2僅含有極性共價(jià)鍵，Na2SO4含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，A不符合題意；B、Na2O2含有離子鍵和非機(jī)型共價(jià)鍵，Cl2僅含有非極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，B不符合題意；C、KOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，HCl僅含有極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類(lèi)型不同，C不符合題意；D、CH4和H2O都僅含有極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類(lèi)型相同，D符合題意；故答案選D。17、C【分析】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值?！驹斀狻咳绻摲磻?yīng)都用CO表示反應(yīng)速率，則：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案選C。18、A【詳解】A．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，不能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔄錯(cuò)誤；B．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋?zhuān)蔅正確；C．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆正確；D．增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以使用過(guò)量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時(shí)，必須注意研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動(dòng)的因素不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)绱呋瘎┑氖褂弥荒芨淖兎磻?yīng)速率，不改變平衡移動(dòng)，無(wú)法用勒夏特列原理解釋。19、B【詳解】試題根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，如果僅在高溫自發(fā)，則說(shuō)明△H1＞0，△S1＞0；任何溫度均自發(fā)，則說(shuō)明△H2＜0，△S2＞0；答案選B。20、C【分析】由圖像可知，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)越大，n(C)越大，說(shuō)明加壓平衡正向進(jìn)行，則正向是體積減小的方向；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高，n(C)越大，說(shuō)明升溫平衡正向進(jìn)行，則正向是吸熱方向；【詳解】A．由分析可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿(mǎn)足x大于2，若D為固體或液體，x可以等于2，故B錯(cuò)誤；C．則正向是體積減小的方向D．若x=2，則D一定為固體，故C正確；D．由分析可知，該反應(yīng)正向是體積減小的方向，若x=2，則D可為固體或液體，故D錯(cuò)誤；故選C。21、C【詳解】綠色食品是安全、無(wú)公害的營(yíng)養(yǎng)食品，白色污染是指聚乙烯等白色塑料垃圾，故合理選項(xiàng)是C。22、B【分析】本題涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，首先寫(xiě)出反應(yīng)方程式，列出相關(guān)量（起始量、變化量、平衡量），確定各量之間的關(guān)系，列出比例式進(jìn)行求解。【詳解】據(jù)題給信息可知，，根據(jù)，可知設(shè)A的轉(zhuǎn)化量為a，B的轉(zhuǎn)化量為b5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)起始量/mol5600轉(zhuǎn)化量/molab32平衡量/mol32則有：，解得根據(jù)，(mol)，同理可得，則平衡時(shí)，，，則A的轉(zhuǎn)化率，B的平衡濃度，反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比等于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為，故B項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。24、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個(gè)數(shù)知，一個(gè)C分子和兩個(gè)二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體等知識(shí)。易錯(cuò)點(diǎn)為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。25、蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2OKMnO4酸性溶液褪色淺黃色(乳白色)沉淀5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色NaOH【解析】（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器是蒸餾燒瓶，其中Na2SO3和H2SO4（濃）反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；綜上所述，本題答案是：蒸餾燒瓶，Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋，可觀察到裝置B中紅色逐漸變淺直至完全褪去；二氧化硫進(jìn)入硫化鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)為：2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到裝置C出現(xiàn)淺黃色渾濁；綜上所述，本題答案是：KMnO4酸性溶液褪色，淺黃色(乳白色)沉淀，5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋。（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，加熱后，溶液恢復(fù)為紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；因此，正確答案是：品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，已褪色的品紅又恢復(fù)紅色。（4）SO2屬于酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，因此可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；綜上所述，本題答案是：NaOH。26、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱(chēng)。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢。【詳解】⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實(shí)驗(yàn)過(guò)程探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得，甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測(cè)定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過(guò)量．（4）A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測(cè)溫度3次，得到溫度差，代入公式計(jì)算反應(yīng)熱；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測(cè)酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實(shí)際上測(cè)定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過(guò)量，減少