北京市10區(qū)2026屆化學(xué)高一上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）2、下列描述的過程不屬于化學(xué)變化的是A．氧氣在放電的條件下變成臭氧 B．加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅C．古書中記載“…，煮海為鹽” D．漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬3、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe；③4℃時(shí)9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②4、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．漂白液的有效成分是Na2O2C．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉5、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)B．氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿覦．因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂?、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A．KCl溶液B．氣態(tài)HClC．熔融的NaOHD．酒精溶液7、將下列溶液加水稀釋至100mL，含Cl－濃度最大的是()A．10mL0.1mol·L－1的氯化鋁溶液B．20mL0.1mol·L－1的氯化鈣溶液C．30mL0.2mol·L－1的氯化鉀溶液D．40mL0.25mol·L－1的氯化鈉溶液8、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol9、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，O2屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物10、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的()A．Na+ B．OH- C．Mg2+ D．Cl-11、在反應(yīng)8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：212、下列離子方程式書寫正確的是()A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固體與H2O反應(yīng)產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O13、工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A．SO2在反應(yīng)中被還原 B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑 D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子14、下列說法正確的是（）A．HCl溶于水后形成水合氫離子和水合氯離子B．HCl溶于水或融熔狀態(tài)下均能導(dǎo)電C．鹽酸是電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)D．鹽酸屬于無(wú)氧酸，H2SO4溶液屬于含氧酸15、現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①液態(tài)氧②空氣③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分類正確的是()A．屬于混合物的是②⑦⑧ B．屬于鹽的是⑥⑩C．屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩ D．屬于分散系的是②⑦⑧⑨16、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B．兩種氣體的壓強(qiáng)相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．O2比O3的質(zhì)量小17、下列儀器常用于物質(zhì)分離的是A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤⑥18、實(shí)驗(yàn)室需要用1.0mol/LNaOH溶液480mL進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是()A．用托盤天平稱取19.2gNaOH固體配制溶液B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余的液體C．若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線將導(dǎo)致結(jié)果偏高D．容量瓶中開始有少量的水可置于烘箱中烘干19、下列裝置及藥品和實(shí)驗(yàn)室制備的氣體相匹配的是（）A．甲裝置用來制備氧氣 B．乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C．丙裝置用來制取氯氣 D．丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳?xì)怏w20、20℃時(shí)，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C．20℃時(shí),密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí),溶液密度一定大于1.1g/cm321、下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是()A．Na2CO3·10H2O、石墨 B．碘酒、干冰C．石油、液氧 D．鹽酸、水22、下列配制的溶液濃度偏低的是()A．配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)B．配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．配制NaOH溶液，NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶定容至刻度線D．稱量25.0g膽礬配制1mol/LCuSO4溶液100mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。24、（12分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。25、（12分）有一瓶無(wú)色澄清的溶液，溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì)，用該溶液做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色根據(jù)以上事實(shí)判斷：肯定存在的溶質(zhì)是___________________________；肯定不存在的溶質(zhì)是_______；不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)有關(guān)氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì)，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強(qiáng)的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯蓮?qiáng)酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。(2)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為________，需要的體積為_____mL。如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_______A、使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。28、（14分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽(yáng)離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號(hào)為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__29、（10分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_____。（2）將氯氣通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_____。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的HClO，而該溶液長(zhǎng)時(shí)間放置又會(huì)失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：（a）寫出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________+_____+_____→_____HIO3+_____該反應(yīng)中，_____元素的化合價(jià)升高。（b）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開____色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____。（c）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若KI與Cl2反應(yīng)之KIO3，至少需要消耗Cl2_____mol（保留2位小數(shù)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，無(wú)法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會(huì)變成藍(lán)色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會(huì)變紅而不再褪色，正確；答案選A。2、C【解析】

A選項(xiàng)，氧氣在放電的條件下變成臭氧，有新物質(zhì)生成，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故A屬于化學(xué)變化；B選項(xiàng)，加熱膽礬得白色無(wú)水硫酸銅，由CuSO4?5H2O變?yōu)榱薈uSO4，失去結(jié)晶水，因此是化學(xué)變化，故B屬于化學(xué)變化；C選項(xiàng)，古書中記載“…，煮海為鹽”僅僅是蒸發(fā)了海水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C不屬于化學(xué)變化；D選項(xiàng)，漂粉精久置于空氣中后會(huì)變硬，漂粉精中的有效成分次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此發(fā)生了化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)變化；綜上所述，答案為C。3、A【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個(gè)數(shù)來解答。【詳解】①0.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g④磷酸分子含有8個(gè)原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序?yàn)椋孩佗堍邰?，答案選A。【點(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，要注意公式的應(yīng)用范圍以及不同微粒間的計(jì)算方法。4、A【解析】

A.

Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯(cuò)誤；D.石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤。故選：A。5、D【解析】

A.氯氣具有很強(qiáng)的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)，故A正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿?，故C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、C【解析】

在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而存在自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，以此來解答?！驹斀狻緼、雖然氯化鉀溶液能導(dǎo)電，但氯化鉀溶液是混合物不是化合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、熔融的氫氧化鈉是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D、酒精溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確概念你概念的要點(diǎn)來分析即可解答，并注意信息中既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電來解答，較簡(jiǎn)單。7、D【解析】

電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計(jì)算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！驹斀狻緼項(xiàng).10mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.03mol·L－1；B項(xiàng)、20mL0.1mol?L-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.04mol·L－1；C項(xiàng)、30mL0.2mol?L-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.06mol·L－1；D項(xiàng)、40mL0.25mol?L-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl—)=0.1mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。8、C【解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計(jì)算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量?！驹斀狻縍n一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。9、A【解析】

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質(zhì)組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)。答案選A。10、D【解析】

根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n(Fe3+)+3n(Al3+)=2n(SO42-)+n(M)，即：3×2+3×1=2×4+M，M=1，M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又OH-離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的Cl-，故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。12、B【解析】A、Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+，電荷不守恒，正確的為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，A錯(cuò)誤。B、2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑，正確，B正確。C、Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O，反應(yīng)物之間化學(xué)計(jì)量數(shù)不正確，應(yīng)為Ba2++2OHˉ+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤。D、Al（OH）3為兩性氫氧化物，不溶于弱酸弱堿，正確的為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，D錯(cuò)誤。正確答案為B點(diǎn)睛：1、判斷離子方程式正誤常用方法有：電荷守恒、質(zhì)量守恒、物質(zhì)可否拆分、物質(zhì)之間反應(yīng)的量是否正確、是否可逆反應(yīng)等多個(gè)角度理解。2、氫氧化鋁為兩性化合物，只與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，不與弱酸如H2CO3、弱堿如NH3·H2O反應(yīng)。13、D【解析】

A．S元素化合價(jià)升高，被氧化，SO2為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)中Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，故B錯(cuò)誤；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，故C錯(cuò)誤；D．NaClO3→ClO2發(fā)生還原過程中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到+4價(jià)，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D正確；故選：D。14、A【解析】

A.HCl溶于水后在水分子的作用下形成水合氫離子和水合氯離子，故A正確；B.HCl是共價(jià)化合物，溶于水能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，酒精不能自身電離，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.鹽酸、H2SO4溶液是混合物，嚴(yán)格的說HCl是無(wú)氧酸，H2SO4是含氧酸，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】注意掌握電解質(zhì)的電離條件：①離子化合物（如：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿）既能在水溶液中電離、導(dǎo)電，又能在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離、導(dǎo)電；②共價(jià)化合物（如：液態(tài)HCl、純硫酸、純硝酸等）只能在水溶液中發(fā)生電離、導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離、導(dǎo)電。因此可以通過熔融時(shí)是否導(dǎo)電，來證明化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物。15、C【解析】

①液態(tài)氧屬于非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②空氣屬于氣態(tài)混合物；③Mg屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④二氧化碳屬于化合物，屬于酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤H2SO4屬于酸，屬于電解質(zhì)；⑥Ca(OH)2屬于堿，屬于電解質(zhì)；⑦CuSO4·5H2O屬于鹽，屬于電解質(zhì)；⑧牛奶屬于混合物，屬于分散系中的膠體；⑨C2H5OH屬于醇，屬于非電解質(zhì)；⑩NaHCO3屬于酸式鹽，屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼、屬于混合物的是②⑧，錯(cuò)誤；B、屬于鹽的是⑦⑩，錯(cuò)誤；C、屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑦⑩，正確；D、屬于分散系的是⑧，錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解析】

A.相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子數(shù)目相等，故A正確；B.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，由PV=nRT可知，兩種氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故B錯(cuò)誤；C.O原子個(gè)數(shù)相等時(shí),氣體的物質(zhì)的量之比為n(O2):n(O3)=3:2，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則兩種氣體的分子數(shù)目也是3:2，故C錯(cuò)誤；D.同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，故D錯(cuò)誤；故選:A?！军c(diǎn)睛】相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等，結(jié)合PV=nRT對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．17、B【解析】

常用的分離操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，結(jié)合儀器的用途來解答。漏斗在過濾時(shí)需要，分液漏斗在萃取、分液時(shí)需要，蒸餾燒瓶在蒸餾時(shí)需要?！驹斀狻吭嚬艹Ｓ糜谖镔|(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，不能用于分離，故①錯(cuò)誤；漏斗可用于過濾分離，故②正確；分液漏斗可用于分離互不相溶的液體，故③正確；托盤天平常用于稱量物質(zhì)的質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體，故⑤正確；研缽常用于研磨固體，不能用于分離，故⑥錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物分離、提純，注重實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，把握常見的儀器及儀器的用途、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。18、C【解析】

A．實(shí)際上配制的溶液為500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，預(yù)示實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制，故B錯(cuò)誤；C．若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，依據(jù)c=n÷V得結(jié)果偏高，故C正確；D．容量瓶中開始有少量的水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，不需要烘干，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、C【解析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯(cuò)誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤。20、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20℃時(shí)是5.0mol·L-1，則25℃時(shí)大于5.0mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項(xiàng)B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時(shí)溶液飽和，則20℃時(shí)，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識(shí)是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時(shí)，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時(shí)的大。21、C【解析】

A、Na2CO3·10H2O是化合物，石墨是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碘酒是碘的酒精溶液是混合物，干冰是化合物，故B錯(cuò)誤；C、液氧是單質(zhì)，石油是多種烴的混合物，故C正確；D、鹽酸是HCl和H2O的混合物，水是化合物，D錯(cuò)誤。故選C。22、B【解析】

配制硫酸用量筒量取硫酸時(shí)仰視讀數(shù)時(shí)，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則所配制溶液的濃度會(huì)偏大，故A不符合題意；配制硫酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B符合題意；NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故C不符合題意；稱量時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤，稱量的質(zhì)量偏大，故配制溶液的濃度偏大，故D不符合題意。故選B。【點(diǎn)睛】本題應(yīng)以溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液的體積變化為突破口，只要會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化及溶液體積變化，即可推斷出配制溶液的濃度的大小變化。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂。【詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。25、NH4NO3、Na2CO3CuCl2KCl、K2CO3NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O【解析】

CuCl2是一種藍(lán)色溶液，K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氯離子可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，銨根離子和NaOH溶液加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣，焰色反應(yīng)呈黃色說明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷。【詳解】（1）無(wú)色澄清的溶液中一定不含有CuCl2，取少許溶液，加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種；（2）再向（1）的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，說明一定含有氯離子，但是可以是鹽酸中的氯離子，不一定是原溶液中含有的；（3）取原溶液少量，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，試紙變藍(lán)，則該氣體是氨氣，一定含有銨根離子，即含有NH4NO3；（4）用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒，火焰呈黃色，則一定含有碳酸鈉，不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實(shí)可以判斷：肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3；肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2；不能確定是否存在的溶質(zhì)是KCl、K2CO3。上述實(shí)驗(yàn)（3）中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，要掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，并會(huì)設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)。注意進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。26、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置2.240.2【解析】

（1）根據(jù)氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質(zhì)分析判斷；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷儀器名稱，依據(jù)生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據(jù)此書寫方程式；（4）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析判斷；（5）根據(jù)氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算?！驹斀狻浚?）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，B錯(cuò)誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因?yàn)樯纱温人?，次氯酸是弱酸，C錯(cuò)誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經(jīng)過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條不褪色，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，改進(jìn)措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質(zhì)的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)方程式可知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據(jù)氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。27、A、C燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解析】（1）用濃硫酸溶液來配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500容量瓶。不需要的儀器是瓶底燒瓶和分液漏斗，答案選A、C；還需要的儀器是：玻璃棒、燒杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根據(jù)溶液稀釋的公式有V（濃硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（濃硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需濃硫酸的體積為13.6ml，實(shí)驗(yàn)室可以選用量程為15ml的量筒來量取。（3）使用容量瓶前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏水，A正確；容量瓶用水洗凈后，不能再用待配溶液洗滌，否則濃度偏大，B錯(cuò)誤；有些固體和液體溶于水會(huì)有熱量的變化，故不能在容量瓶中溶解固體和稀釋液體，C、D錯(cuò)誤；定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，E正確。故操作不正確的是B、C、D。（4）定容時(shí)仰視刻度線，加水的體積偏多，導(dǎo)致配制的溶液的濃度小于0.5mol/L。（5）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，相當(dāng)于溶液的稀釋，所配溶液濃度將偏低。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)處在于學(xué)生選擇480ml容量瓶配制溶液，而沒有選擇500ml容量瓶，或者計(jì)算時(shí)用480ml計(jì)算而導(dǎo)致出錯(cuò)，解決的辦法是