寧夏吳忠市青銅峽高級中學2026屆化學高一第一學期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某元素的一個原子形成的離子可表示為n-，下列說法正確的是（）A．n-中含有的中子數(shù)為a+bB．n-中含有的電子數(shù)為a-nC．X原子的質量數(shù)為a+b+nD．一個X原子的質量約為g2、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原3、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義，下列說法中正確的是A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al(OH)3沉淀B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過量CO2都只生成Na2CO3D．氯化鋁和少量的氨水或過量的氨水反應都得到Al(OH)3沉淀4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）A．KClO3在反應中失去電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應中被氧化 D．KClO3是還原劑5、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是A．P原子的結構示意圖B．N原子的電子式：:N:C．氦氣的分子式He2D．重氫原子的角標表示法H6、下列元素的原子間不能形成離子鍵的是()A．鈉和氟B．鎂和溴C．鈣和氧D．氯和氧7、明代《本草綱目》中一條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．蒸餾 B．滲析 C．萃取 D．干餾8、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色→紅色→無色，導致變色的微粒依次是A．H+、Cl? B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-9、氧化還原反應的實質是（）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子對的偏移D．反應后生成新物質10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2L酒精含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1gH2含有的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1molO2的體積為22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA11、有一無色溶液，可能存在于其中的離子組是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-12、在強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是()A．Fe2+、K+、Cl－、MnO4－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－13、已知HCl氣體難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中不適宜用于HCl氣體尾氣吸收的是A． B． C． D．14、已知6.4g某氣體中含有6.02×1022個分子，此氣體的摩爾質量是()A．32g/mol B．64 C．64g/mol D．4g15、下列無色溶液中可以大量共存的離子組是A．Na+、NO3-、Cl﹣B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-16、已知甲和乙的某些性質如下表所示：物質熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是（）A．蒸發(fā) B．過濾 C．蒸餾 D．萃取二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質中的一種或幾種。現(xiàn)進行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進一步確定可能存在的物質，進行的實驗方法是___。18、現(xiàn)有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗.實驗記錄如下:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學式表示所含溶質)：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應的離子方程式：________，寫出B與C反應的離子方程式：________。19、分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為雜質）物質需加入的試劑有關離子方程式Cu(Fe)___________________ZnSO4(CuSO4)______________________NaOH[Ca(OH)2]______________________20、實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。21、已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

根據(jù)n-中質子數(shù)是a，質量數(shù)是b，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)，原子的質量以克為單位，數(shù)值為原子的相對原子質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?！驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=b-a，A錯誤；B.n-的核外電子數(shù)=核內質子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，B錯誤；C.n-的質量數(shù)為b，C錯誤；D.1moln-的質量是bg，根據(jù)n=及n=，則原子的質量為1mol該原子的質量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，所以1個X原子的質量為m=g，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了質子數(shù)、質量數(shù)和中子數(shù)之間的關系，注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計算方法，側重于考查學生的分析能力和應用能力。2、C【解析】

A.在氧化還原反應中非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】氧化還原反應的的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。3、D【解析】

A、偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化鈉和氯化鋁，A錯誤；B、鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C、碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸鈉，而過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，C錯誤；D、氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不論氨水是否過量都只生成氫氧化鋁，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查物質之間的反應，明確物質性質是解本題的關鍵，注意反應物相同但因為反應物的量不同、反應物濃度不同或反應條件不同會導致產(chǎn)物不同，注意知識的總結歸納。4、C【解析】A．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，則氯酸鉀得電子為氧化劑，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀對應的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．H2C2O4為還原劑，C元素的化合價由+3價升高到+4價，在反應中被氧化，故C正確；D．KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D錯誤；故答案為C。5、D【解析】

A選項，P原子最外層有5個電子，P原子的結構示意圖為，故A錯誤；B選項，N原子最外層有5個電子，N原子的電子式為；故B錯誤；C選項，氦氣是單原子分子，氦氣的分子式為He，故C錯誤；D選項，重氫原子的質子數(shù)為1，中子數(shù)1，因此原子符號角標表示法為H，故D正確；綜上所述，答案為D。6、D【解析】分析：兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，據(jù)此分析；形成離子化合物的元素可能為金屬與非金屬，也可能為非金屬，如銨鹽；共價化合物只含有共價鍵，離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，據(jù)此解答。詳解：A、鈉是活潑金屬，氟是活潑非金屬，鈉和氟形成離子鍵，故A正確；

B、鎂是活潑金屬，溴是活潑非金屬，鎂和溴形成離子鍵，故B正確；

C、鈣是活潑金屬，氧是活潑非金屬，鈣和氧形成離子鍵，故C正確；

D、氯和氧都是非金屬元素，兩種非金屬原子間以共用電子對成鍵，不能形成離子鍵，故D錯誤。故本題選D。點睛：元素種類與化學鍵的關系：兩種非金屬的原子之間一般形成共價鍵，但多種非金屬原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵。金屬元素和非金屬元素之間一般形成離子鍵，但有些金屬元素與非金屬元素之間可形成共價鍵，如AlCl3。7、A【解析】

由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾方法，故合理選項是A。8、B【解析】

氯氣與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。9、C【解析】

氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質是有新物質生成?！驹斀狻緼．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A不符合；B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質，故B不符合；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的反應實質，故C符合；D．反應后生成新物質是化學反應的實質，故D不符合。故選C。10、B【解析】

A.標準狀況下，酒精是液體。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量n(H2)=1g÷2g/mol=0.5mol。C.常溫常壓下，O2的摩爾體積不是22.4L/mol。D.只知道物質的量濃度，不知道溶液體積，無法計算物質的量和微粒數(shù)目?！驹斀狻緼.標準狀況下，酒精是液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算酒精的體積，A錯誤。B.在常溫常壓下，1gH2物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5NA，B正確。C.常溫常壓下，1molO2的體積不是22.4L，C錯誤。D.0.5mol/LMgCl2溶液，不知道溶液體積，無法計算Cl-離子數(shù)目，D錯誤。11、D【解析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱電解質，不可大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故B錯誤；C．Mg2+、OH-反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確；故選A。12、C【解析】

強酸性溶液中存在大量的H+，與H+反應的離子不能共存，結合離子的性質，進一步判斷離子間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體或弱電解質，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.在酸性條件下，因Fe2+、MnO4-能發(fā)生氧化還原反應，則一定不能大量共存，故A錯誤；B.在酸性條件下，Ag+與Cl－生成AgCl沉淀而不能大量共存，故B錯誤；C.在酸性條件下該組離子不發(fā)生任何反應，能大量共存，故C正確；D.在酸性條件下，HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體而不能大量存在，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復分解反應，生成氣體、沉淀、弱電解質等，離子不能大量共存。2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存，如I-和Fe3+不能大量共存。3、由于形成絡合離子，離子不能大量共存，如Fe3+和SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存。13、B【解析】

A.倒扣的漏斗可防止水倒吸，故A不選；B.導管在液面下，可發(fā)生倒吸，故B選；C.四氯化碳的密度比水的密度大，HCl難溶于CCl4，隔絕氣體與水，防止倒吸，故C不選；D.球形結構可防止水倒吸，故D不選；故選B。14、C【解析】

根據(jù)n=N/NA可知，6.02×1022個分子的物質的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因為n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64g/mol，答案選C。15、A【解析】

A.Na+、NO3-、Cl﹣之間不發(fā)生反應,且都是無色離子,在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.含有Cu2+的溶液為藍色溶液，不滿足溶液無色的要求，故B錯誤；C.H+、HCO3-之間發(fā)生離子反應生成H2O和CO2，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D.Ba2+、SO42-之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存,故D錯誤；本題答案為A?！军c睛】常見在溶液中有色的離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4—等離子。16、C【解析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質均易溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進一步確定可能存在的物質KNO3，進行的實驗方法是焰色反應。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結合物質的性質及發(fā)生的反應來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應，結合實驗中B+D反應生成無色無味的氣體，A+D反應生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，離子反應為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、稀鹽酸（硫酸）Fe+2H+=Fe2++H2↑Zn粉Cu2++Zn=Cu+Zn2+Na2CO3溶液Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】Fe與稀鹽酸或稀硫酸反應，而Cu不反應，則可以加入稀鹽酸或稀硫酸除去Fe，發(fā)生的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，然后過濾分離；Zn與硫酸銅反應生成硫酸鋅和Cu，發(fā)生的離子反應為Cu2++Zn═Cu+Zn2+，然后過濾可分離；氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和NaOH，發(fā)生的離子反應為Ca2++CO32?═CaCO3↓，然后過濾。故答案為：稀鹽酸（硫酸），F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑；Zn粉，Cu2++Zn=Cu+Zn2+；Na2CO3溶液，Ca2++CO32-=CaCO3↓。20、②分液漏斗水浴加熱吸收未反應的氯氣，防止污染空氣取少許最后一次的洗滌液于試管中，再加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，說明已洗滌干凈(合理即可，）橙紅色(合理即可，）小于【解析】

通過2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯氣，發(fā)生裝置為固體和液體制氣裝置，用3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KClO3，采用水浴加熱，用氫氧化鈉溶液處理尾氣；1號、2號實驗知，次氯酸鉀能氧化溴化鉀，而氯酸鉀不能氧化溴化鉀；【詳解】(1）制取Cl2的反應為2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8