2025年秋期六校第一次聯(lián)考高二年級化學試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H:10:16Mg:24A1.“民以食為天”，下列南陽特色食物中關于化學知識的敘述，不正確的是A.唐河涼粉美味可口，涼姜水、蒜泥、食醋、辣椒油等都是必備佐料，辣椒油與鐵制容器接觸比食醋與鐵制容器接觸更易導致容器的腐蝕B.方城燴面湯香面滑，制作面片時，“和面”步驟中用一定比例的鹽水來和面，一遍一遍地揉面，上述鹽水的主要成分NaCl是電解質C.桐柏豆筋風味獨特，采用的是百年傳統(tǒng)工藝制成，制作豆筋時，“地鍋熬煮”過程中涉及放熱反應D.內鄉(xiāng)卷煎皮薄餡勻，做法是把面搟成薄皮把餡勻攤其上，卷成筒狀，從兩端擠壓使面皮起皺，上籠蒸熟。其面皮的主要成分淀粉是混合物2.化學反應往往伴隨著能量的變化，下列反應中，屬于非氧化還原反應且反應前后能量變化符合右圖的是A.常溫下氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應B.高溫下鋁與氧化鐵粉末反應C.高溫下焦炭與二氧化碳反應D.常溫下氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應3.已知:1H2g+O2g=H2OgΔH=akJ/mol(2)2H2g+O2g=2H2Og△H=bkJ/mol(3H2g+O2g=H2O1ΔH=ckJ/mol下列關系式中正確的是A.a<bB.a>cC.2a+b=0D.a-c=04.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電解精煉銅的實驗中，陽極質量減少6.4g，則電路中通過的電子數(shù)目是0.2NAB.某純凈鐵發(fā)生析氫腐蝕時，正極產(chǎn)生標況下67.2L氣體，則被氧化的鐵原子數(shù)目為2NAC.鉛酸蓄電池負極增重96g時，電路中轉移的電子數(shù)為2NAD.3molH2與足量N2充分反應,生成NH3分子的數(shù)目為2NA5.有M、N、P、Q四種金屬，已知：①M與N的鹽溶液可以發(fā)生離子反應M+N2+=N+M2+;②M、P放入稀硫酸中，P表面有大量氣泡產(chǎn)生，M表面無明顯現(xiàn)象；③N、Q用導線連接后放入Q的硫酸鹽溶液中，電極反應為Q2++2e?=Q,N?2e?=N2+。則四種金屬的A.Q、P、M、NB.Q、N、M、PC.P、N、M、Q6.某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察A.甲池為原電池，乙池中A(石墨)電極上發(fā)生還原反應析出銀單質B.電池工作一段時間后，甲池的pH會增大(忽略溶液體積變化)D.當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中至少需通入消耗0.原理如圖所示。其中雙極膜直流電場下，中間層水分子解離為通電D.充電時，電池總反應：2[zn(OH)4]2?→2zn+O2↑+4OH?+2H2O選項事實解釋A水中的鋼閘門連接直流電源的正極可起到保護作用。利用了電解池原理設計的金屬防護措施。B白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層破損后比馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后更耐腐蝕。鍍層破損后，在空氣中白鐵皮中鍍層鋅可與鐵形成原電池，鐵為正極受到保護。C鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生。電解質溶液的環(huán)境不是酸性就是堿性或中性。D不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕。原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因。9.研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電極，AlCl4和有機陽離子構成的電解質溶液作為離子導體，其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，鋁為負極，石墨為正極B.放電時，有機陽離子向石墨電極方向移動C.放電時，電流方向為：石墨電極→用電器→鋁電極→石墨電極D.充電時，陰極反應為：Al3++3e?=Al10.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是A.吸熱的化學變化不能自發(fā)進行B.自發(fā)反應在任何條件下都能發(fā)生C.由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程D.只要物質的種類確定、物質的多少確定，那么熵值就是確定的11.橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結構如圖，在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25℃、101kPa時，下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是A.2H2O=2H2↑+O2↑B.NaOH固體的溶解C.水蒸氣的液化D.硝酸銨的溶解12.科學家開發(fā)新型電化學裝置，用于從鹵水[含Li+、X?(cl?、Br?)等離子]中提取鋰鹽，簡易裝置如圖所示。已知通電后a電極上發(fā)生的反應是FepO4+Li++e?=LiFepO4。下列說法不正確的是A.該裝置工作一段時間后，在淡水池中得到LiXC.若鹵水池中的鹵水和淡水池中的淡水均足量，該裝置提取鋰鹽D.充分電解后，將電源的正極、負極對調，淡水池中c(Li+)增大13.研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列敘述正確的是A.霧霾是膠體的根本原因是能發(fā)生丁達爾效應B.SO2→SO3的過程是吸熱過程C.反應N2O5g+H2O1=2HNO3aq常溫下能自發(fā)進行的原因是該反應△H<0D.理論上圖中氧化物和水的反應都能設計成原電池14.二氧化鉛—銅電池是一種電解質可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)。下列有關該電池的說法不正確的是A.電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)負載流向PbO2電極B.電池工作過程中，電解質溶液的質量逐漸變小C.電池總反應式為：pbO2+CU+2H2SO4=pbSO4+CUSO4+2H2OD.為了維持該電池長時間穩(wěn)定工作，需定期及時向循環(huán)液中補充H2SO4二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.(14分)研究化學反應過程中能量的轉化對于實際生產(chǎn)具有重要的意義。回答下列問題：(1)化學反應中伴隨著能量變化，下列變化屬于放熱反應的是。OH2?8H2O固體混合攪拌c.碳酸鈣高溫分解d.鋁與氧化鐵高溫下的反應e.氫氧化鈉溶于水(2)化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時釋放的能量不同引起的，氣缸中1molN2和1molO2反應生成2molNO的能量變化如圖所示。該條件下，NO分解生成N2和O2的熱化學方程式為。946kJ、391kJ;則合成氨每生成2molNH3,會放出kJH2g+1/2O2g=H2Ol△H3=?285.8KJmol?1H2g+1/2O2g=H2Ol△H3=?285.8KJmol?1則C(s,石墨)+2H2g=CH4g△H=。(5)某甲醇(CH3OH)—氧氣燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為石墨電極。①b為原電池(填“正”或“負”)極。②a極的電極反應式為。③溶液中OH-移向(填“a”或“b”)極。④若用該燃料電池為鉛蓄電池充電，燃料電池正極消耗標況下22.4L氣體時，鉛蓄電池某電極會新生成mol鉛單質。(已知燃料電池化學能轉化為電能的效率為97%，假設充電過程無其他形式能量損耗)示)。請回答下列問題：(1)如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出(寫元素符號，下同)的活動性更強，而乙會判斷出的活動性更強。(2)兩個原電池之所以產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，原因是物質性質的差異。甲同學設置的原電池中，(寫元素符號，下同)電極發(fā)生氧化反應，負極反應式是；乙同學設計的原電池中，Na+向 電極移動，原電池乙的工作原理是(寫離子反應方程式)。(3)由實驗可得到的結論有(填字母)。a.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時，應注意選擇合適的電解質b.直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正、負極是不準確的c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，應具體問題具體分析e.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(4)甲原電池工作過程中，電解質溶液的pH會(填“增大”“減小”或“不變”)。乙原電池工作一段時間后,測得原本100mL6mol·L-1的NaOH溶液濃度變?yōu)?mol·L-1,那么該短時間內兩電極總質量減少g(忽略溶液體積變化)。17.(14分)用圖中裝置測定中和反應熱的測定步驟如下：Ⅰ.測量反應物的溫度。①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸，打開杯蓋，倒入量熱計的內筒，蓋上杯蓋，插入溫度打開杯蓋，將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計的內筒，立即蓋上杯蓋，插入溫度計，用攪拌器勻反應物溫度/℃反應前體系溫度反應后體系溫度t?/°ct?/°c(t??t?)/°c123注：稀鹽酸和稀堿密度近似為注：稀鹽酸和稀堿密度近似為1g?mL?1混合液(4)計算此反應的反應熱的數(shù)值Q=kJ(保留5位有效數(shù)字)，寫出中和熱(生成1molH2O)熱量，按照此方法測得中和熱的數(shù)值仍與實際值有18.(15分)為了減少對環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進行脫硫處理。應用電解法對煤進行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟效益好等優(yōu)點。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應將Mn2+轉化成Mn3+,Mn3+再將煤