湖北省2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二10月月考高二化學(xué)試卷本試卷共8頁(yè)，19題。全卷滿(mǎn)分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號(hào)條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Fe56一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是()A．推廣使用可降解塑料制品是為了防止白色污染B．傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了平面四邊形C．SO2有毒，不能用做食品添加劑D．富勒烯、碳納米管、石墨烯都屬于有機(jī)高分子材料2.下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，5.6g鐵與過(guò)量的濃硝酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．14g的乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為2NAC．硫酸工業(yè)中存在下列反應(yīng)，2SO2(g)+O2--化----2SO3(g)，實(shí)際生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣，可以增大SO2的轉(zhuǎn)化率D．合成氨工業(yè)中，采用迅速冷卻的方法將氨氣從平衡體系中分離，可加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率3.下列有關(guān)圖示的說(shuō)法正確的是()化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第1頁(yè)A．圖甲用于測(cè)NaClO溶液的pHB．圖乙兩個(gè)燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同C．圖丙用于測(cè)定中和熱D．圖丁用于測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率4.下列自發(fā)反應(yīng)的能量變化符合圖示的是()A．2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)B．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(g)=4Fe(OH)3(s)C．2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)D．Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)5.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．已知H2的燃燒熱為akJ·mol-1，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝-akJ·mol-1B．已知常溫常壓下，稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水，釋放57.3kJ的熱量，則稀氫碘酸溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HI(aq)+NaOH(aq)=NaI(aq)+H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol-1C．已知常溫常壓下1molSO2與0.5molO2充分反應(yīng)，放出bkJ的熱量，則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝-2bkJ·mol-1D．常溫常壓下32gO2(g)能量比32gO3(g)的能量低ckJ，則3O2(g)=2O3(g)ΔH＝+ckJ·mol-16.下圖所示的有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一，在醫(yī)療方面有重要用途。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．分子式為C6H10O4B．既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)放出33.6L氫氣7.對(duì)于基元反應(yīng)2HBr→H2+2Br·,改變反應(yīng)條件使反應(yīng)速率增大，對(duì)其原因分析不正確的一A．增大c(HBr)，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多B．加入適宜的催化劑，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增多C．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的次數(shù)增多D．縮小容器容積，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的次數(shù)增多8.如圖所示中，A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A為正鹽，B為簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，C和D均為氧化物，E為強(qiáng)酸。（流程圖中其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件均已略去）下列說(shuō)法正確的是()A．若M為強(qiáng)酸，且A、B、C、D、E均含同一種元素，則該元素形成的單質(zhì)在常溫下易溶于酒精B．若M為強(qiáng)堿，過(guò)量的B可能與Cl2反應(yīng)再生成AC．若M為強(qiáng)堿，且A、B、C、D、E均含同一種元素，則E為H2SO4D．不論M為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，C和D均為大氣污染物，且均可用NaOH溶液直接吸收化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第2頁(yè)9.檢測(cè)CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A．電極Ⅱ是負(fù)極B．電解質(zhì)溶液中的H+向電極Ⅰ移動(dòng)C．工作一段時(shí)間后硫酸的濃度減小D．電極Ⅰ上發(fā)生反應(yīng)：CO-2e-+H2O=CO2+2H+10.如下圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A．X不能發(fā)生水解反應(yīng)B．Y中含有極性鍵和非極性鍵C．CO2的電子式為D．Z中官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵和苯環(huán)11.僅用下表提供的試劑和用品，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┯闷稟制備氫氧化鐵膠體飽和氯化鐵溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、三腳架B比較鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管C制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液試管、橡膠塞、導(dǎo)管、乳膠管、鐵架臺(tái)、碎瓷片、酒精燈、火柴、量筒D制備銀氨溶液硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液試管、膠頭滴管12.某溫度下，N2O在金（Au）表面發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的速率方程為v＝kpn(N2O)（k為速率常數(shù)，k只與溫度、催化劑、接觸面積等有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，n為反應(yīng)級(jí)數(shù)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得剩余N2O的壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是()B．速率常數(shù)k＝1.0×10-3Pa·min-1C．60分鐘時(shí)p(N2O)=0.04MPaD．其他條件不變，增大N2O的起始?jí)簭?qiáng)，反應(yīng)速率增大13.將2molSO2和2molO2通入容積為1L的恒容密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO3為0.4mol。若將1molSO2和1molO2通入相同的密閉容器中，同一溫度下反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量是()A．0.4molB．0.2molC．大于0.2mol，小于0.4molD．小于0.2mol化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第3頁(yè)14.向容積為10L的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)，不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)（反應(yīng)均未平衡）的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。I．C2H6(g)+CO2II．C2H6(g)+2CO2下列說(shuō)法正確的是()400500600乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.0乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性=轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量×100%轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量A．升高溫度，反應(yīng)I速率增大，反應(yīng)Ⅱ速率減小B．500℃時(shí)，0~5min反應(yīng)I的平均速率為：v(C2H4)=2.88×10-3mol.L-1.min-1C．反應(yīng)活化能：Ⅰ>ⅡD．其他條件不變，增大[n(C2H6)/n(CO2)]投料比，可提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率15.向恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ（容積均為2L）中都充入NO和CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) ---N2(g)+2CO2(g)?H，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量見(jiàn)下表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()容器起始物質(zhì)的量NOCOⅠ3molⅡ6mol2molA．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，則T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D．圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入2molCO和2molN2，此時(shí)v(正)>v(逆)化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第4頁(yè)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。C2H5OH、CH3COOH、CO2、CH4、Fe都是日常生活中常見(jiàn)物質(zhì)。（1）常溫常壓下已知23g乙醇在氧氣中完全燃燒放出683.4kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）我國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里首次實(shí)現(xiàn)了以二氧化碳為原料，構(gòu)建了人工合成淀粉，在未來(lái)，“西北風(fēng)”當(dāng)飯“吃”可能不再是做夢(mèng)。人工合成淀粉前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示。（反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，K為反應(yīng)的平衡常數(shù)）已知2H2(g)+O2---2H2O(1)?H3K3，則反應(yīng)CO2(g)+2H2---HCHO(g)+H2O(g)的?H=（用?H1、?H2、?H3表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用K1、K2、K3表示）。（3）MgO催化CO2與H2反應(yīng)生成CH4，部分歷程如圖，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，對(duì)圖中標(biāo)注出的4步基元反應(yīng)，其中決速步的基元反應(yīng)是（填序號(hào)），生成水的基元反應(yīng)是（填序號(hào)）。（4）對(duì)于只有固體參與的化學(xué)反應(yīng)，可以通過(guò)測(cè)量電阻來(lái)表示反應(yīng)的快慢。已知3CaH2(s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)，右圖分別是在260℃、280℃和300℃下，CaH2(s)還原Fe2O3(s)的過(guò)程中反應(yīng)體系電阻R(Ω)隨反應(yīng)時(shí)間t(h)變化的曲線(xiàn)，可用 （填字母）表示反應(yīng)的快慢。RΔRΔRΔRA．B．-C．D．-（5）圖中曲線(xiàn)“Ⅲ”對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度為?；瘜W(xué)試卷（共8頁(yè)）第5頁(yè)17.（14分）Cu(Ⅱ)鹽(Ⅱ指元素在化合物中的價(jià)態(tài)）在水溶液中的顏色十分豐富，某課外小組對(duì)其進(jìn)行探究：探究一溫度對(duì)CuCl2溶液顏色的影響。在CuCl2溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl﹣---[CuCl4]2-+4H2OΔH＞0藍(lán)色黃色【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】溫度升高，溶液變成黃色；溫度降低，溶液變成藍(lán)色?！緦?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】取兩支試管，分別加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，將其中一支試管先加熱，然后置于冷水中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與另一支試管對(duì)比。同學(xué)們觀察到一開(kāi)始溶液呈藍(lán)色，加熱試管，溶液變成黃綠色；將試管置于冷水中，溶液又由黃綠色變成藍(lán)綠色。（1）甲同學(xué)認(rèn)為隨著溫度的變化，溶液顏色隨之變化，得出溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是：在其他條件一定時(shí)，溫度升高，平衡向_____（填“放熱”或“吸熱”）方向移動(dòng)；反之則向相反方向移動(dòng)。（2）乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有一定出入，推測(cè)是溫度變化太小導(dǎo)致的，于是對(duì)CuCl2溶液加熱到較高溫度，但仍未觀察到[CuCl4]2-的黃色，認(rèn)為其原因是溶液中存在大量[Cu(H2O)4]2+，導(dǎo)致觀察不到溶液的黃色，這說(shuō)明在其他條件不變時(shí)，溫度的改變對(duì)該平衡移動(dòng)的影響______（填“較小”或“較大”）。（3）綜上所述同學(xué)們得出結(jié)論：溫度的變化會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)，但該反應(yīng)的______（填“內(nèi)因”或“外因”）決定了平衡移動(dòng)的程度。探究二CuCl2與Na2S2O3溶液反應(yīng)的顏色變化。O-易被氧化為S4O-，Cu+在水溶液中不穩(wěn)定。【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】同學(xué)們根據(jù)資料認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3可能會(huì)發(fā)生兩種反應(yīng)：假設(shè)1：Cu2+與S2O-在溶液中發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成[Cu(S2O3)2]2-；假設(shè)2：Cu(Ⅱ)有氧化性，與S2O-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象分析】化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第6頁(yè)（4）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明假設(shè)1和2均成立，他的理由是。（5）乙同學(xué)認(rèn)為Cu(Ⅱ)鹽與Na2S2O3在溶液中的反應(yīng)與多種因素有關(guān)，并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①Cu(Ⅱ)與S2O-反應(yīng)時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)速率____氧化還原反應(yīng)速率。（填“>”“<”或“=”）②隨n(S2O-):n(Cu2+)的增大，絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)____氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)。（填“>”“<”或“=”）（6）經(jīng)檢驗(yàn)證實(shí)最終無(wú)色溶液中大量存在S4O-。寫(xiě)出Cu2+與S2O-發(fā)生反應(yīng)得到無(wú)色溶液的離子方程式：。18.（14分）一定條件下，M與N發(fā)生催化反應(yīng)，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：M(g)+N(g)X(g)?H1<0反應(yīng)Ⅱ：M(g)+N(g)Y(g)?H2<0反應(yīng)Ⅲ：Y(g)X(g)?H3<0溫度為T(mén)0時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)物X、Y的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，回答下列問(wèn)題：（1）在恒容密閉容器中充入一定量的M和N，在某固體催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的（填字母）。A．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)表明體系達(dá)到平衡B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為高溫自發(fā)的反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能D．若增大催化劑的用量，產(chǎn)物Y的平衡產(chǎn)率能增大E．體系達(dá)平衡后充入少量氦氣，內(nèi)壓增大，反應(yīng)I、Ⅱ速率增大，但平衡常數(shù)不變（2）根據(jù)上圖計(jì)算0~20h，v(M)=mol/(L·h)。相同條件下，若將催化劑改換成催化劑Q，可顯著加快反應(yīng)Ⅱ,產(chǎn)物Y的濃度峰值點(diǎn)將變?yōu)閳D中的（填“A”或“B”或“C”。______________________________化學(xué)試卷（共8頁(yè)）第7頁(yè)（3）控制溫度為T(mén)0，若向容積為2L的恒容密閉容器中加入1mol的M和2mol的N，測(cè)得M的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡體系中X的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）。（4）從圖中可知平衡產(chǎn)物中X的濃度高于Y，從能量的角度分析可知X的能量Y的能量。（填“低于”或“高于”）19.（14分）Ⅰ.（1）水果罐頭中添加抗壞血酸（即維生素C）主要是用作（填字母）。a．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑b．抗氧化劑c．增味劑（2）甲基丙烯酸甲酯[CH2=C(CH3)COOCH3]是合成有機(jī)玻璃的單體，其含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，其加聚反應(yīng)產(chǎn)物有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。Ⅱ.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：副反應(yīng)：CH3OH(g)+CH3---CH3COOCH3(g)+H2O(g)ΔH2隨投料比的變化關(guān)系如下圖所示。（3）曲線(xiàn)a或曲線(xiàn)b代表（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）的變化趨勢(shì)。副反應(yīng)ΔH2（填“>”或“<”）0。投料比x相同時(shí)，溫度由T1升為T(mén)2，曲線(xiàn)a、b代表含碳產(chǎn)物分布分?jǐn)?shù)δ增大，說(shuō)明溫度升高對(duì)副反應(yīng)的抑制程度（填“大于”或“小于”）對(duì)主反應(yīng)的抑制程度。（4）L點(diǎn)所示狀態(tài)CH3OH與CO轉(zhuǎn)化率之比為?；瘜W(xué)試卷（共8頁(yè)）第8頁(yè)湖北省2025-2026學(xué)年度上學(xué)期高二10月月考化學(xué)參考答案題號(hào)123456789答案ACDCBBABDB題號(hào)答案CCDBC【詳解】A．白色污染主要由難降解的塑料制品引起，推廣可降解塑料能在自然環(huán)境中分解，減少污染，符合實(shí)際應(yīng)用，A正確；B．硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．制作葡萄酒時(shí)用到少量SO2，起到殺菌、抗氧化的作用，C錯(cuò)誤；D．富勒烯、碳納米管、石墨烯是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤?！驹斀狻緼．常溫下，鐵跟濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，無(wú)法完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式都是CH2，所以14g混合物中所含碳原子數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量空氣，氧氣濃度增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．分離產(chǎn)物后，反應(yīng)速率會(huì)減小，D錯(cuò)誤。3.【答案】D【詳解】A．測(cè)量時(shí)pH試紙不能直接插入待測(cè)液中，且NaClO具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)量其pH值，A錯(cuò)B．圖乙兩燒杯中發(fā)生的反應(yīng)均為Zn和稀硫酸的反應(yīng)，前者直接反應(yīng)，后者是原電池反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定要盡量避免熱量損失，該裝置沒(méi)有隔熱措施，C錯(cuò)誤；D．針筒可測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積，圖中裝置可測(cè)定反應(yīng)速率，D正確。【詳解】根據(jù)題目信息分析反應(yīng)為吸熱，熵增的反應(yīng)。A．2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)是放熱反應(yīng)，熵減小的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(g)=4Fe(OH)3(s)是放熱反應(yīng)，熵減小的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)是分解反應(yīng)，吸熱反應(yīng)，熵增大的反應(yīng)，C正確；D．Mg(s)+2HCl(aq)=MgCl2(aq)+H2(g)是放熱反應(yīng)，熵增大的反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！驹斀狻緼．燃燒熱中，H元素生成水，H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔHakJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．氫碘酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，B正確；C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)，1molSO2、0.5molO2不能生成1molSO3，C錯(cuò)誤；D．32gO2(g)是1mol，則3O2(g)=2O3(g)ΔH＝+3ckJ·mol-1，D錯(cuò)誤。化學(xué)答案（共7頁(yè)）第1頁(yè)6.【答案】B【詳解】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C6H12O4，A錯(cuò)誤；B．含羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，B正確；C．含羥基，可使酸性KMnO4溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．羧基、羥基均與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)放出1.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為33.6L，未說(shuō)標(biāo)況無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤?！驹斀狻緼．增大c(HBr)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．加入適宜的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，B正確；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，C正確；D．縮小容器的容積，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增多，D正確。【詳解】A．M為強(qiáng)酸時(shí)，該元素為S，S微溶于酒精，易溶于CS2，A錯(cuò)誤；B．M為強(qiáng)堿時(shí)，B為NH3，過(guò)量的NH3與Cl2反應(yīng)生成NH4Cl，B正確；C．M為強(qiáng)堿時(shí)，該元素為N，則E為HNO3，C錯(cuò)誤；D．M為強(qiáng)堿時(shí)，C為NO，D為NO2，NO不能被NaOH溶液直接吸收，D錯(cuò)誤。9.【答案】D【詳解】A．電極Ⅰ為CO發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，故電極Ⅰ為原電池的負(fù)極，電極Ⅱ?yàn)镺2得到電子發(fā)生的還原反應(yīng)，故電極Ⅱ?yàn)檎龢O，A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)溶液中H+會(huì)向負(fù)電荷較多的電極Ⅱ方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO-2e-+H2O=CO2+2H+；正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2，可見(jiàn)負(fù)極生成的H+與正極消耗的H+相等，H+濃度不變，故硫酸濃度幾乎不變，C錯(cuò)誤；D．在Ⅰ電極上CO失電子，在酸性條件下被氧化生成CO2，負(fù)極的反應(yīng)式為：CO-2e-+H2O=CO2+2H+，D正確。10.【答案】B【詳解】A．X中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Y中含有碳碳單鍵、碳?xì)鋯捂I和氮?dú)鋯捂I，含有極性鍵和非極性鍵，B正確；C．CO2的電子式為，C錯(cuò)誤；D．Z中苯環(huán)不是官能團(tuán)，D錯(cuò)誤。化學(xué)答案（共7頁(yè)）第2頁(yè)11.【答案】C【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體時(shí)，向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，實(shí)驗(yàn)需要加熱裝置，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．向氯化鎂溶液、氯化鋁溶液中分別滴加氨水，均產(chǎn)生白色沉淀，且氨水過(guò)量沉淀不溶解，無(wú)法比較氫氧化鎂和氫氧化鋁的堿性強(qiáng)弱，即無(wú)法比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．乙醇和乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液可溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，實(shí)驗(yàn)試劑和用品均正確，C正確；D．向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，邊加邊振蕩，直到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液，實(shí)驗(yàn)試劑錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。【詳解】A．根據(jù)題目信息可計(jì)算速率均為v＝1.0×10－3MPa·min－1；反應(yīng)速率始終相同，即該反應(yīng)為勻速反應(yīng)，反應(yīng)速率和反應(yīng)物的壓強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，為0級(jí)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由于該反應(yīng)為勻速反應(yīng)，所以v＝k＝1.0×10－3MPa·min－1，單位不對(duì)，B錯(cuò)誤；C．由于該反應(yīng)為勻速反應(yīng)，所以60分鐘時(shí)p(N2O)=0.04MPa；C正確；D．反應(yīng)速率和反應(yīng)物的壓強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，D錯(cuò)誤。13.【答案】D【詳解】原平衡態(tài)時(shí)SO3為0.4mol，投料減半，若平衡不移動(dòng)，則再次平衡時(shí)SO3為0.2mol，但體系的壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)到新的平衡態(tài)時(shí)，SO3的物質(zhì)的量小于0.2mol。D正確。14.【答案】B【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ速率均增大，A錯(cuò)誤；B．500℃時(shí)，0~5min內(nèi)?n(C2H4)=9.0%×80.0%×2mol=0.144mol，故v(C2H4)=2.88×10-3mol.L-1.min-1，B正確；C2H6，反應(yīng)Ⅱ消耗0.036molC2H6，反應(yīng)I速率大于反應(yīng)Ⅱ,故反應(yīng)I活化能更小，C錯(cuò)誤；D．增大n(C2H6)/n(CO2)投料比，相當(dāng)于增大C2H6的量，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤。15【答案】C【詳解】A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量為變量，若平均摩爾質(zhì)量不變，可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．N點(diǎn)和M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)也相等，M點(diǎn)平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為1mol，濃度為化學(xué)答案（共7頁(yè)）第3頁(yè)化學(xué)答案（共7頁(yè)）第4頁(yè)列“三段式”計(jì)算如下，起始濃度/-1)變化濃度/-1)平衡濃度/-1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)0.50.50.250.52.50.50.250.5C．假設(shè)將容器Ⅰ的容積改為1L，若T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%，列“三段式”計(jì)算:起始濃度/-1)變化濃度/-1)平衡濃度/-1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)0.250.250.1250.250.752.750.1250.25此時(shí)≈0.0018≠0.04，C錯(cuò)誤；D．此時(shí)c(CO)=1.5mol·L-1，c(N2)=1≈0.022<0.04，所以v正>v逆，D正確。16.（13分，除標(biāo)注外每空均為2分）【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-1366.8kJ/mol（2）ΔH1+ΔH2；K1×K2×K3（5）260℃(1分）1K1K2【評(píng)分細(xì)則】第（2）寫(xiě)K1×K2×K3—2或者1都給分，不寫(xiě)乘號(hào)也給分，乘號(hào)用點(diǎn)表示也給分。K【詳解】（1）23g乙醇是0.5mol，所以燃燒熱中1mol乙醇完全燃燒放出的熱量為683.4×2=1366.8kJ，故C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)?H=-1366.8kJ/mol（2）根據(jù)分步變化，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式：①CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)?H1K1②CH3OH+HCHO?H2K2③2H2(g)+O2(g)2H2O(1)?H3K3由蓋斯定律可知，①+②-×③得CO2+2H2HCHO+H2O，則ΔH=ΔH1+ΔH2-所以平衡常數(shù)K=K1×K2×K或者（3）從圖中可以看出，第④步活化能最高，故速率最慢，為決速步；由圖可知在第③步時(shí)水的量增加，生成了水；（4）隨著鐵的生成，電阻變小，可用單位時(shí)間內(nèi)電阻的變化量來(lái)表示反應(yīng)速率，即-；（5）其它條件相同，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，曲線(xiàn)Ⅲ電阻變化最慢，故曲線(xiàn)Ⅲ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最低，為260℃。17.（14分，每空均為2分）【答案】（1）吸熱；（2）較小；（4）溶液先變綠色證明假設(shè)1成立；后來(lái)溶液顏色變淺證明假設(shè)2成立；（6）2Cu2++6S2O-=S4O-+2[Cu(S2O3)2]3-【評(píng)分細(xì)則】第（4）理由要答全，只答一個(gè)給1分；答溶液變無(wú)色也給分?！敬鸢冈斀狻康冢?）問(wèn)通過(guò)勒夏特列原理來(lái)解釋溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響；第（2）問(wèn)升高到較高溫度，仍觀察不到黃色，說(shuō)明平衡移動(dòng)程度不大，也說(shuō)明溫度的變化對(duì)該反應(yīng)的影響較?。坏冢?）問(wèn)由上述結(jié)論可知溫度的變化會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)，但程度較小，這是該反應(yīng)本身的特點(diǎn)（即內(nèi)因）決定的。第（4）問(wèn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先變綠說(shuō)明發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，生成了綠色的[Cu(S2O3)2]2-，則假設(shè)1成立；后來(lái)溶液顏色變淺直至無(wú)色說(shuō)明又發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了無(wú)色的[Cu(S2O3)2]3-，則假設(shè)2成立；第（5）由于先出現(xiàn)綠色，說(shuō)明絡(luò)合反應(yīng)先發(fā)生；隨n(S2O-):n(Cu2+)的增大，最終溶液變成無(wú)色溶液，說(shuō)明二者發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的趨勢(shì)減弱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的趨勢(shì)增強(qiáng)；第（6）問(wèn)根據(jù)已知信息ⅱS2O-易被氧化為S4O-，Cu+在水溶液中不穩(wěn)定。可知Cu(I)的存在形態(tài)為[Cu(S2O3)2]3-，且氧化產(chǎn)物是以S4O-的形式存在。則離子方程式為2Cu2++6S2O-=S4O-+2[Cu(S2O3)2]3-?；瘜W(xué)答案（共7頁(yè)）第5頁(yè)18.（14分，每空均為2分）【答案】（1）AC（2）0.2；A；及時(shí)分離產(chǎn)物Y（4）低于【評(píng)分細(xì)則】第（1）問(wèn)只答一個(gè)給1分，錯(cuò)答不給分；第（2）問(wèn)第三空答短時(shí)間內(nèi)分離產(chǎn)物也給分，只答分離產(chǎn)物或移除產(chǎn)物Y給1分【詳解】（1）A．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明平衡不再移動(dòng)，體系達(dá)到平衡，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為?H<0，?S<0，結(jié)合?G=?H-T?S，則應(yīng)為低溫自發(fā)的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．由于產(chǎn)物Y的濃度表現(xiàn)為先增大后減小，故生成Y的反應(yīng)比生成X