呼倫貝爾市重點中學2026屆化學高二第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種電化學制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H22、如圖所示，初始體積均為1L的兩容器，甲保持恒容，乙保持恒壓。起始時關(guān)閉活塞K，向甲中充入1molPCl5(g)，乙中充入1molPCl3(g)和1molCl2(g)。恒溫下，均發(fā)生反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。達平衡時，乙的容積為0.8L。下列說法不正確的是A．平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲<乙B．從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，再次平衡時0.2mol<n(PCl5)<0.4molC．甲中PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%D．打開K一段時間，再次平衡時乙容器的體積為0.6L3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．Fe B．BaSO4 C．NH3 D．C2H5OH4、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子，下列說法正確的是A．若c(OH－)>c(H＋)，溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B．溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)=c(Na＋)，則溶液一定呈中性D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)5、反應O2+2SO22SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L－1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol·L－1·s－1，則這段時間為A．0.1s B．5s C．7.5s D．10s6、在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④NH2-CH2COOH中鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是A．①②③④ B．只有①② C．只有②④ D．只有①②③7、下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)()A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成8、在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加RC．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數(shù)相等D．I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等9、某溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-210、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C11、下列哪些材料是傳統(tǒng)無機非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導體材料、絕緣體材料12、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強度 B．降低熔點 C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力13、在體積、溫度都相同的條件下，反應2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA14、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點時，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點時，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a15、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．將FeCl3溶于鹽酸配制FeCl3溶液B．加熱稀醋酸溶液其pH降低C．用低濃度鐵鹽溶液獲得納米氧化鐵D．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀16、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L17、下列反應H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑C．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OD．CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O18、下列說法不正確的是（）A．的溶液不一定呈堿性B．中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等D．氨水和鹽酸反應后的溶液，若溶液呈中性，則19、在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、870.3kJ·mol-1，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為（）A．-488.3kJ·mol-1 B．+488.3kJ·mol-1C．-191kJ·mol-1 D．+191kJ·mol-120、下列選項中的數(shù)值前者小于后者的是A．同溫同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同溫同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃時H2O的KWD．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量21、高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑，將其溶于水中緩慢發(fā)生發(fā)應4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1試樣，分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化如圖，縱坐標為試樣的濃度，則下列說法不正確的是A．試樣溶液的酸性越強，K2FeO4越不穩(wěn)定B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為3.75×10-3mol·Lˉ1·minˉ1C．由圖可知，反應體系溫度越高，分解速率越快D．當分解足夠長時間后，四份試樣的分解率相等22、下列有關(guān)化學反應自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應一定是自發(fā)進行的反應B．化學反應的熵變與反應的方向無關(guān)C．反應的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應的化學方程式：___________________________。(2)②的反應類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G是7種短周期元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01A2B3CDEF（1）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)，非金屬性最強的元素是____________(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵是_____(填序號);a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵（2）G元素的原子核外M層有4個電子，它在元素周期表中位置是____________；（3）A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是____________(用化學式表示)；（4）寫出B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式____________________________________________________________.（5）能說明F的非金屬性比E的非金屬性強的實驗依據(jù)是____________________________________(用化學方程式表示).25、（12分）化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：___________________________26、（10分）某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”，并設(shè)計了如表的方案記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問題：(1)完成上述反應原理的化學反應方程式：___。(2)上述實驗①②是探究___對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為___；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫___。上述實驗②④是探究___對化學反應速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。27、（12分）某同學用已知濃度的鹽酸來測定某氫氧化鈉樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應)，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量5.0g含有少量易溶雜質(zhì)的樣品，配成1L待測溶液。稱量時，樣品可放在______(填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，用0.100mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，則鹽酸應該放在_______(填“甲”或“乙”)中?？蛇x用________作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)若該同學選用酚酞做指示劑，達到滴定終點顏色變化：________。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol·L－1，滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，則滴定結(jié)果______。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則滴定結(jié)果________。③洗滌后錐形瓶未干燥，則滴定結(jié)果__________。28、（14分）每年的6月5日為世界環(huán)境日，世界環(huán)境日的意義在于提醒全世界注意地球狀況和人類活動對環(huán)境的危害。NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下：2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq)ΔH=-116.1kJ·mol-13HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)ΔH=+75.9kJ·mol-1反應3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=______kJ·mol-1。(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式：__________。(3)pH均為2的HNO3和HNO2溶液，分別加水稀釋到pH=4，______加入的水多。(4)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。①NH3與NO2生成N2的反應中，當生成N2的體積在標準狀況下為15.68L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見圖）。反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖所示，在50~150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率迅速上升的主要原因是_______；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是________。29、（10分）乙酸苯甲酯是一種難溶于水，密度大于水的無色油狀液體，具有茉莉花氣味，可用做調(diào)香劑。（一）以乙烯，甲苯為原料，合成乙苯甲酯的路線如圖所示。（1）寫出由乙烯制備A的化學方程式_______________________________________________________。（二）制備乙酸苯甲酯的流程如圖：（2）球形冷凝管的作用為_______________________.（3）試劑X可為_______A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．乙醇D．氯化鈉溶液（4）分出酯層時應收集______層液體（填“上”或“下”）（5）無水MgSO4的作用為__________________________。（6）本實驗所得乙酸苯甲酯的產(chǎn)率為__________。（已知：相對分子量：苯甲醇-108;乙酸-60;乙酸苯甲酯-150）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應，即氫氣失去電子化合價升高，Pd電極b為陽極，故A說法錯誤；B、根據(jù)A選項分析，Pd電極a為陰極，反應式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應，即有陽極移向陰極，故C說法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說法正確。2、B【詳解】A．若乙容器也是恒溫恒容，則兩容器達到的平衡為等效平衡，平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)相等，但現(xiàn)在乙容器是恒溫恒壓，相對于甲容器，乙容器相當于增大壓強，平衡逆向移動，故平衡時PCl5(g)的體積分數(shù)：甲<乙，A正確；B．若甲容器也是恒溫恒壓，則兩容器達到的平衡為等效平衡，根據(jù)乙容器可知，，則有：x+1-x+1-x=2×0.8，解得：x=0.4mol，即乙容器中平衡時n(PCl5)=0.4mol，但甲容器為恒溫恒容，相對于乙容器來說，相當于甲容器是對乙容器減小壓強，故平衡正向移動，即甲容器中平衡時n(PCl5)<0.4mol，現(xiàn)從甲中移走0.5molPCl3(g)，0.5molCl2(g)，相當于對甲容器進行減小壓強，平衡正向移動，故再次平衡時n(PCl5)<0.2mol，B錯誤；C．由B的分析可知，平衡時甲中n(PCl5)<0.4mol，故PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率大于60%，C正確；D．打開K一段時間，即兩容器均為恒溫恒壓，所達平衡與乙容器開始達到的平衡為等效平衡，故再次平衡時兩容器的總體積為2×0.8L=1.6L，故乙容器的體積為1.6L-1L=0.6L，D正確；故答案為：B。3、B【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；C．NH3是非酸性氣態(tài)氫化物，屬于非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．C2H5OH是有機物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、C【詳解】A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，溶液中c(A-)=c(Na+)，則c(OH-)=c(H+)，溶液為中性，選項A正確；B、溶質(zhì)若為NaA，A-水解使溶液顯堿性，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項B錯誤；C、若c(OH-)＞c(H+)，溶質(zhì)可能為NaA、NaOH，且NaOH的物質(zhì)的量較大時存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)，選項C錯誤；D、若溶質(zhì)為NaA、HA，二者等物質(zhì)的量時且酸電離大于鹽的水解存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，若二者等物質(zhì)的量且鹽的水解大于酸的電離，則存在c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，選項D錯誤；答案選D。5、B【詳解】用O2表示的反應速率為0.04mol/(L?s)，則v(SO3)=2v(O2)=2×0.04mol/(L?s)=0.08mol/(L?s)，故反應時間==5s，故選B。6、A【詳解】①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，與鹽酸反應生成二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，故①符合；

②Al（OH）3

屬于兩性氫氧化物，與鹽酸反應生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，故②符合；

③（NH4）2S屬于弱酸銨鹽，與鹽酸反應可以生成硫化氫，與氫氧化鈉反應生成氨氣，故③符合；

④NH2-CH2COOH的官能團為氨基和羧基，屬于氨基酸，與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應，故④符合。故選A?！军c睛】中學常見能和鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：鋁、兩性物質(zhì)（氧化鋁、氫氧化鋁）、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等。7、C【詳解】A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—N鍵形成，都描述正反應速率，不能說明平衡，故錯誤；B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂，有正逆反應速率，但不相等，故錯誤；C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵斷裂，表示正逆反應速率相等，反應到平衡，故正確；D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成，都表示正反應速率，不能說明平衡，故錯誤。故選C。【點睛】掌握化學平衡的本質(zhì)，正逆反應速率相等，分析出化學鍵的變化和反應方向的關(guān)系。8、A【解析】試題分析：已知反應M(g)+N(g)2R(g)△H<0，在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，由圖可知，反應再次達到平衡后，逆反應速率與原平衡相同，由此可知，改變的條件一定是加入了一定量的R而增大了R的濃度，由于容器為恒溫恒壓的，故容器體積必然成比例增大，所以在t2時刻反應物的濃度都減小。A.t1時刻的v（正）大于t2時刻的v（正），A不正確；B.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R，B正確；C.I、Ⅱ兩過程達到平衡時，兩平衡等效，所以M的體積分數(shù)相等，C正確；D.因為溫度相同，所以I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數(shù)相等，D正確。本題選A。9、D【解析】利用化學平衡常數(shù)的表達式進行分析。【詳解】根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，10、A【詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，即A、B、C對應的化學計量數(shù)分別為2、3、2，故反應方程式為2A+3B=2C，答案選A。11、A【詳解】傳統(tǒng)無機非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導電的材料，常見的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。12、B【詳解】合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。13、D【分析】反應2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應前后氣體系數(shù)和相等的反應，壓強不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對于Ⅱ途徑來說，相當于起始時A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．增大壓強，平衡不移動，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時，壓強越大，反應速率越快，達平衡時，Ⅰ途徑的壓強小于Ⅱ途徑的壓強，所以Ⅰ途徑的反應速率vA小于Ⅱ途徑的反應速率vA，故D錯誤；故選D。14、C【解析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和酸堿對水的電離的影響。【詳解】0.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點時，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤；C.c點時，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會抑制水的電離，故中性b處最強，D錯誤。答案為C。15、B【詳解】A．氯化鐵水解顯酸性，加入鹽酸，抑制水解，所以與水解有關(guān)，不選A；B．醋酸是弱酸，存在電離平衡，沒有水解，所以選B；C．鐵離子水解生成氫氧化鐵，降低濃度，水解程度增大，所以與水解有關(guān)，不選C；D．小蘇打是碳酸氫鈉，與氯化鋁反應，是雙水解反應，與水解有關(guān)，不選D。故選B。16、A【詳解】若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.10.30.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，選項A正確、選項BCD錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查化學平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，難度不大?；瘜W平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最?。焕脴O限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。17、A【分析】濃H2SO4表出現(xiàn)氧化性，則反應中S元素的化合價降低；濃硫酸表現(xiàn)出酸性則生成硫酸鹽，硫元素化合價不變，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O中S元素的化合價降低，且生成硫酸鹽，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故A符合題意；B．反應Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑中，氫元素化合價降低，濃H2SO4只表出現(xiàn)氧化性，故B不符合題意；C．反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合價降低，只表現(xiàn)氧化性，故C不符合題意；D．反應CuO+H2SO4=CuSO4+2H2O為非氧化還原反應，硫元素化合價不變，只表現(xiàn)出酸性，故D不符合題意；答案選A。18、B【詳解】A.溫度影響水的電離，則pH>7的溶液不一定呈堿性；溶液酸堿性與溶液中氫離子、氫氧根離子濃度有關(guān)，當c(H+)<c(OH-)時溶液一定呈堿性，故A正確；B.pH相同的氨水和溶液，氨水的濃度更大，所以中和pH和體積均相等的氨水、溶液，氨水所需的物質(zhì)的量更大，故B錯誤；C.pH相同說明兩種溶液中c(H+)相同，相同溫度下Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氫離子濃度相同說明氫氧根濃度相同，故C正確；D.氨水和鹽酸反應后的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH4+)，溶液呈中性則c(H+)=c(OH-)，所以，故D正確；故答案為B。19、A【詳解】在25℃、101kPa條件下，H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1和870.3kJ·mol-1；分別寫出燃燒熱的熱化學方程式可以得到：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ?mol-1③，由蓋斯定律可知，①×2+②×2-③可得反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)，則此反應的△H=2×(-285.8kJ·mol-1)+2×(-393.5kJ·mol-1)+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1，答案選A。20、C【解析】A、醋酸酸性強于碳酸，所以碳酸氫根離子的水解程度大于醋酸根離子的水解程度，同溫同濃度的NaHCO3溶液的pH大于CH3COONa溶液，選項A錯誤；B、同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的碳酸氫根離子的水解程度不相同，后者銨根離子的存在促進碳酸氫根離子的水解，所以溶液中的c（HCO3-）前者大于后者，選項B錯誤；C、水的電離是吸熱的過程，水的離子積只受溫度的影響，溫度越高，水的Kw越大，所以25℃時H2O的KW小于l00℃時H2O的KW，選項C正確；D、中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量是相等的，選項D錯誤。答案選C。21、D【詳解】A．根據(jù)反應4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，溶液的酸性越強，反應進行的程度越大，K2FeO4越不穩(wěn)定，故A正確；B．40℃時，在0～120min內(nèi)，K2FeO4的分解速率為mol?L-1?min-1=3.75×10-3mol?L-1?min-1，故B正確；C．由圖中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，分解速率越快，故C正確；D．當分解足夠長時間后，開始濃度相等，但是最后濃度不等，所以四份試樣的分解率不會相等，故D錯誤；故選D。22、C【解析】化學反應的自發(fā)性判斷依據(jù)是吉布斯自由能判據(jù)△G=△H-T△S，其中△H表示化學反應的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學反應的熵變（對于有氣體參與且氣態(tài)物質(zhì)的量增大的化學反應，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應物總熵。若△G<0，則反應能自發(fā)，若△G>0，則反應不能自發(fā)，若△G=0，則反應達到平衡狀態(tài)。A.放熱反應不一定都能自發(fā)進行，放熱反應的△H<0，若△S>0，該反應在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵變與化學反應的方向有關(guān)，若反應方向相反，則熵變數(shù)據(jù)不同，故B錯誤；C.由上述分析可知，一個反應能否自發(fā)進行，需根據(jù)熵變和焓變進行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。有時需要提供起始條件，如燃燒反應等，故D錯誤，答案選C。【點睛】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應需在一定條件下才能自發(fā)進行，非自發(fā)反應具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時自發(fā)反應，但需要點燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應，但在高溫下也可以發(fā)生。二、非選擇題(共84分)23、酯化（或取代）反應【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應生成乙酸苯甲酯，反應方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、?！军c睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆剑c氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?4、NaCla第三周期IVA族HClAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OCl2+H2S=2HCl+S↓【分析】A、B、C、D、E、F六種元素分別為：H、N、Na、Al、S、Cl?！驹斀狻浚?）表中所標出的A、B、C、D、E、F六種元素中，周期表中原子半徑從上到下，從右往左半徑變大，原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)，周期表中非金屬性從上到下，從右往左半徑變不，非金屬性最強的元素是Cl(填元素符號)，這兩種元素形成的化合物是氯化鈉，含有的化學鍵是a.離子鍵，故答案為：Na、Cl、a；（2）G元素的原子核外M層有4個電子，核外電子排布為2、8、4，有三個電子層，最外層是4個電子，它在元素周期表中位置是第三周期IVA族，故答案為：第三周期IVA族；（3）同周期從左到右元素的非金屬性增強，元素的氫化物的穩(wěn)定性增強，A和E、A和F所形成的化合物中熱穩(wěn)定性較強的是HCl，故答案為：HCl；（4）B、D元素各自所形成的最高價氧化物對應水化物是硝酸和氫氧化鋁，它們之間發(fā)生化學反應的離子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（5）單質(zhì)氧化性氯氣強于硫，能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強，化學方程式為：Cl2+H2S=2HCl+S↓，故答案為：Cl2+H2S=2HCl+S↓。25、檢查裝置的氣密性秒表SO2會部分溶于水，導致所測得SO2體積偏小測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響作為顯色劑，檢驗I2的存在4.0其他條件不變，反應物濃度越大，化學反應速率越大【詳解】（1）任何測量氣體體積的裝置在反應前都應該檢測裝置的氣密性；測量反應速率時相應測量時間，因此除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是秒表。（2）由于SO2會部分溶于水，所以實際得到的氣體體積偏小，則測定值比實際值偏小。（3）由于反應中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學反應，還可以通過測定一段時間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測定反應速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實驗中實際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實驗的目的是探究反應物濃度（Na2S2O3）對化學反應速率的影響。由于碘遇淀粉顯藍色，因此從反應原理看，可以采用淀粉作指示劑，根據(jù)碘水的淀粉溶液藍色完全褪色所需時間來測定反應速率。為保持其他量相同，溶液的總體積是16ml，所以表中Vx＝16ml—6ml—2mol—4ml＝4mL。反應物濃度越大，反應速率越快。26、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應環(huán)境可知，要有H+參與反應，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來配平；（2）當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6mL；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短；催化劑能加快反應速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量?！驹斀狻?1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應，KMnO4被還原為MnSO4，化合價降低5價，H2C2O2被氧化為CO2，每個C原子的化合價升高1價，1個H2C2O2升高2價，則高錳酸鉀與草酸計量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當探究某一種因素對反應速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應條件可知，實驗①②可探究溫度對反應速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應速率的影響，但反應體積溶液的總體積需相同，故應加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準確描述反應速率的快慢，必須準確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間(t溶液褪色時間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對該反應起催化作用，則②④探究的是催化劑對反應速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應的化學方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應該稍微過量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；27、A甲AC當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達滴定終點80%偏低偏高無影響【分析】易潮解、易腐蝕的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量。根據(jù)酸堿中和實驗選擇指示劑，石蕊不能用作指示劑。根據(jù)最后一滴溶液顏色變化分析滴定終點當?shù)味ńK點；根據(jù)表格得到消耗鹽酸的平均體積，再計算氫氧化鈉溶液的濃度，再計算1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進而計算氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計算燒堿樣品的純度；根據(jù)計算公式分析誤差?！驹斀狻?1)易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤，因氫氧化鈉易潮解，所以應放在小燒杯中稱量；故答案為：A。(2)滴定過程中氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中，則鹽酸應該放在酸式滴定管中，甲圖為酸式滴定管；強酸與強堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑；故答案為：甲；AC。(3)該同學選用酚酞做指示劑時，當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達滴定終點；故答案為：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴墅}酸溶液時，溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復，即達滴定終點。(4)由表格中的數(shù)據(jù)可知滴定10.00mL待測氫氧化鈉溶液，第一次消耗標準鹽酸的體積為10.10mL，第二次消耗標準鹽酸的體積為9.90mL，第三次消耗標準鹽酸的體積為11.50mL，第三次體積偏差較大，舍棄，則消耗鹽酸的平均體積為10.00mL，則；則1L待測溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×40g?mol?1=4.0g，則燒堿樣品的純度是；故答案為：0.1000；80%。(5)①觀察酸式滴定管液面時，開始平視，滴定終點俯視，導致測得的鹽酸體積偏小，則測得的氫氧化鈉的濃度偏小，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏低；故答案為：偏低。②滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導致測得的鹽酸體積偏大，則測得的氫氧化鈉的濃度偏大，則最終導致氫氧化鈉樣品的純度偏高；故答案為：偏高。③洗滌后錐形瓶未干燥，不影響錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，因此不影響消耗鹽酸的體積，則對滴定結(jié)果無影響；故答案為：無影響?！军c睛】誤差分析時，一定先分析標準液體積偏大、偏小還是不變，再根據(jù)公式進行分析，比如①，觀察酸式滴定管液面時，開始平視，