2025年普通高中學業(yè)水平選擇性考試（廣西卷）

化學

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Mg24Si28Ge73Br80

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.大國重器是國之底氣。下列關于我國的國之重器敘述正確的是

A.“朱雀二號”運載火箭所用燃料液氧甲烷屬廣純凈物

B.“中國天眼”的防腐膜所用聚茶乙烯的單體是苯乙烯

C.“LNG船”的液罐所用不銹鋼中含量最高的元素是銀

D.“嫦娥六號”所用太陽能電池是將化學能轉化為電能

AAB.BC.CD.D

3.蟲蟻叮咬時所分泌的蚊酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消毒，又可將蟻酸氧化，氧化原理為

H2O2+HCOOH=2H2O+CO2oN.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1。101^^。2含非極性共價鍵的數(shù)目為。」"八

B.pH=l的HCOOH溶液中，H+的數(shù)目為01NA

C.反應0.1molH2。？，轉移電子數(shù)目為O.INA

D.反應0.1molHCOOH,標準狀況下生成4.48LH2O

閱讀材料：硅膠可由原硅酸（H^SiOj脫水縮合制得，如圖。硅膠添加無水CoCl2,呈藍色；吸水后，因

CoCL轉化為配合物[^。（凡。）,。?[2H2。而呈粉紅色。據(jù)比完成下列小題。

HO

Si-O門\

OHx

I脫水['。"才

"譚…一…xsf-0'OH

n

HOJ

4.下列說法正確的是

A.C「的電子式為?3：B.Co的中子數(shù)為27

??

C.硅膠中。采取sp2雜化D.SiO；的空間結構為正四面體

5.下列有關結構與性質或應用之間的因果關系錯誤的是

選項結構性質或應用

原硅酸分子中含有多

A可脫水制成硅膠

個-OH

硅膠與H2O形成分子

B烘干失水后可再用

間氫鍵

無水CoCl2中存在離

CCoCl2易溶于水

子鍵

配合物中CO?*與

D可使硅膠變色

「配位

H2O.C

A.AB.BC.CD.D

6.楓葉所含糅酸在鐵鍋中加熱后會形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米飯。下列有關鞍酸的說法正確的

是

A.屬于芳香燒B,能與澳水反應C.有4個手性碳原子D,可與NaHCOj溶液反

應

7.單分子磁體能用于量子信息存儲。某單分子磁體含W、X、Y、Z四種元素，其中W、X、Y的核外

電子數(shù)之和為15,W+離子半徑最小，基態(tài)X原子的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z的某種氧化物是實驗

室制取氯氣的原料之一。下列說法正確的是

A.第一電離能：Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.電負性：W>XD.基態(tài)Z原子的電子排布式：［AH3d64sl

8.不同含硫物質間可相互轉化。下列離子方程式書寫正確的是

CH.COOHA1,(SO4)3Na,SO3H,SO4酸性KMn(\

A.反應①：S2-+H+=HS-

B.反應②：4Hs-+A產(chǎn)+4H2O=[A1(OH)4]'+4H2ST

C.反應③：S?。；+2H'=SJ+S02T+H20

+2+

D.反應④：SO2+2MnO；+4H=SOf+2Mn+2H2O

9.某種氨基喳咻衍生物(M)合成反應的可能歷程如圖，Ea表示活化能(kJ-moL).下列說法錯誤的是

A.L-Cul是反應的催化劑B.步驟①發(fā)生了N-O鍵斷裂

C.反應速率：歷程II〉歷程ID.反應熱：歷程II>歷程I

A.Cu?。層對銅導線起保護作用

B.正極生成C4。的電極反應式為4Cu，+O2+4e?=2CU2O

C.沉積物成分可能有Cu。、CU2(OH)2CO3

D.腐蝕最嚴重的區(qū)域是沉積物最多之處

12.Mg-Z型晶態(tài)半導體材料由Mg與碳族元素(Z)形成，其立方晶胞結構如圖。已知：晶胞參數(shù)

〃(Mg-Si)=634pm,a(Mg-Ge)=639pm。下列說法正確的是

*Mg

OZ

A.與Z緊鄰的Mg有4個

R.晶胞內Mg之間最近的距離為亞〃

2

C晶胞密度：夕(Mg—Ge)＞夕(Mg—Si)

〃(Sn)1

D.若Mg-Sn晶胞頂點Sn替換為Ge,則記;玉

13.常溫下，濃度均為lxl()-3moi?LT的HCIO和CIO；混合溶液體系，存在競爭反應:

+-

I.HC1O+2C1O；+H2CIO2+Cl+H2O

II.HC1O+CIO；CIO；+CI+H+

初始pH=2.5的條件下，含氯微粒的濃度隨時間的變化曲線如圖(忽略其他反應)。下列說法正確的是

(

L

O

E

T

0

X一

&

A.曲線②表示的微粒為CIO；

B.0?2.0s內,c(H+)逐漸減小

C.0~2.0s內，v（HC10）=2.9x10^mol-r1-s-,

D.體系中勺母00）:%（002）=1：2時，反應I達到平衡狀態(tài)

14.常溫下，用O.lOOOmol-L-iMaOH溶液以相同滴速分別滴定下列兩種等體積溶液：

I.硫酸酸化的0.02mol17FeSO&溶液

II.鹽酸酸化的0.02mol?PFeCl.溶液

16

pH隨滴定時間變化的滴定曲線如圖。已知：/Csp[Fe（OH）2]=10\K/Fe（OH）3]=l（y38,溶液

中某離子的濃度WICK5moi.匚牛寸，可認為該離子沉淀完全。二列說法錯誤的是

12.0

10.0

8.0

至6.0

4.0

2.0

0

t/s

A.d點水電離的c（H+）＞l0-25moi.u1

B.【I中「0升恰好完全沉淀的點為f點

C.I中出現(xiàn)沉淀時pH低于理論值，說明Fe＞被氧化

D.g點的c（Fe3+）大于i點的c（Fe3+）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.HBr和MgBr?廣泛應用于精細化工領域。回答下列問題：

I.制備無水HBr

實驗室用H2和Bi%制備無水HBr的裝置（省略夾持儀器）如佟。

已知：PB1;極易水解

（1）按上圖連接儀器進行實驗，正確的操作順序是（凄標號）。

①通入氫氣流②收集HBr③管式爐加熱④打開活塞，滴加液浪

（2）裝置A的作用是________。

（3）儀器X的名稱為。

（4）裝置D中，用濕潤紅磷的目的是（用化學方程式表示）。

（5）儀器Y中盛裝的試劑是________（填標號

a.CaOb.CaCl2c.KOHd.KNO3

（6）整套實驗裝置的不足之處是o

II.制備無水

⑺嘗試直接加熱MgB06H20（M.=292）制備無水MgBr2。當加熱至460。0失重后固體殘渣質量

為原化合物質量的30.7%。經(jīng)分析該固體殘渣為Mg、（OH）vBq,則x:y:z=（■八z均為

正整數(shù)）。繼續(xù)加熱，最終得到MgO,據(jù)以上結果判斷，欲從MgB^^H2。獲得無水MgBr?,應采用的

措施是________o

16.回收實驗室廢棄物可實現(xiàn)資源的有效利用。從Agl催化劑廢料（含Ag?O雜質）中回收Ag和I?的流

程如下。

濃氨水C1J強酸H,ONaOH濃翅水試劑X

71III.

Agl

催祀劑f溶解1

過濾

蝴1

Na,SO

濾液124

濾液1

洗滌

干燥

已知：10一在堿性條件下易歧化成「和io;

回答下列問題:

(1)“溶解1”濃氨水不能溶解Agl的原因是________?！盀V液I”中的主要陽離子有(填化學式)。

(2)“反應1”生成IC1的化學方程式為o

(3)“試劑X"可選用(填標號)。

a.葡萄糖b.Alc.Na2O2d.H2SO4

(4)“調pH”至弱酸性的主要目的是________(用離子方程式表示)。

(5)若“濾液3”中含有0.3mol10；,“反應3”至少需加入Na2S2O4的物質的量為mol。

(6)將得到的I2進一步純化，可采用的方法是o不考慮操作和反應損失，該流程回收Ag的量低

于預期，主要原因是________o

17.尿素［CO(NH2)J為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用氮肥?；卮鹣铝袉栴}：

I.工業(yè)合成

〃(H,)

(I)NH；是合成尿素的原料之一，在30.4MPa、下,混合氣體以一定流速通過NH?合成塔。測

得出口NH,含量隨反應溫度和催化劑粒徑的變化曲線如圖。的原因是。達到最高點

后,曲線②下降的原因是

%

心

@

H

N

(2)已知：常溫下各物質的相對能量如圖。

G

O

E

.

S

、

隼

髭

裝

耍

-1

則反應2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)的AH=kJ?mol。

(3)模擬工業(yè)合成尿素。高溫高壓下，存在如下液相平衡體系。

主反應：2NH3(1)+CO2(1).<O(NH2)2(1)+H2O(I)

副反應:NH3(1)+CO2(1)+H2O(1)NH4HCO3(1)

平衡體系內，部分組分的物質的量分數(shù)MA)隨初始木卸的變化曲線如圖

代表MNHJ的是

CONHHO隨著崇肅的增大,

(填標號)。=2時,x(2)2]>^(2),

“X(co?)

X〔CO(NH2)2]與MH?。)趨于一致，原因是

〃(NHJ

〃(COJ

⑷實際生產(chǎn)中’當初始遇=4.5、木母=0.2時,

co2的平衡轉化率為

80%,2NH3⑴+CC>2⑴1CO(NH2)2(I)+H2。⑴的平衡常數(shù)K=(用物質的量分數(shù)代替濃

度計算，忽略副反應，保留1位小數(shù))。

II.電催化合成

我國科研T作者以污染物NO為氮源.用7no納米片電催化COj與NO合成尿素.下圖為電催化合成尿

素囪原理示意圖。

（5）a電極為極。

（6）b電極發(fā)生的電極反應式為

18.鹽酸恩沙替尼（J）是首個由中國企業(yè)主導在全球上市的小分子肺癌靶向創(chuàng)新藥，其合成路線如下。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱是oB的結構簡式為

（2）反應條件X可選擇（填標號）。

a.NaOH/C2H5OHb.新制Cu(OH)2c.Fe/鹽酸

（3）F中含氧官能團的名稱是________。H生成I的反應類型為

（4）在G轉化為H的過程中，加入足量三乙胺［（C2H可提高H的產(chǎn)率，而加入足量乙胺

（C2H5NH2）會降低H的產(chǎn)率。H產(chǎn)率變化的原因是

（5）符合下列條件的Boe2。的同分異構體共有種（不考慮立

體異構），其中一種的結構簡式為

①含4個—OCH?②含非三元環(huán)的環(huán)狀結構

③核磁共振氫譜顯示有2組峰④使酸性KMnO4溶液褪色

（6）據(jù)題中信息，以苯為原料，設計合成食品香料的路線______（_用__流程圖表

示，其他無機試劑任選）。

2025年普通高中學業(yè)水平選擇性考試（廣西卷）

化學

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Mg24Si28Ge73Br80

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.大國重器是國之底氣。下列關于我國的國之重器敘述正確的是

A.“朱雀二號”運載火箭所用燃料液氧甲烷屬于純凈物

B.“中國天眼”的防腐膜所用聚茶乙烯的單體是苯乙烯

C.“LNG船”的液罐所用不銹鋼中含量最高的元素是銀

D.“嫦娥六號”所用太陽能電池是將化學能轉化為電能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.液氧甲烷含有02和CH-屬于混合物，A錯誤；

B.聚苯乙烯由苯乙烯單體通過加聚反應生成，因此聚苯乙烯的單體是苯乙烯，B正確；

C.不銹鋼以鐵為基體，含量最高的元素是鐵，銀是合金元素但含量遠低于鐵，C錯誤；

D.太陽能電池直接將光能轉化為電能，而非化學能轉化為電能，D錯誤；

故答案為B。

2.下列實驗操作規(guī)范的是

量取

轉移Na2coa

蒸發(fā)NaCl溶液25.00mLNaOH加熱NaHCO?固體

溶液

溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.蒸發(fā)Na。溶液時，應使用蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并不斷用玻璃棒攪拌以防止局部過熱導致

液滴飛濺，規(guī)范操作，A正確；

B.量取25.00mLNaOH溶液需精確到0.01mL,應使用堿式滴定管（因NaOH腐蝕玻璃活塞），圖中為酸

式滴定，B錯誤：

C.加熱NaHCCh固體時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管，若試管口向上則操作錯誤，C

錯誤；

D.轉移Na2c03溶液至容量瓶時.需用玻璃棒引流，直接傾倒未引流則操作錯誤，D錯誤；

故選Ao

3.蟲蟻叮咬時所分泌的蟻酸，會引起腫痛。醫(yī)用雙氧水既可消每，又可將蟻酸氧化，氧化原理為

H2O2+HCOOH=2H2O+CO2oN八為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜列說法止確的是

A.0.1molH/）2含非極性共價鍵的數(shù)目為01NA

B.pH=l的HCOOH溶液中，H+的數(shù)目為（）/NA

C.反應O.lmolHz。2，轉移的電子數(shù)目為SIN-

D.反應0.1molHCOOH，標準狀況下生成4.48LH2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.H2O2分子中含有一個0-0非極性共價鍵，O.lmolHzCh含非極性鍵數(shù)目為O.INA,A正確;

B.pH=l的HCOOH溶液中，H+農(nóng)度為O.lmol/L,但未提供溶液體積，無法確定H+數(shù)目，B錯誤；

C.H2O2作為氧化劑被還原，ImolH2O2分子轉移2mol電子,01molH2O2轉移0.2NA電子,C錯誤;

D.反應生成的H20在標準狀況下為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算體枳，D錯誤；

故選A。

閱讀材料：硅膠可由原硅酸(HqSiOj脫水縮合制得，如圖。硅膠添加無水CoCh,呈藍色；吸水后，因

CoCl2轉化為配合物［CO(H2O)JC1212H2。而呈粉紅色。據(jù)此完成下列小題。

4.下列說法正確的是

A.C「的電子式為?Gi：B.2Co的中子數(shù)為27

??

C.硅膠中0采取sp之雜化D.SiOj的空間結構為正四面體

5.下列有關結構與性質或應用之間因果關系錯誤的是

選項結構性質或應用

原硅酸分子中含有多

A可脫水制成硅膠

個-0H

硅膠與H2。形成分子

B烘干失水后可再用

間氫鍵

無水CoCl2中存在離

CCoCl2易溶于水

子鍵

配合物中Co?+與

D可使硅膠變色

「配位

H2O.C

A.AB.BC.CD.D

【答案】4.D5.C

【解析】

【4題詳解】

A.核外含有18個電子，電子式應為［:Gi：「A錯誤;

B.2Co的中子數(shù);質量數(shù).質子數(shù)=59-27=32,B錯誤;

C.硅膠中O與Si形成Si-O鍵，。原子形成2個單鍵，且含有2對孤對電子，0的價層電子對數(shù)為4,雜

化方式為Sp3,C錯誤；

4+4-4x2

D.SiOj中Si的價層電子對數(shù)為4+---=4,且不含孤電子對，空間結構為正四面體，D正確；

故選D。

【5題詳解】

A.原硅酸含多個-0H,可通過分子間脫水縮合形成硅膠（Si-0-Si鍵），因果關系正確，A不符合題意；

B.硅膠表面的-0H可與H2O形成分子間氫鍵，烘干后氫鍵斷裂失水可再用，因果關系正確，B不符合題

意；

C.存在離子鍵的化合物不一定易溶于水（如BaSO』），CoCb易溶于水是因其晶格能小于水合能，與“存在

離子鍵”無必然因果關系，C符合題意；

D.Co2+與H2。、。-配位形成的配合物與無水CO02顏色不同，可以通過改變配體的種類，使硅膠變色，

因果關系正確，D不符合題意：

故選C。

6.楓葉所含鞍酸在鐵鍋中加熱后會形成黑色色索，故能用于?制作黑色糯米飯。下列有關糅酸的說法正確的

是

糅酸其中R為［_bH_

A.屬于芳香燃B.能與澳水反應C.有4個手性碳原子D,可與NaHCO,溶液反

應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.芳香燒僅含C、H元素且含苯環(huán)，鞍酸結構中含0（羥基、酯基等），不屬于燃，A錯誤;

B.糅酸結構中含酚羥基（苯環(huán)連-0H）,酚羥基鄰對位H活潑，能與嗅水發(fā)生取代反應，B正確；

C.手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，糅酸中含有5個手性碳原子，分別為

C錯誤;

D.與NaHCQa反應需撥基（酸性強于碳酸），糅酸僅含酚羥基（酸性弱于碳酸），不能與NaHCO3反應,

D錯誤;

故選B

7.單分子磁體能用于量子信息存儲。某單分子磁體含W、X、Y、Z四種元素，其中W、X、Y的核外

電子數(shù)之和為15,W+離子半徑最小，基態(tài)X原子的s能級電子數(shù)是p能級的2倍，Z的某種氧化物是實驗

室制取氯氣的原料之一。下列說法正確的是

A.笫電離能：Y>ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.電負性：W>XD.基態(tài)Z原子的電子排布式：［Ai*］3d64sl

【答案】A

【解析】

【分析】W+離子半徑最小，W為H（原子序數(shù)1）,X的s能級電子數(shù)是p的兩倍，核外電子排布式

Is22s22P2滿足條件（X為C,原子序數(shù)6）,W、X、Y電子數(shù)之和為15,得Y的原子序數(shù)為8（0）,Z

的氧化物為MnCh（實驗室制CM的原料）,Z為Mn（原子序數(shù)25）。

【詳解】A.。的原子半徑遠小于Mn,原子核對外層電子的吸引更強，失去第一個電子需要的能量更多，

因此0的第一電離能大于Mn,A正確；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性強于C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y（0）>X（C）,B

錯誤：

C.電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，C的電負性大于H,所以電負性：X（C）>W（H）,C

錯誤；

D.Mn的基態(tài)電子排布為［ArjBdNs?,而非［Ar］3d64slD錯誤；

故選A。

8.不同含硫物質間可相互轉化。下列離子方程式書寫正確的是

A.反應①：S2-+H+=HS-

-3+-

B.反應②：4HS+Al+4H2O=[AI(OH)4]4-4H2ST

+

C.反應③：s2o^-+2H=S+S02T+H20

D.反應④：SO?十2MnO；+4FT二SO二十2Mn"+2H2。

【答案】C

【解析】

【詳解】A.反應①中CH3coOH為弱酸，離子方程式中應保留化學式，正確離子方程式為

S2+CH3co0H=HS+CH3coeT,A錯誤；

B.反應②中A中與HS-發(fā)生雙水解反應，生成A1(OH)3沉淀和H2s氣體，正確離子方程式為

AF++3HS4-3H2O=AI(OH)31+3H2Sr,B錯誤；

C.反應③中在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成S、SO2和比0,離子方程式

；+符合守恒原則，正確;

S2O-+2H=S>L+SO2T+H2OC

D.反應④中SO2與酸性KMn()4發(fā)生氧化還原反應，S元素從+4價升至+6價，Mn元素從+7價降至+2

價，得失電子守恒時SO2與系數(shù)比應為5:2,正不角離子方程式為5so2+2MnO-+2H2O=5SOf

+2MM++4H+,D錯誤；

故選C。

表示活化能1。下列說法錯誤的是

9.某種氨基喳咻衍生物(M)合成反應的可能歷程如圖,Ea(kJ-moE)

L

°、r<------歷程[

尸二歷一

/3點H<

H、「O小

ZHo0-，。次￡

V少r也占8￡

1

廣82*口G.?</丫

、、-----_____________?___________________■占卷8

/2=112.8

A.L-Cul是反應的催化劑B.步驟①發(fā)生了N-O鍵斷裂

C.反應速率：歷程H〉歷程ID反應熱：歷程H〉歷程I

【答'栗】D

【解析】

【詳解】A.由圖可知，L—Cul在反應歷程中先被消耗，后又生成，是反應的催化劑，A正確；

B.由圖可知，步驟①中（N^CU1轉化為,發(fā)生了N—O健斷裂，B正確；

C.由圖可知,歷程I中活化能最大為112.8kJ/mol（決速步）,歷程II中活化能最大為91.5kJ/mol（決速步）,

活化能越大，反應速率越慢，則反應速率：歷程n>歷程I，c正確：

D.由圖可知，歷程II和歷程I起始反應物和最終生成物相同，反應熱相等，D錯誤；

故選D。

10.為探究不同濃度HNO,被Fe還原的產(chǎn)物，進行如下實驗。下列說法錯誤的是

HNC>3溶液的濃

裝置實驗步驟與現(xiàn)象

度

液面上方出現(xiàn)紅棕色氣

1

①12molL'鐵絲表

體

面有氣

②4mol-L-1泡產(chǎn)試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

生，溶

無明顯紅棕色氣體；取

一,鐵絲液變

L4mLHNO少量上層溶液，加入足

于溶液3黃色；

③0.5molL-1量NaOH溶液，加

取出鐵

熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色

絲

石蕊試紙變藍的氣體

A.①中溶液變?yōu)辄S色，可能是NO2溶于溶液

B.“試管口出現(xiàn)紅棕色氣體”說明②中的HNO3被Fc還原為NO?

C.③中無明顯紅棕色氣體，可能是生成了N2

D.“石蕊試紙變藍”說明③中有HNO,被Fe還原為NH：

【答案】B

【解析】

【詳解】A.①中12moi/LHNO3溶液為濃硝酸，與鐵反應生成NO?（紅棕色氣體），N（h溶于水可能使溶

液呈黃色，該說法合理，A正確；

B.②中試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，是因為生成的NO在試管口被Ch氧化為NO2,說明HN03被還原為NO

而非NO2,B錯誤；

C.③中為0.5mol/LHNO3溶液為稀硝酸，無紅棕色氣體說明無NO?,若生成Nz（無色氣體），則不會出現(xiàn)

紅棕色，該可能性存在，C正確；

D.③中加入NaOH加熱產(chǎn)生使石蕊試紙變藍的氣體（NH3）,說明溶液中含NH；,即HNCh被還原為

NH：,D正確；

故選B。

11.大型發(fā)電機的定子線圈由空芯銅導線纏繞制成。發(fā)電機運行時，需向銅導線的空芯通冷水降溫，銅導

線內壁因發(fā)生電化學反應生成C40層。一段時間后，Cu?。表面產(chǎn)生的沉積物會造成堵塞，空芯銅導線

截面如圖。下列說法錯誤的是

A.CljO層對銅導線起保護作用

B.正極生成C%O的電極反應式為4CiT+O2+4e'=2CU2O

C.沉積物的成分可能有CuO、CU2（OH）2CO5

D.腐蝕最嚴重的區(qū)域是沉積物最多之處

【答案】B

【解析】

【分析】銅導線內壁發(fā)生電化學反應生成Ci】2。層，負極為Cu,電極反應為Cu-"=Cu+，正極氧氣得電

子,電極反應Ch+2H，O+4c=4OH-.后續(xù)Cu.與OH牛成CuQ.據(jù)此分析:

【詳解】A.C112O層為致密的氧化膜，能阻止內部銅與水、氧氣進一步接觸，對銅導線起保護作用，A正

確；

B.正極發(fā)生還原反應，在水溶液中，Ch得電子應結合H?O生成0H,正確電極反應式為。2+2氏0+4e

=40H-,而非直接與Cu+反應牛.成C112O,B錯誤；

C.CsO可被氧化為CuO,或與比0、CO2反應生成CMOH)2co3,沉積物成分可能包含二者，C正確：

D.沉枳物處氧氣濃度低，形成氧濃差電池的陽極區(qū)(腐蝕區(qū))，沉積物越多，陽極區(qū)越大，腐蝕最嚴重，

D正確；

故選B

12.Mg-Z型晶態(tài)半導體材料由Mg與碳族元素(Z)形成，其立.方晶胞結構如圖。已知：晶胞參數(shù)

〃(Mg-Si)=634pm,?(Mg-Ge)=639pm。下列說法正確的是

A.與Z緊鄰的Mg有4個

B.晶胞內Mg之間最近的距離為立〃

2

C.晶胞密度：p(Mg-Gc)>p(Mg-Si)

〃(Sn)1

D.若Mg-Sn晶胞頂點Sn替換為Gc,則又的=3

【答案】C

【解析】

【詳解】A.假設Z形成面心立方結構，每個Z原子周圍有8個四面體空隙(填充Mg),故與Z緊鄰的

Mg有8個，A錯誤:

B.Mg位于四面體空隙，最近Mg-Mg距離為晶胞邊長的;，晶胞內Mg之間最近的距離為|,B錯誤;

C,密度公式”勺誓列,

Mg-Ge中M(Z)=73、a=639pm,計算出p(Mg-Ge尸

484,3304/3

g/c”,Mg-Si中M(Z)=28、a=634pm,計算出p(Mg-Si)=27Cfn，

Nx6393xlO-303-3()

ANx634xl0

故p(Mg—Ge)>p(Mg—Si),C正確;

D.Z(Sn)在晶胞中頂點(8個)和面心(6個)，僅替換頂點時，Sn在晶胞中的個數(shù)為6x1=3,Ge在

晶胞中的個數(shù)為8、1印'則n(描Sn)3

D錯誤;

故選C。

13.常溫下，濃度均為lxl(r3moi的HC1O和CIO；混合溶液體系，存在競爭反應:

+

I.HC1O+2C1O；+H2C1O2+CP+H2O

II.HC1O+CIO-CIO；+CP+H+

初始pH=2.5的條件下，含氯微粒的濃度隨時間的變化曲線如圖(忽略其他反應)。下列說法止確的是

L(

O

E

T

O

X-

G

A.曲線②表示的微粒為CIO；

B.0?2.0s內，c(H)逐漸減小

C.0~2.0s內，V(HC1O)=2.9x10-4molL1s'1

D.體系中匕E(HC1O):國(。。2)=1：2時，反應I達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由反應I和n可知，生成物為cic)2、cio;.cr,根據(jù)氯元素守恒及2s時數(shù)據(jù)?，得出

c(C102)=0.64xlO-^mol/L,c(CI')=0.42xlO^mol/L,C(C/O；)=0.10xl0-W/L,故曲線②為Ct,C/O；為曲線

③，A錯誤；

B.反應I消耗H+(0.32xl0-3mol/L),反應II生成H*(0.10xlO?mol/L),總H+變化量Ac(H*)=-0.22x10

3moi/L<0,即H?濃度逐漸減小，B正確；

△c042x10~3

C.0~2s內HC1O濃度變化Ac=Ac(CI)=0.42xlO-3mol/L,v=—=—.................=2.1xiO-4molL,-s1,C錯誤;

At2

D.Vd(HQO)為兩反應消耗HC10的總速率，v逆(CIO?)僅為反應I的逆速率，平衡時應滿足反應I的v正

I(HC1O)：v氧C1O2)=1：2,而非總V￡HC1O),D錯誤;

故選B。

14.常溫下，用0.1000mol?匚|NaOH溶液以相同滴速分別滴定下列兩種等體積溶液:

I.硫酸酸化的0.02mol-L-'FeSO4溶液

II.鹽酸酸化的0.02molL-'FeCl3溶液

163386

pH隨滴定時間變化的滴定曲線如圖。已知：ATsp[Fe(OH)2]=IO-,ATsp[Fe(OH)3]=10'；溶液

中某離子的濃度<10-3]1。1?17上寸，可認為該離子沉淀完全。不列說法錯誤的是

12.0

10.0

8.0

H

d6.0

4.0

2.0

0

t/s

A.d點水電離的c(H+)>10125molU1

B.H中Fe"恰好完全沉淀的點為f點

C.l中出現(xiàn)沉淀時的pH低于理論值，說明Fe2+被氧化

D.g點的c(Fe34)大于i點的4F7)

【答案】D

【解析】

163

(分析】由/Csp[Fe(OH)2]=10,K叩[Fe(OH)3]=1036知，F(xiàn)ei+完全沉淀時，加入的氫氧化鈉量更少，

Fe-“完全沉淀時.，加入的氫氧化鈉更多，所需要的時間更長，故defg曲線為滴定鹽酸酸化的

0.02mol?□FeCh溶液曲線，hi曲線為滴定硫酸酸化的0.02mol-L"FeSCh溶液的曲線。

【詳解】A.由圖可知，d點為鹽酸酸化的0.02m。l?L^FeQ3溶液，pH=L50,溶液中

c(H+)=10L5mol/L,c(OHj=10125mol-U',溶液中有部分Fe?+會水解消耗部分水電面出的OH，

故d點水電離的c（H+）>10-'25mol[T,故A正確;

B.H中Fe3+完全沉淀時以Fe3+)=l(y5molLT,由K卬[Fe(OH)3]=10-38￡得

3粗I粵府10-,,2molL7,，pH=14-l1.2=2.80,f點pH=2.80,恰好為Fe.完

全沉淀點，B正確;

KspFe(H)2

C.I中Fe?+理論開始沉淀時，c(OH)=Jl-2-l=/122-?10-73molL'，貝UpH=14-

Vc(Fe-1V0.02

73=6.7,若實際沉淀pH低于此值，說明存在更易沉淀的Fe3\即Fe?+被氧化為Fe”,C正確;

K[Fe(OH)]

由。（尸井）=sp3

D.由圖可知，g點和i點溶液中鐵離子均完全沉淀，均達到沉淀溶解平衡,c3(OH)

知，c（OH-）越大，c（Fe3+）越小，g點和i點的pH相同，則g點的c（Fe3+）等于i點的c（Fe）,D錯

誤；

故答案選D。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.HBr和MgBr?廣泛應用于精細化工領域?；卮鹣铝袉栴}:

I.制備無水HBr

實驗室用H?和Br?制備無水HBr的裝置（省略夾持儀器）如圖。

已知：PBr、極易水解

（1）按上圖連接儀器進行實驗，正確的操作順序是（淇標號）。

①通入氫氣流②收集HBr③管式爐加熱④打開活塞，滴加液澳

（2）裝置A的作用是°

（3）儀器X的名稱為。

（4）裝置D中，用濕潤紅磷的目的是________（用化學方程式表示）。

（5）儀器Y中盛裝的試劑是________（填標號）.

a.CaOb.CaCl2c.KOHd.KNO3

（6）整套實驗裝置的不足之處是________0

II.制備無水

（7）嘗試直接加熱1^8「2?6乩0（憶=292）制備無水乂88「2。當加熱至460。0失重后固體殘渣質量

為原化合物質量的30.7%。經(jīng)分析該固體殘渣為Mg,（OH）、,Bq,則無：y:z=（x、），、z均為

正整數(shù)）。繼續(xù)加熱，最終得到MgO。據(jù)以上結果判斷，欲從MgBi^/H2。獲得無水MgBr?,應采用的

措施是。

【答案】⑴①@?②

（2）除去水蒸氣（3）蒸鐳燒瓶

（4）3Br2+2P=2PBr3

（5）b（6）缺乏尾氣處理裝置

（7）①.2:3:1②.HBr氣氛下加熱

【解析】

【分析】先通入H2氣流，通過濃硫酸干燥，通入干燥氫氣排除裝置內空氣，防止HBr與02反應生成Bn；

管式爐加熱，緩慢打開活塞滴加液浪，控制反應速率；在D中利用紅磷與即2反應生成PB門從而吸收未反

應的Bn,通過冰浴收集HBr,據(jù)此分析；

【小問1詳解】

先通入H?氣流（①）排除裝置內空氣，防止HBr與02反應生成Bn；管式爐加熱（③），促進Hz與由2

反應；緩慢打開活塞滴加液溟（④），控制反應速率；通過冰浴收集HBr（②），正確的操作順序是

（D?④②：

【小問2詳解】

裝置A中盛裝濃硫酸，作用是除去水蒸氣；

【小問3詳解】

儀器X的名稱為蒸餛燒瓶；

【小問4詳解】

裝置D中，用濕潤紅磷的目的是利用紅磷與Bn反應生成PB門從而吸收未反應的Bn,化學方程式為

3Bq+2P=2PBR：

【小問5詳解】

a.CaO可與HBr反應，a錯誤；

b.CaCl2不與HBr反應，可用來干燥HBr,b正確；

c.KOH可與HBr反應，c錯誤；

d.KNO3可與HBr反應，d錯誤；

故選b；

【小問6詳解】

缺乏尾氣處理裝置（如NaOH溶液吸收未反應的Bn和HBr）；

【小問7詳解】

設292gMgB/6H2O加熱至460。（：失重后固體殘渣質量為原化合物質量的30.7%,反應前后鎂元素質

量不改變，根據(jù)鎂的質量守恒，產(chǎn)物中含24gMg,則可知x=l,則可得：24+17y+80z=292x30.7%,

y+z=2x=2,解得y=1.5,z=0.5,則x:y:z=2：3：l；繼續(xù)加熱，最終得到MgO。據(jù)以上結果判斷，欲從

獲得無水MgBr2,應采用的措施是在HBr氣氛下加熱，可以抑制水解。

16.回收實驗室廢棄物可實現(xiàn)資源的有效利用。從Agl催化劑廢料（含Ag?。雜質）中【可收Ag和I2的流

程如下。

濃氨水C1J強酸H,0NaOH濃氨水試劑X

AT4_.I1I1.I

催，劑一>溶解1H反應I卜干說溶解2f反應2f??—>Ag

修化川f過濾1

廢料

NaSO

濾液1224

濾液1

洗滌