課題3常見(jiàn)的鹽

第1課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽

配教材分析

課標(biāo)分析

能依據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并能識(shí)別化合物中的鹽；能依據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別

列舉生活中常見(jiàn)的鹽；能舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的鹽的用途。

配學(xué)情分析

已知知識(shí)及方法：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉都是學(xué)生在生活中能接觸

到的常見(jiàn)物質(zhì)，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣較高；學(xué)生通過(guò)中和反應(yīng)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)鹽的概

念有了大致的了解，在此基礎(chǔ)上，一方面規(guī)范界定鹽的概念，另一方面主要學(xué)習(xí)

生活中常見(jiàn)的鹽的用途。

未知知識(shí)及方法：學(xué)生對(duì)于氯化鈉在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)療方面的用途尚不清楚，對(duì)

于碳酸鈉在玻璃、造紙、紡織方面的用途接觸較少。

配教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)觀察、分析部分鹽的化學(xué)式，使學(xué)生能從組成的角度識(shí)別化合物中的鹽。

2.通過(guò)讀出部分鹽的名稱(chēng)，體會(huì)鹽的命名和分類(lèi)。

3.通過(guò)生活中的圖片，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的鹽的俗稱(chēng)和用途，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)物

質(zhì)在生活中的廣泛應(yīng)用。

配核心素養(yǎng)

化學(xué)觀念：物質(zhì)的多樣性。

科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察等手段獲取化學(xué)事實(shí)。

科學(xué)探究與實(shí)踐：能從化學(xué)的視角對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探討。

科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：認(rèn)識(shí)化學(xué)在滿(mǎn)足人民日益增長(zhǎng)的美好生活需要中的重大貢獻(xiàn)。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：幾種常見(jiàn)的鹽的用途。

難點(diǎn)：鹽的概念。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一：【提問(wèn)】指出下列物質(zhì)中哪

導(dǎo)入新課些是酸？哪些是堿？哪些是【回答】酸：HCI

回顧舊知

鹽？H2so4；堿：Ca(0H)2>

識(shí)，引出

H2O、CaCO3、Na2co3NaOH；鹽；CaCO3>

新知識(shí)。

Ca(0H)2、HC1、H2SO4Na2co3、NaClo

NaOH、NaCl

環(huán)節(jié)二：一、鹽的概念的界定

【回答】鹽是指組成里含

探究新知NaCl、Na2SO4、Na2CCh、拓展關(guān)于

有金屬離子(或錢(qián)根離

CaCO3>NH4NO3>NH4CI都鹽的認(rèn)

子)和酸根離子的化合

屬于鹽。從組成的角度重新知。

物。

界定鹽的概念。

二、鹽的命名和分類(lèi)【回答】按陽(yáng)離子分類(lèi)：培養(yǎng)學(xué)生

分別將上述鹽根據(jù)所鈉鹽、鈣鹽、鍍鹽；按陰的自我感

含陽(yáng)離子和陰離子進(jìn)行分離子分類(lèi)：硫酸鹽、硝酸悟的能

類(lèi)。鹽、氯化物、碳酸鹽。力。

三、生活中常見(jiàn)的鹽觀察并描述有關(guān)氯化鈉

1.氯化鈉的物理性質(zhì)。

【展示】氯化鈉固體及其用【填寫(xiě)表格】

途的圖片。

名稱(chēng)氯化鈉培養(yǎng)學(xué)生

【布置任務(wù)】填寫(xiě)表格。

化學(xué)式NaCl從化學(xué)的

顏色狀態(tài)白色固體視角認(rèn)識(shí)

溶解性易溶于水物質(zhì)及其

配置生理用途。

鹽水、用

用途

氯化鈉溶

液選種等

2.碳酸鈉

【展示】碳酸鈉固體及其用觀察并描述有關(guān)碳酸鈉

途的照片。的物理性質(zhì)。

【布置任務(wù)】填寫(xiě)表格?！咎顚?xiě)表格】

名稱(chēng)碳酸鈉

化學(xué)式Na2cCh

顏色狀態(tài)白色粉末

狀固體

溶解性易溶于水

重要的工

業(yè)原料，

廣泛用于

用途

造紙、玻

璃、紡織

等行業(yè)

3.碳酸氫鈉

【展示】碳酸氫鈉固體及其

【觀看圖片】描述有

用途的圖片工

關(guān)碳酸鈉的物理性質(zhì)。

【布置任務(wù)】根據(jù)展示的圖

【填寫(xiě)表格】

片、教材內(nèi)容和生活經(jīng)驗(yàn)等

填寫(xiě)表格。名稱(chēng)碳酸氫鈉

化學(xué)式NaHCO?

顏色狀態(tài)白色晶體

溶解性能溶于水

發(fā)酵粉的

主要原料

用途

之一；治

療胃酸過(guò)

多癥的一

種藥劑等

4.碳酸鈣

【展示】碳酸鈣固體及用途【觀看圖片】描述有關(guān)碳

的圖片。酸鈣的物理性質(zhì)。

【布置任務(wù)】根據(jù)展示的圖【填寫(xiě)表格】

片、教材內(nèi)容和生活經(jīng)驗(yàn)等

名稱(chēng)碳酸鈣

填寫(xiě)表格。

化學(xué)式CaCO?

O

顏色狀態(tài)白色固體

溶解性難溶于水

重要的建

筑材料大

理石、石

灰石的

用途

主要成

分,醫(yī)療

上可用作

補(bǔ)鈣劑

板書(shū)設(shè)計(jì)課題3常見(jiàn)的鹽

第1課時(shí)生活中常見(jiàn)的鹽

一、鹽的概念

鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或鉞根離子）和酸根離子的

化合物。

二、生活中常見(jiàn)的鹽

名稱(chēng)氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣

化學(xué)式NaClNa2cChNaHCChCaCOa

俗稱(chēng)或主食鹽的主要純堿、蘇小蘇打大理石或石

要成分成分打灰石的主要

成分

顏色狀態(tài)白色固體白色固體白色固體白色固體

溶解性易溶易溶易溶難溶

調(diào)味品、選玻璃、造治療胃酸建筑材料、

種、生理鹽紙、紡織過(guò)多的一補(bǔ)鈣劑

用途水、融雪劑、和洗滌劑種藥劑，

工業(yè)原料等的原料發(fā)酵粉的

成分之，

課堂練習(xí)

課堂小結(jié)1.描述鹽的組成。

2.分別說(shuō)出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途。

作業(yè)布置

教學(xué)反思

第2課時(shí)碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)

覷教材分析

課標(biāo)分析

能通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式

表示；能利用已知的碳酸鹽的性質(zhì)推測(cè)未知的碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)；能利用碳酸鹽

與酸反應(yīng)的性質(zhì)對(duì)其進(jìn)行檢驗(yàn)。

肥學(xué)情分析

已有知識(shí)及方法：學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，在學(xué)習(xí)設(shè)計(jì)和制

作簡(jiǎn)易滅火器時(shí)接觸了碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)；學(xué)生通過(guò)對(duì)金屬、酸和堿的學(xué)習(xí)，

已經(jīng)具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力；學(xué)生通過(guò)對(duì)中和反應(yīng)的本質(zhì)的學(xué)習(xí)知道了從物

質(zhì)組成的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，通過(guò)對(duì)酸和堿的性質(zhì)的學(xué)習(xí)知道了從物質(zhì)的

相似性和差異性認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)的思路和方法。

未知知識(shí)及方法：學(xué)生還未學(xué)習(xí)碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)，沒(méi)有對(duì)碳酸鈣與稀鹽

酸、碳酸鈉與鹽酸等反應(yīng)進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)，沒(méi)有從碳酸鹽和酸的類(lèi)別的角

度認(rèn)識(shí)這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)；學(xué)生對(duì)碳酸根離子共同的性質(zhì)還沒(méi)有具體認(rèn)知；由于學(xué)生

對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)還沒(méi)有整體的認(rèn)知，所以本節(jié)課學(xué)生對(duì)于利用酸檢驗(yàn)酸碳根離子

的認(rèn)識(shí)還有一定的困難。

配教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等碳酸鹽的性質(zhì)。

2.通過(guò)推理.，掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

3.通過(guò)侯德榜制堿的故事，了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)學(xué)習(xí)

激情和愛(ài)國(guó)熱情。

核心素養(yǎng)

化學(xué)觀念：認(rèn)識(shí)物質(zhì)及物質(zhì)變化的多樣性；利用物質(zhì)的特定性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行

檢驗(yàn)。

科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)分析、比較、歸納和總結(jié)等科學(xué)方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化

的能力。

科學(xué)探究與實(shí)踐：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)合作完成簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。

科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界及其變化的好奇心及探究欲。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳酸鹽的性質(zhì)，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

難點(diǎn)：碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

竊教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一：【問(wèn)題引入】碳酸

【思考】感悟酸堿性與加深

導(dǎo)入新課鈉既然是鹽，為什么又

鹽之間的關(guān)聯(lián)。印象。

叫純堿呢？

環(huán)節(jié)二：一、碳酸鹽溶液的酸堿

探究新知性

【演示實(shí)驗(yàn)】向碳【觀察】溶液變紅。

酸鈉溶液中滴入幾滴無(wú)

色酚儆溶液。形成

鹽溶液也

【提問(wèn)】你對(duì)鹽溶【思考并回答】鹽的溶能為堿性

液的酸堿性有什么新的液不一定呈中性，還可能呈的認(rèn)知。

認(rèn)識(shí)？堿性。

【布置任務(wù)】用pH【結(jié)論】碳酸氫鈉溶

試紙測(cè)定碳酸氫鈉溶液液的pH>7,說(shuō)明溶液顯堿

的酸堿性。性。

二、碳酸鹽與酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)室制取二氧化【傾聽(tīng)】感悟認(rèn)識(shí)一類(lèi)

碳，利用的是石灰石中物質(zhì)的思路和方法。

的碳酸鈣與稀鹽酸的反

應(yīng)，通過(guò)酸和堿的化學(xué)

性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)

知道了從相似性和差異

性的角度認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)【完成實(shí)驗(yàn)】進(jìn)行教材

的思路和方法。碳酸鹽第80頁(yè)實(shí)驗(yàn)10-11,記錄

這類(lèi)物質(zhì)有哪些相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能發(fā)生反應(yīng)的寫(xiě)培養(yǎng)

化學(xué)性質(zhì)呢？碳酸鈉、出化學(xué)方程式。學(xué)生通過(guò)

碳酸氫鈉也能與稀鹽酸實(shí)碳酸鈉+碳酸氫實(shí)驗(yàn)和觀

發(fā)生反應(yīng)嗎？驗(yàn)稀鹽酸鈉+稀鹽察獲取事

內(nèi)酸實(shí)的能

容力。

現(xiàn)反應(yīng)生反應(yīng)迅

象成大量速，生成

氣泡，澄大量氣

清石灰泡，澄清

水變渾石灰水

濁變渾濁

碳酸鈉碳酸氫

與稀鹽鈉與稀

分酸反應(yīng)鹽酸反

析生成二應(yīng)生成

氧化碳二氧化

碳

Na2co3+NaHCO3

方2HC1==+HCI==

程2NaCl+NaCl+

式H2O+H2O+

CO2tC02t

【總結(jié)】碳酸鈉、

碳酸氫鈉和碳酸鈣一樣

都能和稀鹽酸發(fā)生反

應(yīng)。

【布置任務(wù)】

1.從反應(yīng)物和生成

物的類(lèi)別的角度分析這【交流討論】小組合作

些化學(xué)反應(yīng)，歸納這類(lèi)分析討論任務(wù)1和任務(wù)2。

反應(yīng)的共同點(diǎn)。2.推理：【回答】碳酸鹽都能和培養(yǎng)

是不是其他的碳酸鹽也稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)生成學(xué)生合作

能與稀鹽酸發(fā)生這樣的鹽、水和二氧化碳。交流的能

反應(yīng)？碳酸鹽是不是也力。

能與稀硫酸等其他的酸

發(fā)生這樣的反應(yīng)？

四、侯德榜制堿

【講解】侯德榜先生憑

借自己對(duì)科學(xué)的一片赤將化

【傾聽(tīng)】感悟科學(xué)精神，科

誠(chéng)，懷著一顆愛(ài)國(guó)的心，學(xué)知識(shí)的

學(xué)家的愛(ài)國(guó)情懷及為實(shí)現(xiàn)

為我國(guó)的制堿工業(yè)作出學(xué)習(xí)和愛(ài)

中華民族偉大復(fù)興和推動(dòng)

了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國(guó)主義教

社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)的責(zé)

國(guó)民族工業(yè)。希望大家育融為一

任感。

好好學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，利體。

用自己所學(xué)為祖國(guó)、為

社會(huì)貢獻(xiàn)自己的力量。

板書(shū)設(shè)計(jì)課題3常見(jiàn)的鹽

第2課時(shí)碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)

一、碳酸鹽溶液的酸堿性

碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液都顯堿性。

二、碳酸鹽與酸的反應(yīng)

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO21

NaHCO3+HCI==NaCl+H2O+CO2t

CaCO3+2HCI==CaCl2+CO2t+H2O

三、碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗(yàn)

取少許樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通

入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，說(shuō)明樣品中含有碳酸根離子或

碳酸氫根離子。

課堂練習(xí)

課堂小結(jié)1.鹽溶液一定為中性嗎？舉例說(shuō)明。

2.碳酸鹽與酸反應(yīng)的哪些生成物相同？

3.如何檢驗(yàn)碳酸根離子或碳酸氫根離子？

作業(yè)布置1.教材第85頁(yè)“練習(xí)與應(yīng)用”3、4題。

教學(xué)反思

笫3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念

肥教材分析

課標(biāo)分析

從新課標(biāo)對(duì)化學(xué)變化的要求的角度分析，需要學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型，

正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式及簡(jiǎn)單應(yīng)用。

二學(xué)情分析

己有知識(shí)及方法：學(xué)生已經(jīng)能從反應(yīng)物、生成物種類(lèi)的多少判斷化合反應(yīng)和

分解反應(yīng)，也能從物質(zhì)類(lèi)別和物質(zhì)種類(lèi)多少的角度判斷置換反應(yīng)，對(duì)基本反應(yīng)類(lèi)

型已經(jīng)有了一定的認(rèn)知；學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的原理也有一定的認(rèn)知，碳酸鹽和酸

的反應(yīng)、中和反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，因此對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物互相交

換成分較容易理解。

未知知識(shí)及方法：學(xué)生還不具備主動(dòng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行比較、分析、歸納總結(jié)

的意識(shí)；對(duì)于四種基本反應(yīng)類(lèi)型還沒(méi)有形成系統(tǒng)的認(rèn)知，尤其對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)和

置換反應(yīng)比較容易混淆。

二教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的特征，培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納總結(jié)的能力，掌握復(fù)

分解反應(yīng)的概念。

2.通過(guò)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)與其他基本反應(yīng)類(lèi)型的比較，使學(xué)生能辨識(shí)復(fù)分解反應(yīng)。

朝核心素養(yǎng)

化學(xué)觀念：物質(zhì)變化的多樣性，能對(duì)物質(zhì)變化進(jìn)行分類(lèi)。

科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生建立復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)知模型。

科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷。

難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一：通過(guò)

導(dǎo)入新課【展示實(shí)驗(yàn)】向盛有實(shí)驗(yàn)引出

【觀察】記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

少量澄清石灰水的試管新知，激

象，分析化學(xué)變化，并用化

中滴加Na2c03溶液，觀發(fā)學(xué)生的

學(xué)方程式進(jìn)行表達(dá)。

察現(xiàn)象。學(xué)習(xí)興

趣。

環(huán)節(jié)二：一、復(fù)分解反應(yīng)的概念

探究新知

Na2CO3+Ca(OH)2==

CaC0?l+2Na0H

【布置任務(wù)】

1.從物質(zhì)所屬類(lèi)別和種類(lèi)

多少的角度分析上述反【回答】幫助

應(yīng)的反應(yīng)物和生成物。1.反應(yīng)物為兩種化合學(xué)生建立

2.分析上述反應(yīng)過(guò)程中，物，生成物也是兩種化合化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物是如何轉(zhuǎn)化為生物。多樣性的

成物的。2.互相交換成分。概念。

形成概念：兩種化合

物互相交換成分，生成另

外兩種化合物的反應(yīng)，叫

作復(fù)分解反應(yīng)?？梢员磉_(dá)

為：AB+CD==AD+CB0

二、復(fù)分解反應(yīng)的辨識(shí)

【提問(wèn)】下面請(qǐng)大家看看

下列反應(yīng)哪些屬于復(fù)分

解反應(yīng)？它們分別屬于

【討論交流】根據(jù)四大基本

哪種基本反應(yīng)類(lèi)型？

反應(yīng)類(lèi)型的特征，分析得出

①CO2+H2O==H2CO3

答案：幫助學(xué)生

(2)CaCOs=CaO+CO2T

復(fù)分解反應(yīng)：④⑤⑥；區(qū)分四種

@Fe+H2SO4==FeSCh+

化合反應(yīng)：①；基本反應(yīng)

H2f

分解反應(yīng)：②；類(lèi)型。

@2NaOH+H2SO4

置換反應(yīng)：③。

==Na2SO4+2H2O

⑤Ba(NCh)2+H2SO4==

BaSO4；+2HNO3

@CaCO3+2HCI=CaCl2

+H2O+CO2T

三、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的

歸納總結(jié)

【布置任務(wù)】1.從物質(zhì)種【回答】

類(lèi)的多少和物質(zhì)所屬類(lèi)1.多（單質(zhì)或化合物）變一

別分析每種反應(yīng)類(lèi)型。（化合物）為化合反應(yīng)；一幫助

2.從化合吩的角度分析每（化合物）變多（單質(zhì)或化學(xué)生建立

種反應(yīng)類(lèi)型。合物）為分解反應(yīng)；一種單分類(lèi)的依

質(zhì)和一種化合物反應(yīng)（反應(yīng)據(jù)，并學(xué)

物兩種）生成另外一種單質(zhì)會(huì)從多個(gè)

和一種化合物（生成物兩角度夾分

種）的反應(yīng)為置換反應(yīng)；反析問(wèn)題。

應(yīng)物為兩種化合物,生成物

為另外兩種化合物的反應(yīng)

為復(fù)分解反應(yīng)。

2.化合反應(yīng)：化合價(jià)可能變

也可能不變；分解反應(yīng)：化

合價(jià)可能變也可能不變;置

換反應(yīng):一定有元素的化合

價(jià)發(fā)生變化；復(fù)分解反應(yīng)：

各元素的化合價(jià)都不變。

課堂練習(xí)

課堂小結(jié)1.復(fù)分解反應(yīng)的概念。

2.復(fù)分解反應(yīng)與其他基本反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)別。

板書(shū)設(shè)計(jì)課題3常見(jiàn)的鹽

第3課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念

一、復(fù)分解反應(yīng)的概念

兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫作復(fù)

分解反應(yīng)。

二、四種基本反應(yīng)類(lèi)型比較

1.從物質(zhì)類(lèi)別和種類(lèi)多少比較

化合反應(yīng)：多（單質(zhì)或化合物）變一（化合物）。

分解反應(yīng)：一（化合物）變多（單質(zhì)或化合物）。

置換反應(yīng)：種單質(zhì)和?種化合物反應(yīng)（反應(yīng)物兩種）生成另外.

種單質(zhì)和一種化合物（生成物兩種）的反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)：反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是另外兩種化合物。

2從.化合，介角度比較

化合反應(yīng)：化合價(jià)可能變也可能不變。

分解反應(yīng)：化合價(jià)可能變也可能不變。

置換反應(yīng)：一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。

復(fù)分解反應(yīng)：各元素的化合價(jià)都不變。

作業(yè)布置1.教材第85頁(yè)“練習(xí)與應(yīng)用”2題。

教學(xué)反思

課題3常見(jiàn)的鹽

第4課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件化肥

教材分析

課標(biāo)分析

復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一，它要求學(xué)生掌握復(fù)分解反應(yīng)

的概念、條件及部分酸、堿、鹽的溶解性。

學(xué)情分析

己有知識(shí)及方法：學(xué)生對(duì)物質(zhì)的溶解性有一定的了解，如氯化鈉，碳酸訥易

溶于水，碳酸鈣難溶于水等；學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)碳酸鹽與酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)。

未知知識(shí)及方法：學(xué)生對(duì)于酸、堿、鹽的溶解性表比較陌生；還沒(méi)認(rèn)識(shí)到復(fù)

分解反應(yīng)的發(fā)生需要一定的條件，沒(méi)有形成物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要一定的條件的相關(guān)觀

念。

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)對(duì)具體的復(fù)分解反應(yīng)的探究，理解并掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。

2.能利用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)是否能夠進(jìn)行。

3.了解常見(jiàn)化學(xué)肥料的種類(lèi)和作用及化肥農(nóng)藥的合理使用。

.核心素養(yǎng)

化學(xué)觀念：認(rèn)識(shí)條件在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程中的重要性。

科學(xué)思維：能初步通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的比較、分析和綜合歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

生的條件。

科學(xué)探究與實(shí)踐：培養(yǎng)學(xué)生完成簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的能力。

科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：激發(fā)學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界及其變化的好奇心、探究欲。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行的判斷。

難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一：【導(dǎo)入】介紹《三國(guó)

導(dǎo)入新課演義》中“啞泉之謎”的

故事：諸葛亮率領(lǐng)的蜀軍

誤飲了“啞泉”水，啞泉，

“人若飲之，則不能言，

不過(guò)旬日必死”，后來(lái)，

蜀軍將士經(jīng)地方隱士指

點(diǎn)，飲了百安溪的“安樂(lè)

泉”水，方才轉(zhuǎn)危為安。

【傾聽(tīng)】感悟化學(xué)在解通過(guò)

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，“啞泉”水

決生活問(wèn)題中的重要作用,介紹《三

是一種含銅鹽的泉水，即

感悟?qū)W科價(jià)值。國(guó)演義》

硫酸銅(膽磯)的水溶液，

中的經(jīng)典

稱(chēng)為膽水。這里的“安樂(lè)

故事，激

泉”水為堿性水，即氫氧

發(fā)學(xué)生的

化鈣的水溶液。二者相互

求知欲

混合后能使銅鹽生成不

望，提高

溶于水的沉淀物，從而達(dá)

【體會(huì)】物質(zhì)之間的學(xué)生的學(xué)

到了解毒的效果。

轉(zhuǎn)化需要滿(mǎn)足特定的條件。習(xí)興趣。

涉及的化學(xué)方程式為：

CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4

+Cu(OH)2J,

【過(guò)渡】上述反應(yīng)為

復(fù)分解反應(yīng)，那么，這種

類(lèi)型的反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要

滿(mǎn)足什么條件呢？下面

我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一

下吧！

環(huán)節(jié)二：一、復(fù)分解反應(yīng)條件

探究新知【演示實(shí)驗(yàn)】氫氧化

【觀察記錄】觀察教師

鈉、氯化鋼與硫酸銅的反

演示實(shí)驗(yàn)并記錄相應(yīng)的實(shí)

應(yīng)。

通過(guò)

驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟：向兩支分

教師演示

別盛有少量氫氧化鈉溶

實(shí)CuSO4CuSO4氫氧化

液和氯化鋼溶液的試管

驗(yàn)溶液+溶液+鈉、氯化

中滴加硫酸銅溶液，觀察

內(nèi)NaOH溶BaCh溶鐵與硫酸

并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

容液液銅的反應(yīng)

有藍(lán)色絮有白色的實(shí)驗(yàn)，

狀沉淀生沉淀生引導(dǎo)學(xué)生

象

成成觀察實(shí)

化

CuSO4+驗(yàn)，記錄

CuS04+

學(xué)BaCh實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

2NaOH==

方象，以此

CU(OH)21

程BaSOS來(lái)加深學(xué)

+Na2so4

式+CuCh生對(duì)實(shí)驗(yàn)

的印象。

【提問(wèn)】

1.上述兩個(gè)反應(yīng)是否屬于【回答】上述兩個(gè)反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)？觀察到的都是復(fù)分解反應(yīng)，且都有沉結(jié)合

現(xiàn)象有什么共同之處？淀生成。但需要注意的是并實(shí)驗(yàn)和思

2.前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反不是所有有沉淀生成的反考所給問(wèn)

應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，如題，加強(qiáng)

應(yīng)？中和反應(yīng)的生成物學(xué)生對(duì)復(fù)

Ca(OH)2+CO2==CaCO31+

中，相同的生成物是什H20c分解反應(yīng)

么？【回答】中和反應(yīng)特指的概念的

的是酸和堿的反應(yīng),而復(fù)分理解。

解反應(yīng)指的是兩種化合物從概

相互交換成分生成另外兩念的角

種化合物的反應(yīng)，是一種基度，講解

本反應(yīng)類(lèi)型,所以中和反應(yīng)中和反應(yīng)

屬于復(fù)分解反應(yīng)。中和反應(yīng)和復(fù)分解

的生成物中，相同的生成物反應(yīng)的關(guān)

系，讓學(xué)

3.根據(jù)所給復(fù)分解反應(yīng)的是水。

化學(xué)方程式，總結(jié)復(fù)分解生能夠熟

反應(yīng)發(fā)生的條件。練區(qū)分二

者。

通過(guò)比較

【回答】有氣體或有沉淀或

不同的復(fù)

有水生成。

分解反應(yīng)

來(lái)引導(dǎo)學(xué)

生歸納總

【過(guò)渡】我們知道，從微結(jié)復(fù)分解

觀角度看酸、堿、鹽中的反應(yīng)發(fā)生

兩種物質(zhì)在溶液中的反的條件，

應(yīng)，實(shí)際上就是離子間的培養(yǎng)學(xué)生

重新組合。歸納總結(jié)

的能力。

【布置任務(wù)】探究某【合作探究】根據(jù)復(fù)分

些酸、堿、鹽之間是否能解反應(yīng)發(fā)生的條件,并利用

培養(yǎng)

發(fā)生反應(yīng)。

教材附錄I所提供的有關(guān)

學(xué)生合作

酸、堿、鹽的溶解性的信息，

探究的能

判斷稀硫酸與下表中的1四

力。通過(guò)

種化合物的溶液之間是否

動(dòng)手查附

能發(fā)生反應(yīng)。

錄I,落

能否判斷

溶液實(shí)學(xué)生學(xué)

與稀依據(jù)

習(xí)的效

硫酸果。

發(fā)生

反應(yīng)

NaOH有水

能

溶液生成

無(wú)水、

NaCl氣體、

不能

溶液沉淀

生成

有氣

K2CO3

能體生

溶液

成

有沉

Ba(NO3)2

能