第九單元溶液

課題3溶質的質量分數

第1課時溶質的質量分數

教材分析

一、課標分析

能從定性和定量的視角說明飽和溶液、溶解度和溶質質量分數的含義，能進

行溶質質量分數的簡單計算，能根據需要配置一定溶質質量分數的溶液，能利用

物質的溶解性設計粗鹽提純、水的凈化等物質分離的方案。

二、內容和地位分析

溶質的質量分數是初中化學知識中的重點內容，但比較枯燥，既沒有豐富的

活動探究和實驗，乂有著較為繁瑣的數據需要計算，因此，本節(jié)課考慮設計與生

活實際相聯系的問題為載體，將計算融于具體問題的解決中，激發(fā)學生的興趣,

同時要簡化計算數據，將重點放在運用知識解決實際問題上，這樣既有利于知識

的鞏固，又便于學生理解。

學情分析

已有知識及方法：學生通過前面兩個課題的學習已了解了溶液及溶解的溶解

度，在第五單元接觸過一些較為簡單的計算，在第八單元接觸過含雜質的計算。

未知知識及方法：學生對于溶質質量分數的概念尚不清晰，需要注意與溶解

度進行區(qū)分。

教學目標

1.認識溶質的質量分數的含義。

2.能進行有關溶質的質量分數的簡單計算。

3.通過實驗探究改變溶液濃度的方法，掌握濃溶液配制成稀溶液的原理，用

稀釋原理進行具體計算。

4.體會定量研究物質組成的意義和方法，發(fā)展運用概念分析、解決問題的能

力。

核心素養(yǎng)

科學思維：通過實驗探究總結規(guī)律，學會從定量的角度分析問題。

科學態(tài)度與責任：了解溶液與生產生活的廣泛聯系，了解學習化學的最終目

標是為社會服務。

重點難點

重點：溶液的稀釋；溶液濃度的概念，溶質質量分數。

難點：溶液的稀釋；有關溶質質量分數的計算，配制一定溶質質量分數的溶液。

教學過程

教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖

環(huán)節(jié)一，【引入】配制兩杯糖水，一杯放

導入新課入一藥匙白砂糖，另一杯放入兩藥匙【討論】根據生活

白砂糖，你認為哪杯糖水更甜？你的經驗判斷，相同溶劑通過糖水的

濃度舉例，引出定

判斷依據是什么？里，溶質越多，甜度越

【小結】根據相同溶劑里溶解的大。放入兩藥匙白砂糖量表示溶液濃度的

溶質的量進行判斷，溶解的溶質越多，的燒杯中的糖水更甜。方法。

糖水越甜。此處溶液的甜淡表示了溶

液的濃或稀。

【提問】現有三份硫酸銅溶液，

【回答】可以根據

溶液的顏色都顯藍色，但由于濃度的

有色溶液的顏色深淺

關系，其深淺不一。你能判斷哪杯溶通過實驗探究

區(qū)分溶液是濃還是稀。

液最濃嗎？你的判斷依據是什么？引導學生觀察和思

顏色淺的濃度小，顏色

考。

深的濃度大。

【布置任務】進行探究實驗：在

室溫下，向三個小燒杯中各加入2()

【完成任務】學生

mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、

填寫表格并進行交流。

2g無水硫酸銅，攪拌、振蕩，使硫

(1)三種溶液顏色由

酸銅全部溶解。觀察現象，將結果填

淺到深，濃度由小到

入教材第46頁的表格中，并討論交

大。顏色越深，濃度越

流。

大。

【過渡】對有顏色的溶液來說，（2）三種溶液所含溶

可以根據顏色的深淺區(qū)分溶液是濃還劑質量相同，溶質質量

層層遞進，引

是稀，但這種方法比較粗略，而且不不同，所以組成各不相

導學生思考、探究

適用于無色溶液。在實際應用中，常同。

常要準確知道一定量的溶液里含有溶定量表達溶液中溶

質的質量，即溶液的濃度。質質量的方法，初

步體會溶質的質量

分數在實際應用中

的重要性。

【講解】溶液的濃度用溶質的質量分

環(huán)節(jié)一：數來表示。

溶質的質溶液中溶質的質量分數就是溶質質量【傾聽，自主學

量分數與溶液質量之比。即：習】閱讀教材第47頁

內容，理解溶質的質量

溶質的質量分數=鬻器X100%。

溶液質量分數的概念和公式。

【布置任務】根據所學知識，你

能“算出上述實驗中所得到的三種溶【完成任務】三種

液中溶質的質量分數嗎？硫酸銅溶液中溶質的

讓學生獨立自

質量分數。

主完成計算，運用

（1）溶質的質量分數

溶質的質量分數公

0.1g

=—^xl00%^）.5%o式，鞏固概念。

20.1g

（2）溶質的質量分數

0.5g

=--xl00%=2.4%o

20.5g

（3）溶質的質量分數

2g

=—

【進行實驗】分別將10g氯化鈉22g

和20g氯化鈉放入90g、80g水中，

觀察現象，計算溶液中溶質的質量分【分組實驗】計

數。算，填入教材第47頁

【布置任務】在學習了溶質質量的表格中。

分數的概念和計算方法后，試著與小

組同學探討以下問題：

通過討論固體

(1)已知20℃時，氯化鈉的溶解度【進行任務】分析

溶解度與其同溫度

是36g。有人說：“20C時，氯化鈉并分組討論，展示各組

下飽和溶液中溶質

飽和溶液中溶質的質量分數為36%。”答案，進行交流。

的質量分數的聯系

這種說法對嗎？為什么？(1)20℃時，氯化鈉

與區(qū)別，使學生加

飽和溶液中溶質的質

深對溶質質量分數

量分數=鱉罌X10

浴液質里：概念的理解和運

36g用，區(qū)分溶解度和

o%=——xlOO%^

36g+100g溶質質量分數的概

26.5%因此這種說法

O念。

不對。一定溫度下，溶

液達到飽和狀態(tài)時，溶

質的質量分數最大。

(2)如果用S表固體物質的溶解度，

a%=——-——xioo%

(2)S+100g,

用a%表示溶質的質量分數，如何表示

出兩者之間的關系呢？某溫度下飽和溶液的

溶質質量分數二

溶解度

一ATTX1UU%O

溶解度+100g

環(huán)節(jié)二:【展示例題】在農業(yè)生產上，常

溶質的質需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液

量分數應來選種?，F要配制150kg的這種溶

【進行練習】一名

用液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？

學生板演例題解析過

【講解例題】解:溶質質量=溶

程，其他學生自主計

液質量x溶質的質量分數=15()kgxl

算，并討論交流計算方

6%=24kgo

溶劑質量=溶液質量一溶質質量=150法是否正確，步驟是否

kg—24kg=126kgo齊全，格式是否規(guī)范，

答:配制15()kg質量分數為16%的氯最后根據教師講解進

化鈉溶液需24kg氯化鈉和126kg行修正。

水。

【過渡】在實驗室中，經常需要

用濃溶液配制稀溶液來進行化學實【回答】稀釋前溶

驗，這類溶液的溶質質量分數又該怎質質量二稀釋后溶質質

樣計算呢？計算的依據是什么呢？量,溶質質量二溶液質

【展示例題】化學實驗室現有質量X溶質的質量分數。

通過問題導

量分數為98%的濃硫酸，但在實驗中

向、自主學習的方

常需要用較稀的硫酸。要把50g上述

【進行練習】請兩式完成學習任務，

濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫

名學生分別上黑板板讓學生學習更有目

酸，需要水的質量是多少？

演，其余學生自主計的，促使學生學會

【講解例題】解：設稀釋后溶液

算。分組交流，相互發(fā)學習。學生通過閱

的質量為X。

現問題，進行修正。讀教材，能分析溶

5()gx98%=xx20%

液稀釋前后溶質質

x=245g

量不變，掌握溶液

需要水的質量=245g-50g-195g

稀釋公式。

答：需要水的質量為195go

板書設計課題3溶質的質量分數

第1課時溶質的質量分數

溶r計算一溶質的質量分數;萼寤X100%

溶質公式浴液質里

W舞鼻一「

■某溫度r飽和溶液的溶質質量分數

度分簡單

數J計算有關溶液稀釋或濃縮的計算

.有關化學方程式的計算

課堂練習

課堂小結1.溶質質量分數的計算公式是什么？飽和溶液溶質質量分數計算公式又是什么？

2.濃溶液稀釋成稀溶液的依據是什么？

作業(yè)布置1.教材第49頁”練習與應用“1、5、6題。

教學反思

第2課時溶質質量分數的綜合計算

教材分析

一、課標分析

溶質質量分數的綜合計算是在前面知識的基礎上進行延伸及拓展。通過運用

化學方程式精確計算物質的質量分數，培養(yǎng)學生形成嚴謹的科學態(tài)度。

二、內容和地位分析

通過實驗探究掌握改變溶液濃度的方法，將濃溶液配制成稀溶液的原理。有

助于學生了解溶液知識在實驗室、醫(yī)療衛(wèi)生及生產生活中的應用，感受化學對改

善生活和促進社會發(fā)展的積極作用。

學情分析

已有知識及方法：學生已了解溶液濃度的表示方法，學會了溶質質量分數的

簡單計算，知道配制一定溶質質量分數溶液的操作方法，也熟悉利用化學方程式

計算的相關步驟。

未知知識及方法：學生已知的改變溶質質量分數的方法比較單一，特別是對

濃溶液配制成稀溶液只有感性認識，對定量計算比較模糊，對化學反應中涉及混

合物的物質質量分數的計算的理性分析能力不足，還未形成一般的思路與方法。

教學目標

1.運用質量守恒的思想進行化學反應前后各物質質量分數的計算，歸納出利

用化學方程式進行相關計算的一般思路和方法。

2.了解溶液稀釋原理在實驗室、醫(yī)療衛(wèi)生及生產生活中的應用，通過計算了

解溶質質量分數與人類生活的聯系及其意義。

核心素養(yǎng)

化學觀念：認知溶質質量分數的變化在人類生活中的應用。

科學思維：發(fā)展學生對溶質質量分數的精確計算與分析的價值認知。

重點難點

重點：溶質的質量分數的計算及應用。

難點：化學反應中某種反應物濃度的計算；化學反應后生成物濃度的計算。

教學過程

教學環(huán)節(jié)教學內容學生活動教學意圖

環(huán)節(jié)一：【布置任務】請同學們回顧上【完成任務】寫出通過回顧上節(jié)課

導入新課節(jié)課所學有關溶質的質量分數、溶溶質質量分數相關計所學內容，鞏固知識，

質質量和溶劑質量的計算公式。算公式及變形公式。為新課內容做鋪墊。

【設問】化學反應前后溶質質

環(huán)節(jié)二：量分數該如何計算？

根據其他【展示例題】為測定某硫酸溶

【交流討論】（1）通過小組合作學

物質質量液的溶質質量分數，某化學小組同

100g是稀硫酸溶液的習的方式，對化學反應

求溶質質學取100g硫酸溶液于燒杯中，加

質量。其中參與反應的中溶質質量分數的計

量分數入20g鋅，充分反應后鋅有剩余。

是其中的溶質H2so4。算進行深入細致的分

測得燒杯中物質的質量為119.6go

（2）通過質量守恒來析。

計算：

計算，氫氣的質量等于了解化學反應前

（1）產生氫氣的質量為___go

反應前的總質量減去后溶質質量分數的計

（2）該硫酸溶液的溶質質量分數。

反應后的總質量。算方法，掌握化學方程

（3）H2SO4的質量可式綜合計算的技能，提

【布置任務】各小組合作寫出以通過相關化學反應升學生進行證據推理

計算過程，提醒注意書寫格式，標方程式，利用氫氣的質與模型認知的核心素

記評分標準。量求出；質量分數再利養(yǎng)，增強學生的團隊合

用公式：質量分數二溶作意識。

質質量/溶液質量求

【設問】如何利用化學方程式

計算生成物的質量分數？

【展示例題】已知赤鐵礦石的主要

成分為氧化鐵。某課外興趣小組的

同學將18g赤鐵獷石樣品(雜質既

不溶于水，也不參加反應)放入燒杯

中，并不斷加入稀鹽酸，燒杯中固

【完成練習】獨立

體的質量隨加入稀鹽酸的質量變化

答題，然后分組交流討

情況如圖所示。(反應化學方程式：

論，修正自己的答案并

FeO34-6HCl==2FeC13+3HO)

22展示計算過程中需要

|儡余固體的旗M/g

注意的易錯點。

°309加入稀補酸

的/ht/g

(1)該赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質

量為____go

(2)計算加入稀鹽酸至恰好完全反

應時所得溶液的溶質質量分數。

【講解例題】

【總結歸納】涉及

圖像的溶質質量分數

【布置任務】涉及溶質質量分相關運算的解題方法

數的綜合應用題往往難度較大，有和關鍵注意事項。

坐標軸圖像、實物圖、表格等各種

各樣的形式，請同學們根據老師的

提示，試著完成下列練習。

1.將AgNCh溶液逐滴加入73.0g稀通過多種計算溶

鹽酸中，ts后，沉淀質量不再增加,質質量分數的題型進

產生沉淀的質量與反應時間的關系行練習，熟悉解題步

如圖所示。(反應化學方程式：HC1【完成練習】驟，鍛煉解決綜合問題

+AgNO3==AgQi+HNO3)的能力。

(1)生成沉淀的質量為go

(2)計算稀鹽酸