專題05化學反應原理（二）

目錄

實驗1探究影響化學反應速率的因素

實驗2探究影響化學平衡移動的因素

實驗3弱電解質(zhì)的電離

實驗4強酸與強堿的中和滴定

實驗5鹽類的水解及其應用

實驗6沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化

實驗1探究影響化學反應速率的因素

實驗梳理

【實驗探究【】

影響因?qū)嶒灢襟E

實驗現(xiàn)象結(jié)論

素

取兩支試管,各加入5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液，溶液中反應物的濃

加入0.5mol/LH2s。4

然后向一支試管中加入5mL0.1mol/LH2sO4溶液，度越大，反應速率

濃度溶液的試管中出現(xiàn)渾

向另一支試管中加入5mL0.5mol/LH2sO4溶液,記越快；反之反應速

濁所用的時間短

錄出現(xiàn)渾濁的時間率越慢

取兩支試管，各力口5mL0.1mol/LNa2s2O3溶液，另

放入熱水的試管中出

取兩支試管各加入5mL0.1mol/LH2s04溶液,將四溶液的溫度越高，

現(xiàn)渾濁所用的時間

支試管分成兩組（各有一支盛有Na2s2。3溶液和反應速率越快；溶

溫度短，放入冷水的試管

H2s溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入液的溫度越低，反

中出現(xiàn)渾濁所用的時

熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄應速率越慢

間長

出現(xiàn)渾濁的時間

在兩支試管中各加入2mL5%氏02溶液，再向兩支加入FeCh溶液的試

加入催化劑能加快

催化劑盛有H2O2溶液的試管中分別加入0.1moI/LFeCh管中，產(chǎn)生氣泡快；

化學反應速率

溶液和H2O各1mL,搖勻，比較產(chǎn)生氣泡的快慢加入HzO的試管中,

產(chǎn)生氣泡緩慢

【實驗探究II】

試劑所用時間反應速率結(jié)論

Imol/LH2s04溶液——4mo）/LH2SO4溶液與鋅反應比Imol/LHzSOj溶

4moi/LH2so4溶液——液與鋅反應的速率快

要點歸納

1.內(nèi)因：反應物的、和等因素。

2.外界因素（其他條件相同）

（1）溫度

①基本規(guī)律：溫度―，化學反應速率越快

②經(jīng)驗規(guī)律：一般溫度每升高10C,其反應速率增加倍

（2）用強：氣體反應的壓強—.化學反應速率越快

（3）濃度：濃度,化學反應速率越快

（4）催化劑：使用適當?shù)拇呋瘎┛梢曰瘜W反應速率

（5）接觸面積：反應物的顆?！?，接觸面積—，化學反應速率越快

（6）原電池：形成原電池，可以一氧化還原反應的速率

3.特殊情況

（1）溫度

①傕化反應，升高溫度，催化劑可能—，反應速率減慢

②有機反應，升高溫度，有可能發(fā)生,主反應速率減慢

（2）壓強

①改變非氣體反應的壓強，反應速率—

②改變等體反應的壓強，u正和u過變化幅度—

（3）濃度

①固體和純液體的濃度為定值，改變固體或純液體的用量，反應速率—

②加入固體物質(zhì)，有可能改變,反應速率可能加快

（4）無關氣體

①恒容容器通無關氣體，壓強—，濃度—，速率—

②恒壓容器通無關氣體，體積—，濃度—，速率—

實驗2探究影響化學平衡移動的因素

實驗梳理

1.濃度

（1）實驗探究【實驗2-1】

實驗裝置

L一1mol-L'1

產(chǎn)”重鐵后在KSCN溶液

5mL0.005moiUFeCh溶液+5mL0.005mol-L'FeClj

#5mL0.015moiLKSCN溶液七弋5mL0.015moiLKSCN溶液、目

abc

實驗原理Fe3++3SCN—Fe（SCN）3（紅色）

實驗用品0.005mol/LFeCh溶液、飽和FeCh0.015mol/LKSCN溶夜Imol/LKSCN溶液、鐵粉；試管、

膠頭滴管。

實驗步驟向盛有5mL0.005n:ol/LFeC13溶液的試管中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，將溶液均分三份

置于a、b、c三支試管中，向試管b中加入少量鐵粉，向試管c中滴加加4滴Imol/LKSCN溶

液，觀察試管b、c中溶液顏色變化，并均與a試管對比。

實驗現(xiàn)象①試管b中溶液顏色比a試管淺。②試管c中溶液顏色比a試管淺。

實驗結(jié)論實驗表明，當向平衡混合物中加入鐵粉或硫氯化鉀溶液后，溶液的顏色都改變了，這說明平衡

混合物的組成發(fā)生了變化。

實驗說明①本實驗的關鍵是第一次獲得的溶液濃度要小、紅色要淺。

②本實驗所加4滴Imol/LKSCN溶液，一方面濃度明顯高于原來的O.OI5mol/L,另一方面體積

改變可以忽略不計，很好地控制了單一變量。

③作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度，對平衡才有影響，如增加KC1固體量,

平衡不移動，因為KC1不參與離子反應。

（2）圖像分析

①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間】，（正）或v（逆），使得v（正）逆），化學平衡向—

方向移動:

N（正）

M正）增大反胸物的濃度

々逆）Xw減小生成物的濃度

②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間-（正）或W逆），使得曾正）」，（逆），化學平衡向—

處正“

\^GE）―?埔大樂強

回逆）：

—M小壓強

*1h

②若_p+q

V.逆）:

\r（iE）,^wT―??增大壓強

/逆“kra）r—＞冰小樂強

0ti12?

③若m-\~n_p+q

（4）結(jié)論

①增大壓強，平衡向氣體體積—的方向移動；

②減小壓強，平衡向氣體體枳—的方向移動；

③改變壓強，氣體體積不變的反應，平衡

3.溫度

（1）實驗探究【實驗2-3】

―<11-JJ

實驗裝置LlXLJlfll

■OZ。；和卜分演舍氣體能戰(zhàn)看“）分日力皿付網(wǎng)4、丘is濟冬（石）+,曲

實驗原理

2NO2（g）^==iNzOMg）AII=-56.9kJ?moL

（紅棕色）（無色）

實驗用品

冰水、熱水、NO2氣體；圓底燒瓶、玻璃導管、單孔橡皮塞、燒杯、止水夾、橡膠管。

把NO?和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管；把一只燒瓶浸泡在

實驗步驟熱水中，另一只浸泡在冰水中。如圖，觀察混合氣體的顏色變化。

實驗現(xiàn)象浸泡在熱水中混合氣體顏色—;浸泡在冰水中混合氣體顏色—o

實驗結(jié)論浸泡在熱水中混合氣體顏色—，說明升高溫度NO2濃度—，即平衡向逆反應（—熱反應）

方向移動；浸泡在冰水中混合氣體顏色—，說明降低溫度NO?濃度—，即平衡向正反應（_

熱反應）方向移動。

實驗說明①熱水溫度稍高一點為宜，否則顏色變化不明顯。②可留一個室溫下的參照物便于顏色對比。

（2）圖像分析

xX+yY___、niM+〃NxX+yY____+〃N

、、

化學平衡

A//>0AH<0

體系溫度

升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度

的變化

反應速率u止、u逆同時漕大，vv逆同時減小，舊正、?逆同時減小,y正、y逆同時增大,

變化且/正>猶逆且狀正〈/地且匕逆且「正Vw’逆

平衡移動

正反應方向逆反應方向正反應方向逆反應方向

方向

庭%底

V-t圖像

Otot0to104totct

在其他條件不變的，青況卜，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，

規(guī)律總結(jié)

平衡向放熱反應的;方向移動

（3）結(jié)論

①升高溫度，平衡向—熱方向移動;

②降低溫度，平衡向_熱方向移動。

要點歸納

（1）無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使平衡發(fā)生移

動。

（2）在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入與反應體系無關的氣體，化學平

衡不移動，原因是氣態(tài)反應物、生成物的濃度未改變。

（3）在容積可變的恒壓容器中，充入與反應體系無關的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度

減?。ㄏ喈斢跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。

（4）對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，改變壓強后，正、逆反應速率同等程度地改變。因此，增

大或減小壓強不能使化學平衡發(fā)生移動。

實驗3弱電解質(zhì)的電離

實驗梳理

實驗原理Mg+2H+=Mg2++H?T，Mg+2cH3coOH=Mg2++2CH3co0+H2T

實驗用品O.lmol/L鹽酸、O.lmol/L醋酸;pH試紙、試管、膠頭滴管。

取相同體積的O.lnwl/L鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗其導電能力，并分別與等量的

實驗步驟

鎂條反應，觀察、比較記錄現(xiàn)象。

酸O.lmol/L鹽酸0.1mol/L醋酸

PH12.8

實驗現(xiàn)象

導電能力強弱

與鎂條反應快慢

①相同濃度的兩種酸的pH、導電能力和與鎂條反應的劇烈程度都有差別，說明兩溶液中的H，

濃度是—的。

實驗結(jié)論

②鹽酸溶液中的pH小、導電能力強、反應現(xiàn)象更為劇烈，說明鹽酸中H+濃度比醋酸中H+濃

度大，即HC1的電離程度___CH^COOH的電離程度。

HC1是強電解質(zhì)，—電離，醋酸是弱電解質(zhì)，—電離。濃度相同的鹽酸和醋酸，鹽酸電離

實驗說明出氫離子離子濃度_，酸性_，pH值導電能力與鎂條反應實質(zhì)上是鎂與氫離子的反

應，鹽酸中氫離子濃度反應_。

要點歸納

強、弱電解質(zhì)的比較

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液中完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)

化學鍵種類離子鍵、強極性鍵極性鍵

離子化合物.某些具有極性鍵的共價化

化合物類型某些具有極性鍵的共價化合物

合物

電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，存在電離平衡

電離程度完全電離部分電離

表示方法用“一”表示用“=”表示

CH3coOH=CH3coeF+H+

示例Na2SO4=2Na*+SOr

溶液中溶質(zhì)微

離子，無強電解質(zhì)分子離子和分子

粒的種類

實驗4強酸與強堿的中和滴定

實驗梳理

I.實驗原理

（1）原理：利用酸堿中和反應，用己知濃度酸（或堿）來測定的實驗方法。

①反應實質(zhì)：。

②定量關系：中和反應中酸提供的H+與堿提供的OH一的物質(zhì)的量相等,,即c（H+）W酸=c（OH

則c（H'）=二_或0（。14一）=—-―

（2）酸堿中和滴定的關鍵：

①準確測定標準液和待測液的—；

②準確判斷。

2.實驗用品

（1）儀器

圖（A）是滴定管、圖（B）是滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

a

d

D

￥

I

y

.(

（2）試劑：標準液、待測液、、蒸儲水。

（3）滴定管

①構(gòu)造：“0”刻度線在—，尖嘴部分。

②精確度：讀數(shù)可精確到—mLo

③洗滌：先用洗滌，再用潤洗。

④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出—中的與泡。

⑤使用注意事項：

試劑性質(zhì)滴定管原因

酸性、氧化性—滴定管氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管

堿性—滴定管堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開

【特別提醒】（1）酸性KMnCh溶液只能盛裝在酸式滴定管中，不能盛裝在堿式滴定管中，原因是KMnO.?

能腐蝕橡膠。

（2）由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大。

3.實驗操作

以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例

（1）滴定前的準備

①滴定管：查漏一洗滌一潤洗一裝液-調(diào)液面一記錄。

（1）檢查：使用滴定管前，首先要檢查，在確保不—后方可使用。

（2）潤洗：滴定管加入酸、堿反應液之前，先用蒸儲水洗滌干凈，然后分別用潤洗一遍。

（3）裝液：分別將酸、堿反應液加入酸式、堿式滴定管中，使液面位于"0"刻度以上處。

（4）調(diào)液：調(diào)節(jié)活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液面處于或“0"刻度以下。

（5）記錄：記錄刻度。

（6）放液：從堿式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于錐形瓶中，并滴指示劑（甲基橙或酚酬）。

②錐形瓶：注堿液一記體積一加指示劑。

（2）滴定

①左手，右手O

②眼睛注視錐形瓶內(nèi)O

左手控.酒

定管的活塞

右手播功

錐形）r-

（3）終點判斷：等到滴入，指示劑變色，且在內(nèi)原來的顏色，視為滴定終點

并記錄。

【名師歸納】判斷滴定終點的答題模板：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由XXX色變成XXX色,且半分鐘內(nèi)溶

液顏色不發(fā)生變化,表明到達滴定終點。

（4）數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據(jù)c（NaOH）=計算.

【特別提醒】異常數(shù)據(jù)舍棄，其他數(shù)據(jù)求平均值，減小誤差。

（5）操作注意事項

①滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。

②終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，讀出V（標）記錄。

③在滴定過程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。

4.指示劑的選擇

（1）中和反應恰好完全反應的時刻叫滴定終點。為準確判斷滴定終點，必須選用變色明顯、變色范圍的pH

與終點的pH的酸堿指示劑。通常選用—或,而不選用顏色變化不靈敏的—3

（2）中和滴定中，酸堿指示劑的用量及顏色變化

滴定選用的指示劑滴定終點滴定終點

種類指示劑用量顏色變化判斷標準

強酸滴甲基橙黃色一橙色

定強堿酚酸紅色一無色

當指示劑恰好變

強酸滴

甲基橙黃色一橙色色并在半分鐘內(nèi)

定弱堿

2?3滴不恢復原色時，

強堿滴甲基橙紅色-黃色

即認為達到滴定

定強酸酚配無色一粉紅色

線.、占八、、

強堿滴

酚猷無色一粉紅色

定弱酸

5、誤差分析

（1）誤差分析的方法

c標準W標準

依據(jù)原理以標準）W（標準）=c（待測）W（待測），得c（待測）=V待測—,因為c（標準）與“待測）已確定，所

以只要分析出不正確操作引起的變化，即分析出結(jié)果。

（2）常見誤差分析

以標準酸溶液滴定未知濃度的堿（酚取作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：

A、儀器洗滌

①酸式滴定管水洗后，未潤洗（一）:②酸式滴定管水洗后，誤用待測液潤洗（—）:③堿式滴定管水洗后，

未潤洗（—）:④錐形瓶水洗后，用待測液潤洗（

B、量器讀數(shù)

①滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視（一）;

②滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視（一）如圖所示；

》俯視（或視線偏高）

?

，庭——/平視（正確）

*

■■■■■■■|、'缸仰視（或視線偏低）

③滴定完畢后，立即讀數(shù)，半分鐘后顏色乂褪去（）。

C、操作不當

①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失（一）；

②滴定過程中，振蕩錐形瓶時，不小心將溶液濺出（一）;

③滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餛水（）。

（3）以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例，用偏高、偏低或無影響填表。

步驟操作c(NaOH)

未用標準溶液潤洗酸式滴定管

錐形瓶用待測溶液潤洗

—

洗滌

未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管

—

錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸偏水

—

取液取堿液的滴定管尖嘴部分有氣泡且取液結(jié)束后氣泡消失

—

滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去

—

滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

—

滴定

滴定過程中振蕩時有液滴濺5—

滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸儲水

—

滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)一

讀數(shù)

滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)

—

6.滴定曲線

(以O.lOOOmolL-1NaOH溶液滴定20.00mL().1000mol-L-1鹽酸為例)

①開始時加入的堿對pH的影

響較小

10

②當接近滴定終點時，很少

8

量（0.04mL,約一滴）堿引起

6

pH的突變，導致指示劑的變

4

色即反應完全，達到終點

2

③終點后，加入的堿對pH的

010203040I影響較小

理論上，強酸強堿完全反應時溶液的pH應為7,滴定終點應選用pH=7時變色的指示劑；但從實驗數(shù)據(jù)可

以看出，開始時由于被中和的酸（或堿）的濃度較大，加入少量的堿（或酸）對其pH影響不大，一圖中，當?shù)?/p>

加NaOH溶液的體枳從19.98mL變?yōu)?0.02mL（只滴加1滴）時，pH從4.3突變至9.7,因此只要選擇變色

范圍在這一突變范圍內(nèi)的指示劑就不會造成很大的誤差。

說明：（1）酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì)，強酸強堿鹽的溶液呈

中性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

（2）滴定終點是通過指示劑顏色的變化來控制停止滴定的“點”，滴定終點與恰好反應越吻合，測定的誤差越小。

要點歸納

1.中和滴定中指示劑的選擇原則

指示劑選擇的基本原則是：變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致,

指示劑的用量不宜過多，溫度不宜過高。

(1)不能用石蕊作指示劑，原因是石蕊溶液變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易區(qū)分。

(2)滴定終點溶液為堿性時，用酚配作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

(3)滴定終點溶液為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸商定氨水。

(4)強酸滴定強堿或強堿滴定強酸用甲基橙或酚獻都可以。

2.(1)中和滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，但不一定是酸堿恰好中和的點。通常有一定誤差(允許誤

差)。

(2)滴定停止后，必須等待1?2分鐘，待附著在滴定管內(nèi)壁的溶液流下后，再進行讀數(shù).

實驗5鹽類的水解及其應用

實驗梳理

1.【實驗探究——鹽溶液的酸堿性】

【實驗探究】(1)用pH試紙或pH計測定鹽溶液的酸堿性；

(2)用pH試紙分別測定下列6種鹽溶液的pH,記錄測定結(jié)果:

鹽

NaClNa2cChNH4C1KNO?CH3COONa(NH4)ZSO4

鹽溶液的酸堿性pH_7pH_7pH_7pH_7pH_7pH,7

鹽的類型強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽弱酸強堿鹽強酸弱堿鹽

【結(jié)果與討論】

鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽

鹽溶液的酸堿性_性_性_性

【易錯提醒】(1)鹽溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，這是由形成鹽的陽離子和陰離子的性質(zhì)決定

的。

(2)發(fā)生水解的鹽溶液不一定呈酸性或堿性，也可能呈中性。若是弱酸弱堿鹽，且弱酸根離子結(jié)合H+的能

力與弱堿陽離子結(jié)合OH的能力相同，使得c(H+尸c(OH)則液呈中性，如CH3coONH』溶液.

2.【探究——反應條件對卜eCh水解平衡的影響】以卜eCl3水解為例|Fe3++3H2()=±ke(()H)3+3H+],填寫

外界條件對水解平衡的影響。

影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋

溫度把O.Olmol/L的FeCb溶液用水浴加熱紅褐色變_升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向—移動

把O.Olmol/L的FeCb溶液用冰水冷卻紅褐色變—降低溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向—移動

反應物的向O.Olmol/L的FeCh溶液中加入少量紅褐色變_增大c(Fe3+),Fc3+水解平衡—移動

濃度FeCh晶體

生成物的向O.Olmol/L的FeCh溶液中加入少量紅褐色變—增大c(H+),Fe3+水解平衡—移動

濃度鹽酸

實驗6沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化

實驗梳理

1,沉淀的溶解

鹽溶液溶解法

(1)實驗探究——【實驗3-3】

［蒸儲水!\鹽酸溶液

INH4CI

實驗裝置11,

i-Mg(OH)>Mg(OH)

^Mg(OH)2|2

氫氧化鎂難溶于水，但與酸反應，溶于酸性溶液。NH4cl水解顯酸性，能溶解氫氧

實驗原理

+2++2+

化鎂。Mg(OH)2+2H=Mg+H2O,Mg(OH)2+2NH4=Mg+2NH3^H2O

實驗用品蒸儲水、鹽酸、氯化錢溶液、氫氧化鎂固體；試管、膠頭滴管

分別向三支試管盛有少量Mg(OH)2固體的試管中分別滴加適量蒸儲水、鹽酸和氯化

實驗步驟

較溶液，充分振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象

氫氧化鎂中加入蒸鐲水沉淀量無明顯減少；氫氧化鎂中加入鹽酸溶液，沉淀迅速—

實驗現(xiàn)象

______，得無色溶液；氫氧化鎂中加入氯化鉞溶液，沉淀________，得無色溶液。

實驗結(jié)論氫氧化鎂溶于_和溶液。

在含有難溶物氫氧化鎂的溶液中存在溶解平衡，加入酸或酸性溶液能促進沉淀的溶

實驗說明解。加入能與沉淀溶解所產(chǎn)生的離子發(fā)生反應的試劑，生成揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)

而使溶解平衡向溶解的方向移動。

2.實驗探究沉淀的轉(zhuǎn)化

(1)氯化銀、碘化銀、硫化銀沉淀的轉(zhuǎn)化——【實驗3-4】

![N?2s溶液

1!!卜KI溶液|

-NaCl溶液

KI研3啊

實驗裝置Vr'-'

o?

J，■■

二反應混合物;

TAgNOj溶液r三/反應混合物1A||

rF/三

7H3VI5*iiC的忖化(1)

實驗原理Ag++Cl=AgClbAgCl+I-Agl+Cr,2AgI+S2-=Ag2S+2F

實驗用品O.lmol/LAgNCh溶液、O.lmol/LNaCl溶液、O.lmol/LKI溶液、O.lmol/LNaaS溶液;

試管、滴管。

①向盛有2mL().lmol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴O.lmol/LAgNCh溶液，觀察并記

錄現(xiàn)象。

實驗步驟

②振蕩試管，然后向其中滴加4滴O.lmol/LKI溶液，觀察笄記錄現(xiàn)象。

③振蕩試管，然后再向其中滴加8滴O.lmol/LNa2s溶液，觀察并記錄現(xiàn)象。

①Na。溶液和AgNCh溶液混合產(chǎn)牛.白色沉淀。②向所得固液混合物中滴加KI溶液，

實驗現(xiàn)象