山西省長(zhǎng)治市上黨聯(lián)盟2025年高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水。已知，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A．U形管內(nèi)紅色褪去 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c2、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H23、下列說(shuō)法正確的是A．Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性B．可用加熱方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)C．用Ba（OH）2溶液能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的CO2多4、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅5、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質(zhì)形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦6、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體7、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液；⑥蒸發(fā)A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③8、將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是()A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉9、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．金屬鈉有強(qiáng)的還原性B．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在10、下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是()A．FeS→H2SB．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+11、下列電離方程式錯(cuò)誤的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KC1O3=K++C15++3O2-A．①B．①②C．①④D．③④12、下列操作中不正確的是A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．分液時(shí)，上層液體要從分液漏斗上口倒出D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁13、已知下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液14、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H215、下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．石灰石溶于鹽酸：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B．稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H++OHˉ===H2OC．氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-D．銅溶解在稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為_(kāi)_____；生成沉淀X的離子方程式為_(kāi)_____．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_(kāi)_____。18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫(xiě)出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)________、________。（3）寫(xiě)出B離子的電子式________________，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。19、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒(méi)有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。20、某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式____________________________。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是______，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是______________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_________，這種現(xiàn)象稱為膠體的________。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過(guò)濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙21、已知在實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸和二氧化錳加熱條件下可以反應(yīng)生成氯化錳和Cl2等，某同學(xué)用此法制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2體積為22.4mL，據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式并配平____________（2）請(qǐng)計(jì)算共消耗MnO2多少克？_____________（3）上述實(shí)驗(yàn)所用濃鹽酸，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，為了使用方便，請(qǐng)計(jì)算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？_______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題?！驹斀狻緼.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，所以U形管內(nèi)的紅水不褪色，故A錯(cuò)誤；B.由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變紅，故B錯(cuò)誤；C.由上述分析可知：Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，所以氣球a變大，故C正確；D.由于反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d>c，故D錯(cuò)誤；故答案：C。2、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項(xiàng)，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯(cuò)誤；故選D。3、D【解析】A、NaHCO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性，是由于其中的弱酸陰離子水解導(dǎo)致的，故A錯(cuò)誤；B、因2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則用加熱的方法不可以除去Na2CO3雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)堿少量時(shí)，發(fā)生Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+BaBa(OH)2═Na2CO3+BaCO3↓+2H2O，用Ba（OH）2溶液不能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，兩者均產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)質(zhì)量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為1mol、106/84mol，后者產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選D。4、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤D.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。5、D【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俸辖鹬幸欢ê薪饘僭?，具有金屬特性，正確；②合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯(cuò)誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯(cuò)誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。6、A【解析】

容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！驹斀狻緼.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒(méi)有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無(wú)法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。7、A【解析】

粗鹽提純過(guò)程中注意除雜試劑通常過(guò)量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！驹斀狻柯然^除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過(guò)量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)三種除雜試劑加入后，過(guò)濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序?yàn)棰茛堍冖佗邰?。故選A。8、C【解析】

A．食鹽為混合物，A錯(cuò)誤；B．碘酒為混合物，硫酸氫鈉屬于鹽而不屬于酸，B錯(cuò)誤；C．每種物質(zhì)均符合順序，C正確；D．石灰水是混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】

A.鈉原子最外層只有一個(gè)電子，鈉易失去最外層電子形成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性，A項(xiàng)正確；B.Na與鹽溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)，即活潑的金屬鈉與水劇烈反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，鈉不能從CuSO4溶液中置換出Cu，沒(méi)有銅單質(zhì)生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl，生成的NaCl以細(xì)小的固體顆粒分散在空氣中形成白煙，C項(xiàng)正確；D.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着cO2、水等反應(yīng)，自然界中不可能有游離態(tài)鈉元素，所以鈉元素在自然界中都以化合態(tài)存在，D項(xiàng)正確；答案選B。10、C【解析】

必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低，以此解答?！驹斀狻緼、FeS→H2S中無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、SO32-→SO2中無(wú)化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、Fe3+→Fe2+中化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D、Cu→Cu2+中化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】

①碳酸是弱酸，NaHCO3是H2CO3的酸式鹽，HCO3-不能拆，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，故①錯(cuò)誤；②NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，完全電離用“═”，電離出Na+、H+、SO42?離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?，故②正確；③硫酸為二元強(qiáng)酸，一步完全電離，電離方程式為：H2SO4═2H++SO42?，故③正確；④氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，是由鉀離子和氯酸根離子構(gòu)成，能完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3?，故④錯(cuò)誤，答案選C。12、D【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，應(yīng)遵循一貼二低三靠的原則，其中玻璃棒的一端應(yīng)緊靠三層濾紙?zhí)?，A正確；B．過(guò)濾時(shí)，漏斗頸的尖端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，B正確；C．分液時(shí)，下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗上口倒出，C正確；D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管口應(yīng)位于試管口的上方，D不正確；故選D。13、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯(cuò)誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項(xiàng)，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同溫度、同體積、不同壓強(qiáng)的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同體積、同壓強(qiáng),不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項(xiàng)可以根據(jù)上述規(guī)律進(jìn)行分析。15、C【解析】

A.石灰石溶于鹽酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)為H++OHˉ===H2O，故B正確；C.氯水和氯化亞鐵溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D.銅溶解在稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確。故選C。常見(jiàn)的判斷思路：1、元素是否守恒2、電荷是否守恒3、得失電子是否守恒4、是否符合客觀事實(shí)

5、該拆成離子形式的是否拆了。16、B【解析】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解析】

通過(guò)①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過(guò)②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過(guò)③及離子共存分體得出不含的離子，通過(guò)④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。19、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。（2）帶有活塞或旋塞的玻璃儀器使用前需要檢查是否漏水，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有容量瓶，答案選c。（3）分離四氯化碳和酒精的混合物需要蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈。蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量蒸汽的溫度，則溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處。冷凝水應(yīng)該是逆向冷卻，則由g口進(jìn)水，f口流出。（4）①根據(jù)示意圖可知圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序是BCAFED。（5）若沒(méi)有進(jìn)行A操作，即沒(méi)有洗滌，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高。20、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)讓一束光線通過(guò)制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，證明有氫氧化鐵膠體生成產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉BA【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶