上海市嘉定區(qū)外國語學(xué)校2025-2026學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列氯化物中，不能由單質(zhì)與直接化合生成的是A． B． C． D．HCl2、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質(zhì)量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g3、原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最高正化合價與Z的相同，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑。下列說法錯誤的是A．原子半徑：Y>Z>W>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>ZC．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以和Q反應(yīng)D．加熱條件下Q可氧化X、Y、Z的單質(zhì)4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA5、下列實驗裝置（部分儀器已省略）或操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．聞氣體氣味 B．干燥氯氣C．分離乙醇和水 D．配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸6、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動7、下列變化中，屬于物理變化的是（）A．光合作用 B．牛奶變酸 C．鐵熔化成“鐵水” D．木材燃燒8、下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L的是A．1.0克NaCl固體溶于1L水中所得溶液B．1molNaCl固體溶于1L水中所得溶液C．22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液9、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液10、下列說法正確的是A．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)B．電離需要通電才能進(jìn)行C．氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．NaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)11、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6氣體、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O12、下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB．2CO+O2CO2C．CaCO3CaO+CO2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)213、在某酸性溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（）A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-14、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸15、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的16、下列電離方程式中書寫正確的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42﹣ B．NaHCO3Na++H++CO32﹣C．HClO=H++ClO﹣ D．MgCl2═Mg2++2Cl﹣17、下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag18、廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．食物長時間放置后變質(zhì)腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡19、某同學(xué)體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059mol?L?1。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A．溶解度(S) B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω) D．摩爾質(zhì)量(M)20、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)的值6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAB．含1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NAD．1mol/LMg(NO3)2溶液中含有的數(shù)目為2NA21、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，則此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是A．1:1B．1:7C．1:11D．7:1122、鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵素單質(zhì)的活潑性按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次增強C．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HI的順序依次增強D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。24、（12分）(1)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實驗驗證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_______、B為_________。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有____________，它的組成可能是__________或_____________。25、（12分）用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻。回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。26、（10分）為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序為：b接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實驗開始之前必須要進(jìn)行的一項操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入___________來證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液27、（12分）氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）步驟③加入沉淀劑是________；步驟⑤加入足量鹽酸作用是________；步驟⑥操作名稱__________。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式步驟②________________；__________________。步驟⑤________________________________。（3）在進(jìn)行①、④、⑥操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：步驟④_________________；⑥________________。28、（14分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鈉和水反應(yīng)____________________________________。②硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液___________________________________。（2）3.01×1023個OH－的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為_______g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設(shè)溶液體積不變），該反應(yīng)能夠放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體____L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol／L。（4）將200mL0.5mol/LNaOH稀釋成1000mL后其物質(zhì)的量濃度是_________mol／L。29、（10分）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學(xué)實驗并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應(yīng)放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導(dǎo)致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A項、鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；B項、銅在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化銅，故B錯誤；C項、鐵在氯氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C正確；D項、氯氣在氧氣中燃燒，反應(yīng)生成氯化氫，故D錯誤；故選C。氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)的金屬氯化物。2、D【解析】

設(shè)鈉的質(zhì)量為m，利用n＝mM計算Na的物質(zhì)的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結(jié)合90.9g【詳解】設(shè)鈉的質(zhì)量為m，則物質(zhì)的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量是m23mol，90.9g水的物質(zhì)的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應(yīng)后水的物質(zhì)的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D。本題主要是考查學(xué)生對鈉與水原理以及物質(zhì)的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及信息中水分子與鈉離子的關(guān)系即可解答。3、D【解析】

Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，即Z為Si，因為X的最高正價與Z的相同，因此X和Z屬于同主族，即X為C，Y元素的周期序數(shù)等于族序數(shù)，推出Y為Al，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液Q是實驗室常用的氣體干燥劑，W為S，Q為H2SO4?！驹斀狻緼．同主族從上到下，原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑大?。簉(Al)>r(Si)>r(S)>r(C)，A正確；B．同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氫化物的穩(wěn)定性：CH4>SiH4，B正確；C．Al(OH)3可以與H2SO4反應(yīng)，C正確；D．濃硫酸不能與Si反應(yīng)，D錯誤；故選D。4、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數(shù)為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數(shù)為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D。使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。5、A【解析】

A.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)；C.乙醇與水互溶，所以不分層；D.配制一定濃度溶液時，在轉(zhuǎn)移過程需要玻璃棒引流?！驹斀狻緼.聞氣體應(yīng)使極少量氣體進(jìn)入鼻孔，圖中操作合理，故A項正確；B.堿石灰與氯氣反應(yīng)，則圖中裝置不能干燥氯氣，故B項錯誤；C.乙醇與水互溶，混合后不分層，因此不能利用分液漏斗分離，應(yīng)利用蒸餾操作分離該混合物，故C項錯誤；D.配制100mL0.10mol?L﹣1鹽酸，圖中操作為轉(zhuǎn)移過程，需要玻璃棒引流，故D項錯誤；本題答案選A。本題側(cè)重考查實驗操作步驟與方法，掌握實驗方法及完成實驗所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，其中氣體的干燥與凈化裝置的選擇，一般遵循的原則為：1.盡量用化學(xué)方法，一般酸性氣體雜質(zhì)用堿性試劑除去，還原性氣體雜質(zhì)用氧化性試劑除去；2.凈化試劑只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3.不生成新的雜質(zhì)。因此，B選項干燥氯氣應(yīng)選取濃硫酸做干燥劑，而不是選擇與它反應(yīng)的堿石灰作干燥劑。6、D【解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動，選項D符合題意。考點：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象分析。7、C【解析】A、B、D生成新物質(zhì)，故A、B、D屬于化學(xué)變化；C.只是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化，沒有生成新物質(zhì)，故C屬于物理變化。故選C。8、D【解析】

A.沒有說明溶液的體積，不能計算其物質(zhì)的量濃度，故錯誤；B.沒有說明溶液的體積，不能計算其濃度，故錯誤；C.沒有說明氣體是否在標(biāo)況下，不能計算氣體的物質(zhì)的量，故錯誤；D.4.0克氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其物質(zhì)的量濃度為0.1/0.1=1.0mol/L，故正確。故選D。9、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個數(shù)進(jìn)行計算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。【詳解】A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。10、C【解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導(dǎo)電，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；B.電解是指在水分子的作用下離解成自由移動的離子的過程，不需要通電，錯誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是共價化合物，不能導(dǎo)電，正確；NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，錯誤；選C?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電性等知識。11、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質(zhì)的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，結(jié)合n=解答該題。【詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，1gC3H6的物質(zhì)的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2:0.8，則物質(zhì)的量之比為1.2:0.8，

設(shè)氣體M的相對分子質(zhì)量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，

所以B選項是正確的。12、B【解析】

氧化還原反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是有沒有元素化合價的升降?！驹斀狻克膫€選項中只有B選項有元素化合價的升降，碳的化合價升高，氧的化合價降低。故選B。13、D【解析】

A.CO32-在酸性條件下不能共存，故A錯誤；B.HCO3-在酸性條件下不能大量共存，故B錯誤；C.Ag+與Cl-不能大量共存，故C錯誤；D.K+、Cl-、Na+、SO42-四種離子和氫離子相互不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；答案選D。本題中的離子共存問題主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的角度來進(jìn)行考查的，同時隱藏了氫離子這個條件，需要熟知常見鹽的溶解性規(guī)律和復(fù)分解發(fā)生的四個條件。14、A【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析。【詳解】A.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選A。所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。15、D【解析】

A、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強影響，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。16、D【解析】

用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成分析判斷?！驹斀狻緼.NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水中完全電離產(chǎn)生Na+、H+、SO42-，電離方程式是NaHSO4＝Na++H++SO42-，A錯誤；B.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，完全電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，電離方程式是：NaHCO3＝Na++HCO3-，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，電離方程式是HClOH++ClO-，C錯誤；D.MgCl2是正鹽，在溶液中完全電離，電離方程式是MgCl2＝Mg2++2Cl－，D正確。答案選D。17、D【解析】

根據(jù)客觀事實、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！驹斀狻緼.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。18、C【解析】

A．食物長時間放置易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)腐敗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；C．用活性炭除去冰箱中的異味是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化；D．燒菜用過的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為鐵銹的過程，屬于氧化還原反應(yīng)；故選C。19、B【解析】

葡萄糖為0.0059mol?L?1，涉及單位為mol/L，為物質(zhì)的量濃度的單位，而質(zhì)量分?jǐn)?shù)無單位，溶解度的單位為g，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故答案為B。20、A【解析】

A.

CO和二氧化碳中均含有一個碳原子，故標(biāo)況下22.4L混合氣體即1mol混合氣體中含碳原子為1mol，即NA個，故A正確；B.

Fe(OH)3膠粒中含有多個Fe(OH)3粒子，則1molFeCl3的飽和溶液加入沸水中，形成的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于NA，故B錯誤；C.標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D.溶液體積不明確，故溶液中硝酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故答案選：A。21、A【解析】

根據(jù)n=mM進(jìn)行相關(guān)物理量的計算，可設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，列方程式計算【詳解】設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，則x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比是0.25：0.25=1:1，

故答案為：A。本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，注意把握相關(guān)物理量的計算公式，從質(zhì)量守恒的角度列式計算。22、A【解析】

A選項，AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色，因此鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深，故A正確；B選項，鹵素單質(zhì)的活潑性是F2>Cl2>Br2>I2，因此B錯誤；C選項，非金屬越強，鹵化氫的穩(wěn)定性越強，非金屬性F>Cl>Br>I，氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，故C錯誤；D選項，非金屬越強，鹵素單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬性F>Cl>Br>I，鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故D錯誤；綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、AgNO3Na2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓CuSO4CaCO3、Na2SO4、KNO3CaCO3、BaCl2、KNO3【解析】

（1）由離子共存可知，Ag+只能結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在。【詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會同時存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。本題考查了未知物的檢驗，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。25、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實驗，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實驗是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線處,改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻；（4）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃硫酸有吸水性,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏??；B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏??；D.定容時俯視溶液的液凹面,導(dǎo)致溶液的體積偏小,所以配制溶液的濃度偏大；因此，本題正確答案是：偏??；無影響；偏?。黄?。26、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤的淀粉碘化鉀試紙小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止AD【解析】

為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，所以選擇制取氯氣的裝置②，然后先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，使用裝置④，用有機溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗氯化氫。據(jù)此回答問題。二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻?1)為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，選擇制取氯氣的裝置為②，然后先用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，使用裝置④，用有機溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗氯化氫.所以導(dǎo)管口的連接順序為befdca。(2)連接好裝置之后實驗開始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑為CuSO4，裝置③中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因為用四氯化碳吸收氯氣，但沒有證明是否吸收完全，所以需要在①③之間加入一個檢驗氯氣的裝置，即使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍(lán)，則證明氯氣吸收完全，通過硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，所以600mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣小于1.5mol?？梢韵蚍磻?yīng)后的溶液中加入鋅或碳酸鈉證明溶液中含有剩余的酸，故選AD。解答本題的關(guān)鍵是注意氯氣的存在影響氯化氫的檢驗，所以在檢驗氯化氫之前除去氯氣，并檢驗氯氣已經(jīng)除凈。27、Na2CO3溶液除去過量Na2CO3蒸發(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)SO42-＋Ba2+===BaSO4↓CO32-＋Ba2+===BaCO3↓CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑引流，防止液體流到濾紙外攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生液體飛濺【解析】因為要除去氯化鈉晶體中含有少量的Na2SO4和Na2CO3兩種雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根。①根據(jù)實驗流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸鈉，硫酸鈉和氯化鈉三種物質(zhì)，②向溶液中加入過量的氯化鋇，把溶液中的碳酸根和硫酸根都轉(zhuǎn)化成沉淀，③加入過量的碳酸鈉溶液，把第二步中過量的氯化鋇除去，這樣得到的混合液中含有碳酸鋇和硫酸鋇沉淀還有碳酸鈉和氯化鈉溶液，④是過濾操作除去生成的碳酸鋇、硫