浙江省紹興市重點中學2025年化學高一第一學期期中聯(lián)考試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表述中不正確的是()A．1mol氧 B．1molH C．1molSO42－ D．1molCH42、下列物質(zhì)屬于金屬氧化物的是()A．CO2 B．H2O C．Na2O D．SO33、某氣體在標準狀況下體積是4.48L，質(zhì)量是14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量是A．71 B．71g?mol﹣1 C．28.4 D．28.4g?mol﹣14、0.5molK2CO3中含有K+數(shù)目是A．0.5B．1C．3.01×1023D．6.02×10235、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是(

)①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物

③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體

⑤、、、均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②和④ D．②③⑤6、取200mL0.3mol?L﹣1HNO3溶液和200mL0.3mol?L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.36mol?L﹣1 B．0.6mol?L﹣1 C．0.3mol?L﹣1 D．0.24mol?L﹣17、在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．H+、Ag+、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Ca2＋、CO32-、I-、Cl-8、下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH溶液 D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液9、下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（）A．將1mL飽和FeCl3溶液加入到20mLNaOH溶液中B．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰C．將1mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色D．將1mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以攪拌10、Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反應完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A．3∶1 B．2∶1 C．15∶2 D．1∶111、下列敘述中，正確的是()A．標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB．氧化還原反應一定有氧元素參加C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的12、下列混合物中能用分液漏斗分離，且油層由分液漏斗上口倒出的是()A．四氯化碳和水B．酒精和水C．植物油和水D．硫酸和水13、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的個數(shù)比為5∶2∶1。則溶液中Al3＋與SO42－的個數(shù)比為A．1∶5B．1∶4C．3∶4D．2∶514、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣，加熱并蒸干溶液，灼燒片刻，最后殘留的物質(zhì)是（）A．NaCl、NaBr、NaI B．NaClC．NaBr、NaI D．NaI15、，反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：516、下列有關(guān)實驗室安全的說法或裝置正確的是①氫氣還原氯化銅實驗中，應先通氫氣，后加熱氧化銅②蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片③實驗室進行鈉的演示實驗時，余下的鈉屑投入廢液缸中④用如圖裝置制氨水⑤金屬鈉著火時可使用泡沫滅火器滅火⑥實驗操作中，易燃易爆化學藥品不宜用明火加熱⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗⑧稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失A．①②⑥⑧B．①⑥⑧C．①③⑥⑧D．①⑤⑥⑧二、非選擇題（本題包括5小題）17、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。18、已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：____接____；____接____；____接____；_____接____。_______________（2）飽和食鹽水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是_______________。（3）寫出該氣體發(fā)生裝置中化學方程式：________________________。（4）如果將過量二氧化錳與20mL12mol·L?1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：①__________________，②________________。（5）某興趣小組的同學擬采用以下裝置(夾持及加熱儀器已略)來探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)。請回答：①裝置C是為了驗證氯氣是否具有漂白性，下列試劑的排列中正確的是______(填序號)。②當向D中緩緩通入一定量氯氣后，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到下層呈紫紅色，由此得出結(jié)論：Br2置換出了I2，但有同學對該結(jié)論提出異議，可能的理由是_____________。(用簡要的文字和化學方程式說明理由)20、某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：①A中反應為KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應。（1）寫出B裝置中反應的化學方程式_______________。實驗結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是______________（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是_________（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待E中物質(zhì)完全反應后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_________、____________（填化學式）。（4）F裝置的作用是（用離子方程式表示）_____________（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學方程式為_____________。若反應生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為_________________（用含a、b的式子表示）。21、海帶中碘含量比較高，從海帶提取碘的操作如下:(1)將干海帶進行灼燒的儀器是________，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后過濾得到澄清濾液。(2)向上述濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。請寫出離子反應方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入適量CCl4，振蕩，靜置，則I2會轉(zhuǎn)入到CCl4層中，這個過程叫_____________________，現(xiàn)象為____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(5)某一反應體系有反應物和生成物共6種物質(zhì):O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2①該反應中，氧化劑為____________。氧化產(chǎn)物為____________。②寫出該反應的化學方程式__________________________。③用單線橋法表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.1mol氧沒有說明微粒的名稱，故錯誤；B.1molH說明是氫原子，正確；C.1molSO42－說明了微粒名稱，故正確；D.1molCH4說明了是甲烷分子，故正確。故選A。物質(zhì)的量只能用于計量微觀粒子，使用時必須指明微粒種類，通常用微粒的化學式表示或說明微粒名稱。2、C【解析】

由兩種元素組成，其中一種是O，一種是金屬元素的化合物為金屬氧化物，據(jù)此解答。【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，A不符合題意；B．水為非金屬氧化物，B不符合題意；C．氧化鈉為金屬氧化物，C符合題意；D．三氧化硫為非金屬氧化物，D不符合題意。答案選C。3、B【解析】

某氣體在標準狀況下體積是4.48L，物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，質(zhì)量是14.2g，因此該氣體的摩爾質(zhì)量是14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案選B。4、D【解析】

每摩碳酸鉀中含2摩鉀離子，故0.5molK2CO3中含有K+1mol。1mol任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)都約為6.02×1023。故選D。5、B【解析】

①液氧是單質(zhì)，故①錯誤；②鹽酸是HCl水溶液，氫氧化鐵膠體屬于分散系、空氣中含有氮氣氧氣、二氧化碳等、氨水為氨氣水溶液均為混合物，故②正確；③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿在溶液中都能電離出相應的離子，均為電解質(zhì)，故③正確；④碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液、肥皂水為高級脂肪酸鹽的水溶液，二者屬于溶液，牛奶、豆?jié){是膠體，故④錯誤；⑤Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽，Na2O2沒有酸根所以不是鹽，是過氧化物，故⑤錯誤；綜上所述，B項符合題意，正確；故選B。6、A【解析】

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后氫離子的物質(zhì)的量濃度==0.36mol/L，故選A。7、A【解析】

無色溶液可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀；C、鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；D、Ca2＋、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存?！驹斀狻咳芤簾o色時可排除Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－等有色離子的存在，強酸性溶液中存在大量氫離子，A、Cl－、Na＋、NO3－、Ca2＋之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中不能大量共存，故A正確；B、Ag+、Cl-生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C、Ba2＋、SO42－之間反應生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D、Ca2＋、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸根在酸性條件下也不能共存，故D錯誤；故選A。8、B【解析】

A.4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+的濃度為0.5mol/L；B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+的濃度為0.3mol/L×2=0.6mol/L；C.5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+的濃度為0.4mol/L；D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液中Na+的濃度為0.15mol/L×3=0.45mol/L；因此Na+物質(zhì)的量濃度最大的是0.6mol/L；答案選B。9、C【解析】

實驗室將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色，即可制得氫氧化鐵膠體，不能用玻璃棒攪拌，會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，故答案為C。10、A【解析】

設溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol。氯氣的還原產(chǎn)物是氯化鈉，則根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量＝5mol×1+2mol×（5-0）＝15mol，因此該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol＝3:1，答案選A。11、D【解析】

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應是指有元素的化合價發(fā)生升降的反應。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類法：根據(jù)物質(zhì)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種分類方式?！驹斀狻緼.標準狀況下，Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol，A錯誤。B.氧化還原反應有元素的化合價發(fā)生升降，不一定有氧元素參加，B錯誤。C.物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為摩爾，C錯誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽，這是用交叉分類法分類的，D正確。12、C【解析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質(zhì)易溶于有機溶劑，無機溶質(zhì)易溶于無機溶劑，油層由分液漏斗上口倒出，說明有機溶劑的密度小于水，據(jù)此解答。【詳解】A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗進行分離，但是四氯化碳密度大于水，從下口流出，故A錯誤；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯誤；C．植物油和水互不相溶，能用分液的方法分離，植物油的密度小于水，在上層，從上口到出，故C正確；D．硫酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

因為溶液呈電中性，根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算?！驹斀狻咳芤褐须姾墒睾悖此姓姾傻目倲?shù)應等于所有負電荷的總數(shù)，即：n(Na＋)+3n(Al3＋)=n(Cl－)+2n(SO42－)，設SO42－的離子個數(shù)為x，所以5+3×2=1+2×x，解得x=5，所以溶液中Al3＋和SO42－的離子個數(shù)比為2：5，答案選D。溶液永遠是電中性的，所以陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量。學生容易出錯的部分是電荷總量的計算，具體應為溶液中的陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。溶液中電荷守恒書寫三部曲，第一步：找出溶液中所有離子；第二步：陰、陽離子各寫一邊，中間各一個等號；第三步:離子帶多少電荷就在它前面寫上那個數(shù)字。14、B【解析】

氯元素的非金屬性強于溴和碘的，所以氯氣能把溴化鈉和碘化鈉氧化生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，單質(zhì)溴易揮發(fā)，固體碘易升華，所以最后殘留的固體是氯化鈉。答案選B。15、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價降低，被還原，做反應的氧化劑，NaI中I元素化合價升高，被氧化，做反應的還原劑，I2即是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物?！驹斀狻坑谢瘜W方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學計量數(shù)之比為1:5，則反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，故選B。16、B【解析】分析：在實驗過程中，要特別注意實驗室安全問題，具體有防爆炸、防火災、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸堿腐蝕等等，要有一定的防護措施。另外，一旦有意外發(fā)生，必須沉著冷靜、妥善處理，將損失和危害降到最低。詳解：①氫氣還原氯化銅實驗中，應先通氫氣，把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排盡，以防爆炸，①正確；②蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，不能立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片，這樣很危險，應停止加熱，待冷卻后再加入碎瓷片，②不正確；③實驗室進行鈉的演示實驗時，不能將余下的鈉屑投入廢液缸中，這樣可能會引起火災等危害，③不正確；④氨氣極易溶于水，用如圖裝置制氨水會引起倒吸，④正確；⑤金屬鈉著火時生成的過氧化鈉可以與水及二氧化碳反應生成氧氣助燃，故不能使用泡沫滅火器滅火，⑤不正確；⑥實驗操作中，易燃易爆化學藥品不宜用明火加熱，以防引起火災或爆炸事故，⑥正確；⑦不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后再涂上碳酸氫鈉軟膏，⑦不正確；⑧稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時散失，切不可將水加到濃硫酸中，⑧正確。綜上所述，①⑥⑧正確，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！驹斀狻考讖S的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。18、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。19、ECDABHGF除去Cl2中的HCl氣體吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應d若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2【解析】

（1）一般常見氣體的制備裝置由四部分組成：氣體的發(fā)生裝置、氣體的凈化裝置、氣體的收集裝置和氣體的尾氣處理裝置。由此可得導管的連接為：E、C、D、A、B、H、G、F；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，飽和食鹽水的作用是除去氯化氫；氫氧化鈉溶液可用于氯氣的尾氣吸收；（3）用二氧化錳制氯氣的反應為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol；同時鹽酸在加熱過程中易揮發(fā)，也會造成參與反應的HCl的量減?。唬?）由實驗目的結(jié)合裝置分析可知，A為氯氣的發(fā)生裝置；B為安全瓶且可除去氯氣混有的HCl雜質(zhì)；C裝置可用于檢測氯氣的漂白性；D用于探究氯、溴、碘的非金屬性的強弱；F為尾氣處理裝置，據(jù)此析析解答?！驹斀狻浚?）實驗目的是制備干燥純凈的氯氣，第一個裝置制備氯氣，氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫和水，應分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶除雜干燥，然后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，所以順序為E接C,D接A,B接H,G接F；故答案為E、C、D、A、B、H、G、F；（2）根據(jù)以上分析可知，飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；NaOH溶液的作用是吸收過量的氯氣，故答案為除去Cl2中的HCl氣體；吸收未反應完的氯氣，防止污染空氣；（3）實驗室制取氯氣的方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，故答案為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（4）將過量的二氧化錳與20mL、12mol·L-1的鹽酸混合加熱，由于隨反應的進行鹽酸的濃度降低，二氧化錳不與稀鹽酸反應，且在反應過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致參與反應的HCl的物質(zhì)的量小于0.02L×12mol·L-1=0.24mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量小于0.06mol，故答案為鹽酸因揮發(fā)而減少參加反應、濃鹽酸隨著反應的進行變稀而不再參加反應；（5）①裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，所以I處放濕潤的有色布條，Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣有無漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；故答案選d；②當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色；說明氯氣氧化性強于溴單質(zhì)；打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)，說明溴的氧化性大于碘；若氯氣過量時，可能是過量的氯氣置換出了I2，故答案為若通入Cl2過量，可能是過量氯氣置換出I2，反應方程式為：2KI＋Cl2===2KCl＋I2。

在探究氯、溴、碘的相關(guān)性質(zhì)的實驗中，要能根據(jù)實驗目的理清每個實驗裝置的作用，如裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，也就是要驗證干燥氯氣無漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因為生成的氯氣中本身也含有水份，所以I處放濕潤的有色布條；Ⅱ中的干燥劑必須是固體干燥劑，且不能與氯氣反應，所以選無水氯化鈣或五氧化二磷，再通過干燥的有色布條驗證氯氣本身是沒有漂白性的，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條。20、Cl2＋H2O=HCl+HClO先變紅后褪色CCaCl2Ca(ClO)2Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OCO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO143b/a【解析】

（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計算其質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應的化學方程式為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣