湘教版高三化學(xué)上冊第四單元培優(yōu)測試卷班級：________姓名：________學(xué)號：________得分：________測試說明：1.本試卷聚焦湘教版高三化學(xué)上冊第四單元“化學(xué)反應(yīng)原理”，涵蓋化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)等核心知識，側(cè)重知識遷移、綜合分析及實(shí)驗(yàn)探究能力，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前填寫個人信息，選擇題用2B鉛筆填涂，非選擇題用黑色簽字筆書寫，計算過程、實(shí)驗(yàn)設(shè)計需規(guī)范完整。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64；已知1mol氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L。一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法，正確的是（________）A.放熱反應(yīng)不需要加熱就能自發(fā)進(jìn)行B.化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)C.中和熱是指1mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿完全中和生成1molH?O時的反應(yīng)熱D.吸熱反應(yīng)的ΔH<0，放熱反應(yīng)的ΔH>02.已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-283.0kJ/mol，則反應(yīng)C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH為（________）A.-676.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.-110.5kJ/molD.+676.5kJ/mol3.下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（________）A.對于N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，壓縮容器體積增大壓強(qiáng)B.對于2H?O?=2H?O+O?↑，加入少量MnO?固體C.對于Na與H?O的反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度D.對于Zn與稀硫酸的反應(yīng)，改用濃度更大的稀硫酸4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（________）A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBB.A、B、C的濃度之比為1:3:2C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化5.對于可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（________）A.升高溫度，平衡正向移動，SO?的產(chǎn)率增大B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大C.加入催化劑，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大D.增大O?的濃度，平衡正向移動，SO?的轉(zhuǎn)化率減小6.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的說法，正確的是（________）A.K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越完全B.溫度一定時，對于給定的反應(yīng)，K是一個變化的量C.同一反應(yīng)，K的單位一定相同D.改變反應(yīng)物濃度，K會隨之改變7.如圖所示，裝置能構(gòu)成原電池且產(chǎn)生電流的是（________）A.銅片、鋅片分別插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接B.銅片、鐵片分別插入蔗糖溶液中，用導(dǎo)線連接C.銅片、鋅片插入稀硫酸中，未用導(dǎo)線連接D.銅片、銅片分別插入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接8.關(guān)于電解池的說法，正確的是（________）A.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.電解精煉銅時，粗銅作陰極C.電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生Cl?D.電解池工作時，電子從電源負(fù)極流向陰極9.已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（________）A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)的ΔH=E?-E?（E?為正反應(yīng)活化能，E?為逆反應(yīng)活化能）D.加入催化劑，E?和E?均增大，ΔH不變10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，下列措施能使平衡正向移動的是（________）A.升高溫度B.增大容器體積C.加入催化劑D.通入CO11.對于反應(yīng)N?O?(g)?2NO?(g)，在一定溫度下，達(dá)到平衡時c(N?O?)=0.5mol/L，c(NO?)=1.6mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為（________）A.2.56B.5.12C.6.4D.12.812.如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是（________）A.鋅電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e?=Cu2?C.電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極D.電解質(zhì)溶液中SO?2?向銅電極移動13.用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，溶液的pH增大的是（________）A.稀硫酸B.硫酸銅溶液C.氯化鈉溶液D.硫酸鈉溶液14.已知反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（________）A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.3mol/(L·min)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(D)=0.4mol/(L·min)15.下列關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的說法，錯誤的是（________）A.實(shí)驗(yàn)中需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒B.為減少誤差，酸堿溶液應(yīng)快速混合C.可用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D.實(shí)驗(yàn)中需要測量反應(yīng)前后溶液的溫度16.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列合成氨條件的選擇與平衡移動原理無關(guān)的是（________）A.選擇高溫B.選擇高壓C.及時分離出NH?D.加入催化劑二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17.（10分）根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①1molC?H?(g)與足量O?(g)反應(yīng)生成CO?(g)和H?O(l)，放出1411kJ的熱量：________________________。（2分）②已知H?O(g)=H?O(l)ΔH=-44kJ/mol，1molC?H?(g)與足量O?(g)反應(yīng)生成CO?(g)和H?O(g)，放出的熱量________1411kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。（1分）（2）已知反應(yīng)：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)ΔH?②C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?③2CO(g)+O?(g)=2CO?(g)ΔH?則ΔH?、ΔH?、ΔH?之間的關(guān)系為________________________。（2分）（3）在25℃、101kPa下，1gCH?(g)完全燃燒生成CO?(g)和H?O(l)時放出55.6kJ的熱量，則CH?的燃燒熱ΔH為________kJ/mol。（2分）（4）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。已知H-H鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵能為431kJ/mol，則反應(yīng)H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的ΔH=________kJ/mol。（3分）18.（10分）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，反應(yīng)過程中SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（部分?jǐn)?shù)據(jù)已省略）。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。（2分）（2）反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，用SO?表示的反應(yīng)速率v(SO?)=________mol/(L·min)（已知平衡時SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時間為10min）。（2分）（3）平衡時，SO?的轉(zhuǎn)化率為________（已知初始時SO?的物質(zhì)的量為1.0mol）。（2分）（4）若升高溫度，平衡常數(shù)K減小，則該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。（2分）（5）若保持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，平衡________移動（填“正向”“逆向”或“不”），原因是________________________。（2分）19.（10分）原電池和電解池在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）鋅錳干電池是一種常見的一次電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________，正極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（4分）（2）鉛蓄電池是一種二次電池，放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO?+2H?SO?=2PbSO?+2H?O。放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________，正極的電極反應(yīng)式為________________________。（4分）（3）電解精煉銅時，粗銅作________極，純銅作________極，電解質(zhì)溶液為________。（2分）20.（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，實(shí)驗(yàn)藥品為鋅粉、鋅片、稀硫酸、硫酸銅溶液等。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一：探究反應(yīng)物接觸面積對反應(yīng)速率的影響。取等質(zhì)量的鋅粉和鋅片分別加入等體積、等濃度的稀硫酸中，觀察到________的反應(yīng)速率更快，原因是________________________。（3分）（2）實(shí)驗(yàn)二：探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。向盛有鋅片和稀硫酸的試管中加入少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率明顯加快，原因是________________________。（2分）（3）實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對反應(yīng)速率的影響。應(yīng)控制的變量有________________________（寫出兩點(diǎn)即可），可通過觀察________________________來判斷反應(yīng)速率的大小。（3分）（4）實(shí)驗(yàn)四：探究稀硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響。某同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下：取兩支試管，分別加入等質(zhì)量的鋅片，再分別加入等體積、不同濃度的稀硫酸，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。該方案是否合理？________（填“是”或“否”），若不合理，請說明理由并提出改進(jìn)措施：________________________。（4分）21.（10分）工業(yè)上用CO和H?合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)在________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行，判斷依據(jù)是________________________。（2分）（2）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH?，發(fā)生上述反應(yīng)。經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時測得CH?OH的物質(zhì)的量為1