全國(guó)新高考：化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本文檔是重點(diǎn)高中火箭班學(xué)科小組，通過(guò)對(duì)全國(guó)各省市歷年高考真題進(jìn)行梳理，精選總結(jié)出本學(xué)科高頻考點(diǎn)、必考知識(shí)點(diǎn)，希望能助您輕松備戰(zhàn)高考，事半功倍，順利上岸。化學(xué)基本概念和基本理論1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)-掌握分子、原子、離子等概念，比如水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。要能區(qū)分純凈物和混合物，像冰水混合物其實(shí)是純凈物，因?yàn)橹缓兴肿舆@一種物質(zhì)；而空氣就是混合物，它包含氮?dú)?、氧氣等多種氣體。-了解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，例如水結(jié)冰是物理變化，只是狀態(tài)改變；而鐵生銹就是化學(xué)變化，生成了新物質(zhì)鐵銹。-清楚常見(jiàn)的分類(lèi)方法，如將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物。像鹽酸是酸，氫氧化鈉是堿，氯化鈉是鹽，二氧化碳是氧化物。2.化學(xué)用語(yǔ)-熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，比如氫元素符號(hào)是H，鈉離子符號(hào)是Na?。-掌握化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，例如二氧化碳的化學(xué)式是CO??；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)更是關(guān)鍵，要遵循質(zhì)量守恒定律，比如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式：2H?+O?點(diǎn)燃2H?O。3.化學(xué)中常用計(jì)量-理解物質(zhì)的量的概念，它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁。物質(zhì)的量的單位是摩爾，1摩爾任何物質(zhì)含有的粒子數(shù)約為6.02×1023個(gè)。-掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。比如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何氣體的體積約為22.4升。4.化學(xué)反應(yīng)與能量-了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能判斷氧化劑和還原劑。例如在鐵和硫酸銅的反應(yīng)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu中，鐵是還原劑，硫酸銅中的銅離子是氧化劑。-掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，像氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，而燃燒反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)。-知道熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注明物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位等。5.溶液-理解溶液的組成，知道溶質(zhì)、溶劑的概念。比如在氯化鈉溶液中，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑。-掌握溶解度的概念，溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。-了解溶液的濃度，如物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，公式為c=n/V（c是物質(zhì)的量濃度，n是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V是溶液的體積）。常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用1.金屬及其化合物-鈉及其化合物-鈉的性質(zhì)很活潑，能與水劇烈反應(yīng)，2Na+2H?O=2NaOH+H?↑，反應(yīng)時(shí)鈉會(huì)浮在水面上，熔成小球并四處游動(dòng)。-過(guò)氧化鈉能與二氧化碳和水反應(yīng)，2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?，所以可用于呼吸面具和潛水艇中作為氧氣的來(lái)源。-碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強(qiáng)，碳酸氫鈉受熱會(huì)分解2NaHCO?加熱Na?CO?+H?O+CO?↑。-鋁及其化合物-鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑，2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑。-氧化鋁和氫氧化鋁是兩性氧化物和兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。-鐵及其化合物-鐵與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?，3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?。-亞鐵離子和鐵離子的相互轉(zhuǎn)化，如2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?，F(xiàn)e+2Fe3?=3Fe2?。2.非金屬及其化合物-氯及其化合物-氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，能與金屬、非金屬等反應(yīng)，如Cl?+2Na點(diǎn)燃2NaCl，Cl?+H?點(diǎn)燃2HCl。-次氯酸具有強(qiáng)氧化性，有漂白性和殺菌消毒作用，次氯酸見(jiàn)光易分解2HClO光照2HCl+O?↑。-硫及其化合物-硫單質(zhì)是黃色固體，能與氧氣反應(yīng)S+O?點(diǎn)燃SO?。-二氧化硫具有漂白性、還原性等，能使品紅溶液褪色，但加熱后又恢復(fù)紅色。-濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性，能與銅等金屬反應(yīng)Cu+2H?SO?(濃)加熱CuSO?+SO?↑+2H?O。-氮及其化合物-氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下能與氧氣等反應(yīng)N?+O?放電2NO。-氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)生成銨鹽。-硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸與銅反應(yīng)Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O，稀硝酸與銅反應(yīng)3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O。常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用1.烴-甲烷是最簡(jiǎn)單的烴，能發(fā)生取代反應(yīng)，如CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl。-乙烯是一種重要的化工原料，能發(fā)生加成反應(yīng)，如CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br。-苯是一種具有特殊氣味的液體，能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)。2.烴的衍生物-乙醇能與鈉反應(yīng)2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑，能發(fā)生氧化反應(yīng)，如在銅或銀作催化劑的條件下被氧氣氧化2CH?CH?OH+O?銅或銀加熱2CH?CHO+2H?O。-乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)CH?COOH+CH?CH?OH濃硫酸加熱CH?COOCH?CH?+H?O。3.基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)-糖類(lèi)分為單糖、二糖和多糖，葡萄糖是單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)等。-油脂能發(fā)生水解反應(yīng)，在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)。-蛋白質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，還具有鹽析、變性等性質(zhì)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器-了解常見(jiàn)儀器的名稱、用途和使用方法，如試管可用于少量物質(zhì)的反應(yīng)，使用時(shí)要注意加熱時(shí)的傾斜角度等。-掌握托盤(pán)天平、量筒、容量瓶等儀器的使用和讀數(shù)方法。2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作-藥品的取用，固體藥品一般用鑷子或藥匙取用，液體藥品可直接傾倒或用滴管吸取。-物質(zhì)的加熱，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的加熱方法，如給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之一。-過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取等分離和提純方法的操作要點(diǎn)，比如過(guò)濾時(shí)要遵循“一貼、二低、三靠”的原則。3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法-掌握氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，包括反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集方法和檢驗(yàn)方法。如實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣2