2024級(jí)高二上學(xué)期期中校際聯(lián)合考試

化學(xué)

2025.11

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27I127

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用高壓氧艙救治煤氣中毒者

B.用石膏降低鹽堿地(含較多的Nacl、Na,C0;)的堿性

C.用銅基催化劑提高C0:加氫合成甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

D.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液洗胃能夠有效除去誤食的Ba"

2.下列物質(zhì)的用途與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.明礬凈化黃河水

B.熱的純堿溶液去除油污

C.碳酸氫銨可作食品膨松劑

D.實(shí)驗(yàn)室用飽和FecI,溶液制備Fe(OH),膠體

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.的Na;CO;溶液中，陰離子總數(shù)為

B.—定條件下，ImolH和lmolI2充分反應(yīng)生成的H分子數(shù)為

C.向500mL0.1mol.L'CH,COOH溶液中通NH;至中性，NH的數(shù)目為1.05N,

D.含0.ImolHCIO和0.ImolNac10的混合溶液中，HC10和C10數(shù)目之和為0.2N

·

第1頁(yè)/共13頁(yè)

·

4.完成下列實(shí)驗(yàn)，所用部分儀器或材料選擇正確的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容儀器或材料

A測(cè)定Na2CO;XH2O中X值酒精燈、托盤(pán)天平、干燥器、坩堝

用Na202固體制取少量氧

B啟普發(fā)生器、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶

?

C用NaHCO;固體制取純堿三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿

D配制0.1mul.L-'的稀硫酸托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

A.AB.BC.CD.D

5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.AC,溶液中加入過(guò)量氨水：Al"+4NH,-H,0=[A1(0H),?+4NH;

BFes0;溶液中加入H,O:產(chǎn)生紅褐色沉淀：2Fe(OH),↓+4H"

C.Alcl;溶液中加入Nas溶液：Al,S;↓

D.FeBr溶液中通入少量氯氣：

6.某小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以NacI和NH,HCO;為原料制備純堿，步驟如下：①配制飽和食鹽水；

②將—定量研細(xì)的加入飽和食鹽水中，水浴加熱，攪拌使其溶解，靜置析出晶體；③減壓過(guò)濾、

洗滌、干燥、煅燒得到Na,C0;固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、—定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

B.步驟②中NH,HCO需研細(xì)后加入，目的是加快NH,HCO;溶解，提高反應(yīng)速率

C.步驟③中減壓過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快，濾渣更干燥

D.用NH,HCO;代替C0:和NH;，優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、綠色環(huán)保、原料利用率較高

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是

第2頁(yè)/共13頁(yè)

A．定容B．讀數(shù)

C．測(cè)量PHD．滴定

A.AB.BC.CD.D

8.某實(shí)驗(yàn)小組探究硫酸鍶和碳酸鍶的轉(zhuǎn)化。室溫下，將2mLlmol-L'srcl,溶液和Nas0;

溶液混合得濁液a，靜置、過(guò)濾得溶液b和沉淀c。

①向滴有酚酞的lmLlmol-L'Na,co;溶液中加入等體積濁液a，溶液紅色變淺。

②向滴有酚酞的lmLlmol.L'Na,co;溶液中加入全部沉淀，溶液紅色變淺。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液b中存在c(sr")+c(Na')+c(H")-c(CI)+c(so;)+c(0H)

B.①中紅色變淺可證明發(fā)生反應(yīng)srso,(S)+CO?(aq)=srco,(S)+SO;(aq)

C.向②反應(yīng)后的溶液中通入少量coz氣體，溶液中c(sr")濃度變大

D.向②反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加少量Na,C0,溶液，的值保持不變

9.用的NaoH標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

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A.使用鹽酸待測(cè)液滴定NaoH標(biāo)準(zhǔn)液也可求得鹽酸濃度

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先對(duì)錐形瓶進(jìn)行洗滌、潤(rùn)洗操作

C.酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置為a、b

D.不可用甲基橙溶液做指示劑

10.以甲烷單加氧酶(s-mmo，含有雙核鐵活性中心)為催化劑，高效轉(zhuǎn)化為CH,0H的反應(yīng)機(jī)理如圖所

示。下列敘述正確的是

A.該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

B.M中鐵元素的化合價(jià)為+2

C.若以"0為原料，則全部進(jìn)入生成物甲醇

D.圖中的總過(guò)程可表示為：CH,+O,+2H*+2e—→CH;OH+H,O

二、選擇題：

11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

第4頁(yè)/共13頁(yè)

5mL0.1mol.L'Fecl3溶液中加入4～5滴上層溶液變

FCCI;與KI的反應(yīng)

A溶液及ccly充分振蕩，分液，紅，下層呈紫

是可逆反應(yīng)

水相中滴入KSCN溶液紅色

前者無(wú)明顯現(xiàn)

分別向等物質(zhì)的量濃度的Fes0;和cusogkn(Fes)>

B象，后者出現(xiàn)

溶液中通入H;S氣體至飽和K,(CUS)

黑色沉淀

分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaF與Na,S0;

C前者pH小酸性：HF>H,SO3

溶液的PH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na,S:O;與溫度高的溶液溫度升高，該反應(yīng)速

D

H,SO溶液在不同溫度下反應(yīng)中先出現(xiàn)渾濁率加快

A.AB.BC.CD.D

12.25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)HClO

電離平衡常數(shù)(25℃

K,=4.0x10*

)

下列說(shuō)法正確的是

A.結(jié)合H"的能力：CO?>clo->HCO;

B.PH=6的HC10溶液與PH=8的NaoH溶液等體積混合，溶液呈堿性

C.NaClO溶液通入少量C0:，離子方程式為CIO?+H2O+CO,=HCO;+HC1O

D.PH=6的H2CO3溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小

13.cr(OH),是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液PH。25℃時(shí)，某溶液中c(cr")與

第5頁(yè)/共13頁(yè)

的總和為，-lgc隨PH的變化關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。

已知：K,

K=10""

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O點(diǎn)時(shí)沉淀最多

B.

C.M點(diǎn)沉淀質(zhì)量等于N點(diǎn)沉淀質(zhì)量

D.隨增大，減小

14.向2L恒容密閉容器中充入2molM和2molN，在—定條件下，發(fā)生反應(yīng)2Mlg)+2N(g)=

plg)+2Q(g)dH<0。在不同催化劑的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所

示。已知該反應(yīng)v=kc"(M)-c'(N)，其中k為速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

B.，甲曲線(xiàn)降低的原因是催化劑活性降低

C.催化劑甲條件下，TK的初始速率為，a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為0.51lv,，則x=l

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D.寫(xiě)、T,K對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K—定相等(K是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù))

15.HA是—種二元酸，MA是—種難溶鹽。圖中曲線(xiàn)分別表示室溫下：(i)0.10mol-L"的HA溶液中，

各物種的與PH的關(guān)系；(ii)含MA(s)的0.10mol.L-'NazA溶液中，

與PH的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.

B.①表示隨PH的變化曲線(xiàn)

C.PH=7時(shí)，(ii)溶液中存在2e(M")-c(HA)+2c(A?)

D.在室溫下存在K(MA)>KI(H2A)K,2(H2A)

三、非選擇題：

16.利用含有C0:的工業(yè)廢氣為碳源合成甲醇主要涉及反應(yīng)如下：

Ⅰ.CO3Ig)+3H,(g)=CH,OHlg)+H,O(g)

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題：

（1）在298k，10lkpa下，H,(g)和CH,OH(g)的摩爾燃燒燴dH分別為-285.8KJ-mol'和

則反應(yīng)Ⅰ

,H:0(g)-H:o(1)AH,=-44KJ·mol，___________KI-mol"，

在___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)條件下能正向自發(fā)進(jìn)行。

（2）恒容密閉容器中，通入lmolco2和3molH2混合氣體發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,CH;0H的選擇性、的轉(zhuǎn)

第7頁(yè)/共13頁(yè)

化率與溫度的關(guān)系如圖所示(CH3OH選擇性=)。

①圖中曲線(xiàn)___________(填“a”或“b”)表示CH,0H的選擇性。

②隨著溫度的升高，曲線(xiàn)b逐漸增大，其主要原因是___________。

（3）—定溫度下，恒容密閉容器中充入2molco2和6molH2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,測(cè)得起始?jí)簭?qiáng)為pkpa，

tmin后達(dá)到平衡，CH,OH的分壓為0.0125pkpa，HZ的物質(zhì)的量為5.56mol。

①平衡時(shí)n(co)=___________mol。

②

(~tmin，v(co)=___________kpa,min-'。

③維持溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向容器中按1:3的投料比通入少量C0:和HZ，重新達(dá)到平衡后，甲醇的分

壓___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

17.化學(xué)需氧量(COD)是表示水質(zhì)污染度重要指標(biāo)。常用測(cè)量方法為：在水樣中加入已知量的K2crzo,溶

液，用(NH,),Fe(SO3),溶液滴定水樣中未被還原的，以計(jì)算化學(xué)需氧量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）量取—定體積K2crzo;溶液時(shí)，需要用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）(NH,),Fe(SO3),俗稱(chēng)摩爾鹽，是常用的化學(xué)試劑，其水溶液顯___________(填“酸性”“堿性”或

“中性”)，在酸性條件下，用(NH,),Fe(SO3)3滴定水樣中未被還原的重鉻酸鉀離子方程式為_(kāi)__________

。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加入溶液去除水樣中的。—定溫度下，和的混合溶液中存

在下列平衡關(guān)系：

·

第8頁(yè)/共13頁(yè)

lgk=6.74lgk=6.48

Hgcl,+CIF—HgcI5HgcI;+CI=HgcI?lg

k,=0.85已知PCI=-lgc(CI)。

①該溫度下gcI=2H的平衡常數(shù)為

，Hgcl,+H?gcI;___________。

②當(dāng)時(shí)，、HgcI'、Hgc2三種微粒濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③當(dāng)時(shí)

PCI=0,85，2C(Hg")+C(HgcI')+C(H')+C(Na')___________3C(HgcI5)+C(0H)+

2c(so;)(填“>”“<”或“=”)。

（4）實(shí)驗(yàn)后處理廢液時(shí)，可向其中加入Fes固體除去重金屬離子Hg"，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

。某工業(yè)污水中含有等濃度的cu2*、、pb，滴加Nas溶液后沉淀析出，當(dāng)最后—種離子恰好完

全沉淀時(shí)該離子濃度為濃度為已知：；

(10"mol-L')，s-___________(K(Fes)=6.3x10"

K,(CUS)=6X10-"；kn(pbs)=2.4X10-")。

18.利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為co、Ni，還含少量Fe、Al)提取鈷、鎳的工藝流程如下：

已知：該條件下有關(guān)物質(zhì)kn如下表：

回答下列問(wèn)題：

第9頁(yè)/共13頁(yè)

（1）沉淀A的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。若酸浸后co"、濃度均為，“除雜”

調(diào)PH的范圍是___________(離子濃度則認(rèn)為沉淀完全)。

（2）“還原”過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

（3）“除雜”和“還原”步驟中H:O:的作用是否相同___________(填“是”或“否”)。

（4）煅燒過(guò)程中產(chǎn)生—種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體，則該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

___________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解溶液與—定量NH,cl組成的混合溶液，可得高純度的

球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件—定時(shí)，NH,cl濃度對(duì)陰極電流效率(此題中，電流效率

)及鎳的成粉率的影響如圖所示：

①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH,cl濃度最好控制為_(kāi)__________g·L。

②當(dāng)NH,cl濃度大于15g·L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其

原因：___________。

19.某化學(xué)興趣小組制備無(wú)水碘化鋁的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

第10頁(yè)/共13頁(yè)

Ⅰ.在儀器A中，加入過(guò)量鋁粉和—定量碘，再加入適量正己烷。

Ⅱ.緩慢通入氮?dú)猓訜峄亓鞑⒉粩鄶嚢?/p>

Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，進(jìn)行操作1，分離未反應(yīng)的鋁粉。

Ⅳ.將濾液轉(zhuǎn)移至另—圓底燒瓶，在氮?dú)饬鞅Ｗo(hù)下進(jìn)行加熱濃縮，冷卻結(jié)晶。

Ⅴ.將所得晶體用冷的正己烷洗滌2~3次，然后轉(zhuǎn)移至真空干燥箱中進(jìn)行干燥，得到產(chǎn)品。

已知：AlI3是—種無(wú)色晶體，吸濕性極強(qiáng)，可溶于熱正己烷，在空氣中受熱易被氧化。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器A的名稱(chēng)是___________。

（2）步驟Ⅴ中，使用“冷的正己烷”洗滌晶體的目的是___________。

（3）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.儀器A可用酒精燈直接加熱

B.步驟Ⅲ中，操作1為“趁熱過(guò)濾”

C.球形干燥管的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入

D.步驟Ⅳ中，加熱濃縮可使用蒸發(fā)皿

（4）稱(chēng)取產(chǎn)品mg，用少量稀酸A溶解后轉(zhuǎn)移至25)mL容量瓶，準(zhǔn)確移取25,0)mL待測(cè)溶液加入錐形瓶，

準(zhǔn)確移取20.00mL2.50X10"mol-L-\AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液加入錐形瓶，滴加指示劑NH,Fe(SO),溶液，再

加入稀酸B，用1.00X10-2mol.L'NH,SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺紅色，記錄讀數(shù)。

已知：

難溶電解

AgIAgSCN

質(zhì)

8.5x10t'

①稀酸B的作用是___________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為_(kāi)__________mL。

序

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

號(hào)

/mL/mL

11.0221.00

第11頁(yè)/共13頁(yè)

22.0023.02

30.2020.22

③產(chǎn)品中AlI3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含的代數(shù)式表示)。

④若XH,SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致最終計(jì)算結(jié)果___________(填“偏高”或

“偏低”)。

20.亞硫酰氯(SOCIY)是重要的氯化劑，可用SCIY和制備，涉及相關(guān)反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ的活化能E?(正)___________E?(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）—定溫度下，向密閉容器中充入SCI(g)和，反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)各含硫組分摩爾分?jǐn)?shù)

隨n(SCI):n(O)的變化關(guān)系如圖所示。

①表示socly變化曲線(xiàn)的是___________(填“X”“Y”或“Z”)。

②m=___________，該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________。

③降低溫度達(dá)新平衡后，曲線(xiàn)X、Y的交點(diǎn)可能出現(xiàn)在___________(填“a”“b”“c”或“d”)。

（3）向恒溫恒容的密閉容器中充入2molscI2(g)和Imolo2(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ,—段時(shí)間后達(dá)到平衡。

①下列能表明體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。

A．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化B．SCI:的質(zhì)量不隨時(shí)間變化

C．2n(SO,cl3)+n(SOCI)不隨時(shí)間變化D．

第12頁(yè)/共13頁(yè)

②縮小容器的體積，重新達(dá)到化學(xué)平衡后，n(SCI2):n(SOCI)的比值將___________(填“變大”“變小”

或“不變”)。

第13頁(yè)/共13頁(yè)

2024級(jí)高二上學(xué)期期中校際聯(lián)合考試

化學(xué)

2025.11

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷

上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27I127

一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)應(yīng)用體現(xiàn)在生活的方方面面，下列用法不合理的是

A.用高壓氧艙救治煤氣中毒者

B.用石膏降低鹽堿地(含較多的NacI、Na,C0;)的堿性

C.用銅基催化劑提高C0:加氫合成甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率

D.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液洗胃能夠有效除去誤食的Ba2*

【答案】C

【解析】

【詳解】A．高壓氧艙通過(guò)提高氧氣濃度促進(jìn)CO與血紅蛋白解離，緩解中毒，A正確；

B．硫酸鈣微溶、碳酸鈣難溶，石膏與Na2CO3反應(yīng)（CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4），可以降低堿性，

B正確；

C．催化劑能加快反應(yīng)速率，能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；

2+

D．硫酸鈉提供，與Ba生成BaSO4沉淀，減少毒性，D正確；

故選C。

2.下列物質(zhì)的用途與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A.明礬凈化黃河水

B.熱的純堿溶液去除油污

C.碳酸氫銨可作食品膨松劑

第1頁(yè)/共25頁(yè)

D.實(shí)驗(yàn)室用飽和溶液制備Fe(OH),膠體

【答案】C

【解析】

3+

【詳解】A．明礬中的Al水解生成Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，A不符合題意；

B．純堿（Na2CO3）水解使溶液呈堿性，加熱促進(jìn)水解，增強(qiáng)去污能力，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，B不符合題意；

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生NH3、CO2等氣體使食品膨松，屬于熱分解反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，C符合題意；

D．FeCl3溶液通過(guò)水解生成Fe(OH)3膠體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，D不符合題意；

故選C。

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.的Na,C0;溶液中，陰離子總數(shù)為

B.—定條件下，ImolH和lmolI2充分反應(yīng)生成的H分子數(shù)為

C.向500mL0.1molL-'CH,COOH溶液中通NH;至中性，N-的數(shù)目為

D.含0.ImolHCIO和0.ImolNacIO的混合溶液中，HC10和C10數(shù)目之和為0.2N

【答案】D

【解析】

詳解】A．Na,CO;溶液中，陰離子會(huì)水解：CO+H,O=HCO;+OH-，導(dǎo)致陰離子總數(shù)大于

,A不符合題意；

B．H2與I2的反應(yīng)是可逆的，無(wú)法完全生成2molHI，分子數(shù)小于2N,，B不符合題意；

C．中性時(shí)電荷守恒有：n(NH,')-n(CH,C00)，但溶液中存在CH3COOH分子，的數(shù)目小于

,C不符合題意；

D．根據(jù)物料守恒，HC10和C10數(shù)目之和為0.2NA，D符合題意；

故選D。

4.完成下列實(shí)驗(yàn)，所用部分儀器或材料選擇正確的是

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容儀器或材料

第2頁(yè)/共25頁(yè)

A測(cè)定Na2COXH2O中X值酒精燈、托盤(pán)天平、干燥器、坩堝

用Na202固體制取少量氧

B啟普發(fā)生器、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶

?

C用NaHCO;固體制取純堿三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿

D配制的稀硫酸托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．測(cè)定Na2CO3·xH2O中的x值需通過(guò)加熱失去結(jié)晶水后稱(chēng)量質(zhì)量變化，儀器包括酒精燈（加熱）、

坩堝（盛放固體）、托盤(pán)天平（稱(chēng)量質(zhì)量）和干燥器（冷卻時(shí)防吸水），A正確；

B．Na2O2為粉末狀固體，與水劇烈反應(yīng)；啟普發(fā)生器適用于塊狀固體與液體反應(yīng)且速率較慢易控制的反應(yīng)，

B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3分解制Na2CO3需加熱固體，應(yīng)使用坩堝（置于泥三角上），蒸發(fā)皿用于液體蒸發(fā)，C錯(cuò)誤；

D．配制稀硫酸需量取濃硫酸體積（用量筒或移液管），托盤(pán)天平用于固體質(zhì)量稱(chēng)量，D錯(cuò)誤；

故答案選A。

5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Aa,溶液中加入過(guò)量的氨水：

B.Fes0;溶液中加入H:O:產(chǎn)生紅褐色沉淀：2Fe*+H,O,+4H,O=2Fe(OH),↓+4H"

C.Alcl;溶液中加入Nas溶液：Al,S,V

D.FeBr溶液中通入少量氯氣：

【答案】B

【解析】

3+

【詳解】A．Al與過(guò)量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，因?yàn)榘彼荒芘c氫氧化鋁繼續(xù)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

2+3+3+

B．Fe被H2O2氧化為Fe，F(xiàn)e水解生成Fe(OH)3沉淀，所給離子方程式電荷守恒，原子守恒，得失電子

守恒，B正確；

第3頁(yè)/共25頁(yè)

3+·

C．Al與S2-在水中發(fā)生雙水解生成Al(OH)3和H2S氣體，C錯(cuò)誤；

2+

D．二價(jià)鐵還原性強(qiáng)于溴離子，少量Cl2先氧化Fe，正確的反應(yīng)為，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

6.某小組在侯氏制堿法基礎(chǔ)上，以NacI和NH,HCO3為原料制備純堿，步驟如下：①配制飽和食鹽水；

②將—定量研細(xì)的NH,HCO;加入飽和食鹽水中，水浴加熱，攪拌使其溶解，靜置析出晶體；③減壓過(guò)濾、

洗滌、干燥、煅燒得到Na,C0;固體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、—定規(guī)格的容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

B.步驟②中NH,HCO需研細(xì)后加入，目的是加快NH,HCO;溶解，提高反應(yīng)速率

C.步驟③中減壓過(guò)濾的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快，濾渣更干燥

D.用NH,HCO代替CO:和NH;，優(yōu)點(diǎn)是工藝簡(jiǎn)單、綠色環(huán)保、原料利用率較高

【答案】A

【解析】

【詳解】A．配制飽和食鹽水，要在燒杯中放入—定量食鹽，然后向其中加入適量的水并用玻璃棒攪拌使

其恰好溶解，因此需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒，A錯(cuò)誤；

B．研細(xì)NH4HCO3可增大接觸面積，加快溶解和反應(yīng)速率，B正確；

C．減壓過(guò)濾通過(guò)抽氣加速過(guò)濾并減少濾渣水分，C正確；

D．用NH4HCO3替代CO2和NH3簡(jiǎn)化步驟，避免氣體排放，提高原料利用率，D正確；

故答案選A。

7.下列圖示實(shí)驗(yàn)中，操作規(guī)范的是

A．定容B．讀數(shù)

第4頁(yè)/共25頁(yè)

C．測(cè)量PHD．滴定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A．定容時(shí)向容量瓶中注水時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)該在刻度線(xiàn)以下，當(dāng)液面在刻度線(xiàn)以下1~2厘米處，

改用膠頭滴管滴加，A不符合題意；

B．滴定管讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與凹液面最低處相平，圖中操作正確，B符合題意；

C．測(cè)量pH時(shí)不能將pH試紙直接浸入溶液中，會(huì)污染試劑，操作不規(guī)范，C不符合題意；

D．滴定操作中，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，視線(xiàn)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，而不是注視滴

定管刻度，操作不規(guī)范，D不符合題意；

故選B。

8.某實(shí)驗(yàn)小組探究硫酸鍶和碳酸鍶的轉(zhuǎn)化。室溫下，將2mLlmol-L'srcl,溶液和

溶液混合得濁液a，靜置、過(guò)濾得溶液b和沉淀c。

①向滴有酚酞的lmLlmol.L'Na,co;溶液中加入等體積濁液a，溶液紅色變淺。

②向滴有酚酞的lmLlmol.L'Na,co;溶液中加入全部沉淀，溶液紅色變淺。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液b中存在c(sr")+c(Na')+c(H")-c(CI)+c(so;)+c(0H)

B.①中紅色變淺可證明發(fā)生反應(yīng)srso,(S)+CO;(aq)=srco3(S)+SO;(aq)

C.向②反應(yīng)后的溶液中通入少量coz氣體，溶液中c(sr")濃度變大

D.向②反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴加少量Na,C0,溶液，的值保持不變

【答案】A

第5頁(yè)/共25頁(yè)

·

【解析】

【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，溶液b中存在2c(Sr2+)+c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+2c(SO)+c(OH?)，故A錯(cuò)誤；

B．紅色變淺說(shuō)明被消耗，可知SrSO4轉(zhuǎn)化為SrCO3，故B正確；

2+

C．通入CO2會(huì)使CO;轉(zhuǎn)化為，濃度減小，促使SrCO3溶解，Sr濃度增大，故C正確；

D．兩沉淀共存時(shí)，，比值恒定，故D正確；

選A。

9.用的NaoH標(biāo)準(zhǔn)液滴定25.00mL未知濃度的鹽酸溶液，下列說(shuō)法正確的是

A.使用鹽酸待測(cè)液滴定NaoH標(biāo)準(zhǔn)液也可求得鹽酸濃度

B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，應(yīng)先對(duì)錐形瓶進(jìn)行洗滌、潤(rùn)洗操作

C.酸式滴定管玻璃活塞涂抹凡士林的位置為a、b

D.不可用甲基橙溶液做指示劑

【答案】A

【解析】

【詳解】A．滴定原理為酸堿中和反應(yīng)，只要已知—種溶液的濃度（NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，濃度已知），通過(guò)測(cè)

量體積即可計(jì)算另—溶液濃度。用鹽酸待測(cè)液滴定NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，可根據(jù)c

(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)求得鹽酸濃度，A正確；

B．錐形瓶用于盛放待測(cè)液，洗滌后若用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液物質(zhì)的量增多，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，故錐

形瓶只需洗滌，不可潤(rùn)洗，B錯(cuò)誤；

C．酸式滴定管活塞涂抹凡士林應(yīng)在活塞的磨砂部分（與滴定管內(nèi)壁接觸處），目的是密封和潤(rùn)滑，應(yīng)涂抹

在a、d處、不可涂抹在c、b（可能為活塞孔或非磨砂位置），否則易堵塞或密封不良，C錯(cuò)誤；

D．NaOH滴定HCl為強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，突躍范圍較大（pH4.3-9.7），甲基橙變色范圍（3.1-4.4）在突躍范圍

內(nèi)，可用作指示劑（終點(diǎn)由紅變橙），D錯(cuò)誤；

故選A。

·

第6頁(yè)/共25頁(yè)

10.以甲烷單加氧酶(s-mmo，含有雙核鐵活性中心)為催化劑，高效轉(zhuǎn)化為CH,0H的反應(yīng)機(jī)理如圖所

示。下列敘述正確的是

A.該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成

B.M中鐵元素化合價(jià)為+2

C.若以"0為原料，則全部進(jìn)入生成物甲醇

D.圖中的總過(guò)程可表示為：CH,+O,+2H*+2e—→CH;OH+H,O

【答案】D

【解析】

【詳解】A．由圖知，該過(guò)程中有甲烷中C-H（極性鍵）斷裂，甲醇中C-O、O-H（極性鍵）形成；有氧氣

中O=O（非極性鍵）斷裂，沒(méi)有非極性鍵的形成，A錯(cuò)誤；

B．M為中間產(chǎn)物，由反應(yīng)機(jī)理可知，初始Fe為+2價(jià)，經(jīng)步驟①②后Fe被氧化為+3價(jià)，M中Fe元素化

合價(jià)為+3，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，—部分18O生成了H218O，C錯(cuò)誤；

+

D．總反應(yīng)中CH4（C：-4→-2，失2e-）、O2（O：0→-2，得4e-），結(jié)合H和e-配平，總反應(yīng)可表示為：

CH,+0;+2H'+2e:"?"CH,0H+H;0，D正確；

故答案選D。

二、選擇題：

11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是

第7頁(yè)/共25頁(yè)

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

5mL0.1mol.L'Fecl,溶液中加入4～5滴上層溶液變

FecIY與KI的反應(yīng)

A溶液及充分振蕩，分液，紅，下層呈紫

是可逆反應(yīng)

水相中滴入KSCN溶液紅色

前者無(wú)明顯現(xiàn)

分別向等物質(zhì)的量濃度的Fes0;和CUSO4kn(Fes)>

B象，后者出現(xiàn)

溶液中通入H;S氣體至飽和K,,(CUS)

黑色沉淀

分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaF與Na;50;

C前者pH小酸性：HF>H,SO3

溶液的PH

等體積、等物質(zhì)的量濃度的與

Na,S203溫度高的溶液溫度升高，該反應(yīng)速

D

溶液在不同溫度下反應(yīng)中先出現(xiàn)渾濁率加快

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【分析】

【詳解】A．該實(shí)驗(yàn)中氯化鐵過(guò)量，反應(yīng)完后三價(jià)鐵過(guò)量，遇到KSCN溶液顯紅色，則該現(xiàn)象不能證明

FCCIY與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．FeSO4無(wú)現(xiàn)象，CuSO4生成黑色沉淀，F(xiàn)eS的溶解度比CuS的大，因兩者是相同類(lèi)型的沉淀，則證明

Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，B正確；

C．分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaF與Na,50;溶液的pH，前者pH小，說(shuō)明水解程度F-<SO，根據(jù)越

弱越水解的規(guī)律可知，酸性：HF>HSO，C錯(cuò)誤；

D．只有溫度不同，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，則溫度升高，該反應(yīng)速率加快，D正確；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

·

第8頁(yè)/共25頁(yè)

·

12.25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)HClO

電離平衡常數(shù)(25℃

K,=4.0x10*

)

下列說(shuō)法正確的是

A.結(jié)合H"的能力：CO?>clo->HCO;

B.PH=6的HC10溶液與PH=8的NaoH溶液等體積混合，溶液呈堿性

C.NaClO溶液通入少量C0:，離子方程式為CIO+H2O+CO,=HCO;+HC1O

D.PH=6的溶液加水稀釋過(guò)程中，溶液中離子濃度都減小

【答案】AC

【解析】

【詳解】A．結(jié)合H+能力與電離平衡常數(shù)負(fù)相關(guān)（酸越弱，對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合H+能力越強(qiáng)）。根據(jù)電離常數(shù)：

Ka(HClO)=4.0×10?8，Ka1(H2CO3)=4.3×10?8，Ka2(H2CO3)=5.6×10?11，酸性順序?yàn)椋篐2CO3>HClO>HCO;，因

此結(jié)合H+的能力為：CO?>clo->HCO;，A正確；

B．pH=6的HClO溶液中，HClO是弱酸，濃度遠(yuǎn)大于10-6mol/L；pH=8的NaOH溶液濃度為10-6mol/L

。等體積混合后，HClO過(guò)量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)酸性：H2CO3>HC1O>HCO;，強(qiáng)酸可制弱酸，因此NaClO溶液通入少量CO2時(shí)，反應(yīng)生成

CIO+H2O+CO,=H

HCO;和HClO，離子方程式為：?CO;+HC1O，C正確；

+

D．pH=6的H2CO3溶液加水稀釋?zhuān)琀濃度減小，但Kw不變，因此OH-濃度會(huì)增大，D錯(cuò)誤；

故選AC。

13.cr(OH),是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液PH。25℃時(shí)，某溶液中c(cr")與

的總和為，-lgc隨PH的變化關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。

第9頁(yè)/共25頁(yè)

已知：cr(OH);(s)=cr"(aq)+30H(aq)K,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.O點(diǎn)時(shí)沉淀最多

B.

C.M點(diǎn)沉淀質(zhì)量等于N點(diǎn)沉淀質(zhì)量

D.隨增大，減小

【答案】A

【解析】

【分析】c(cr")與的總和為c，隨著pH增大，發(fā)生反應(yīng)：

cr"(aq)+30H-(aq)=cr(OH),(s)，含鉻微?？倽舛认陆担S著pH繼續(xù)增大，發(fā)生反應(yīng)：

含鉻微粒總濃度上升。M點(diǎn)時(shí)，

,,,幾乎

可以忽略不計(jì)，含Cr微粒主要為，，據(jù)此解答。

【詳解】A．cr'"恰好完全沉淀時(shí)，c(ccr")?10"molL，由k,數(shù)據(jù)計(jì)算可知，

,cr'*恰好完全沉淀pH最小值5.6，A錯(cuò)誤；

第10頁(yè)/共25頁(yè)

B．據(jù)分析，由①cr(OH);(s)=cr"(aq)+30H-(aq)K,=10-30.2，②

,由②-①得

,故B正確；

C．M和N點(diǎn)溶液中含Cr微?？偤拖嗟?，生成的cr(OH),IS)質(zhì)量相等，則M點(diǎn)沉淀質(zhì)量等于N點(diǎn)沉淀

質(zhì)量，C正確；

D．隨著pH的增大，c(cr")減小，而增大，比值減小，D正確；

故選A。

14.向2L恒容密閉容器中充入2molM和2molN，在—定條件下，發(fā)生反應(yīng)2M(g)+2N(g)=

plg)+2Q(g)。在不同催化劑的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所

示。已知該反應(yīng)v=kc"(M)-c'(N)，其中k為速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A.b點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)

B.，甲曲線(xiàn)降低的原因是催化劑活性降低

C.催化劑甲條件下，TK的初始速率為%，a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為，則x=l

D.、TK對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)ki—定相等(K是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的化學(xué)平衡常數(shù))

【答案】C

【解析】

【詳解】A．在不同催化劑的作用下，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，b點(diǎn)可能是

該溫度下反應(yīng)速率最快的點(diǎn)，不—定達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B．因未知b點(diǎn)以后是否達(dá)平衡，若達(dá)平衡，甲曲線(xiàn)降低的原因還可能是升高溫度，平衡逆移的結(jié)果，B錯(cuò)

第11頁(yè)/共25頁(yè)

·

誤；

C．依題意初始速率為v,=kc"(M)-c'(N)=kl"·1=k，a點(diǎn)時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為20%，則

v=kc"(M):c'(N)=v,0.8"·0.82=0.512v,=x=1，C正確；

D．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不同，平衡常數(shù)也—定不同，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

15.HA是—種二元酸，MA是—種難溶鹽。圖中曲線(xiàn)分別表示室溫下：(i)0.10mol-L-'的HA溶液中，

各物種的與PH的關(guān)系；(ii)含MA(s)的0.10mol-L-'Na,A溶液中，

與PH的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是

A.

B.①表示隨PH的變化曲線(xiàn)

C.PH=7時(shí)，(ii)溶液中存在2c(M")-c(HA)+2c(A")

D.在室溫下存在K(MA)>K(H2A)K2(HZA)

【答案】A

【解析】

【分析】H2A是—種二元酸，隨著pH增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大；則c

(H2A)的負(fù)對(duì)數(shù)逐漸增大，c(HA-)的負(fù)對(duì)數(shù)先減小后增大，c(A2-)的負(fù)對(duì)數(shù)逐漸減??；含MA(s)的0.10mol?

-12-2+

LNa2A溶液中，隨著pH增大，A+H2O?HA-+OH-逆移，c(A2-)逐漸增大，導(dǎo)致MA(s)?M(aq)+A2-(aq)

逆移，c(M2+)逐漸減小，但由于平衡移動(dòng)的程度不大，因此c(M2+)變化不大、則其負(fù)對(duì)數(shù)先逐漸增大后變化

-1-1

不明顯；曲線(xiàn)①表示-lg[c(H2A)/（mol?L）]與pH的關(guān)系，曲線(xiàn)③表示-lg[c(HA-)/（mol?L）]與pH的關(guān)系，

曲線(xiàn)④表示-lg[c(A2-)/（mol?L-1）]與pH的關(guān)系，曲線(xiàn)②表示-lg[c(M2+)/（mol?L-1）]與pH的關(guān)系。

第12頁(yè)/共25頁(yè)

取曲線(xiàn)③和④的交點(diǎn)進(jìn)行分析，c(A2-)=c(HA-)，則=c根據(jù)①和④的交點(diǎn)，

.73×2.46

c(A2-)=c(H2A)，=10-2=10-5，根據(jù)點(diǎn)(2.73,4.3)

以及(2.73,2.49)，pH=2.73時(shí)，c(M2+)=10-4.3mol?L-1，c(A2-)=10-2.49mol?L-1，則k,,(MA)=10""；

【詳解】A．據(jù)分析，=