2026屆浙江省紹興市高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D2、“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是()A．過濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B．蒸發(fā)到析出晶體時(shí)才需要用玻璃棒攪拌C．待溶液蒸干后即停止加熱D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱3、下列關(guān)于化學(xué)科學(xué)的發(fā)展說(shuō)法中，不正確的是A．1777年，法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出氧化學(xué)說(shuō)B．1811年，意大利科學(xué)家阿伏伽德羅提出原子學(xué)說(shuō)C．1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成D．2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)4、氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配下列裝置可用來(lái)制備氯水的是()A．B．C．D．5、下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中加鹽酸：2H++Ca(OH)2＝Ca2++2H2OB．向Na2CO3溶液中加入HCl溶液：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石與石墨所含的碳原子數(shù)均為NAB．1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含NA個(gè)氯化氫分子C．4.48LN2含有的原子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L稀有氣體所含原子數(shù)為0.2NA7、在一個(gè)大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說(shuō)法正確的是A．布朗運(yùn)動(dòng)是該膠體穩(wěn)定的主要原因B．提純上述碘化銀膠體，需要的實(shí)驗(yàn)用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C．用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷D．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體8、中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰地描繪了當(dāng)時(shí)人民的生活和社會(huì)的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來(lái)?！毕铝杏嘘P(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)正確的是（）A．“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計(jì)算機(jī)芯片發(fā)生了還原反應(yīng)9、在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充有甲、乙兩種氣體，若甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，則下列說(shuō)法正確的是()A．甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量多C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積大D．乙的密度比甲的密度大10、判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是()A．酸：電離出陽(yáng)離子全部為H+ B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)11、下列離子方程式不正確的是()A．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．將Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣12、氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氣，如果氯氣泄漏，將在管道周圍產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3→6NH4Cl＋N2，關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A．3分子氯氣將8分子NH3氧化了B．N2是還原產(chǎn)物，NH4Cl是氧化產(chǎn)物C．3分子氯氣只氧化了2分子NH3D．NH4Cl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物13、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w、物質(zhì)的量濃度為cmol/L、密度為ρg/mL的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．溶液密度ρ=cw/1000MB．物質(zhì)的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV/22.4mD．對(duì)分子質(zhì)量M=22.4mw/(1—w)V14、重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗(yàn)可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．和 B．和 C．和 D．和15、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體B．依據(jù)分子組成中含有氫原子的數(shù)目，將酸分為一元酸、二元酸等C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)D．依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物16、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時(shí)產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同17、36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/cm3)所得溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列敘述中正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LC．c=D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w＝18、配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切D．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中19、X原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為（）A．a(chǎn)＋m＋n B．a(chǎn)－m－n C．m＋n－a D．m－n－a20、下列關(guān)于苯的說(shuō)法中，不正確的是(

)A．苯是一種重要的化工原料B．苯有毒且易揮發(fā)，是一種無(wú)色無(wú)味的液體C．溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴D．苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火21、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．鹽酸和氫氧化鋇的反應(yīng) B．硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng)C．硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng) D．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)22、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_________，一定沒有________，可能有______________。24、（12分）某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。25、（12分）某同學(xué)欲配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol.L-1的CuSO4溶液。（1）完成該實(shí)驗(yàn)用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、____________,燒杯、玻璃棒、藥匙。（2）如果用CuSO4固體來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為_________________。如果用CuSO4.5H2O來(lái)配制，應(yīng)該稱量固體的質(zhì)量為____________________。（3）寫出整個(gè)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單的操作過程：計(jì)算→__________→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→____________→搖勻。（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用___________滴加，并且目光要平視刻度線，至______________，定容完成。（5）下列操作對(duì)溶液的濃度有何影響？用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空。①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。()②使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。()③定容時(shí)俯視液面。()26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：（1）操作①可選擇的主要儀器是____________、____________。（2）操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是__________________________________________。（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是_________________________。（4）操作③的目的是________________。（5）操作④的目的是__________________________________________________。27、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號(hào)）（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。①圖中的錯(cuò)誤是_____________________________。②根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若沒有進(jìn)行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象（1）通過以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體對(duì)應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。（3）溶液中的陽(yáng)離子的最小濃度是_________mol·L－1。29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè)，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。2、D【解析】

A．過濾時(shí)，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)液體，否則易損壞濾紙，故A錯(cuò)誤；B．蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高而產(chǎn)生安全事故，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多晶體時(shí)就應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干，故D正確；故答案為D。【點(diǎn)睛】明確操作規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+，Mg2+，等，不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，可溶性雜質(zhì)中的Ca2+，Mg2+，則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來(lái)除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。3、B【解析】

A.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒反應(yīng)的氧化學(xué)說(shuō)，故A正確；B.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，故B錯(cuò)誤；C.1965年，我國(guó)化學(xué)家合成了牛胰島素，首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成，故C正確；D.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，故D正確；選B。4、D【解析】

由于氯氣有毒，所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收，可用氫氧化鈉吸收?！驹斀狻柯葰庠谒胁话l(fā)生倒吸，由于氯氣有毒，所以需要對(duì)尾氣進(jìn)行吸收，可用氫氧化鈉吸收。故選：D。5、B【解析】

A.澄清石灰水要寫成離子形式，離子反應(yīng)方程式為OH-+H+＝H2O，A錯(cuò)誤；B.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為CO32-+2H+＝CO2↑+H2O，B正確；C.Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，明確離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則是解本題的關(guān)鍵，書寫時(shí)要遵循客觀事實(shí)，拆分是否正確、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒等。該題為考試熱點(diǎn)和學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意化學(xué)式中離子的配比關(guān)系。6、A【解析】

A．12g金剛石與石墨所含的碳原子為=1mol，碳原子數(shù)為NA，故A正確；B．鹽酸中不存在氯化氫分子，故B錯(cuò)誤；C．未告知溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算4.48LN2的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L稀有氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，稀有氣體為單原子分子，所含原子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解析】

A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負(fù)電），并且吸附了水中的離子（陽(yáng)離子），陽(yáng)離子之間互相排斥，導(dǎo)致脫粒無(wú)法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實(shí)驗(yàn)用品不符合，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、帶電顆粒在電場(chǎng)作用下，向著與其電性相反的電極移動(dòng)，稱為電泳，用上述膠體做電泳實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近顏色逐漸變深，說(shuō)明該膠體粒子帶負(fù)電荷，選項(xiàng)C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】

A.“沙中浪底來(lái)”指的是金的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯(cuò)誤；C.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯(cuò)誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計(jì)算機(jī)芯片，化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】注意區(qū)別硅單質(zhì)和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級(jí)的換算1nm=1×10-9m9、A【解析】

在溫度、壓強(qiáng)、容積均相同的兩個(gè)密閉容器中，甲、乙兩種氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)ρ=m/V知，甲氣體的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，所以兩容器內(nèi)氣體的密度：甲大于乙，根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；【詳解】A、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故A正確；B、同溫同壓下,體積相同的氣體，物質(zhì)的量相等，因此甲的物質(zhì)的量等于乙的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下,氣體的摩爾體積相同,故C錯(cuò)誤；

D、同溫同壓下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)樵隗w積相同的容器內(nèi)，甲的質(zhì)量大于乙，所以氣體密度：甲大于乙，因此甲的密度大于乙的密度，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，此題的解析應(yīng)用了該定律。10、A【解析】

A.在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物為酸，符合題意，A正確；B.純凈物僅有一種物質(zhì)組成，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，故O2和O3混合在一起后，雖然僅含一種元素，但仍是混合物，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)的不一定是電解質(zhì)，如SO3的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力弱的不一定是非電解質(zhì)，如氯化銀的水溶液，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為A。11、A【解析】

判斷離子方程式是否正確看是否符合客觀事實(shí)，是否違背質(zhì)量守恒和電荷守恒，化學(xué)式拆分是否正確，陰陽(yáng)離子配比是否正確，最后看是否漏寫某些符號(hào)?！驹斀狻緼．高錳酸鉀能將濃鹽酸、H2O2都氧化，應(yīng)該用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，故A符合題意。B．銅綠是難溶物，需要寫化學(xué)式，離子方程式正確，故B不符合題意。C．Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，Cl2被還原為Cl－，C不符合題意。D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合，Ca(OH)2中的離子全部參與反應(yīng)，離子方程式正確，故D不符合題意。本題選A?！军c(diǎn)睛】注意微溶物Ca(OH)2在反應(yīng)體系中是澄清溶液，就用離子符號(hào)表示，反之則用化學(xué)式表示，因此Ca(OH)2溶液要拆分成離子形式。12、C【解析】

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，8分子NH3中僅有2分子被氧化，N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物。A.8分子NH3中僅有2分子被氧化，故A錯(cuò)誤；B.N2是氧化產(chǎn)物，NH4Cl是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.氯氣是氧化劑，全部參與氧化還原反應(yīng)，3分子氯氣僅氧化了8分子NH3中的2分子氨氣，故B正確；D.NH4Cl是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量為V22.4mol，氣體質(zhì)量為MV22.4g，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，所以溶液體積為MV22.4+mρ×10-3L，因此物質(zhì)的量濃度c=VC項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=MV22.4÷(MV22.4+m)×100%=100MVMV+22.4mD項(xiàng)，溶液質(zhì)量為(MV22.4+m)g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，所以溶質(zhì)質(zhì)量為：(MV22.4+m)wg，因?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量為V22.4mol，所以相對(duì)分子質(zhì)量M=(MV22.4+m)w÷V22.4，綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為D。14、A【解析】

甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子。【詳解】A．和與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B．和與Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，B不合題意；C．和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D．和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，D不合題意；故選A。15、D【解析】A、根據(jù)分散質(zhì)的微粒直徑的大小，將分散系分為溶液、濁液、膠體，微粒直徑1nm-100nm之間的分散系為膠體，微粒直徑<1nm的分散系為溶液，微粒直徑>100nm的分散系為濁液，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離出H＋的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，非電解質(zhì)定義：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)組成元素的種類，只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，有多種元素組成的純凈物屬于化合物，故D正確。16、D【解析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯(cuò)誤；答案選D。17、D【解析】A.題中所給的是水的體積，而溶液的體積不是1L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，A錯(cuò)誤；B.因未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算HCl的體積，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)c=，可知，c=，所以C錯(cuò)誤；D.由c=得w＝，故D正確，答案選D18、C【解析】

配制100mL1mol/LNaCl溶液，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌移液、定容、搖勻等操作，根據(jù)操作規(guī)則來(lái)分析。【詳解】A.稱量氯化鈉時(shí)，要放在托盤紙上稱量，稱量氫氧化鈉等腐蝕性或潮解物質(zhì)要放在器皿中稱量，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.溶解氯化鈉在燒杯中進(jìn)行，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.定容時(shí)，使用膠頭滴管，不能用玻璃棒，故C錯(cuò)誤；D.燒杯、玻璃棒要洗滌，洗滌液也要注入容量瓶，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以答案選C。19、A【解析】

設(shè)元素Y的核電荷數(shù)是b，則陽(yáng)離子Yn＋的核外電子數(shù)為（b-n），因?yàn)閄的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm－核外電子數(shù)為（a+m），因?yàn)殛庪x子Xm－與Y原子的陽(yáng)離子Yn＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b-n=a+m，即b=a+m+n，故A正確；答案：A【點(diǎn)睛】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)相等，列等式計(jì)算。20、B【解析】

A.苯是一種重要的化工原料，常用于合成苯乙烯，聚酰胺樹脂，故A正確；B.苯是一種具有特殊氣味的液體，故B錯(cuò)誤；C.苯常用作萃取劑，溴在苯中的溶解度大且與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，故C正確；D.放置苯的倉(cāng)庫(kù)要禁止煙火，是因?yàn)楸绞且环N易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，使用時(shí)要注意，故D正確。綜上所述，答案為B。21、A【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成可溶于鹽和水的反應(yīng)。A.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋇是強(qiáng)堿，生成的氯化鋇是易溶于水的鹽，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)A正確；B.硝酸是強(qiáng)酸，氫氧化鎂是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，硫酸鋇是難溶于水的鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.鹽酸是強(qiáng)酸，氫氧化銅是弱堿，不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。22、B【解析】

A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說(shuō)明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【點(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。24、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。25、（1）500mL容量瓶（2）8.0g；12.5g（3）稱量；定容（4）膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切（5）=1\*GB3①偏??；=2\*GB3②無(wú)影響；=3\*GB3③偏大【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶，配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，需要的儀器有：天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，故需要的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和500mL容量瓶，還缺500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：n(CuSO4)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4)=160g/mol×0.05mol=8.0g；需要五水硫酸銅的質(zhì)量為：m(CuSO4?5H2O)=250g/mol×0.05mol=12.5g，故答案為：8.0g；12.5g；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故答案為：稱量；定容；（4）定容時(shí)的正確操作是：待容量瓶中的液體液面距離容量瓶的刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，并且目光要平視刻度線，至凹液面的最低處與刻度線相切，定容完成，故答案為：膠頭滴管；凹液面的最低處與刻度線相切；（5）①配制的過程中有少量的液體濺出燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，故答案為：偏?。虎谑褂们叭萘科坑谜麴s水洗滌，且沒有干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積都沒有影響，不影響配制結(jié)果，故答案為：不影響；③定容時(shí)俯視觀察刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏大。【考點(diǎn)定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【名師點(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧。26、坩堝(或蒸發(fā)皿或試管)酒精燈溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明SO42－已除盡除去過量的Ba2＋除去溶解在溶液中的CO2和HCl【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中加熱條件下分解，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl?！驹斀狻浚?）用酒精燈加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。（2）加入硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸根離子，但引入了硝酸根新的雜質(zhì)離子；（3）加入過量氯化鋇溶液，如果硫酸根離子沒有完全除去，能夠與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，所以檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜置片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡；故答案為取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42－已除盡，反之則有；（4）加入碳酸鈉，可用于除去過量的Ba2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；（5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的二氧化碳和多余的氯化氫。27、蒸餾燒瓶冷凝管容量瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f未用玻璃棒引流2.0gBCAFED偏低無(wú)影響偏高【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a、b、c分別是蒸