2026屆廣東省珠海一中等六校高二上化學(xué)期中質(zhì)量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列原子半徑最小的是()A．1s22s22p3 B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5 D．1s22s22p33s23p22、在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測液，下列操作會導(dǎo)致待測液濃度偏大的是A．用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)B．未用待測液潤洗錐形瓶C．滴定結(jié)束后俯視刻度線D．滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡3、甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：Cl2(g)→2Cl(g)△H1=+242.7kJ/mol第二步：CH4(g)+Cl(g)→CH3(g)+HCl(g)△H2=+7.5kJ/mol第三步：CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl(g)△H3=-112.9kJ/mol(其中CH3表示甲基，Cl表示氯原子)下列說法不正確的是()A．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反應(yīng)的過程中會生成少量的乙烷B．CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/molC．形成1molCH3Cl(g)中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵吸收的能量多D．若是CH4與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)的△H＜+7.5kJ/mol4、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2，同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部5、常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（）A．c(CH3COO－)＞c(Na+) B．c(CH3COO－)＜c(Na+)C．c(CH3COO－)=c(Na+) D．無法確定c(CH3COO－)與c(Na+)的關(guān)系6、地殼中含量最多的金屬是A．鐵B．鋁C．鈣D．硅7、西漢劉安晉記載：“曾青得鐵則化為銅”，已知“曾青”指硫酸銅溶液，那么“曾青得鐵則化為銅”中的“銅”是指（）A．銅元素 B．銅單質(zhì) C．氧化銅 D．銅原子8、下列說法中不正確的()A．廢舊電池不能隨意丟棄，應(yīng)回收B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．充電電池能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的相互轉(zhuǎn)化，可以無限次充放電D．由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋9、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A． B．C． D．10、25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol11、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定12、羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法正確的是()A．平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為17molB．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為6molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%13、下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH?→CH3COO?+CH3CH2O?+H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OH?CH3COO?+Cu2O↓+3H2O15、某學(xué)生用純凈的Cu與過量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是A．OA段表示開始時(shí)，反應(yīng)速率較快B．AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C．BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D．OC線表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大16、把下列四種X溶液分別迅速加入四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時(shí)，X和鹽酸立刻進(jìn)行反應(yīng)，其中初始反應(yīng)速率最快的是A．10℃10mL3mol·L－1的X溶液 B．20℃10mL2mol·L－1的X溶液C．20℃10mL4mol·L－1的X溶液 D．10℃10mL2mol·L－1的X溶液17、是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一,可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(

)A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的質(zhì)子數(shù)為53C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)18、下列烷烴的一氯取代物中沒有同分異構(gòu)體的是()A．2—甲基丙烷 B．丙烷 C．丁烷 D．乙烷19、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)方法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的()A．食鹽、硫酸B．鐵粉、生石灰C．膽礬、石灰水D．蘇打、鹽酸20、在25℃時(shí),某無色溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2,下列各組離子在該溶液中一定大量共存的是（）A．Al3+Na+NO3-CO32-B．Fe2+K+NO3-SO42-C．Na+K+[Al(OH)4]-Cl-D．Ba2+K+Cl-NO3-21、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．工業(yè)上合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0選擇500℃C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)22、實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A．容量瓶 B．燒杯 C．玻璃棒 D．酒精燈二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團(tuán)名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補(bǔ)全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳來衡量(總有機(jī)碳＝水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。_______________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）某化學(xué)活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅。已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：請回答下列問題：（1）已知25℃時(shí)，Cu(OH)2的Ksp=4.0×10-20調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液C中Cu2＋的最大濃度為____________mol·L?1。（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是________(填序號)。（3）溶液A中所含溶質(zhì)為__________________________；物質(zhì)X應(yīng)選用________(填序號)。A．氯水B．雙氧水C．鐵粉D．高錳酸鉀（4）從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為______________________________。（5）用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))中Cu2＋的濃度。過程如下：第一步：移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶中，加水定容至100mL。第二步：取稀釋后溶液20.00mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì)。第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.05000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測定三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)滴定次數(shù)第一次第二次第三次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12①CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________________。③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。（6）利用氧化銅和無水硫酸銅按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，則X氣體是___________(填序號)，寫出其在a處所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________________。A．H2B．CH3CH2OH（氣）C．N227、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）____________，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果_____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用__________________(填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：_________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)

鹽酸體積（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（_____）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：____________mol·L－128、（14分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。29、（10分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):（1）測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。（1）t1、t3、時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_____________________，t3_____________________。（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4

D．t4～t5Ⅲ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】有電子排布式可知，四種原子分別為：N，Mg，F(xiàn)，Na，同一周期從左到右原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑從大到小的順序：Na>Mg>N>F，所以原子半徑最大的為鈉，D正確；綜上所述，本題選D。2、A【分析】根據(jù)c(待測)分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差.【詳解】A.用堿式滴定管量取待測液時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致V（待測）減小，c(待測)增大，故A正確；B.未用待測液潤洗錐形瓶，V(標(biāo)準(zhǔn))不變，c(待測)不變，故B錯誤；C.滴定結(jié)束后俯視刻度線，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故C錯誤；D.滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，V(標(biāo)準(zhǔn))變小，c(待測)變小，故D錯誤；本題答案為A。3、D【分析】由甲烷與氯氣在光照條件下取代反應(yīng)的反應(yīng)歷程得出有CH3，兩個(gè)CH3可以相互結(jié)合成乙烷；B用蓋斯定律解答；C主要看第三步反應(yīng)?！驹斀狻緼、光照下發(fā)生取代反應(yīng)的過程中，生成CH3，兩個(gè)CH3相互結(jié)合成乙烷，故A正確；B、由第二步與第三步相加得到CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ?mol-1，故B正確；、C、由第三步反應(yīng)可知，形成C-Cl鍵，拆開Cl2中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成1molCH3Cl中C-Cl鍵放出的能量比拆開1molCl2中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D、若是甲烷與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，Cl比Br的能量高，則第二步反應(yīng)△H＞+7.4kJ?mol-1，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)主要是要注意到Cl比Br的能量高，換成Br則在反應(yīng)過程中要吸收更多的能量。4、A【解析】在一定條件下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的實(shí)質(zhì)是正逆反應(yīng)速率相等且不為0。①中可以說明正逆反應(yīng)速率相等，正確。氧氣和NO均屬于生成物，二者的生成速率之比始終是1︰2，②不正確。在任何時(shí)刻用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比均為2：2：1，③不正確。由于反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，因此當(dāng)容器體積固定時(shí)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，④正確。顏色的深淺與其自身的濃度大小有關(guān)，而體系中只有NO2是紅棕色氣體，因此當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時(shí)，可以說明，⑤正確?；旌蠚怏w的平均分子量是混合氣體的質(zhì)量與物質(zhì)的量的比值，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體質(zhì)量恒定，但混合氣體的物質(zhì)的量是變化的，故當(dāng)混合氣體的平均分子量不再改變時(shí)，可以說明，⑥正確。答案選A。5、C【詳解】常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液pH=7，c(OH－)=c(H+)，因此c(CH3COO－)=c(Na+)，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用電荷守恒和溶液pH=7結(jié)合思考。6、B【解析】地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素。A、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鐵，選項(xiàng)A錯誤；B、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，選項(xiàng)B正確；C、地殼中含量最多的金屬元素是鋁，不是鈣，選項(xiàng)C錯誤；D、硅是非金屬元素，地殼中含量最多的金屬元素不是硅，選項(xiàng)D錯誤；答案選B。7、B【分析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和可溶性的銅鹽溶液反應(yīng)生成銅和相應(yīng)的亞鐵鹽?！驹斀狻緼．銅元素既有銅單質(zhì)又有銅的化合物，故A錯誤；B．銅是銅單質(zhì)，故B確；C.氧化銅是銅的氧化物，故C錯誤；D．銅原子是微觀粒子，故D錯誤；故答案選B8、C【解析】A.廢舊電池中含重金屬鹽，對環(huán)境有污染，不能隨意丟棄，應(yīng)回收，故A說法正確；B.雖然鎂比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉反應(yīng)，因此鋁作負(fù)極，反應(yīng)式為Al＋4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O，故B說法正確；C.充電電池可反復(fù)充電使用，但有使用壽命，不能無限制使用，當(dāng)電解質(zhì)和電極發(fā)生變質(zhì)時(shí)，則電池不能再使用，故C錯誤；D.鋁比銅活潑，鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－=Al3＋，故D說法正確；答案選C。9、A【詳解】中2s軌道的一個(gè)電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個(gè)電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個(gè)電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是，故選A。10、D【解析】燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量?！驹斀狻緼、碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，錯誤；BC、氫氣的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，錯誤；D、燃燒熱為1mol物質(zhì)完全燃燒，所以1/2mol放出的熱量為1400kJ，正確；答案選D。11、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮?dú)鉂舛仍龃螅鶕?jù)平衡移動原理進(jìn)行分析?！驹斀狻肯蚱胶饣旌衔镏性俅纬淙隢2，氮?dú)鉂舛仍龃?，平衡正向移動，根?jù)平衡移動原理可知，化學(xué)平衡只是向著能夠減弱氮?dú)鉂舛仍龃蟮姆较蛞苿樱试谄胶饣旌衔镏械獨(dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增大、N2的轉(zhuǎn)化率減小，故選B。12、A【詳解】A、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為2mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為xmol，容器的體積為1L，則：

CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)起始(mol/L):10

n

0

0變化(mol/L):2

2

2

2平衡(mol/L):8

n?2

2

2則K===0.1，解得x=7mol，因該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的可逆反應(yīng)，故反應(yīng)后氣體的體積與反應(yīng)前氣體的體積相等，則反應(yīng)后氣體的體積是（10+7）=17mol，故A正確；B、通入CO后瞬間正反應(yīng)速率增大、平衡正向移動，正反應(yīng)速率再逐漸減小，故B錯誤；C、根據(jù)A的計(jì)算可知，反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量是7mol，故C錯誤；D、反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，則轉(zhuǎn)化的CO為2mol，則CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=20%，故D錯誤；此題答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算。解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量。有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算常常使用三段式解題，三段式法計(jì)算較為直觀，要正確理解和靈活運(yùn)用三段式法在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。13、C【解析】試題分析：A.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，所以在化學(xué)反應(yīng)中會引起化學(xué)鍵的變化，A項(xiàng)正確；B.在化學(xué)變化的過程中，有新物質(zhì)生成是化學(xué)變化的特征，B項(xiàng)正確；C.對于化學(xué)反應(yīng)來說，有新物質(zhì)生成和伴隨著能量的變化，但物質(zhì)的狀態(tài)不一定引起變化，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)正確；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)變化實(shí)質(zhì)、特征的判斷14、D【詳解】A.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成乙酸鈉和乙醇，A錯誤；B.醋酸為弱酸，離子反應(yīng)方程式中應(yīng)寫分子式，B錯誤；C.苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚（65攝氏度下在水中溶解度較?。┖吞妓釟涓珻錯誤；D.乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱，生成醋酸鈉和紅色的氧化亞銅，該離子方程式正確，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)的生成物與二氧化碳的通入量無關(guān)，均生成碳酸氫根，因?yàn)楸椒拥乃嵝詮?qiáng)于碳酸氫根的酸性，故不可能生成碳酸根。15、B【分析】由圖像可以知道，曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，開始溫度較低，反應(yīng)較緩慢，后來可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，后來離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，以此來解答。【詳解】A.OA段表示開始時(shí)，由圖像可以知道曲線斜率不大，反應(yīng)速率稍慢，故A錯誤；

B.AB段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由圖像可以知道AB段曲線斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，向縱坐標(biāo)作輔助線可以知道在該時(shí)間段內(nèi)收集到的氣體最多，故C錯誤；

D.從圖像知，OC段表示隨時(shí)間增加，曲線斜率先增大后減小，故反應(yīng)速率不是一直增大，故D錯誤。

所以B選項(xiàng)是正確的。16、C【分析】從影響反應(yīng)速率的因素分析解答?！驹斀狻繙囟仍礁?，化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)越快；反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。C選項(xiàng)中，溫度最高、反應(yīng)物的濃度最大，所以反應(yīng)最快的應(yīng)該是C。故選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)越快，和反應(yīng)物的多少沒關(guān)系。17、C【解析】A．53131I與53127I質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)有差別，故A正確；B．原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，53131I的質(zhì)子數(shù)為53，故B正確；C．53131I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)為53，故C錯誤；D．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)=131-53=78，中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)，故D正確；故答案為C。18、D【詳解】A．2-甲基丙烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A不選；B．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故B不選；C．丁烷有正丁烷、異丁烷，正丁烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，異丁烷中有2種H原子，其一氯代物有2種，故丁烷的一氯代物有4種，故C不選；D．乙烷分子中只有1種H原子，其一氯代物只有一種，故D選；故選D。19、B【解析】試題分析：A、食鹽和硫酸不但不能回收銅鹽而且會使廢水酸性增強(qiáng)，A錯誤；B、鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，加入生石灰可以降低廢水的酸性，B正確；C、石灰水能與酸反應(yīng)從而降低廢水的酸性，加入膽礬，膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中的Cu2+，反而更多，C錯誤；D、蘇打可以降低廢水的酸性，加入硫酸不能除去酸性廢水中的Cu2+，D錯誤。答案選B?？键c(diǎn)：“三廢”的處理20、D【解析】由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子能大量共存，以此來解答?！驹斀狻坑伤婋x出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，為酸或堿溶液，

A．堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中不能大量存在CO32-，不能大量共存，故A錯誤；

B．酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故B錯誤；

C．酸溶液中不能大量存在[Al(OH)4]-，不能大量共存，故C錯誤；

D．無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】有限制條件的離子共存問題，一定要把條件理解準(zhǔn)確，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中由水電離出的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2?L-2，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計(jì)算出由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1，判斷出溶液為酸或堿溶液。21、A【解析】A、氯水中存在氯氣的溶解平衡，在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故A選；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度到500℃，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，選擇500℃，主要是考慮反應(yīng)速率與催化劑的活性，不能用勒夏特列原理，故B不選；C、對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，達(dá)到平衡后，加壓體系顏色變深，是因濃度變大，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理，故C不選；D、使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，不會引起平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選；故選A。【點(diǎn)睛】注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，明確存在的平衡及平衡移動為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，合成氨工業(yè)中，平衡的移動造成反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋。22、D【詳解】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液時(shí)需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶以及膠頭滴管，不需要酒精燈，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個(gè)碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行求算。【詳解】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值；（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為mg/L=mg/L。26、4.0①③FeSO4、CuSO4、H2SO4B蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，自然干燥2Cu2++4I＝2CuI↓+I2滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無明顯變化0.5000BCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O【解析】由流程可知，將粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）溶于過量硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，然后過濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液A中溶質(zhì)為FeSO4、CuSO4和H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，得到CuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2；向溶液B中加入Cu（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe2（SO4）3完全水解為Fe（OH）3沉淀，得到CuSO4溶液，將溶CuSO4液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，CuSO4?5H2O加熱脫去結(jié)晶水得到無水CuSO4?！驹斀狻浚?）Cu(OH)2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH—)，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH到4.0時(shí)，溶液中c(OH—)為10—10mol/L，則c(Cu2+)=4.0×10-20/(10—10mol/L)2=4.0mol/L，故答案為4.0；（2）實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)操作有稱量、過濾（④）、蒸發(fā)（②）和灼燒（⑤），沒有固液常溫下制取氣體（①）和分液（③），故答案為①③；（3）氧化銅和氧化亞鐵分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，又硫酸過量，則溶質(zhì)A的主要成分為：FeSO4、CuSO4、H2SO4；向溶液A中加入氧化劑X的目的是將FeSO4氧化為Fe2（SO4）3，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為H2O2，故答案為CuSO4、FeSO4、H2SO4；B；（4）從溶液C中獲得硫酸銅晶體，直接加熱蒸干會導(dǎo)致硫酸銅失去結(jié)晶水，應(yīng)該采用的操作方法為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，故答案為蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥；（5）①CuSO4與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞銅、硫酸鉀，離子反應(yīng)為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-═2CuI↓+I2；②Na2S2O3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管盛放，淀粉溶液為指示劑，當(dāng)最后一滴Na2S2O3溶液滴入時(shí)，溶液藍(lán)色褪去，半分鐘顏色不變，說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，故答案為最后一滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，振蕩半分鐘，溶液無明顯變化；③三次滴定消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：（20.12-0.10）mL=20.02mL、（20.34-0.36）mL=19.98mL、（22.12-1.10）mL=21.02mL，前兩組數(shù)據(jù)有效，所以平均體積為：20mL，由2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可知，Cu2+～S2O32-，因移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶，加水定容至100mL，取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中，所以c（Cu2+）=0.05mol/L×0.02L×5/0.01L=0.5000mol/L，故答案為0.5000；（6）由題給信息可知，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅棕色物質(zhì)生成，a處放的是氧化銅，a處有紅棕色物質(zhì)生成，說明有金屬銅生成，則N2不可以；b處是硫酸銅白色粉末，b處變藍(lán)是硫酸銅白色粉末遇水生成五水合硫酸銅變藍(lán)，說明有水生成，c處得到液體且該液體有刺激性氣味，H2不可以，則X氣體為乙醇；乙醇?xì)怏w與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅、水和乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。【點(diǎn)睛】本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定，涉及物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作，注意掌握測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的方法，理解和掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵。27、①偏大酸式滴定管（或移液管）無影響錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色AB0.1626【詳解】（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故答案為：①；偏大；（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，V（標(biāo)準(zhǔn)）不變，根據(jù)c（待測）=，c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故答案為：酸式滴定管；無影響；（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時(shí)，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；（4）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，上面測得的鹽酸濃度偏大，A、滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液體積偏大，所以所測鹽酸濃度偏大，故A正確；B、錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，所測鹽酸濃度偏大，故B正確；C、NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故C錯誤；D、滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)，所用氫氧化鈉溶液體積偏小，所測鹽酸濃度偏小，故D錯誤；故選AB；（5）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.04mL，16.08，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.06mL，c（待測）==="0.1606"mol?L-1，故答案為0.1606。28、3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4

(l)+S(s)

ΔH2=?254

kJ·mol?1SO2、SO42?、4H+0.4I?是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率反應(yīng)ii比i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)Ⅱ=反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅲ：ΔH=-551kJ·mol－1+297kJ·mol－1=-254kJ·mol-1，因此，反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)ΔH2=?254kJ·m