第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘單元檢測（培優(yōu)提升）

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一、單選題（共40分）

1.（本題2分）下列操作或現(xiàn)象與分子對應的特性不一致的選項是

選項操作或現(xiàn)象分子的特性

A給足球充氣分子是有質(zhì)量的

B100mL酒精和100mL水混合在一起，體積小于200mL分子間有間隔

C在花園中可聞到花的香味分子是不斷運動的

D水通電分解可得到氫氣和氧氣化學變化中分子是可以再分的

【答案】A

【詳解】

A、可以將氣體充入足球中是由丁分子間有間隙，壓強增大，分子間間隔變小，故選項操作或現(xiàn)象與分子對

應的特性不一致；

B、由于分子間有間隔，100mL酒精和100mL水混合在一起，一部分分子相互占據(jù)了間隔，配以體積小于

2（X）mL,故選項操作或現(xiàn)象與分子對應的特性一致；

C、在花園中可聞到花的香味，原因是花中含有的香味分子在不斷運動，向四周擴散，進入人們的鼻孔，使

人們聞到花的香味，故選項描述的現(xiàn)象與分子對應的特性?致；

D、水逋電分解可得到氫氣和氧氣，原因是水分子在通電時分裂成了氫原子和氧原子，然后氧原子重新組合

形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，氫原子重新組合形成氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣，所以化

學變化中分子是可以再分的，故選項操作或現(xiàn)象與分子對應的特性一致。

故選Ao

2.（本題2分）分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是

A.原子比分子小

B.分子是不斷運動的原子是靜止的

C.在化學反應中分子可以分成原子而原子不能再分

D.分子能直接構(gòu)成物質(zhì)原子不能宜接構(gòu)成物質(zhì)

【答案】C

【分析】

分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的質(zhì)量都很小，分子在化學變化中可以分成原子，而原子不能再分；

分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學變化中是否可分，進行分析判斷。

【詳解】

A、分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它的原子大，故選項錯誤；

B、分子、原子均是在不停運動的，故選項錯誤；

C、在化學變化中分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，故在化學變化中，分子可分，原子不可分,

故選項正確；

D、分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故選項錯誤。

故選：Co

【點睛】

3.（本題2分）和“O”分別表示兩種不同元素的原子，其中表示混合物的是

【答案】B

【詳解】

A、只有一種微粒，表示是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，此選項不符合題意；

B、有三種微粒，表示是由三種物質(zhì)組成的，屬于混合物，此選項符合題意；

C、只有一種微粒，表示是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，此選項不符合題意；

D、只有一種微粒，表示是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，此選項不符合題意。

故選Bo

【點睛】

能從微觀示意圖中獲取正確的化學信息是解答此題的關鍵。

4.（本題2分）在30億帕壓強下，水分子以一種特殊的組合方式形成晶體，這就是7號冰，一旦形成，這

種冰的結(jié)晶速度非?？欤梢詢鲎≌麄€大海。下列有關說法正確的是

A.7號冰與水的化學性質(zhì)相同

B.7號冰中水分子不再運動

C.水結(jié)成7號冰時體積膨脹，水分子體積變大

D.7號冰中分子間沒有間隙

【答案】A

【詳解】

A、7號冰與水的化學性質(zhì)相同，因為都是有水分子構(gòu)成，故正確；

B、分子在不斷運動的，故B錯誤；

C、水結(jié)成7號冰時體積膨脹，水分子的間隔發(fā)生改變，故C錯誤；

D、水分子的間隔是存在的，故D錯誤；

故選Ao

5.（本題2分）九年級月考）生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變）。因此科學家可通過

測量生物體遺骸中碳-14的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳?14原子核中

含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的

是

A.碳原子核，含7個質(zhì)子，8個中子B.氮原子核，含7個質(zhì)子，7個中子

C.碳原子核，含6個質(zhì)子，7個中子D.氧原子核，含7個質(zhì)子，8個中子

【答案】B

【詳解】

由于碳-14原子核中含6個質(zhì)子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質(zhì)子，形成新的原子核，所以該原子

核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)成為6+1=7,中子數(shù)為8-1=7,因此該原子核成為氮原子的原子核，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是7,中子

數(shù)也是7。故選B。

6.（本題2分）下列說法中正確的是（）

①保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子都是分子

②化學變化中一定伴隨物理變化

③化合反應包含氧化反應

④化學變化中，原子不可再分

⑤由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應一定是分解反應

A.①②③④

B.③④⑤

C.②④⑤

D.①③⑤

【答案】C

【詳解】

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是分子，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)中，保持物質(zhì)化學

性質(zhì)的最小粒子是原子，故①錯誤；

②化學變化中一定伴隨著物理變化，物理變化中不一定伴隨化學變化，故②正確；

③化合反應與氧化反應屬于交叉關系，不是包含關系，故③錯誤；

④原子是化學變化中最小的粒子，化學變化中，原子不可再分，故④正確：

⑤分解反應是指由一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，所以由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反

應一定是分解反應，故⑤正確。

故選：C。

7.（本題2分））具有相同質(zhì)子數(shù)和相同核外電子數(shù)的兩種微粒，它們不可能是

A.兩種不同的離子B.兩種不同的分子C.一種分子和一種離子D.一種分子和一種原子

【答案】C

【詳解】

A、可能是兩種不同的離子，例如鈉離子和錢根離子，不符合題意：

B、兩種不同的分子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)可能相同，如一個水分子和一個氨分子，不符合題意：

C、一種分子和一種離子，分子不顯電性，離子顯電性；如果質(zhì)子數(shù)相同，則核外電子數(shù)肯定不同，符合題

意；

D、可能是一種分子和一種原子，例如水分子和鼠原子，不符合題意。

故選C。

8.（本題2分）爆炸性的高能N；粒子（毓元素的質(zhì)子數(shù)為7）被美國加州愛得華空軍基地研究高能材料的

化學家合成。關于N；的說法不正確的是

A.1個N：含有34個電子B.1個N；是由5個氮原子構(gòu)成的分子

C.I個N；帶1個單位正電荷D.1個N；含有35個質(zhì)子

【答案】B

【分析】

根據(jù)離子和原子的核外電子排布進行分析。

【詳解】

A、由于氮原子的質(zhì)子數(shù)是7,所以其電子數(shù)也是7,則5個氮原子的電子數(shù)是35,而N；使失去一個電子得

到的微粒，1個N；中含有34個電子，故選項正確；

B、I個N；是由5個氮原子構(gòu)成帶有一個正電荷的陽離子，而不是分子，故選項錯誤；

C、I個N；帶1個單位正電荷.故選項正確：

D、每個N；中含有35個質(zhì)子，故選項正確。

故選：Bo

【點睛】

9.（本題2分）關于下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，歸納正確的是（）

包，

?

A.③④均屬于同種粒子B.1個④粒子帶2個單位的負電荷

C.①③粒子的化學性質(zhì)相似D.②④的粒子易形成AB型化合物

【答案】D

【詳解】

A、③是鎂原子，④是鎂離子，③④均屬鎂元素，屬于不同種粒子，故A不正確;

B、④是鎂離子，是鎂原子失去最外層2個電子形成的，1個④粒子帶2個單位的正電荷，故B不正確:

C、①只有一層電子，最外層電子數(shù)為2,已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，③的最外層電子數(shù)為2,在化學反應中易失去2

個電子，粒子的化學性質(zhì)不相似，故C不正確；

D、②是氧離子，④是鎂離子，見②④的粒子易形成AB型化合物為氧化鎂，故D正確。

故選D。

10.（本題2分）衛(wèi)星上使用Rb原子鐘來計算時間，如圖1為Rb原子的結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中獲得的信息錯

誤的是

圖1圖2

A.Rb原子有5個電子層，第一層有2個電子，第三層有18個電子

B.Rb原子核外共有37個電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和大于37

C.Rb元素屬于金屬元素

D.圖2中的兩種原子化學性質(zhì)相似

【答案】D

【詳解】

A、根據(jù)圖1可知，Rb原子有5個電子層，第一層有2個電子，第三層有18個電子，A正確；

B、Rb原子核外共有37個電子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和大于37,

B正確；

C、Rb元素最外層電子數(shù)小于4,屬于金屬元素，C正確；

D、圖2中鎂原子的最外層電子數(shù)為2,易失去電子，化學性質(zhì)活潑，發(fā)原子為稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定,

故二者化學性質(zhì)不相似，D錯誤.

故選D。

II.（本題2分）根據(jù)如圖有關信息判斷，下列說法正確的是

B.鎂的相對原子質(zhì)量為24.31g

C.在化學反應中，硫原子容易失去2個電子

D.鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)相等

【答案】D

【詳解】

A、鎂離子核外有10個電子，鎂原子核外有12個電子，A錯誤；

B、鎂的相對原子質(zhì)量為24.31,B錯誤；

C、硫原子的最外層有6個電子，在反應中易得到兩個電子，C錯誤；

D、鎂離子的最外層是8個電子，硫離子的最外層也是8個電子，鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)相同，D

正確；

故選D。

12.（本題2分）原子核內(nèi)有6個質(zhì)了?和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg,另一種元素的相對原子質(zhì)量b,

則該元素的一個原了,的質(zhì)量為

【答案】B

【分析】

該元素的一個原子的質(zhì)量

根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=一種碳原子質(zhì)量X1一，結(jié)合題意進行分析解答即可。

小A12

【詳解】

原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為bkg,另一種原子的相對原子質(zhì)量a,設該元素的一

個原子的質(zhì)量為X,則；^一「-"，x=Rkg

bkgx記12

故選：Bo

13.（本題2分）已知R?一有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子

數(shù)為（）

A.M-x-2B.M-2C.x-2D.M-x+2

【答案】D

【詳解】

R原子得到2個電子變?yōu)镽2-離子，R”離子原子核外有x個電子，則R原子原了?核外有（x-2；個電子，原

子核內(nèi)有（x-2）個質(zhì)子，根據(jù)相對原子質(zhì)量:質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知R原子中含有的中子數(shù)=M-（x-2）=M-x+2；

答案：D。

14.（本題2分）歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是

基本

反應

反應化合

反應

類型分解

反應

氧化

型

結(jié)構(gòu)模

原了?

D.

應分類

化學反

C.

類

物質(zhì)分

B.

量

索含

中元

地殼

A.

D

D.

C.C

B

B.

A

A.

】A

【答案

】

【詳解

題意；

,符合

Fe

i、Ak

O、S

次是：

到少依

量由多

元素含

地殼中

A、

由不

物是

化合

關系，

于并列

合物屬

物和混

，純凈

質(zhì)組成

同種物

是由不

混合物

成，

物質(zhì)組

由同種

凈物是

B、純

；

合題意

，不符

含關系

屬于包

化合物

凈物和

物，純

的純凈

素組成

同種元

符合

型，不

反應類

于基本

應不屬

氧化反

類型，

本反應

應是基

分解反

應、復

置換反

反應、

、分解

合反應

C、化

題意；

意。