吉林市長春汽車經(jīng)濟開發(fā)區(qū)第六中學2026屆高一化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應(yīng)2、11.2gFe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4，將生成的氣體NXOY與一定量的O2混合后通入水中，反應(yīng)后無氣體剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3），則通入的氧氣的物質(zhì)的量是A．0.12mol B．0.14mol C．0.2mol D．0.13mol3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO3 B．Al2O3固體 C．氨水 D．NaCl溶液4、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH5、下列各組變化中，只有加入酸才能一步實現(xiàn)的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO46、下列實驗儀器不能用于混合物分離提純的是A．漏斗B．蒸餾燒瓶C．容量瓶D．分液漏斗7、若X+酸鹽+水，則X不可能屬于A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì)8、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅9、對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習。下列物質(zhì)的分類正確的是選項酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A．A B．B C．C D．D10、在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，下列敘述正確的是A．A、B的分子數(shù)之比為x：yB．A、B兩種氣體的密度之比為y：xC．A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：yD．A、B的物質(zhì)的量之比為x：y11、能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法來分離的一組物質(zhì)是(

)A．NaCl和淀粉B．BaSO4和CaCO3C．CuO和KClD．Mg(NO3)2和I212、把NaCl和Al2（SO4）3溶于稀鹽酸得到混合溶液，其中Na+、Al3+、Cl﹣的數(shù)目之比為1∶2∶3，則溶液中下列關(guān)系正確的是（）A．H+與Cl﹣數(shù)目比為2∶3B．Al3+與SO42—數(shù)目比為3∶2C．Na+與Cl﹣數(shù)目比為1∶1D．Cl﹣與SO42—數(shù)目比為1∶313、下列諺語或俗語中包含化學變化的是A．只要功夫深，鐵杵磨成針B．冰凍三尺非一日之寒C．墻內(nèi)開花墻外香D．生米已成熟飯14、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質(zhì)形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦15、下列說法中不正確的是①將硫酸鋇放入水中不能導電，硫酸鋇是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫可以導電；④硫酸氫鈉電離出的陽離子有H+，硫酸氫鈉是酸；⑤電解質(zhì)放在水中一定能導電，非電解質(zhì)放在水中一定不導電。A．僅①④ B．僅①④⑤ C．僅②③ D．①②③④⑤16、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．膠體屬于混合物C．Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，達到凈水的目的D．用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同17、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：C．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：18、下列水溶液中的電離方程式正確的是①NaHCO3=Na++H++CO32-②NaHSO4=Na++H++SO42-③H2SO4=2H++SO42-④KClO3=K++Cl5++3O2-A．②③ B．② C．①④ D．③19、將10mL單質(zhì)氣體X2和20mL單質(zhì)氣體Y2完全反應(yīng)后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是()A．XY2B．X2YC．XYD．X2Y420、下列實驗操作中正確的是A．萃取操作時，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱21、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢22、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（）A．Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入適量的鹽酸B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．鎂粉(鋁)，加入足量的鹽酸，過濾D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的燒堿溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①與氯化鈣反應(yīng)：____________________。②與鹽酸反應(yīng)：____________________。③與稀硫酸反應(yīng)：____________________。25、（12分）某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)26、（10分）某校化學興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗(1)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為_______________。(2)裝置Ⅱ的作用是____________________________________。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為_________________________；發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________。(4)實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認為還需在上圖裝置_______與_____________之間添加下圖中的_____________裝置(填序號)，該裝置的作用是____________。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________。(6)將8.7gMnO2與含HCl14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認為__________(填“甲”或“乙”)同學正確，原因是___________________。27、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：③的化學方程式：____________________________________________________，④的離子方程式：______________________________________________________。(3)根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。(4)該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。28、（14分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、（10分）（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。2、B【解析】

11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所以Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol2+0.16mol3=0.56mol；由得失電子守恒O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol。答案：B。3、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼項、SO3和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO3的水溶液導電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是SO3，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯誤；B項、Al2O3固體在熔化狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C項、氨水是氨氣溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。【點睛】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、C【解析】

A、鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)；C、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)?！驹斀狻緼項、鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故A錯誤；B項、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，沒有沉淀生成，故B錯誤；C項、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀生成，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是解答關(guān)鍵。5、B【解析】

A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A錯誤；B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯誤；D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鎂等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤；本題答案為B。6、C【解析】試題分析：A、漏斗用于分離不溶固體與液體的分離，正確；B、蒸餾燒瓶用于分離互溶的液體，正確；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分離，錯誤；D、分液漏斗用于分離不互溶的液體，正確，答案選C?？键c：考查實驗儀器的作用7、B【解析】

【詳解】A.堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是氧化物，故A不選；B.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以X不可能是單質(zhì)，故B選；C.堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是堿，故C不選；D.堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以X可能是電解質(zhì)，故D不選；故選B。8、C【解析】

A、B不是氧化還原反應(yīng)，D不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。9、C【解析】

A.硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故錯誤；B.乙醇不是堿，故錯誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質(zhì)，故正確；D.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯誤。故選C?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。10、C【解析】

在標準狀況下，xg氣體A與yg氣體B所占的體積相同，則xg氣體A與yg氣體B的物質(zhì)的量相同，故，則；【詳解】A.A、B的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1:1，A錯誤；B.同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，結(jié)合分析知：A、B兩種氣體的密度之比為x:y，B錯誤；C.據(jù)分析A、B的摩爾質(zhì)量之比為x：y，C正確；D.據(jù)分析A、B的物質(zhì)的量之比為1:1，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

能用溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，則兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)不溶于水，另一種物質(zhì)溶于水，以此來解答?！驹斀狻緼．NaCl和淀粉均溶于水，不能過濾分離，故A不選；B．BaSO4和CaCO3均不溶于水，不能過濾分離，故B不選；C．CuO不溶于水，KCl溶于水，可溶解、過濾、結(jié)晶的方法分離，故C選；D．Mg(NO3)2和I2均溶于水，不能過濾分離，故D不選；答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。12、A【解析】設(shè)溶液中Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別是xmol、2xmol、3xmol，根據(jù)硫酸鋁的化學式可知硫酸根的物質(zhì)的量是3xmol；忽略氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知氫離子的物質(zhì)的量是3xmol+3xmol×2－xmol－2xmol×3＝2xmol，所以A.H+與Cl﹣數(shù)目比為2：3，A正確；B.Al3+與SO42﹣數(shù)目比為2：3，B錯誤；C.Na+與Cl﹣數(shù)目比為1：3，C錯誤；D.Cl﹣與SO42﹣數(shù)目比為1：1，D錯誤，答案選A。13、D【解析】

A.鐵杵磨成針是物理變化，故錯誤；B.水變冰是物理變化，故錯誤；C.墻內(nèi)開花墻外香，是指分子不停的運動，不是化學變化，故錯誤；D.生米中含有淀粉蛋白質(zhì)和纖維素等，在煮的過程中這些物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬于化學變化，故正確。故選D。14、D【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俸辖鹬幸欢ê薪饘僭兀哂薪饘偬匦?，正確；②合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。15、D【解析】

①將硫酸鋇放入水中不能導電，是因為溶液中離子濃度太小，溶于水的硫酸鋇能完全電離出離子，硫酸鋇是電解質(zhì)，①錯誤；②氨溶于水得到氨水溶液能導電，是因為生成的一水合氨電離出離子，一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，②錯誤；③固態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫不導電，也不導電，氯化氫溶于水可以導電，③錯誤；④硫酸氫鈉溶于水電離出的陽離子有鈉離子和H+，硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，④錯誤；⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導電，例如難溶性電解質(zhì)，非電解質(zhì)放在水中也可能導電，例如氨氣溶于水，⑤錯誤。答案選D。16、D【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，結(jié)合混合物的定義作答；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的；D.溶液不具有丁達爾效應(yīng)，而膠體具有丁達爾效應(yīng)?！驹斀狻緼.1nm=10-9m，膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑大小，膠體分散系的微粒直徑在1～100nm（10-9～10-7m）之間，故A項正確；B.分散系按照分散質(zhì)粒子的大小劃分為溶液、膠體和濁液三大類，其中膠體是一種比較均一、比較穩(wěn)定的混合物，因此膠體屬于混合物，故B項正確；C.Fe(OH)3膠體的表面積較大，能吸附水中懸浮的固體顆粒達到凈水的目的，故C項正確；D.膠體粒子因?qū)饩€有散射作用而形成丁達爾效應(yīng)，因此，用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，NaCl溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，現(xiàn)象不相同，故D項錯誤；答案選D。17、A【解析】

A.該離子方程式不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式正確，故B正確；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅單質(zhì)，離子方程式正確，故C正確；D.氯化鋇溶液與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇，離子方程式正確，故D正確；故選A。18、A【解析】

①NaHCO3=Na++HCO3-，故①錯；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正確；③H2SO4=2H++SO42-，故③正確；④KClO3=K++ClO3-，故④錯；綜上所述②③正確，故選A；正確答案：A。19、A【解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據(jù)阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據(jù)原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。20、C【解析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯誤；B．分液操作時，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯誤；C．蒸餾操作時，溫度計用于測量餾分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯誤。答案選C。21、D【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。22、B【解析】

A.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，引入新雜質(zhì)氯化鈉；B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

C.二者都與鹽酸反應(yīng)；

D.二者都能與燒堿反應(yīng)?！驹斀狻緼.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，硫酸鈉中混有氯化鈉新雜質(zhì)，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液可與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,可用二氧化碳除雜,故B正確；

C.二者都與鹽酸反應(yīng),不能加入鹽酸除雜，故C錯誤；

D.氯化亞和氯化鐵均能與燒堿溶液反應(yīng)生成沉淀，不能用燒堿溶液除雜，應(yīng)加入鐵粉除雜，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變；除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件:(1)加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng)；(2)反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價由反應(yīng)前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：?！军c睛】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。25、AC100mL容量瓶0.096A恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平0.25V【解析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質(zhì)損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設(shè)a全部是鎂，結(jié)合化學方程式計算得到；(3)涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產(chǎn)生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據(jù)此選擇量筒的規(guī)格；(4)考慮壓差引起測量不準確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積計算式為Vm=?！驹斀狻?1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質(zhì)損失，導致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應(yīng)為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質(zhì)量為0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案為：100mL容量瓶；0.096；(3)0.008mol氯化氫完全反應(yīng)能夠生成0.004mol氫氣，根據(jù)氫氣的體積V＝n?Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故選擇100mL的量筒，故答案為：A；(4)讀數(shù)時需要注意恢復(fù)到室溫再讀數(shù)，調(diào)節(jié)量筒高度，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒中液體的凹液面最低處保持相平；故答案為：恢復(fù)到室溫再讀數(shù)；調(diào)節(jié)量筒高度，使集氣瓶內(nèi)的液面與量筒內(nèi)的液面相平；讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液面的最低處保持相平；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm===0.25VL/mol，故答案為0.25V?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，對于實驗誤差的分析要從公式c=來考慮；計算③中a的數(shù)值時要用極限法的思想進行解題。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2＋2KI===I2＋2KClⅡⅢ④干燥Cl2Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O乙隨著反應(yīng)進行，濃鹽酸濃度會降低，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)【解析】

本題是實驗室制備Cl2和驗證Cl2某些性質(zhì)的實驗。裝置I是實驗室制Cl2的裝置，裝有飽和食鹽水的洗氣瓶是為了除去Cl2中的HCl氣體，裝置III是檢驗氯水的漂白性，同時驗證Cl2無漂白性，IV裝置驗證Cl2的氧化性，最后裝置V吸收多余的Cl2，防止污染空氣。【詳解】(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，其化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)濃鹽酸能揮發(fā)出HCl氣體，制得的氯氣中會混有HCl氣體，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度最小，HCl氣體又極易溶于水，所以裝置II的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)因為Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入無色的KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉變藍，所以裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯氣通過飽和食鹽水時會帶出水蒸氣，潮濕的Cl2中會生成HClO，HClO具有漂白性，所以a處干燥的品紅試紙褪色。若使“a無明顯變化”，則必須在氯氣進入裝置III前除去氯氣中的水蒸氣，故需要在裝置II和裝置III之間連接一干燥裝置，且所選干燥劑不能與Cl2反應(yīng)，NaHCO3溶液、堿石灰、NaOH溶液均可與Cl2反應(yīng)，所以只能選擇裝置④，放在裝置II與裝置III之間。(5)Cl2有毒，且易與NaOH反應(yīng)，因NaOH溶液濃度較大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空氣，其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物質(zhì)的量==0.1mol，14.6gHCl的物質(zhì)的量==0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反應(yīng)才能產(chǎn)生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反應(yīng)過程中隨著HCl逐漸消耗以及反應(yīng)生成水，使得濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能跟MnO2反應(yīng)，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生的Cl2小于0.1mol（即產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量小于7.1g），乙同學正確?！军c睛】常見的干燥劑有酸性干燥劑如濃硫酸、硅膠、P2O5固體等；堿性干燥劑有堿石灰、生石灰、固體NaOH等；中性干燥劑如CaCl2固體。酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如NH3；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液體干燥劑一般放在洗氣瓶中（氣體“長進短出”），固體干燥劑一般放在干燥管或U形管中。27、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【解析】由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al(OH)3，則A進行操作I為溶解，操作Ⅱ為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應(yīng)④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的氣體用澄清石灰石檢驗，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3。28、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知，維生素C是還原劑，故B正確；C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯誤；因此答案選D；⑵．A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，因此A正確；B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會生成沉淀，現(xiàn)象相同，故B錯誤；C．