2026屆吉林省舒蘭一中、吉化一中、九臺一中、榆樹實驗中學等八校聯(lián)考化學高一上期中復習檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．1mol·L－1BaCl2溶液中含有的Ba2＋離子數(shù)為NAB．16gO3與O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC．7.8gNa2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)小于0.5NA2、下列能導電且屬于電解質(zhì)的是A．銅 B．稀硫酸 C．NaCl固體 D．熔融KCl3、某溶液中可能含有以下離子中的幾種：Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、K+、SO42-，為確定其組成，進行了如下實驗：①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解：③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實驗，以下推測不正確的是A．一定含有Cl-B．一定含有K+C．一定含有SO42-和CO32-D．NO3-無法確定是否有4、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出5、黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥燃料發(fā)生反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有關(guān)該反應的說法不正確的是()A．S、KNO3均作氧化劑 B．反應生成1molCO2轉(zhuǎn)移了4mole﹣C．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 D．C表現(xiàn)出還原性6、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶17、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH8、將質(zhì)量均為mg的O2、X、Y氣體分別充入相同容積的密閉容器中，壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，則X、Y氣體分別可能是A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2 C．SO2、CO2 D．CH4、Cl29、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標準狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol10、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl B．膠體中分散質(zhì)粒子的直徑小于1nmC．丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D．膠體粒子可以透過濾紙11、化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)12、從20世紀90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學品標志應該是()ABCDA．A B．B C．C D．D13、為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的一組實驗，其中實驗方案設(shè)計錯誤的是()A．② B．③⑤ C．③④ D．①②③④⑤14、下列說法不正確的是A．碘極易升華，應該密封保存B．液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封C．碘在酒精中溶解度較大，可以用酒精把碘從碘水中萃取出來D．用加熱的方法可以將NaCl與碘的混合物分離15、自來水可以用氯氣消毒。有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制()。A．AgNO3B．Na2SO4C．NaClD．AlCl316、下列說法不正確的是A．化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C．膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D．分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。18、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。19、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。（2）該同學取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2（標準狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g20、(1)①圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為②則①②的正確數(shù)值為__________________A①3.2mL、②小于3.2mLB．①4.8mL、②大于4.8mLC．①3.2mL、②大于3.2mlD．①4.8mL、②小于4.8mL②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數(shù)為________填代號,下同)。A．大于8.8gB．小于8.8gC．8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。Ⅰ.用10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g·cm3-)的氫氧化鈉溶液②量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_________mLⅡ.把98%(密度為1.84g·cm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是__________A．容量瓶洗滌后未干燥B．量取溶液時,仰視刻度線C．裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些21、（1）現(xiàn)有標準狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號）（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．溶液體積未知，無法確定溶液中微粒的數(shù)目，故A錯誤；B．O3與O2均為氧原子構(gòu)成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C．7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，與水完全反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；D．標準狀況下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)為0.5NA，分子數(shù)、壓強不變溫度越高氣體的體積越大，即體積相同、壓強相同時，溫度越高分子數(shù)越小，所以常溫常壓下，11.2L氫氣中含有的H2分子數(shù)小于0.5NA，故D正確；綜上所述答案為A。2、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮冶仨毷亲陨戆l(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A．銅雖然能導電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．稀硫酸能夠?qū)щ?，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B不合題意；C．NaCl固體中沒有能夠自由移動的離子，故不能導電，C不合題意；D．熔融KCl中有自由移動的K+和Cl-，能導電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。3、A【解析】

首先根據(jù)離子共存判斷哪些微粒不能共存，結(jié)合步驟①確定可能有什么離子，判斷出不能存在的離子；根據(jù)步驟②可判斷出一定存在的離子；根據(jù)步驟③確定步驟②的濾液中含有的離子，并根據(jù)進行步驟②加入試劑中含有的離子判斷其是否是原溶液成分，最后利用溶液電中性判斷其它離子存在的可能性。【詳解】根據(jù)步驟①取少量溶液，加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有CO32-、SO42-中至少一種，同時確定原溶液中不能含有與它們會形成沉淀的Ba2+；步驟②過濾后在沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，說明沉淀有BaCO3、BaSO4，則原溶液中含有CO32-、SO42-兩種離子；步驟③在濾液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是AgCl，但由于步驟②在沉淀中加入稀鹽酸，所以不能確定原溶液是否含Cl-，CO32-、SO42-兩種離子都是陰離子，根據(jù)溶液電中性原則，還要含有可與二者共存的陽離子，陽離子Ba2+不存在，所以一定含有K+，但NO3-題目實驗未涉及，不能確定，所以推測不正確的是一定含有Cl-；選項A符合題意?！军c睛】本題考查了溶液成分判斷的知識，離子若共存，不能發(fā)生反應，仔細審題，明確常見物質(zhì)在水中、在酸中的溶解性及溶液電中性原則是本題解答的關(guān)鍵。4、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。5、C【解析】

A.S、KNO3中硫元素，氮元素的化合價均降低，做氧化劑，故A正確；B.反應生成1molCO2轉(zhuǎn)移了1mol×4=4mol電子，故B正確；C.參加反應的氧化劑是硫單質(zhì)和硝酸鉀，還原劑是碳單質(zhì)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故C錯誤；D.C的化合價升高，做還原劑，故D正確；故選：C。6、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。7、B【解析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B。【點睛】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復原，所加過量除雜試劑必須除去。8、B【解析】

根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑蓤D可知，溫度相同時，p(氧氣)＞p(X)＞p(Y)，根據(jù)pV=nRT=可知，在質(zhì)量相同、體積相同、溫度相同的條件下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，則壓強越大，相對分子質(zhì)量越小，由此可得，M(氧氣)＜M(X)＜M(Y)，故B符合；故選B。9、C【解析】在NaN3中N元素的化合價是－價，KNO3中N元素的化合價是+5價，產(chǎn)物N2中N元素的化合價是0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項，根據(jù)上述分析可知，當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時，設(shè)生成標準狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標準狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯誤；B項，根據(jù)上述化合價分析可知，在反應中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯誤；C項，根據(jù)方程式可知，當生成16molN2時，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項，根據(jù)化合價分析，NaN3中的N原子化合價升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當10molNaN3作還原劑時，被氧化的N原子是30mol，此時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯誤。此題答案選C。點睛：電子得失守恒在氧化還原反應配平及計算中均有很重要的應用，在解題過程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標出化合價升高或降低的數(shù)目，最后列式計算。10、B【解析】

A.膠體中分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，小分子，離子能透過半透膜，用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl，方法為滲析法；故A項正確；B.膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于1--100nm之間，故B項錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用來區(qū)分膠體和溶液，故C項正確。D.膠體中分散質(zhì)粒子和溶液中溶質(zhì)粒子都能透過濾紙，不能用濾紙分離，故D項正確；綜上所述，本題選B?！军c睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達爾效應，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純一般都用滲析法進行。11、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。12、B【解析】

根據(jù)題意可知，疊氮化鈉屬于爆炸品，A．圖中所示標志是劇毒品標志，故A錯誤；

B．圖中所示標志是爆炸品標志，故B正確；

C．圖中所示標志是易燃液體標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是腐蝕品標志，故D錯誤；

綜上所述，本題選B。13、C【解析】

①鐵離子與鐵反應生成淺綠色的亞鐵離子，故①正確；②鐵離子與硫氰化鉀溶液反應顯示紅色，據(jù)此能夠檢驗鐵離子，故②正確；③硫酸銅與氯化鐵不發(fā)生反應，混合后溶液不會變成無色，故③錯誤；④氯化鐵與硝酸銀反應生成白色氯化銀沉淀，該性質(zhì)不是鐵離子的性質(zhì)，故④錯誤；⑤鐵離子與氫氧化鈉溶液反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可以檢驗是否存在鐵離子，故⑤正確。綜上所述，選項C正確。故答案選C。14、C【解析】

A選項，碘易升華，應該密封保存，且置于棕色廣口瓶中，故A正確；B選項，液溴易揮發(fā)，液溴應保存在磨口玻璃塞深棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封，不能用橡膠塞，會與橡膠塞反應，故B正確；C選項，碘在酒精中雖然溶解度較大，但酒精與水任意比互溶，因此不能用酒精把碘從碘水中萃取出來，故C錯誤；D選項，碘易升華，因此用加熱的方法將NaCl與碘的混合物分離，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】萃取劑的選擇：1、不能與原溶劑相溶2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠比在原溶劑中的溶解度大3、溶質(zhì)不與萃取劑反應15、A【解析】

自來水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題。【詳解】A.氯水中含有Cl-，加入硝酸銀生成氯化銀沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故A正確；B.氯水中的微粒均不與硫酸鈉反應，可配制硫酸鈉溶液，故B錯誤；C.氯水中的微粒均不與NaCl反應，可配制NaCl溶液，故C錯誤；D.氯水中的微粒均不與AlCl3反應，可配制AlCl3溶液，故D錯誤。故選A。16、B【解析】

A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。18、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。19、4.00.0489.6C【解析】

（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100mL×4.0mol/L=×c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）≈0.04mol/L，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04mol/L；（3）一瓶“84消毒液”含有n（NaClO）=1L×4.0mol/L=4.0mol，根據(jù)反應CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0mol，即標準狀況下V（CO2）=4.0mol×22.4L/mol=89.6L；（4）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項A錯誤；B、配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項B錯誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項C正確；D、應選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g，選項D錯誤；答案選C。20、CA5.55.410.9DE【解析】

(1)①量筒的刻度從下往上增大，當刻度A數(shù)值為4時，則B為3，則液體的讀數(shù)為3.2mL，若俯視讀數(shù)，則數(shù)值變大，故選C。②實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液220mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，應選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為1×0.25×40=10.0g，故選A。(2)