2026屆陜西省西安市藍(lán)田縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的CuC．石墨具有導(dǎo)電性，可用于制鉛筆芯D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可用于干燥CO22、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是A．B．C．D．3、常溫下聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中有：①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－K1②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－K2(提示：二元弱堿的電離也是分步電離)該溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgc(OH－)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．據(jù)A點(diǎn)可求：K1＝10－6B．D點(diǎn)溶液的c(OH－)＝10－l1C．若C點(diǎn)為N2H5Cl溶液，則存在：c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)D．在N2H5Cl水溶液中，c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)4、下列關(guān)于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-B．離子濃度關(guān)系：c(Na+)(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大D．溫度升高，c（HCO3-）增大5、50.7gMnSO4?H2O樣品受熱分解過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水B．加熱到500℃得到45.30gMnSO4C．850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑D．1150℃得到的固體為MnO6、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑C．2F2＋2H2O→4HF＋O2 D．2Na2O2＋2H2O→4NaOH＋O2↑7、連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，常溫下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖。常溫下，下列各點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)：c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1B．b點(diǎn)：c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)C．c點(diǎn)：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)D．d點(diǎn)：c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)8、將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三種物質(zhì)的混合溶液中，如圖所示生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是A．B．C．D．9、交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說(shuō)法正確的是A．Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．該電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2OD．若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol

電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移10、環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)環(huán)境問題可能會(huì)造成環(huán)境問題的物質(zhì)A白色污染塑料B溫室效應(yīng)甲烷C酸雨二氧化碳D臭氧層空洞氟利昂A．A B．B C．C D．D11、下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象表述正確的是（）A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色B．制備氫氧化鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，表示FeCl3具有還原性12、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D13、科學(xué)家將含有石墨烯和碳納米管兩種納米材料的水溶液在低溫環(huán)境下凍干得到“全碳?xì)饽z”，該固態(tài)材料的密度僅是0.16mg·cm-3，是迄今為止世界上最輕的材料。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．“全碳?xì)饽z”可用作處理海上原油泄漏的吸油材料B．“全碳?xì)饽z”與石墨互為同位素C．“全碳?xì)饽z”中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，能在熱的濃硫酸中穩(wěn)定存在14、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴(yán)格檢測(cè)或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測(cè)或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測(cè)定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過(guò)濾、干燥、稱重以測(cè)定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應(yīng)，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏15、捕獲二氧化碳生成甲酸的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中所含的電子數(shù)目為16NAB．10.1gN(C2H5)3中所含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為1.8NAC．2molAu與2molH2中所含的分子數(shù)目均為2NAD．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理二、非選擇題（本題包括5小題）17、阿比朵爾是種抗病毒藥物，其合成路線之一如圖所示：

已知：R－X＋NH3—→RNH2＋HX。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出阿比朵爾中含氧官能團(tuán)的名稱：_________。(2)寫出A→B的化學(xué)方程式：_________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_________。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。(4)設(shè)計(jì)以和CH3OH為原料合成的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。_________18、萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團(tuán)分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應(yīng)類型是______________。（3）C→D、E→F的化學(xué)方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B______________、H______________。（5）F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀(jì)末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線________________________19、資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下。Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)驗(yàn)二：試管中的液體現(xiàn)象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10NaOH溶液紅色溶液不變色e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有___。（2）解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是___。（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是___。（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是___。Ⅱ．探究褪色過(guò)程的可逆性甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。（5）實(shí)驗(yàn)方案合理的是___(選填“甲”或“乙”)。結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因是___。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入過(guò)量___(填編號(hào))，使溶液最終恢復(fù)紅色。也得出結(jié)論：該褪色過(guò)程是可逆的。A．稀硝酸B．氯水C．雙氧水20、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，175℃時(shí)分解。I、用硝酸氧化法制備草酸晶體并測(cè)定其純度，制備裝置如圖所示（加熱、固定等裝置略去）。實(shí)驗(yàn)步驟如下①糖化：先將淀粉水解為葡萄糖；②氧化：在淀粉水解液中加入混酸（質(zhì)量之比為3：2的65%HNO3與98%H2SO4的混合物），在55～60℃下水浴加熱發(fā)生反應(yīng)；③結(jié)晶、蒸發(fā)、干燥：反應(yīng)后溶液經(jīng)冷卻、減壓過(guò)濾，即得草酸晶體粗產(chǎn)品。（1）步驟②中，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為_________。（2）“②氧化”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)如下，完成下列化學(xué)方程式：_____C6H12O6+_____HNO3______H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+__________。（3）稱取mg草酸晶體粗產(chǎn)品，配成100mL溶液。取20.00mL于錐形瓶中，用amoL·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)定，只發(fā)生5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O反應(yīng)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積為VmL，則所得草酸晶體（H2C2O4·2H2O）的純度為________（寫出計(jì)算表達(dá)式）II、證明草酸晶體分解得到的產(chǎn)物（4）甲同學(xué)選擇上述裝置驗(yàn)證產(chǎn)物CO2，裝置B的主要作用是_________。（5）乙同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中除了CO2、H2O應(yīng)該還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證CO的存在，乙同學(xué)選用甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置中依次連接的合理順序?yàn)锳、B、____、____、____、____、____、____。②其中裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________________。③能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。21、海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/（mg·L-1）成分含量/（mg·L-1）Cl-18980Ca2+400Na+10560HCO3-142SO42-2560Br-64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示；其中陰（陽(yáng)）離子交換膜僅允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)。①陽(yáng)極主要電極反應(yīng)式是____________。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，兩種主要的成分為____________。③淡水的出口為_______（填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過(guò)程如下：①?gòu)腗gCl2·6H2O晶體得到無(wú)水MgCl2的主要實(shí)驗(yàn)操作是_______________。②依據(jù)上述流程，若將0.5m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為_________L（忽略Cl2溶解）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料，則Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，A選；B．Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，與FeCl3溶液呈酸性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B不選；C、石墨很軟，可用于制鉛筆芯，與石墨具有導(dǎo)電性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，C不選；D、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，D不選；答案選A。2、D【詳解】A．該原電池中，Zn在ZnSO4中失電子，Cu2+在CuSO4中得電子，若將Zn插入到CuSO4中Zn可以把Cu2+置換出來(lái)，而正極沒有任何反應(yīng)，故不會(huì)出現(xiàn)電流，A錯(cuò)誤；B．粗銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極材料銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，純銅作陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)，鍍層鋅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電流方向知，碳棒作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，電解氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以能檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物，D正確；故選D。3、B【分析】已知聯(lián)氨的兩步電離分別為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，N2H5++H2O?N2H62++OH-．曲線Ⅰ為N2H4、Ⅱ?yàn)镹2H5+、Ⅲ為N2H62+?！驹斀狻緼.K1=，A點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H4)，K1=c(OH?)=10?6，故A正確；B.K2=，B點(diǎn)c(N2H5＋)=c(N2H62+)，則K2=c(OH?)=10?15；①N2H4＋H2ON2H5＋＋OH－，②N2H5＋＋H2ON2H62＋＋OH－，①+②得N2H4＋2H2ON2H62＋＋2OH－，則K1?K2==10?15×10?6=10?21，D點(diǎn)溶液中c(N2H4)=c(N2H62+)，則c(OH－)＝=10－10.5，故B錯(cuò)誤；C.

N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，C點(diǎn)顯酸性，c(H+)>c(OH?)，c(Cl－)>c(N2H5＋)＋2c(N2H62＋)，故C正確；D.N2H5Cl溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(Cl?)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2H62+)，質(zhì)子守恒為c(N2H4)＋c(OH－)＝2c(N2H62＋)＋c(H＋)，故D正確；答案選B。4、C【解析】A．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；B．由電荷守恒可知，離子濃度關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故B錯(cuò)誤；C．25℃時(shí)，加水稀釋后，促進(jìn)HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故C正確；D．HCO3-水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，則c（HCO3-）減小，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【詳解】A.50.7gMnSO4?H2O的物質(zhì)的量為，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為0.3mol×18g/mol=5.4g，若晶體全部失去結(jié)晶水，固體的質(zhì)量應(yīng)為50.7g-5.4g=45.3g，由此可知在加熱到850℃之前，晶體失去結(jié)晶水，故第一個(gè)失重臺(tái)階減少的是結(jié)晶水，故A正確；B.由A項(xiàng)分析知，加熱到500℃得到45.30gMnSO4，故B正確；C.溫度為850℃時(shí)，固體質(zhì)量為26.1g，若得到的固體為MnO2，由Mn元素守恒可知，MnO2的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO2的質(zhì)量為0.3mol×87g/mol=26.1g，與實(shí)際相符，則850℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4MnO2+SO2↑，故C正確；D.溫度為1150℃時(shí)，固體質(zhì)量為22.9g，若得到的固體為MnO，由Mn元素守恒可知，MnO的物質(zhì)的量為0.3mol，則MnO的質(zhì)量為0.3mol×71g/mol=21.3g，與實(shí)際不符，故D錯(cuò)誤；故選D。6、B【解析】A、沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、H2O中H化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，因此H2O作氧化劑，故B正確；C、H2O中O由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，即H2O作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯(cuò)誤。故選B。7、C【分析】連二次硝酸H2N2O2是一種二元酸。常溫下，向10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，起始時(shí)，酸的pH為4.3，若H2N2O2為強(qiáng)酸，則pH=2，可見H2N2O2為弱酸，其鹽會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，酸電離抑制水的電離?！驹斀狻緼．在a點(diǎn)時(shí)電荷守恒為：c(Na＋)+c(H＋)=2c(N2O)＋c(HN2O)＋c(OH-)，此時(shí)pH為6，則c(H＋)-c(OH-)=2c(N2O)＋c(HN2O)-c(Na＋)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，A不正確；B．當(dāng)溶質(zhì)為NaHN2O2時(shí)，物料守恒為：c(Na＋)=c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，要使c(Na＋)＞c(N2O)＋c(HN2O)＋c(H2N2O2)，則NaOH應(yīng)過(guò)量，即溶質(zhì)為：NaHN2O2和Na2N2O2，但是在b點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為NaHN2O2和H2N2O2，，B不正確；C．c點(diǎn)溶液中，加入NaOH的體積為10mL，此時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)恰好生成NaHN2O2，溶液為堿性，則c(OH-)>c(H+)，HN2O水解使溶液顯堿性，則c(Na+)>c(H2N2O2)，HN2O水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)，則c(HN2O)>c(N2O)，考慮到水解促進(jìn)電離，則c(OH-)>c(H2N2O2)，綜上，c點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(HN2O)＞c(H2N2O2)＞c(N2O)，故C正確；D．d點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為Na2N2O2，質(zhì)子守恒為：2c(H2N2O2)＋c(HN2O)＋c(H+)=c(OH-)，D不正確；故選C。8、D【解析】試題分析：將足量的SO3不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2三種物質(zhì)的混合溶液中，三氧化硫先與水反應(yīng)生成硫酸，然后發(fā)生離子反應(yīng)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，接著硫酸再與剩余的堿反應(yīng)，與堿反應(yīng)過(guò)程中沉淀不發(fā)生變化，堿被完全中和后，發(fā)生離子反應(yīng)H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，待到偏鋁酸根沉淀完全后,過(guò)量的硫酸又逐漸把氫氧化鋁溶解了,到最后只剩下硫酸鋇沉淀,沉淀的質(zhì)量不再變化.綜上所述，,生成沉淀與加入SO3的物質(zhì)的量的關(guān)系相符的圖象是D，本題選D.點(diǎn)睛：本題考查了混合溶液中離子反應(yīng)的先后順序問題，難度較大，要求學(xué)生要掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析、假設(shè)驗(yàn)證，從離子反應(yīng)的角度解決混合溶液中的復(fù)雜反應(yīng)，理清離子反應(yīng)的先后順序。9、C【解析】A.Mg電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.該電池工作一段時(shí)間后，由于H+從右到左通過(guò)質(zhì)子交換膜，所以左側(cè)溶液質(zhì)量增重，故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O，故C正確；D.若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+由質(zhì)子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，故D錯(cuò)誤。故選C。10、C【詳解】A．造成白色污染的主要物質(zhì)是聚乙烯材料，故A正確；B．造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是二氧化碳，此外甲烷、氟里昂等多種氣體也能造成溫室效應(yīng)，故B正確；C．造成酸雨的主要物質(zhì)為二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，故C錯(cuò)誤；D．成臭氧空洞的主要物質(zhì)為氟氯烴，氟利昂屬于氟氯烴，故D正確；答案選C。11、C【詳解】A、過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，鐵先被硝酸氧化為三價(jià)鐵，鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，鐵元素最終被氧化為+2價(jià)，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色，故A錯(cuò)誤；B、向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，攪拌后，氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變紅色，故C正確；D、氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鐵離子被還原為亞鐵離子，溶液由由棕黃色變成淺綠色，表示鐵離子有氧化性，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用。12、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯(cuò)誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，錯(cuò)誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯(cuò)誤；答案選B。13、A【詳解】A．“全碳?xì)饽z”具有極大的比表面積，吸附性強(qiáng)，可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，A說(shuō)法正確；B．“全碳?xì)饽z”與石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．“全碳?xì)饽z”為碳的單質(zhì)，無(wú)氫原子，不屬于烴類，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．“全碳?xì)饽z”的性質(zhì)穩(wěn)定，但能在熱的濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為A。14、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對(duì)SO2的檢測(cè)有干擾，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項(xiàng)C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。15、D【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)CO2分子中含有22個(gè)電子，則1molCO2所含的電子數(shù)目為22NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，1個(gè)N(C2H5)3分子中含有3個(gè)C-C非極性鍵，則0.1molN(C2H5)3含的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Au為金屬單質(zhì)，由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，不含有分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.100g46%的甲酸溶液中甲酸的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含2NA個(gè)氧原子；而水的物質(zhì)的量為54g，物質(zhì)的量為3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故溶液中共含5NA個(gè)氧原子，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】D項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生們往往只計(jì)算甲酸分子中的氧原子，容易忽略溶劑水中的氧原子。16、D【解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒，一個(gè)用來(lái)量取酸，一個(gè)用來(lái)量取堿，但只需要用到一個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)，血液透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過(guò)透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過(guò)，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基、酯基

取代反應(yīng)【分析】A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B：，B與K2CO3、(CH3)2SO4發(fā)生亞氨基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生C是，C與NBS發(fā)生-CH3上的取代反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與X在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：；E與HCHO、NH(CH3)2反應(yīng)，然后酸化可得阿比朵爾：?！驹斀狻?1)阿比朵爾結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，物質(zhì)中含有的含氧官能團(tuán)是(酚)羥基、酯基；(2)A是，A與(CH3)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C14H15NO4的物質(zhì)B是，則A→B的化學(xué)方程式是：+(CH3CO)2O→＋CH3COOH，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；(3)由D、E結(jié)構(gòu)的不同，結(jié)合X分子式可知：X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)CH3OH被催化氧化產(chǎn)生HCHO，CH3OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3Br，CH3Br與NH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生NH(CH3)2，HCHO、NH(CH3)2、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生。該轉(zhuǎn)化歷程為：。18、酚取代反應(yīng)+CH3OH+H2O+H2O保護(hù)酚羥基不被氧化【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知從F→I轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到。【詳解】(1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)C→D的化學(xué)方程式為：，E→F的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為：；(5)F→G的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補(bǔ)全異戊二烯()的合成路線：?！军c(diǎn)睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解，對(duì)比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過(guò)程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團(tuán)的變化，設(shè)計(jì)合理合成路線。19、SO2、H2SO3、HSO3?、SO32?HSO3?離子存在平衡有電離平衡：HSO3??H++SO32?，水解平衡：HSO3?+H2O?H2SO3+OH?，因?yàn)閬喠蛩釟涓x子電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾SO32?乙SO32?能使品紅褪色，因?yàn)镾O2+2OH?+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時(shí)排除SO32?的干擾AC【分析】Ⅰ．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，據(jù)此分析判斷；(2)NaHSO3溶液中存在亞硫酸氫鈉電離和水解，溶液顯酸性說(shuō)明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；(3)氫氧化鈉溶液中紅色不褪去說(shuō)明氫氧根離子對(duì)品紅褪色不干擾；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二的abc分析判斷；Ⅱ．探究褪色過(guò)程的可逆性(5)甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變，氫氧根離子不影響溶液的褪色，乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說(shuō)明品紅褪色可逆；(6)選擇的試劑不能具有漂白性，同時(shí)能夠?qū)⒍趸蚍磻?yīng)除去，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢骄矿w現(xiàn)漂白性的主要微粒(1)二氧化硫溶于水和水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸存在兩步電離，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，SO2水溶液中含的微粒有：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-，故答案為：SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-；(2)NaHSO3溶液中，HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-?H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，溶液顯酸性說(shuō)明亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，故答案為：HSO3-離子存在的平衡有：電離平衡HSO3-?H++SO32-，水解平衡HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，因?yàn)閬喠蛩釟涓x子的電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；(3)pH=10NaOH溶液中紅色溶液不變色，證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾，故答案為：證明該實(shí)驗(yàn)條件下氫氧根離子對(duì)品紅溶液褪色不產(chǎn)生干擾；(4)實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中。觀察到前者褪色而后者不褪色。說(shuō)明使品紅褪色的微粒不是SO2；根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的abc可知，a.0.1mol/LSO2溶液(pH=2)中主要含有SO2和H2SO3，溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色，b.0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)中主要含有HSO3-，溶液立即變淺，約15s后完全褪色，c.0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)中主要含有SO32-，溶液立即褪色，說(shuō)明SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是SO32-，故答案為：SO32-；Ⅱ．探究褪色過(guò)程的可逆性(5)甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變，說(shuō)明氫氧根離子濃度不影響二氧化硫褪色，不能說(shuō)明二氧化硫的漂白性具有可逆性；乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀亞硫酸鋇，溶液變紅，說(shuō)明品紅溶液的褪色具有可逆性；乙方案合理，其原因是SO32-能使品紅褪色，因?yàn)镾O2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時(shí)排除SO32-的干擾，故答案為：乙；SO32-能使品紅褪色，因?yàn)镾O2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O，同時(shí)排除SO32-的干擾；(6)A．稀硝酸不具有漂白性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，因此溶液變紅色，故A正確；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，溶液不會(huì)變成紅色，故B錯(cuò)誤；C．雙氧水能夠?qū)⒍趸蜓趸癁榱蛩?，溶液變成紅色，故C正確