中考：化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本文檔是重點(diǎn)中學(xué)火箭班學(xué)科小組，通過(guò)對(duì)全國(guó)各省市歷年中考真題進(jìn)行梳理，精選總結(jié)出本學(xué)科高頻考點(diǎn)、必考知識(shí)點(diǎn)，希望能助您輕松備戰(zhàn)中考，事半功倍，順利上岸?；瘜W(xué)基本概念和理論1.物質(zhì)的變化和性質(zhì)-物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，比如水的三態(tài)變化、玻璃破碎等。-化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，像鐵生銹、蠟燭燃燒?；瘜W(xué)變化常伴隨發(fā)光、放熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。-物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度等。-化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。2.物質(zhì)的分類(lèi)-混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成，如空氣、海水。-純凈物：由一種物質(zhì)組成，又可分為單質(zhì)和化合物。-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，像氧氣（O?）、鐵（Fe）。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，比如水（H?O）、二氧化碳（CO?）?；衔镞€能分為氧化物、酸、堿、鹽。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，像氧化銅（CuO）。-酸：在水溶液中解離出的陽(yáng)離子全部是氫離子（H?）的化合物，如鹽酸（HCl）。-堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物，例如氫氧化鈉（NaOH）。-鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，像氯化鈉（NaCl）。3.分子、原子、離子-分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔，分子的質(zhì)量和體積都很小。-原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子除外）。-離子：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子帶正電，陰離子帶負(fù)電。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如氯化鈉由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成。4.元素-具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子。元素周期表共有7個(gè)周期、18個(gè)族?；瘜W(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)-書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意“一大二小”原則，如氫（H）、氧（O）、鐵（Fe）。2.化學(xué)式-用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。書(shū)寫(xiě)時(shí)要根據(jù)化合價(jià)來(lái)確定原子個(gè)數(shù)比，例如二氧化碳（CO?）中碳元素顯+4價(jià)，氧元素顯-2價(jià)。3.化學(xué)方程式-用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，要配平，注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。例如氫氣燃燒的化學(xué)方程式：2H?+O?點(diǎn)燃2H?O?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)1.常見(jiàn)儀器的使用-試管：可用于少量試劑的反應(yīng)容器，能直接加熱。-燒杯：用于較多量試劑的反應(yīng)容器，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。-量筒：用于量取一定體積的液體，不能加熱，不能作反應(yīng)容器。-酒精燈：是常用的加熱儀器，使用時(shí)要注意“三禁”：禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2.基本實(shí)驗(yàn)操作-藥品的取用-固體藥品：粉末狀的用鑰匙或紙槽取用，塊狀的用鑷子取用。-液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，較多量液體可直接傾倒。-物質(zhì)的加熱：給試管里的液體加熱時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管要傾斜45°角，先預(yù)熱再集中加熱。-過(guò)濾：用于分離不溶性固體和液體。操作時(shí)要注意“一貼、二低、三靠”。-蒸發(fā)：用于除去溶液中的溶劑。蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。3.氣體的制取-氧氣：可以用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物、分解過(guò)氧化氫溶液的方法制取。用排水法或向上排空氣法收集。-二氧化碳：用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取，只能用向上排空氣法收集。身邊的化學(xué)物質(zhì)1.空氣-空氣的成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)猓∟?）78%、氧氣（O?）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳（CO?）0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。-氧氣能支持燃燒和供給呼吸。-氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品防腐等。-稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可用于制作霓虹燈等。2.水-水的組成：水由氫元素和氧元素組成。通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)可以證明，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比約為1:2。-水的凈化方法有沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等。-硬水和軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水是軟水。可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。3.碳和碳的氧化物-碳單質(zhì)：金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃等；石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作電極等；活性炭具有吸附性，可用于吸附色素和異味。-一氧化碳（CO）：具有可燃性、還原性和毒性。-二氧化碳（CO?）：不能燃燒也不支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁，可用于滅火、光合作用等。4.金屬和金屬材料-金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。-金屬的化學(xué)性質(zhì)：能與氧氣、酸、鹽溶液反應(yīng)。例如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu。-金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。5.酸和堿-常見(jiàn)的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。酸能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)。-常見(jiàn)的堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅，能與非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)。-中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，如改良酸性土壤等。6.鹽和化肥-常見(jiàn)的鹽：氯化鈉（NaCl）可用于調(diào)味、腌漬食品等；碳酸鈉（Na?CO?）俗稱(chēng)純堿，可用于玻璃、造紙等工業(yè)；碳酸氫鈉（NaHCO?）俗稱(chēng)小蘇打，可用