魯科版高一上學(xué)期化學(xué)（必修一）《第二章元素與物質(zhì)世界》單元測(cè)試卷含答案

一、選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.（2024.深圳高一聯(lián)考）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.“霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醛萃取，此過(guò)程屬于化學(xué)變化

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

D.”熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

2.（2025?日照高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類和性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaCl是電解質(zhì)，熔融NaCl可以導(dǎo)電

B.NH3是非電解質(zhì)，氨水不能導(dǎo)電

C.SCh屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

D.CaO屬于堿性氧化物，能與稀鹽酸反應(yīng)

3.（2025?洛陽(yáng)高一期末）化學(xué)基本觀念的建構(gòu)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)正確的

是（）

A.微粒觀：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子

B.守恒觀：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，離子的總數(shù)不發(fā)生改變

C.分類觀：溶于水呈酸性的物質(zhì)均屬于酸

D.變生觀：酸性氧化物在?定條件下可與堿反應(yīng)生成鹽和水

4.（2024.遼寧朝陽(yáng)一中高一聯(lián)考）膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于

膠體的敘述正確的是（）

A.Fe（OH）3膠體粒子的直徑為1-10（）nm

B.光線透過(guò)膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.向飽和FeCb溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體

D.江河入?？谛纬傻纳持夼c膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)

5.（2025?東營(yíng)高一期末）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.NaHSO4溶液中：HCO］、Ba2\06、Na+

B.NaOH溶液中：。0、NH3K\HCO3

C.Fe（OH）3膠體中：Na\SO'NO］、NHj

D.KI溶液中：NO］、Na\OH\COg

第1頁(yè)共17頁(yè)

6.（2025?臨沂高一期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.NaHSCh溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SOi-+Ba2+=BaSO41

B.鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-H2T

+2+

C.醋酸除去鍋爐中的水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2l

D.酸性溶液中KICh與KI反應(yīng)生成b：I03+r+6H+=b+3H20

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)噪作現(xiàn)象結(jié)論

取少許溶液于試管中，加入

A產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有ci-

AgNO3溶液

向少許渾濁的河水中滴加氫膠體的膠粒表面積大，

B河水變澄清

氧化鐵膠體具有吸附性

取少許溶液于試管中，加入氯

C產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SOI-

化鋼溶液

向0.01mol-L1Ba（0H）2溶液

中滴入幾滴酚儆溶液，插入電產(chǎn)生白色沉淀，溶產(chǎn)物硫酸鋼和水都是弱

D

導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加液紅色逐漸變淺電解質(zhì)，導(dǎo)電性差

入0.22s0」溶液

8.（2024?臨沂高一檢測(cè)）被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（H為-1價(jià)）能溶于水井和水發(fā)生反應(yīng)：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T，卜'列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原齊J

B.NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2

9.（2025?荷澤高一期末）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣井回收氯化鎬的實(shí)驗(yàn)，能到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

第2頁(yè)共17頁(yè)

A.用裝置甲制取Cb

B.用裝置乙除去CL中少量HC1

C.用裝置內(nèi)分離MnCh和MnCL溶液

D.用裝置丁蒸干MnCb溶液制得MnC12-4H2O

10.（2024.浙江6月選考，6）利用CH30H可將廢水中的NO1轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)

原理為H++CH3OH+N0]―>X+CCh+H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X表示NO2

B.可用03替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CCh氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

11.（2024.廣州高一檢測(cè)）為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO/一等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)

計(jì)如下方案：

①過(guò)量②過(guò)技

Ba（OH）2Na2CO,③適房

回為過(guò)濾過(guò)濾

A][C

下列說(shuō)法正確的是（）

A.A中主要有Mg（OH）2和BaSO4,也可能有一些Ca（OH）2

B.②中加入過(guò)量Na2c0.3溶液的主要目的是為了除去Mg2\Ca2+

C.D中只有CO算、CWNa+這三種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++C0g=H2O+CO2T

二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得。分）

12.（2025?濟(jì)南高一期末）如圖是氯元素的“價(jià)一類”二維圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是

)

第3頁(yè)共17頁(yè)

化合價(jià)

+5

+4_______J

+3C_______

+2一一一」

+]

D

0

B

-1———<

A

氫化物單質(zhì)鈍化物酸鹽物質(zhì)類別

A.D不穩(wěn)定，在光照下易分解

B.B的水溶液可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

C.E-C可以通過(guò)加入還原劑實(shí)現(xiàn)

D.50mL12mol-L'A的濃溶液與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

13.（2025?棗莊高一期末）稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。己

知：金屬錦（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈾常見(jiàn)的化合價(jià)為

+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+>l2）o下列說(shuō)法正確的是（）

A.鈾溶于氫碘酸的化學(xué)方程式不表示為Ce+4HI=CM+2H2T

B.Ce<S04）3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

C.飾元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素

D.金屬Cc保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化

14.亞氯酸鈉（NaCICh）主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaQCh為原料制備NaClCh粗

產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純CIO?氣體易分解爆炸；NaCKh在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶

液中分解為NaQCh和NaCl。下列說(shuō)法正確的是（）

/磐氣NaOH

稀硫酸混口「I溶液H2O2

固體rcToTiLNaClO2

NaClOs一正函處延“吸收巴”粗產(chǎn)品

A.C1O2發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化SO2

B.母液的主要成分是Na2so4

C.氣體a的主要成分是N2、O2

D.每生產(chǎn)ImolNaCICh至少需要通入1molSO2

15.（2025?南陽(yáng)高一期末）浪水（Bn）顯橙黃色，碘水（⑸顯棕黃色：還原性：SOi->r>Br-,SO廠在溶液

中被氧化時(shí)一般生成S0/,有一無(wú)色未知溶液可能含有K+、Fe3\S01、「、SOt中的一種或者

幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

第4頁(yè)共17頁(yè)

①取部分溶液加入少量濱水，振蕩，溶液呈無(wú)色；

②向①的溶液中加入過(guò)量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNCh溶液，有沉淀生成。

下列關(guān)于無(wú)色溶液組成的判斷正確的是（）

A.肯定含有K+、SO/，可能含有1、SO/,肯定不含F(xiàn)e3+

B.肯定不含F(xiàn)e3+、r,肯定含有SO?'可能含有K+、SOf

C.肯定不含F(xiàn)e3+、1,肯定含有SO歹,可能含有K+、SOJ-

D.肯定含有SO/、SOJ-,可能含有K+,肯定不含F(xiàn)e3+、1

16.（2025?德州高一檢測(cè)）將SO2氣體與足量Fe2（SOD3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2cl*2。7溶液，發(fā)生

如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①SO2+2Fe3++2H2O=S0t+2Fe2++4H+

②00萬(wàn)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

3+

A.氧化性：Cr20^->SO2>Fe

B.酸化的K2Cr2（A與Na2sCh反應(yīng)的離子方程式：Cr2O，+3SOp+8H+=2Cr3++3SO廠+4比0

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO2參加反應(yīng)，最終消耗（）.1molK2O2O7

D.100mL1mol-L-1的KzCnCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

三、非選擇題（本題共4小題，共58分）

17.（12分）（2025?日照高一期末）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，才能保證正常的生理活動(dòng)。某電

解質(zhì)飲料的配料和離子濃度說(shuō)明如下：

配料：水、葡萄糖、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、氯化

鈣

離子濃度（平均值）

陽(yáng)離子mmol-L-1陰離子mmol-L-1

Na+20CFX

K+5HCO315

Ca2+1

回答下列問(wèn)題：

（1）該電解質(zhì)飲料的配料中，除水外屬于電解質(zhì)的還有種。

第5頁(yè)共17頁(yè)

⑵NaHCCh在物質(zhì)分類中屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)氯化鈣的電離方程式為o

(4)該電解質(zhì)飲料中c(Cl-尸mmol-L1。

(5)飲用適量該電解質(zhì)飲料可中和胃酸(主要成分為鹽酸)，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)檢驗(yàn)該電解質(zhì)飲料中Q-的操作方法為o

18.(16分)(2025.湛江高一期末)氯的許多化合物既是重要的化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒

劑。

(l)Cb為黃綠色氣體，在實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式為o某

同學(xué)擬用該原理制備并收集純凈的氯氣，在下圖虛線框內(nèi)選用的發(fā)生裝置是(填“甲”“乙”或

“丙

(2川［為氯氣的收集裝置，氯氣應(yīng)從(填“m”或"n”)FI通入。

(3)圖中缺少氯氣的干燥裝置，下列試劑不能用于干燥氯氣的是—(填字母)。

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無(wú)水CaCb

(4)002的水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCKh、NaHSO,、NaHCCh的“二氧化氯泡

騰片”能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C102溶液，同時(shí)還生成了NaCl,每生成ImolCICh消

耗NaCICh的物質(zhì)的量為mol；其中溢出的大量氣泡，能使得片劑迅速崩解和溶解，寫出產(chǎn)

生氣泡的離子方程式為o

第6頁(yè)共17頁(yè)

(5)已知消毒效率為單位質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)，則①02、②002、③NaClO的消毒效率從高到

低的順序?yàn)?用序號(hào)表示)。

19.(14分)現(xiàn)有含NaCKNa2s。4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或溶

液，從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SO廠和NO]的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

混過(guò)量的

合沉淀A

試劑x

溶

液

舉夜2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。

試劑X：,沉淀A：,沉淀B：o

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2cCh溶液的目的是o

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)應(yīng)向溶液3中加入

溶液，該反應(yīng)的離子方程式為o

20.(16分)回答下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的問(wèn)題。

⑴下列微粒：①S②S'③Fe2+④H+⑤Cu

?HC1⑦H2O,在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是(填序號(hào)，下同)；只能表現(xiàn)出氧化性的

是。

(2)在含有CU(NO3)2、Mg(NO3)2、AgN03的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。

則固體中一定含有,反應(yīng)后溶液中一定含有金屬的陽(yáng)離子是.

⑶將NaHSCh溶液滴加到酸性KMnCh溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色。反應(yīng)結(jié)束后，推測(cè)硫元素在

溶液中的存在形式是o這樣推測(cè)的理由是。

(4)自來(lái)水中的NO]對(duì)人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來(lái)水中NO]的濃度，某研究人員提出兩種方

案。

①方案a：微堿性條件下用Fe(0H)2還原NO],產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時(shí)會(huì)生成mol

Fe(OH)3o

②方案b：堿性條件下用A1粉還原NO”產(chǎn)物是N2O發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式并配平。

A1+N0]+0H+H20=[Al(0H)4j+N2T

第7頁(yè)共17頁(yè)

參考答案

一、選擇題（本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.（2024.深圳高一聯(lián)考）化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.”霧失樓臺(tái)，月迷津渡”，霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.屠呦呦提取青蒿素加入乙醛萃取，此過(guò)程屬于化學(xué)變化

C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

D.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)

答案B

解析萃取是物理變化，故選B。

2.（2025?日照高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)的分類和性質(zhì)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.NaCl是電解質(zhì)，熔融NaCl可以導(dǎo)電

B.NH3是非電解質(zhì)，氨水不能導(dǎo)電

C.SCh屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

D.CaO屬于堿性氧化物，能與稀鹽酸反應(yīng)

答案B

3.（2025?洛陽(yáng)高一期末）化學(xué)基本觀念的建構(gòu)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對(duì)化學(xué)基本觀念的認(rèn)識(shí)正確的

是（）

A.微粒觀：稀硫酸中含有水分子和硫酸分子

B.守恒觀：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，離子的總數(shù)不發(fā)生改變

C.分類觀：溶于水呈酸性的物質(zhì)均屬于酸

D.變化觀：酸性氧化物在一定條件下可與堿反應(yīng)生成鹽和水

答案D

4.（2024.遼寧朝陽(yáng)一中高一聯(lián)考）膠體在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療及物質(zhì)的分離中有重大而廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于

膠體的敘述正確的是（）

A.Fe（OH）3膠體粒子的直徑為1~100nm

B.光線透過(guò)膠體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.向飽和FeCh溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3膠體

D.江河入海口形成的沙洲與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)

答案A

第8頁(yè)共17頁(yè)

解析膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，B錯(cuò)誤；向飽和FeCh溶液中加入

NaOH溶液，得到Fe（OH）3沉淀，C錯(cuò)誤；江河入?？谝仔纬缮持奘且?yàn)楹铀械哪z體遇到海水中

的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，形成了沙洲，D錯(cuò)誤。

5.（2025?東營(yíng)高一期末）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

A.NaHSOj溶液中：HCO］、Ba2\OH\Na+

B.NaOH溶液中：CIO，NH：、K\HCO3

C.Fe（OH）3膠體中：Na+、SO/、NO］、NH；

D.KI溶液中:NO］Na\OH>C01~

答案D

6.（2025?臨沂高一期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.NaHSO」溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO^+Ba2+=BaSO41

B.鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH+H21

+2+

C.醋酸除去鍋爐中的水垢：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

D.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成L：IO3+「+6H+=l2+3H2。

答案B

7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)噪作現(xiàn)象結(jié)論

取少許溶液于試管中，加入

A產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有cr

AgNCh溶液

向少許渾濁的河水中滴加氫膠體的膠粒表面積大，

B河水變澄清

氧化鐵膠體具有吸附性

取少許溶液于試管中，加入氯

C產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SOj-

化鋼溶液

向0.01mol-L1Ba（OH）2溶液

中滴入兒滴酚獻(xiàn)溶液，插入電產(chǎn)生白色沉淀，溶產(chǎn)物硫酸鐵和水都是弱

D

導(dǎo)率傳感器，然后勻速逐滴加液紅色逐漸變淺電解質(zhì)，導(dǎo)電性差

入0.2molL“H2s04溶液

答案B

第9頁(yè)共17頁(yè)

解析AgN03溶液能與很多陰離子反應(yīng)生成白色沉淀，如碳酸根離子等，因此不能證明溶液中一

定含有氯離子，故A錯(cuò)誤。

8.（2024?臨沂高一檢測(cè)）被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4（H為-1價(jià)）能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：

NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.NaBH4既是氧化劑又是還原為

B.NaBK是還原劑，HzO是氧化劑

C.硼元素被氧化，氫元素被還原

D.被氧化的元素與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2

答案B

9.（2025?荷澤高一期末）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化缽的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（）

丙丁

A.用裝置甲制取C12

B.用裝置乙除去Ch中少量HC1

C.用裝置丙分離MnOz和MnCh溶液

D.用裝置丁蒸干MnCb溶液制得MnC12-4H2O

答案C

10.（2024.浙江6月選考，6）利用CH30H可將廢水中的NO1轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)

原理為H++CH3OH+NO]—>X+CO2+H2O（未配平）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X表示NO2

B.可用03替換CH3OH

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5

D.若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CCh氣體11.2L,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

答案C

第10頁(yè)共17頁(yè)

解析由題中信息可知，利用CH30H可將廢水中的NO］轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)X后排放，則X

表示N2,A不正確；該反應(yīng)中CHQH是還原劑，Ch有強(qiáng)氧化性，故不可用03替換CH3OH,B不

正確：該反應(yīng)中，還原劑CH30H中C元素由.2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6價(jià)，氧化劑NO］中N元

素由+5價(jià)降低到0價(jià),降低了5價(jià)，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:5,

C正確；生成1molCO2氣體轉(zhuǎn)移6moi電子，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L(0.5mol),反

應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,D不正確。

11.(2024.廣州高一檢測(cè))為從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO廠等離子，以制得精鹽水，某同學(xué)設(shè)

計(jì)如下方案：

①過(guò)量②過(guò)技

_____Ba(OH)2Na2cO3③適房

時(shí)萬(wàn)石a加毓

電為過(guò)濾一過(guò)濾

A］位

下列說(shuō)法正確的是()

A.A中主要有M鼠OH)2和BaSO4,也可能有一些Ca(OH)2

B.②中加入過(guò)量Na2cO3溶液的主要目的是為了除去Mg2+、Ca2+

C.D中只有CO/、CWNa*這三種離子

D.③中發(fā)生的反應(yīng)只有2H++C0『=H2O+CO2T

答案A

解析粗食鹽水中含有Ca?+、Mg2\SO/一等離子，①加入過(guò)量的Ba(0H)2溶液，生成Mg(0H)2和

BaSCh沉淀，還有少量Ca(OH”沉淀，可完全除夫Mg?+、SO?-：②再加過(guò)量的碳酸鈉溶液，除夫

剩余的Ca2+和過(guò)量的Ba?+；③加入適量的鹽酸除去過(guò)量的OH-和CO"，最終得到精鹽水。加入過(guò)

量Na2c03溶液后，溶液中應(yīng)有0田、CO歹、CWNa+四種離子，故C錯(cuò)誤；③中發(fā)生的反應(yīng)包括：

++

H+OH-=H2O^2H+C0i-=CO2t+H2O,故D錯(cuò)誤。

二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部

選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)

12.(2025.濟(jì)南高一期末)如圖是氯元素的“價(jià)一類”二維圖，根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是

()

第11頁(yè)共17頁(yè)

化合價(jià)

?—.............................;

a

I

C_____

———」

D

B

一_一<

A

氫化物單質(zhì)輒化物酸鹽物質(zhì)類別

A.D不穩(wěn)定，在光照下易分解

B.B的水溶液可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

C.E-C可以通過(guò)加入還原劑實(shí)現(xiàn)

D.50mL12mol-L'A的濃溶液與足量MnCh共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

答案AC

13.（2025?棗莊高一期末）稀土資源素有“工業(yè)維生素”“新材料之母”之稱，我國(guó)稀土儲(chǔ)量世界第一。己

知：金屬缽（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)（注：鈾常見(jiàn)的化合價(jià)為

+3和+4,氧化性：Ce4+>Fe3+>h）o下列說(shuō)法正確的是（）

A.錦溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為Ce+4HI=CeL+2H2T

B.Ce<S04）3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

C.飾元素如果要排在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素

D.金屬Ce保存時(shí)可以用水封來(lái)隔絕空氣，防止被氧化

答案C

解析因?yàn)檠趸裕篊e4+>Fe3+>h,則Ce，+與I-可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氧化性：

Ce4+>Fe3+,所以Ce2（SO4）3溶液與硫酸鐵溶液混合不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；鈍在空氣中易氧化變暗，受

熱時(shí)熟燒，遇水很快反應(yīng)，與鈉的性質(zhì)相似，所以在金屬活動(dòng)性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素，

故C正確；鈾（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)，所以金屬Ce保存時(shí)，

應(yīng)該隔絕空氣和水，不能用水封，故D錯(cuò)誤。

14.亞氯酸鈉（NaCICh）主要用于紙張漂白、食品消毒、水處理等。以NaCICh為原料制備NaCICh粗

產(chǎn)品的工藝流程如圖。已知：純。02氣體易分解爆炸；NaCKh在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶

液中分解為NaCICh和NaCl。下列說(shuō)法正確的是（）

/磐氣NaOH

稀硫酸混口「I溶液H2O2

固體rc\o7"]NaClO2

NaClOs一正叵處四"吸收“”粗產(chǎn)品

母‘液心'

第12頁(yè)共17頁(yè)

A.C102發(fā)生器中鼓入空氣的目的是氧化S02

氏母液的主要成分是Na2sCh

C.氣體a的主要成分是N2、O2

D.每生產(chǎn)1molNaCICh至少需要通入1molSO2

答案BC

解析氯酸鈉和稀硫酸混合溶解，在溶液中通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4,然后二氧化氯和雙氧水在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：

2CQ+H2O2+2OH-=2C105+2H2O+Ch,生成NaClO2,經(jīng)減壓蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到NaCKh粗產(chǎn)品。

已知純。Ch氣體易分解爆炸，因此反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣稀釋C1O2,故A錯(cuò)誤；根據(jù)分析,

母液的主要成分是Na2s04,氣體a的主要成分是剩余的N2以及生成的O2,故B、C正確；根據(jù)以

上方程式，每生產(chǎn)1molNaCICh至少需要通入0.5molSO2,故D錯(cuò)誤。

15.(2025?南陽(yáng)高一期末)濱水(Bn)顯橙黃色，碘水(b)顯棕黃色：還原性：SO歹S0/在溶液

中被氧化時(shí)一般生成SO/一，有一無(wú)色未知溶液可能含有K+、Fe3\SO歹、「、SOg中的一種或者

幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①取部分溶液加入少量澳水，振蕩，溶液呈無(wú)色；

②向①的溶液中加入過(guò)量氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNCh溶液，有沉淀生成。

下列關(guān)于無(wú)色溶液組成的判斷正確的是()

A.肯定含有K+、SOg，可能含有1、S0|~,肯定不含F(xiàn)e3+

B.肯定不含F(xiàn)e3+、r,肯定含有SO占，可能含有K+、SOf

C.肯定不含F(xiàn)e3+、r,肯定含有SO/,可能含有K+、SO/

D.肯定含有SOp、SOJ-,可能含有K+,肯定不含F(xiàn)e3+、1

答案A

解析溶液為無(wú)色，肯定不含F(xiàn)e3+,向部分溶液中加入少量浸水，振蕩，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中

一定含有還原性離子SO",不能確定是否存在「由于S0打被濱水氧化生成SO；：則向①的溶液

中加入過(guò)量BaCb溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有S0廣；向溶液加入少量

溟水時(shí)，Bn被還原為B「，向①的溶液中加入過(guò)量BaCb溶液時(shí)，引入了氯離子，則少量②的溶液

滴入過(guò)量AgN03溶液，有澳化很沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在K+。

綜上可知，溶液中一定存在K+和S0歹，肯定不存在Fe3+,可能存在r和S0/，A項(xiàng)符合題意。

第13頁(yè)共17頁(yè)

16.（2025?德州高一檢測(cè)）將SCh氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入心507溶液，發(fā)生

如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①SO2+2Fe3++2H2O=S0/+2Fe2++4H+

+3+3+

②Cr?O；—+6Fe2++14H=2Cr+6Fe+7H2O

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧化性：Cr20^>S02>Fe3+

B.酸化的K2cl*26與Na2s03反應(yīng)的離子方程式：CnO廠+3S0歹+8田=2（3/+350『+4H2。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LS02參力口反應(yīng)，最終消耗0.1molK2cl*207

D.100mL1mol-L-1的K2O2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

答案AD

解析在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)反應(yīng)②可知，CnO廠為

3+

氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O^->Fe,根據(jù)反應(yīng)①可知，F(xiàn)e3+為氧化劑，SOr為氧

3+3+

化產(chǎn)物，SCh為還原劑，所以氧化性：Fe>S0j->SO2,則氧化性：Cr20^>Fe>SO2,A錯(cuò)誤；CnO安

可以氧化+4價(jià)S,故酸化的七5。7與Na2sCh反應(yīng)的離子方程式為

+3+

Cr20?-+3S01-+8H=2Cr+3S0i-+4H2O,B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀;兄下，6.72LSO2的物質(zhì)的量為（）.3mol,

參加反應(yīng)Cn0歹+3SO2+2H+=2Cr3++3S0：-+H2。，則最終消耗（）.1molK2a2O7,C正確；100mL1

moIL-1的K2G*2。7的物質(zhì)的量為0.1mol,參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr3+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為（）.6NA,D錯(cuò)誤。

三、非選擇題（本題共4小題，共58分）

17.（12分）（2025?日照高一期末）人體需要維持體內(nèi)的電解質(zhì)平衡，才能保證正常的生理活動(dòng)。某電

解質(zhì)飲料的配料和離子濃度說(shuō)明如下：

配料：水、葡萄糖、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、氯化

鈣

離子濃度（平均值）

陽(yáng)離子mmol-L-1陰離子mmol-L-1

Na+20CFX

K+5HCO315

Ca2+1

回答下列問(wèn)題：

（1）該電解質(zhì)飲料的配料中，除水外屬于電解質(zhì)的還有種。

第14頁(yè)共17頁(yè)

⑵NaHCCh在物質(zhì)分類中屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)氯化鈣的電離方程式為o

(4)該電解質(zhì)飲料中c(Cl-尸mmol-L1。

(5)飲用適量該電解質(zhì)飲料可中和胃酸(主要成分為鹽酸)，反應(yīng)的離子方程式為o

(6)檢驗(yàn)該電解質(zhì)飲料中Q-的操作方法為o

+

答案(1)4(2)鹽(3)CaC12=Ca2++2C「(4)12(5)H+HC03=CO2t+H2O⑹取少量待測(cè)液

于試管中，先滴加AgNCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可推斷待測(cè)

液中含有cr

18.(16分)(2025?湛江高一期末)氯的許多化合物既是重要的化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒

劑。

(l)Cb為黃綠色氣體，在實(shí)驗(yàn)室常用MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式為o某

同學(xué)擬用該原理制備并收集純凈的氯氣，在下圖虛線框內(nèi)先用的發(fā)生裝置是(填“甲”“乙”或

“丙”)。

(2)111為氯氣的收集裝置，氯氣應(yīng)從(填“m”或"n”)口通入。

(3)圖中缺少氯氣的干燥裝置，下列試劑不能用于干燥氯氣的是—(填字母)。

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無(wú)水CaCh

(4)ClCh的水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaCICh、NaHSCh、NaHCCh的“二氧化氯泡

騰片”能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到C1O2溶液，同時(shí)還生成了Na。，每生成ImolCICh消

第15頁(yè)共17頁(yè)

耗NaClCh的物質(zhì)的量為mol；其中溢出的大量氣泡，能使得片劑迅速崩解和溶解，寫出產(chǎn)

生氣泡的離子方程式為o

(5)已知消毒效率為單位質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)，則①。2、②CKh、③NaClO的消毒效率從高到

低的順序?yàn)?用序號(hào)表示)。

△

答案⑴MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+ChT丙(2)n(3)B(4)1.25

H++HC03=C02t+H20(5)②①③

19.(14分)現(xiàn)有含NaCl、Na2sCh和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或溶

液，從而實(shí)現(xiàn)cr、sor和NO］的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。

試劑X：,沉淀A：,沉淀B：o

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2cCh溶液的目的是o

(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)應(yīng)向溶液3