恭春.段〉■

［第三章金屬及其化合物

第11講鈉及其氧化物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.初步建立宏觀現(xiàn)象推理物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決

定性質(zhì)的思維模型。

考點(diǎn)一鈉的重要性質(zhì)

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.鈉的物理性質(zhì)

銀白色,有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟,熔點(diǎn)低(小于100℃),密度比水的小，但比燃油的

大。

2.從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、。2)反應(yīng)

?常溫：4Na+O2=2Na2O：

。2，△

I加熱：2Na+O2=Na2O2。

Cl2：2Na+Cl2=^=2NaCL

(2)與水反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OK+H2t。

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H'=2Na'+H2t。

3.鈉的制取及保存

⑴制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)=^=2Na+Chto

⑵保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.鈉的用途

（1）鈉鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

（2）用作電光源，制作高壓鈉燈。

（3）冶煉某些金屬

金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na+TiCL獸LlNaQ+Ti。

r易錯(cuò)辨析」

i.鈉可以保存在臼氯化碳溶液中（）

2.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火（）

3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化（）

4.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCL溶液反應(yīng)制取金屬Ti（）

5.鈉的金屬性比鉀強(qiáng)，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KCI區(qū)融Kt+NaCl（）

6.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中（）

答案LX2.X3.X4.X5.X67

■專項(xiàng)突破

一、鈉與水反應(yīng)的信息提取

1.用鎰子從煤油中取出一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切取兩小塊鈉，截面呈銀

白色，很快變暗。

將其中一小塊鈉投入盛有水的燒杯中，蓋上玻璃片。發(fā)現(xiàn)鈉浮于水面并四處游動，滴有酚酸

的水變?yōu)榧t色。

將另一小塊鈉投入盛有水和苯各10mL試管中。觀察到鈉在苯和水的界面處反應(yīng)并上下跳動。

上述實(shí)驗(yàn)?zāi)隳芴崛∧男┯嘘P(guān)鈉的相關(guān)信息（試從性質(zhì)、保存等方面回答）？

答案（1）保存：Na應(yīng)保存在煤油中。

（2）鈉為銀白色固體，質(zhì)地較軟（硬度?。芏缺人?，比煤油、苯大。

（3）易被02氧化，與水劇烈反應(yīng)，生成堿。

二、鈉與溶液反應(yīng)的分析方法

2.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考?解答下列問題；

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2sCh的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到

小的順序?yàn)閛解釋反應(yīng)速率不同的原因：。

答案c>a>b鈉與上述三?種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H'之間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離

出H的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b

3.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，劇烈反應(yīng)，生成藍(lán)色沉淀（仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)還有少量黑色

沉淀）。

(1)寫出鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式。

(2)黑色沉淀的成分是什么？

2++

答案(l)2Na+Cu+2H2O=2Na4-Cu(OH)2I+H2t(2)氧化銅(CuO)

4.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體乂有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號)。

①M(fèi)gSOj溶液②BaCL溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCCh)2溶液⑤CuCL溶液⑥飽

和食鹽水⑦濃鹽酸

答案①③④⑥

2+

解析2Na+2H2O=2NaOH+H2t,①中Mg+2OH'=Mg(OH)2I:③中反應(yīng)消耗水，

溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2,產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2++HCO：+

OH'=CaCO3I+H2O或Ca2++2HCO[+2OH-—CaCO3I+C0夕+2比0;⑥中水減少，

溶液過飽和析出NaCL

■歸納總結(jié)--------------------------------------------------------------------------

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與的反應(yīng)，反應(yīng)順序是：有酸酸在前，無

酸水為先。

(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

考點(diǎn)二鈉的氧化物

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONaiO2

??

電子式Nah［：()：T-NahNat()：()：JW

氧元素化合價(jià)-2-i

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽離子個(gè)數(shù)比112122

是否為堿性氧化物是查

2.重要化學(xué)方程式的書寫

⑴氧化鈉和過氧化鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O4-H2O=2NaOH.2Na>O2+

2H2O=4NaOH+O2t。

(2)氧化鈉和過氧化鈉分別與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+CO2=Na2CO3.2Na2O2

+2CO2-2Na2CO3+O2。

3.金屬鈉露置在空氣中發(fā)生的一系列變化

銀白色金屬鈉一更表面變暗工出現(xiàn)白色固體接著表面變稀一二白色塊狀固體且白色

粉末狀物質(zhì)

寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

?4Na+O2=2Na2O：

@Na2O+H2O=2NaOH；

@2NaOH+CO2+9H2O—Na2co310H2O；

④Na2cO3」()H2O=Na2co3+10比0。

r易錯(cuò)辨析」

1.1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA()

2.NazO2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2t()

3.ImolNazCh與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol()

4.NazCh與H2O反應(yīng)時(shí)，NazCh既是還原劑又是氧化劑()

5.H2O2和NazCh都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()

6.7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA()

7.Na2O2>NazO組成元素相同，與C0?反應(yīng)的產(chǎn)物相同()

8.NazO?與CO?反應(yīng)生成。2,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)()

答案l.X2.X3.J4.J5.X6.X7.X8.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

一、過氧化鈉的性質(zhì)與探究

1.Na2Ch是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。

加1~2滴「加入少量

的煎溶液輕輕振篇MnO?

也°d氣泡消

失后溶

溶液變紅紅色褪去有氣泡

Na2O2-y液等分

產(chǎn)生

產(chǎn)生兩份

酸性KMnO.溶液j〃心+皿八

氣慶------------(產(chǎn)生氣體,溶液褪色)

(1)請寫出NazCh的中子式：，其中化學(xué)鋅的類型為

氧元素的化合價(jià)為。

(2)用化學(xué)方程式解釋使酚酣溶液變紅的原因是,

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是0

(3)用離子方程式解釋加入酸性高缽酸鉀溶液褪色的原因：。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，見另一

反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

其反應(yīng)類型為

答案(])、a?匚.(？：9：]離子鍵、非極性共價(jià)鍵_|

(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的H2O2氧

化了酚St)

2+

(3)2MnO；+5H2O2+6H^=2Mn+5O2t+8H2O

(4)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2復(fù)分解反應(yīng)

2.(1)用單線橋分析NazCh與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;其中氧化

劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是o

(2)Na2O2與CO?反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

2e-

7

答案(i)2Na2o2+2H2o=4NaOH+o2fNa2o2Na2O2O2NaOH(2)0.2NA(或1.204X1()23)

二、過氧化物性質(zhì)的微觀探析

3.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：,過氧化氫：；

從結(jié)構(gòu)上看上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是。

(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。可以起到

殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。

分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：、

答案⑴Ca2+E：()：()：KH；O：5H

兩個(gè)氧原子之間都含有?對共用電子對(或都含有?個(gè)過氧鍵)

(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2t

Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O

4.指出下列物質(zhì)中的過氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價(jià)。

(1)過氧乙酸

Ho

IY

C

I

O

H

(2)過二硫酸

()()

III

H()—S—(>—()—S—OH

IIII

()()

答案(1)H過氧鍵

5.(1)五氧化格又稱過氧化絡(luò)，其中Cr元素的化合價(jià)為+6價(jià)，則每個(gè)分子中存在過氧

鍵的數(shù)目為個(gè)。

⑵過氧化尿素［CO(NH2?H2O2］是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中

過氧化尿素中的過氧化氫與重銘酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鋁(CrOs)，重:鋁酸鉀與

反應(yīng)的離子方程式為,

H2O2

上述反應(yīng)—(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

答案(1)2

(2)4H2O2+Cr2Or+2H*=2CrO5+5H2O不是

2x+2y=6\x=2

解析(l)設(shè)CrO5中過氧鍵(一O—O—)有x個(gè)，一2價(jià)O有y個(gè)，則《,，解得《。

2x+y=5［y=I

(2)CnO廠中絡(luò)的化合價(jià)為+6價(jià)，在離子反應(yīng)中鋁元素、氧元素等的化合價(jià)都沒發(fā)生變化。

-歸納總結(jié)--------------------------------------------------------------------------

⑴從元素化合價(jià)的角度分析Na,0,的性質(zhì)

2失去電子，化合價(jià)升高得到電子，化合價(jià)降低x

°2’表現(xiàn)為還原性~Na2°2-表現(xiàn)-化性~0

(2)無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強(qiáng)氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些

物質(zhì)中都含有過氧鍵。

真題演練明確考向

1.判斷正誤

⑴23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA(2021?廣東，11A)(X)

(2)金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O(2021?北京，7B)(X)

(3)高壓鈉燈可用于道路照明(2020?浙江7月選考，9A)(J)

(4)Na2O在空氣中加熱可得固體Na202(2020?浙江7月選考，12A)(V)

(5)Na2Ch吸收CO?產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(2017?江蘇，3A)(V)

2.(2021.福建1月適應(yīng)性考試，10)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如

圖為鈉投入液氨中的溶劑化示意圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

C.0.1mol鈉投入液氨中生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2N%+2Na=2NaNH2+H2t

答案C

解析鈉沉入液氮中說明她的密度比液氯大，A正確；液氮中沒有能導(dǎo)電的離子，而銅投入

液氮中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；鈉投入液氨中先

生成絡(luò)合物，再反應(yīng)得到H?,故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中鈉失去電

子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可以發(fā)生的反應(yīng)為2NH3+2Na=2NaNH2+H2t,

D正確。

3.（2014?上海，19）下列反應(yīng)與NazCh+SO?-Na2s04相比較，Na?。?的作用相同的是（）

A.2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2

B.2Na2O2+2SO3—*2Na2s（h+Ch

C.NazCh+H2so4-Na2sO4+H2O2

D.3Na2O2+Cr>O3--2Na2CrO4+Na2O

答案D

課時(shí)精練

1.鈉是人體必需的常量元素，下列說法正確的是（）

A.鈉的相對原子質(zhì)量為11g

B.鈉原了在化學(xué)反應(yīng)中易火電子

C.鈉由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，微粒間間隔變小

D.人體缺鈉會導(dǎo)致甲狀腺疾病

答案B

解析鈉的相對原子質(zhì)量為23,故A錯(cuò)誤；鈉原子最外層電子數(shù)為1,在化學(xué)反應(yīng)中易失電

子，故B正確；鈉由液態(tài)變成氣態(tài)，微粒間間隔變大，故C錯(cuò)誤；人體缺碘會導(dǎo)致甲狀腺疾

病，故D錯(cuò)誤。

2.下列敘述正確的是（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：2Na+O2=Na2O2

B.一定條件下，2.3gNa完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物.失去的電子數(shù)為0.2必

C.鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末

D.鈉在空氣中長期放置.，最終主要生成物為碳酸鈉

答案D

解析2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素一定變?yōu)?1價(jià)，

故0.1mol鈉失去O.INA電子，故B錯(cuò)誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化鈉，故C

錯(cuò)誤；鈉在空氣中長期放盤，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。

3.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列

現(xiàn)象：銀白色一二變灰暗一二變白色」一出現(xiàn)液滴一二白色固體，則下列說法正確的是

（）

A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉

B.④只發(fā)牛物理變化

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.②④主要是非氧化還原反應(yīng)

答案D

4.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下

列說法正確的是（）

A.第一塊鈉失去電子多B,兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

答案B

解析金屬鈉失電子均變?yōu)?1價(jià)的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子數(shù)是一樣的。根據(jù)4Na

+O2=2Na2。，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得我化鈉的質(zhì)量是31g,根據(jù)反應(yīng)2Na+O2=^=

Na2O2,則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g,等質(zhì)量的兩塊鈉，生成過我化鈉

的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。

5.將過氧化鈉投入FeCL溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）

A.有無色氣體和白色沉淀生成B.有無色氣體和紇褐色沉淀生成

C.無氣體產(chǎn)生，有沉淀生成D.有氣體產(chǎn)生，無沉淀生成

答案B

解析將過氧化鈉投入FcCk溶液中，過氧化鈉會和水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，同時(shí)氧化

亞鐵離子生成鐵離子，再結(jié)合氫氧根離子生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：

有無色氣體和紅褐色沉淀生成。

6.過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚醐，酚肽先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行如圖所示

實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錦，立即產(chǎn)生大量氣體；實(shí)驗(yàn)②③中紅色均不褪去。

下列分析錯(cuò)誤的是（）

O2

由I酚岷

NaOH

U-J_NaOH

右*溶液溶液和

酚酣

②

A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2

B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO?作催化劑

C.實(shí)驗(yàn)②③可證明使酚猷褪色的不是氫氧化鈉和氧氣

D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2

答案B

解析過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對照實(shí)驗(yàn)，可證明魚氧化

鈉和氧氣不能使酚歐溶液褪色，C項(xiàng)正確；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能

生成了H2O2,H2O2在Mn5作催化劑的條件下分解產(chǎn)生。2,D項(xiàng)正確。

7.在隔絕空氣的條件下讓鈉與FeSCh溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100mL大試管中先加40mL煤

油，取三粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤

油的液面至橡皮塞，并夾緊彈簧夾（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.剩余的鈉放回原試劑瓶

B.溶液中有氣泡生成，下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀

C.大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)的液面都下降

D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+FcSO4+2H2O=Fc（OH）2I+Na2sO4+

H2t

答案C

解析鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH與FeSCh溶液反應(yīng)生成白色軍狀沉淀，B正確；

由于生成H2,反應(yīng)一段時(shí)間后，大試管內(nèi)液面下降，長項(xiàng)漏斗中液面上升，C錯(cuò)誤。

8.（2022?江西聯(lián)考）下列敘述正確的是（）

①Na?O與Na?。？都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②鈉在常溫下不容易被氧化

③Na2O2可作供氧劑，而Na?O不行④石蕊溶液中加入Na?。?粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣

泡土成⑤鈉與濃NH4cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H?和NH.3

A,都正確B.①??④

C.③④⑤D.②??

答案C

解析①NazO?和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；②鈉的性質(zhì)活潑，

在常溫下易被氧化生成氧化鈉，錯(cuò)誤：③NazCh能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2

能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉后氯氣，而NazO與二氧化碳、水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2

可作供氧劑，而NazO不行，正確；④NazCh粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具

有強(qiáng)氧化性和漂白性，所以石蕊溶液中加入NazCh粉末，先變籃后褪色，并有氣泡生成，正

確：⑤鈉和水反應(yīng)生成氫或化鈉和氯氣，生成的氫氧化鈉和氯化錠能反應(yīng)生成氯化鈉、氯氣

和水，正確。

9.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然

后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

小順序是（）

A.甲V乙〈丙〈丁B.丁〈甲〈乙=丙

C.甲=?。家?丙D.丁〈甲V乙V丙

答案B

解析（1）甲、丁相比：

甲：Na-NaOH消耗H?。，溶劑減少

T:NaOH無反應(yīng)溶劑不變

故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲〉丁。

（2）乙、丙相比：

乙：2Na2O-^4NaOH

；生成NaOH相等，消耗H2O相等，溶劑相等，故乙、丙溶

丙：ZNazCh-^dNaOH+Ch.

液完全等同。

（3）乙、丙與甲相比

甲：Na乙：Na?O丙：NazCh

當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲（Na）所得NaOH是乙、丙（Na?。、Na?。?）所得NaOH物質(zhì)的量的;,

它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。

10.（2022?洛陽模擬）以CO2和Na2O2為原料,制取純凈干燥的。2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下歹J說法

正確的是（）

b

A.裝置②中試劑可以是飽和NaHCCh溶液

B,裝置③的作用是檢查CO?是否除凈

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

答案D

解析裝置②的作用為除去過量二氧化碳，則試劑不能為NaHCCh溶液，故A錯(cuò)誤；裝置③

中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故B錯(cuò)誤；選向上排空氣法收集氧氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，即

選裝置b,故C錯(cuò)誤。

11.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究NazCh與H?能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A也可直接用于Cu與濃硫酸反應(yīng)制取S0?

B.裝置B中盛放硅膠的作用只是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，用試管在D中管口末端處收集氣體點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置A氣密性檢查的方法：直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度

不變說明氣密性良好

答案C

解析Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO?需加熱，故A錯(cuò)誤：鹽酸易揮發(fā)，則裝置B中應(yīng)為堿石灰，

可除去HCI和水蒸氣，而珪膠不能除去HC1,故B錯(cuò)誤：氫氣具有可燃性，不純時(shí)加熱易發(fā)

生爆炸，則裝置C加熱前,應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，故C王確；

裝置A氣密性檢查的方法：先關(guān)閉Ki,后直接向長頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管

中液面且一段時(shí)間內(nèi)高度不變，說明氣密性良好，故D結(jié)誤。

12.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置研究金屬鈉的性質(zhì)，

廠?金屬鈉

n

5（）mL液體a

實(shí)驗(yàn)如表，下列說法不正確的是（）

液體a現(xiàn)象

蒸儲水I.鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧

0.1molL-1鹽酸II.鈉浮在液面，反應(yīng)比I劇烈，有白霧產(chǎn)生

濃鹽酸in.鈉浮在液面，反應(yīng)比I緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2t

B.對比i、i【、in可知，隨著C（H+）增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實(shí)驗(yàn)I、II、in均有白霧產(chǎn)生，說明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測山中濃鹽酸的c（CT）以及生成的NaCI固體對反應(yīng)劇烈程度有影響

答案B

解析鹽酸與鈉反應(yīng)生成氧化鈉和氯氣，故A正確：實(shí)驗(yàn)用反應(yīng)較I緩慢，不能說明魚離子

濃度越大，反應(yīng)越劇烈，故