2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

L本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫在答題卡指定位置。

3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)

應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A.煤的干溜B.石油分儲(chǔ)C.重油裂化D.石油氣裂解

【答案】B

【解析】

【詳解】A.煤的干福是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，有新物質(zhì)生

成，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；

B.石油分儲(chǔ)是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物

質(zhì)生成，屬于物理變化，B符合題意；

C.重油的裂化是重油在催化劑作用下進(jìn)行裂化，生產(chǎn)出輕質(zhì)燃料汽油，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，C

不符合題意；

D.石油裂解是石油在高溫時(shí)裂解成短鏈的燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D不符合題意；

故選B。

2.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.“應(yīng)變玻璃”含有的鎂銃合金屬于金屬材料

B.氧化鋁高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料

C.制造輪胎的氯丁橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料

D.四大建筑材料之一塑料屬于合成有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鎂銃合金屬于金屬材料（金屬材料包含合金），A正確；

B.氧化鋁高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，B正確；

C.氯丁橡膠是人工合成的橡膠，屬于合成有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料是人工合成的有機(jī)高分子材料（如聚乙烯、聚丙烯等），D正確；

故選C。

3.一定質(zhì)量的兩種垃，無論以何種比例混合，在足量氧氣中充分燃燒生成水的量不變的是

A.甲烷和乙烯B.乙烯和丙烯C,乙烯和乙烷D,乙烯和乙炊

【答案】B

【解析】

【詳解】兩種煌無論以何種質(zhì)量匕例混合，燃燒生成水的量不變說明兩種燒中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。甲

4x14x1

烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：—xl00%=25%=25%；乙烯中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：—x100%?14.29%,乙

1628

6x1

烯和丙烯的最簡式均為CH2,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，乙烷中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：—xl00%=20%,乙塊

30

2x1

中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：—x100%?7.69%,綜上，符合題意的為乙烯和丙烯，選B。

26

4.科研人員發(fā)現(xiàn)：*Ca和MC均可作為示蹤原子用于科學(xué)研究，且49a原子的半衰期很長。已知半衰期是

指放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間，下列說法錯(cuò)誤的是

A.RCa和引Ca是兩種不同的核素，互為同位素

BdCa和叱a電子數(shù)相同，中子數(shù)不同

c.,2C和14c的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似

D/Ca原子的半衰期長，說明5Ca難以失去電子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.《oca和"Ca質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，A正確；

B.同位素的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，均為20,中子數(shù)分別為20和21,B正確；

C.同位素物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)由電子排布決定，故化學(xué)性質(zhì)相似，C正確；

D.半衰期反映原子核穩(wěn)定性，與失去電子的難易（化學(xué)性質(zhì)）無關(guān)，D錯(cuò)誤；

故選D。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示正確的是

A.氨氣分子的空間填充模型:

聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：+十

B.CH2—CH2—CH2

c.鉀原子與硫原子形成離子鍵的過程：K.午SQ.KfK+[：S-]2'K+

????

D.AlCh溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：A13++3OH=A1(OH)31

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，圖示為其球棍模型，A錯(cuò)誤；

CH+

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：I,B錯(cuò)誤；

CH3

c.硫化鉀形成過程中鉀原子失電子，硫原子得電子，形成的硫化鉀為離子化合物，圖示正確.c正確;

D.AlCb溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OHR,離子方程式為：AP++4OH=[A1(OH)4]-,D錯(cuò)

誤；

故選C。

6.下列依據(jù)元素周期律的推測正確的是

3

A.還原性：As<BrB.堿性：Be(OH)2<Ca(OH)2

C.穩(wěn)定性：PH3>H2sD.酸性：HC1O4<HIO4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.同周期從左往右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Br>As,還原性：As3>Br,A錯(cuò)誤；

B.同主族從上往下元素的金屬性增強(qiáng)，金屬性：Ca>Bc,堿性Be(OH)2<Ca(OH)2,B正確；

C.同周期從左往右元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：5>匕穩(wěn)定性：H2S>PH3,C錯(cuò)誤；

D.同主族從上往下元素的非金屬性減弱，非金屬性：C1>I,酸性：HC1O4>HIO4,D錯(cuò)誤：

故選B。

HOOHO

H

0=^丫

HOOH

A.分子式為C6H9O7B.所有原子不可能共平面

C.可與NaHCCh溶液反應(yīng)D.可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，分子式為：C6H10O7,A錯(cuò)誤；

B.該分子中含多個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共平面，B正確；

C.該分子中含峻基，能與NaHCCh溶液反應(yīng)，C正確；

D.該分子能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，含羥基和竣基，能發(fā)生取代（酯化）反應(yīng)，D正確；

故選Ao

10.某同學(xué)利用燃燒法進(jìn)行有機(jī)物分了式的測定，所需裝置（夾持裝置略）如下。實(shí)驗(yàn)過程中稱取12.2g

樣品（摩爾質(zhì)量為122g?moH）,燃燒后B管增重5.4g,C管增重30.8g。下列說法錯(cuò)誤的是

電爐

。2-<一噸—雪一牛

>樣4品產(chǎn)0°網(wǎng)caa,U堿布灰Ug堿石—灰Ug

BCD

A.裝置D作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C

B.實(shí)驗(yàn)開始前和結(jié)束后均需要通一段時(shí)間氧氣

C.該有機(jī)物的分子式為CsH.oO

D.若無CuO網(wǎng),則C管增重可能小于30.8g

【答案】C

【解析】

【分析】A中有機(jī)物燃燒，CuO網(wǎng)可將生成的CO充分氧化為CO2,B中無水氯化鈣吸水，C中堿石灰吸收

CO2,E中堿石灰防止空氣中的水和CO2進(jìn)入CoB管增重5.4g,則有機(jī)物中H元素的物質(zhì)的量為：

54s

——￡―x2=0.6mol,質(zhì)量為06moixlg/mol=0.6g；C管增重30.8g,有機(jī)物中C元素的物質(zhì)的量為：

18g/mol

墨.甌=0.7mol,質(zhì)量為0.7molxl2g/mol=8.4g,樣品總質(zhì)量為12.2g,物質(zhì)的量為：

44g/mol

122s32。

TTT—=0.1mol,o元素的質(zhì)量為：12.2g8.4g0.6g=3.2g,物質(zhì)的量為：--^-=0.2mol,有機(jī)

122g/mol16g/mol

物的分子式為：C7H6。2。

【詳解】A.根據(jù)分析，裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置C,A正確；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間氧氣，目的是將裝置中的空氣排干凈，防止空氣中的水和二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)

果，結(jié)束后通一段時(shí)間氧氣，目的是將裝置中剩余的水蒸氣和二氧化碳被充分吸收，B正確：

C.根據(jù)分析，分子式為：C7H6。2,C錯(cuò)誤；

D.若無CuO網(wǎng)，C元素未充分轉(zhuǎn)化為CCh,則C管增重可能小于30.8g,D正確；

故選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)不得分。

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

銅絲灼燒變黑后，迅速插入盛有某有機(jī)物的試管中，銅絲變

A該有機(jī)物一定是乙醇

紅

向等濃度的KBr、KI混合液中依次加入少量氯水和CC14,振

B氧化性:Cl2>Br2>I2

蕩后靜置，下層呈紫紅色

升高溫度，平衡2NO2（giQ

C常溫下，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入熱水，紅棕色加深

N2O4（g）發(fā)生了移動(dòng)

將少量含有酚酣的食鹽水滴在一塊除去鐵銹的鐵片上，一段

D鐵片上發(fā)生了析氫腐蝕

時(shí)間后，溶液邊緣出現(xiàn)紅色

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.銅絲灼燒后插入有機(jī)物變紅，只能說明有機(jī)物含羥基，該物質(zhì)不一定是乙醇，A結(jié)誤；

B.氯水加入KBr和KI混合液后下層呈紫紅色，僅證明Cb氧化了I-生成12,無法確定CL是否氧化Br,

不能得出C12>Bn>l2的結(jié)論，B錯(cuò)誤；

C.NO2受熱后紅棕色加深，說明升溫使平衡2NO2（g）=N2O4（g）逆向移動(dòng)（該反應(yīng)放熱），NCh濃度增

大，結(jié)論正確，c正確；

D.酚1%變紅表明溶液呈堿性，析氫腐蝕需酸性條件，此處應(yīng)為吸氧腐蝕（正極生成OH），D錯(cuò)誤；

故選C。

12.已知與Na2c03反應(yīng)時(shí)，Bn轉(zhuǎn)化為Bro?和BL一種以海水為原料提取澳的工藝流程如卜。卜.列說法

錯(cuò)誤的是

海水逑卜粗鹽------?精鹽

苦鹵水法i含澳空氣W器靜含溟溶液4澳蒸氣一產(chǎn)品澳

A.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾

B.反應(yīng)i,iii,iv均為氧化還原反應(yīng)

2

C.脫氯過程脫除ImolCb最多消耗一molFeBrz

3

D.操作2為蒸儲(chǔ)，若用乙醇萃取替代蒸儲(chǔ)更利于分離

【答案】CD

【解析】

【分析】海水蒸發(fā)結(jié)晶后過濾得到粗鹽和苦鹵水，粗鹽提純得到精鹽，苦鹵水先通氯氣將澳離子氧化為澳單

質(zhì)，熱空氣將澳單質(zhì)吹出得到含溟空氣，用FeBr?脫氯除去含浸空氣中的氯氣，碳酸鈉和膜電質(zhì)反應(yīng)得到

NaBrCh和NaBr,酸性條件下NaBrOa和NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳單質(zhì)，得到含溟溶液，蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)

品溟。

【詳解】A.根據(jù)分析，操作1為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，A正確；

B.根據(jù)分析，反應(yīng)i,iii,iv均有單質(zhì)參與反應(yīng)或生成單質(zhì)，均為氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.還原性：Fe2+>Br,ImolCb得到2moi電子,若只有F/+被氧化為Fe3+,消耗的FeB「2最多，物質(zhì)的量

為2moiFeBn,C錯(cuò)誤;

D.乙醇與水互溶，不能用來萃取劑，D錯(cuò)誤；

故選CD。

13.以丙烯為原料制備化合物丁的合成路線如下，下列說法錯(cuò)誤的是

m-CPB&△稀好.CHWOH*。p^°

甲乙丙丁

A.用濱水可鑒別甲和丙B.乙的一氨代物有2種

C.：mol丙最多可與2moiNa反應(yīng)D.③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.甲中含碳碳雙鍵，能使溟水褪色，因中含羥基，不能使濱水褪色，可鑒別，A正確；

0、3

2I/CH2

B.乙有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子：,一氯代物有3種，B錯(cuò)誤；

C.Imol羥基消耗ImolNa,1個(gè)丙分子含2個(gè)羥基，Imol丙最多可與2moiNa反應(yīng)，C正確；

D.丙含羥基，乙酸含竣基，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁，D正確；

故選Bo

14.色度傳感器可用于測定溶液的透光率?，F(xiàn)用色度傳感器探究Na2s?03與H2s04反應(yīng)

（Na2sg3+H2s04二Na2sO4+SO2T+SI+H2O）過程中濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。室溫下，將不同體積的

Naf2O3與H2s04混合（見下表），測得透光率（T）隨時(shí)間（/）的變化曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

T/%

20406080100120140160180200220

實(shí)驗(yàn)序號(hào)().1moH-Na2s2()3(mL)0.1mol-L^HzSO4mL)蒸儲(chǔ)水（mL）

150

①().5()1.00

②1.00Vi0.50

③1.501.500

1.50LOOVi

⑤1.500.501.00

A.可以通過產(chǎn)生氣泡快慢定性判斷反應(yīng)快慢

B.表中V>=1.5,V2=0.5

C.曲線L5表示實(shí)驗(yàn)③的變化曲線

D.Na2s2O3濃度和H2s04濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同

【答案】A

禍斤】

【分析】由表格中數(shù)據(jù)可知,溶液的總體積為3.0mL,故0=1.5,V2=0.5O

【詳解】A.沒有通過收集氣體及測定?定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的多少，無法通過產(chǎn)生氣泡快慢定性判斷反應(yīng)

快慢，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析，Vi=1.5,V2=0.5,B正確；

C.溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，透光率降低越快，故L5表示的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最大，溶液濃度應(yīng)最大,

序號(hào)為③，C正確；

D.L1到L5沒有重疊的曲線，推測Na2s2。3濃度和硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度不同，因?qū)嶒?yàn)中有兩

者濃度數(shù)據(jù)互換的組合，說明反應(yīng)速率的關(guān)系不是同倍數(shù)關(guān)系，D正確：

故選Ao

+

15.利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)海水中鋰的提取，其中電極1的反應(yīng)為：FeP04+Li+e=LiFeP04o保持電源正負(fù)

極不變，每運(yùn)行一段時(shí)間后，通過改變電極材料實(shí)現(xiàn)鋰的富集。下列說法正確的是

儲(chǔ)液槽電極1電極2電極3電極4

A.電極1上的電勢比電極4上的低

B.電極2的反應(yīng)式為Age=Ag+

C.改變電極材料的方法為：將電極1與4互換，電極2與3互換

D.理論上，電路中每轉(zhuǎn)移Imole,右側(cè)電解液質(zhì)量相應(yīng)增加7g

【答案】AC

【解析】

【分析】為從海水中提取鋰，電極1的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO,，則電極1為陰極，電

極2為陽極，電極3為陰極，電極4為陽極，在電極4上發(fā)生氧化反應(yīng)LiFePO4-e=Li++FePC)4,實(shí)現(xiàn)了

鋰的提取。

【詳解】A.電極1為陰極，電極2為陽極，電極3為陰極，電極4為陽極，陽極電勢高，A正確；

B.電極2為陽極，Ag在陽極失電子結(jié)合海水中氯離子的生成氯化銀，電極反應(yīng)式為Ag-e+Cr=AgCl,

B錯(cuò)誤:

C.運(yùn)行一段時(shí)間后，將電極1與4取下互換，電極2與3取下互換，實(shí)現(xiàn)鋰的富集，C正確；

D.電極3上電極反應(yīng)式為AgCl+e=Ag+C「，電極4上電極反應(yīng)式為LiFePO』e=Li'+FeP?！?，所以理

論上，電路通過Imol電子時(shí)，右側(cè)電解液增加的質(zhì)量相當(dāng)于ImolLiCI的質(zhì)量，質(zhì)量為

Imolx42.5g/mol=42.5g,D錯(cuò)誤；

故答案選ACo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.已知X、Y、Z、W、R、T為前四周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)見下

表：

元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3

Y在短周期元素中金屬性最強(qiáng)

Z工業(yè)上通過電解它的氧化物制取其單質(zhì)

W在地殼中的含量僅次于氧

R焰色試驗(yàn)呈淺紫色

T與W具有相同的最高正價(jià)

回答下列問題：

（I）W在元素周期表中的位置是。T元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）Y、Z、R簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）。X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為

1：1的化合物，請(qǐng)寫出該化合物的電子式。

（3）X、Y、W、T四種元素的單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是________（填元素符號(hào)）。

（4）常溫下R元素的單質(zhì)與X元素的簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Y元素的單質(zhì)也發(fā)生此

反應(yīng)，對(duì)比反應(yīng)劇烈程度可證明R元素原子的失電子能力（填"強(qiáng)''或"弱”）于Y,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)

的知識(shí)解釋其原因________o

【答案】(1)①.第3周期1VA族②.M2)28184

5))

(2)①.K+>Na+>AP+②.Na+[：d：O：]2-Na+

????

(3)Si和Ge(4)①.2K+2H2O=2KOH+H2T②.強(qiáng)③.鉀原子和鈉原子的最外層電子

數(shù)相同，鉀的原子半徑大于鈉，其原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鈉弱，所以其原子的失電子能力強(qiáng)于鈉

【解析】

【分析1X、Y、Z、W、R、T為前四周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電

子數(shù)之比為1：3,X為O；Y在短周期元素中金屬性最強(qiáng)，Y為Na：工業(yè)上通過電解Z的氧化物制取Z單

質(zhì)，Z為Al；W在地殼中的含量僅次于氧，W為Si；R的焰色試驗(yàn)呈淺紫色，R為K；T與W具有相同的

最高正價(jià)，T與W同主族，T為Ge。

【小問1詳解】

,W為Si,在元素周期表中的位置是第3周期NA族。T為Gc,在第4周期NA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

6j-32)28)18)4；

【小問2詳解】

Y、Z、R簡單離子分別為：Na\AW、K+,電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，核電

荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篕+>Na+>AP+；X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1

的化合物為Na?。?，電子式為：Na+[-O:O:]2-Na+；

????

【小問3詳解】

位「金屬和非金屬分界線的元索能作半導(dǎo)體材料，故四種元素的單質(zhì)中，適合作半導(dǎo)體材料的是：Si和

Ge；

【小問4詳解】

常溫下，鉀與水反應(yīng)的方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2t：鈉也與水發(fā)反應(yīng)，但鉀與水反應(yīng)更劇烈，可

證明K元素原子的失電子能力強(qiáng)于Na,原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋其原因?yàn)椋衡浽雍外c原子的最外層電子數(shù)

相同，鉀的原子半徑大于鈉，其原子核對(duì)最外層電子的吸引力比鈉弱，所以其原子的失電子能力強(qiáng)于鈉。

17.以淀粉為原料在一定條件下制取一系列有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件略)。

稀H2sOj濃

淀粉葡萄鋪—?A(CH,CH,OH)-

F-o）催化劑

rrCH照高分子M

。）而

—>F(C2HJ-G（WHGHJ

回答下列問題：

（1）淀粉的化學(xué)式為，若要檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入的試劑為

（填名稱）。

（2）A-B的化學(xué)方程式為。FTG反應(yīng)類型為。

（3）已知E中含有酯基和撥基兩種官能團(tuán)，則D中官能團(tuán)的名稱為。D的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）下列關(guān)于H和M的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.二者互為同系物b.二者的分子組成相同

c.二者的碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比相同d.二者都能使濱水褪色，性質(zhì)相似

【答案】（1）（C6Hl（）O5）n碘水

（2）?.2CH3CH2OH+02^->2CH3CHO+2H2O②,加成反應(yīng)

-「

（3）①.按基、羥基②.ICH29CH29COOH或CH.3丫CHCOOH

OH0H

（4）be

【解析】

【分析】淀粉水解成菊萄糖，簡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，乙醇先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙酸和D發(fā)生

酯化反應(yīng)生成E,乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成F乙烯，F(xiàn)和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成G苯乙烷，G在催化劑高溫條件

下生成H苯乙烯，H在引發(fā)劑作用下又生成高分子M聚苯乙烯.

【小問1詳解】

淀粉為多糖的化學(xué)式為（CeHoOs）”；若要檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，向水解后的溶液中加入碘水，水解完

全溶液不變藍(lán)，水解不完全溶液變藍(lán)；

【小問2詳解】

乙薛氧化到乙醛化學(xué)方式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O：

F為乙烯,結(jié)合G的分子式，F(xiàn)-G反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

【小問3詳解】

已知E中含有酯基和粉基兩種官能團(tuán)，C為乙酸和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,則D中官能團(tuán)的名稱為粉基和

羥基；D的結(jié)構(gòu)簡式為?CH.2CH.2COOH或CH.3丫CHCOOH；

OHOH

【小問4詳解】

G在催化劑高溫條件下生成H,結(jié)合H的分子式可知H為苯乙烯，在引發(fā)劑作用下又生成高分子M聚苯

乙烯，二者結(jié)構(gòu)不相似不互為同系物；苯乙烯為聚苯乙烯的單體，二者的分子組成相同：二者的碳?xì)湓?/p>

個(gè)數(shù)比相同均為1:1;聚茶乙烯不能使濱水褪色。

18.氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢（用“E”表示）。E越大，半

反應(yīng)中氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；E越小，電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原性

越強(qiáng)。一定條件下，E（h/r）.E（H3ASO"H3ASO3）隨pH的變化關(guān)系如圖甲所示，圖乙為其對(duì)應(yīng)的原電池裝

置。

同答下列問題:

（I）一定條件下，若溶液的pH=0,石墨2電極反應(yīng)式為。

（2）試推測E（h/T）不受pH影響的原因是（用電極方程式和必要的文字說明）。

（3）電解含1%NH,NO3的廢水制備硝酸和氨水的裝置如下：

若用圖乙所示原電池作電源，調(diào)節(jié)右側(cè)溶液的pH為2.0進(jìn)行電解，電極（填“石墨1”或“石墨

2”）與惰性電極A相連。膜I為（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。左側(cè)加入的溶液m為

（寫名稱，下同），右側(cè)流出的溶液q為o當(dāng)電路中有2moi電子通過時(shí)，理論上可處理

上述廢水kg。

+

【答案】(1)H3ASO4+2H+2C=HJASO3+H2O

(2)電極反應(yīng)卜+2&=2卜中無H+或OH-參與

(3)①.石墨2②.陽成子③.稀氨水④.濃硝酸⑤.16

【解析】

【小問1詳解】

E越大，半反應(yīng)中氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，pH=0時(shí)，E(l2/I)<

E(H3ASO4/H3ASO3),氧化性：I2VH3ASO4,故此時(shí)該原電池裝置中，石墨2為正極，電極反應(yīng)式為：

+

H3AsO4+2H+2e=H3ASO3+H2O；

【小問2詳解】

E(WI)不受pH影響的原因可能是：電極反應(yīng)12+2&=21-中無H+或0日參與；

【小問3詳解】

若用圖乙所示原電池作電源，調(diào)節(jié)右側(cè)溶液的pH為2.0進(jìn)行電解，此時(shí)E(l2/T)>E(H3AsO4/H3AsC)3)，故石

墨I(xiàn)電極為正極，石墨2電極為負(fù)極，惰性電極A上總反應(yīng)為NH；得電子生成氫氣：

2NH；+2c+2H2O=2NHrH2O+H2?,為陰極，與石墨2電極相連，膜I為陽離子交換膜，NH：移向

電極A,左側(cè)加入的溶液m為稀氨水，流出的溶液p為濃氨水；右側(cè)電極B為陽極：

+

2H2O-4e=O2T+4H,膜H為陰離子交換膜，硝酸根移向電極B,右側(cè)加入的溶液n為稀梢酸，流出

的溶液q為濃硝酸。根據(jù)陰極的電極式，當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí)能處理2moiNH4NO3,理論上可處理

……2molx80g/mol…八八…

上述廢水：--------------=16000g=16kgo

1%

19.乙酸乙酯是一種無色透明、有香味的油狀液體。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的相關(guān)信息和裝置示意圖如下

(加熱及夾持裝置略)：

物乙酸乙

乙醇乙酸

質(zhì)酯

沸

77.rc78.5℃118℃

盧

實(shí)驗(yàn)過程：向圓底燒瓶中加入乙醇8.8mL（0.15mol）,濃硫酸5.7mL,乙酸5.7mL（O.lmol）o冷凝管中通

入冷卻水后，開始緩慢加熱。反應(yīng)結(jié)束后，從粗品中分離出乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為

（2）儀器甲的作用為。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶中忘記加沸石，應(yīng)該采取的正確方法

是________

（3）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到圓底燒瓶中混合溶液變黑，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液

褪色。據(jù)此甲同學(xué)得出結(jié)論：氣體中含有SO2，乙同學(xué)認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是

（4）初步分離乙酸乙酯、乙酸和乙靜混合溶液的流程如下:

乙酸乙酯

乙酸

乙醇

試劑a為（填名稱，下同），試劑b為o分離方法②為

實(shí)際產(chǎn)量

（5）測得乙酸乙酯的質(zhì)量為6.6g,則乙酸乙酯的產(chǎn)率為x1()0%)。

理論產(chǎn)量

【答案】（1）CH3COOH+CH3CH2OH^=±CH3COOC2H5+H2O

（2）①.冷凝回流②.停止加熱，待裝置冷卻后補(bǔ)加

（3）酸性高鎰酸鉀溶液氧化乙醇而褪色，不產(chǎn)生SO2氣體

（4）①.飽和碳酸鈉溶液②.硫酸③.蒸儲(chǔ)

（5）75%

【解析】

【分析】向圓底燒瓶中加入乙醇8.8mL（0.15mol）,濃硫酸5.7mL,乙酸5.7mL（O.lmol）o冷凝管中通入冷

卻水后，開始緩慢加熱，發(fā)生反應(yīng)CH3coOH+CHCH?OH、…廠、CH3copc?&+H?0,反應(yīng)結(jié)束

后，向混有乙醉、乙酸的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液后分液，試劑a為飽和碳酸鈉溶液，上層為乙酸乙

酯，下層為乙酸鈉、乙醇混合液，A為乙酸乙酯，B為乙酸鈉、乙醇混合液，經(jīng)蒸儲(chǔ)得到乙醇、乙酸鈉溶液，

乙酸鈉溶液加硫酸酸化得到乙酸，故分離方法②為蒸偏，試劑b為硫酸。

【小問1詳解】

乙?guī)炫c乙酸在濃硫酸催化脫水作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

十故答案為：

CH3COOHCH3CH2OH—"CH3COOC2H5+H2O,

CH3coOH+CH3cH法:松、CH3coOC2H$+H2O；

【小問2詳解】

儀器甲為球形冷凝管，冷凝回流揮發(fā)的乙酸、乙醇，提高原料的利用率；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)圓底燒瓶

中忘記加沸石，應(yīng)停止加熱，待裝置冷卻后補(bǔ)加，故答案為：冷凝回流：停止加熱，待裝置冷卻后補(bǔ)加；

【小問3詳解】

乙醇易揮發(fā)，能被酸性高缽酸鉀氧化，實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的乙醇被酸性高缽酸鉀氧化，酸性高鋅酸鉀溶液氧化

乙醇而褪色，不產(chǎn)生SO?氣體，故答案為：酸性高鐳酸鉀溶液氧化乙醇而褪色，不產(chǎn)生S02氣體；

【小問4詳解】

混有乙醇、乙酸乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液后分液，試劑a為飽和碳酸鈉溶液，上層為乙酸乙酯，下

層為乙酸鈉、乙醇混合液，A為乙酸乙酯，B為乙酸鈉、乙醇混合液，經(jīng)蒸儲(chǔ)得到乙醇、乙酸鈉溶液，乙酸

鈉溶液加硫酸酸化得到乙酸，故分離方法②為蒸儲(chǔ)，試劑b為硫酸，故答案為：飽和碳酸鈉溶液：硫酸：蒸

儲(chǔ)：

【小問5詳解】

圓底燒瓶中加入乙醇0.15mol,乙酸O.lmoL乙醇過量，理論上生成乙酸乙酯O.lmol,乙酸乙酯產(chǎn)率

6.6g

x100%=75%,故答案為:75%

O.lmolx88g/molO

20.載人航天工程的發(fā)展是衡量一個(gè)國家綜合國力的重要指標(biāo)。航天器中二氧化碳的消除、氧氣的再生等

是非常重要的環(huán)節(jié)。利用薩巴蒂爾反應(yīng)清除二氧化碳并再生氧Q的大致流程如圖所示。

叵

高濃度的C02薩巴蒂爾出0電電解水

反應(yīng)器裝置

CH4

回答下列問題:

（1）已知H2和CH4的摩爾燃燒管分別為-285.5kJ?mo口和-890.0kJ?molT,Imol比0⑴變?yōu)?09）需要吸

收44.0kJ熱量。薩巴蒂爾反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為,其中反應(yīng)物的總能量________（填“大于”或

“小于”）生成物的總能量。

（2）恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4moic02和4moi也發(fā)生上述薩巴蒂爾反應(yīng)。下列說法能充分說明

該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.CO?的體積分?jǐn)?shù)不變b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變c.混合氣體的密度不變

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變e.4u正（凡尸u逆（CH?）

（3）薩巴蒂爾反應(yīng)有一個(gè)明顯的缺陷，即有部分氫元素存在于CH』中而沒有得到利用，人們正在研究其

他反應(yīng)。例如甲烷可直接脫氫制備乙烯：2cH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）。不同溫度下，向初始體積均為％）