蘇科版高二上學期化學(選擇性必修1)《水溶液中的離子反應》

專項測試卷帶答案

一、單選題

1.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的該溶液不可能是

A.稀鹽酸B.氫氯化鈉溶液C.硫酸氫鈉溶液D.氯化鈉溶液

2.下列解釋事實的離子方程式不正確的是

+2+

A.氧化鈣溶于稀硝酸：CaO+2H=Ca+H2O

B.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鐵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH；=Mg2++2NH3H2。

C.硫酸銅溶液中加少量的鐵粉，溶液藍色變淺：3Cu2++2Fe=2Fe*+3Cu

D.向酸性的淀粉一碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水，溶液變藍：

2EI2H.iH2O2=I2I2H2。

3.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.某無色溶液中：Fe"CO；-CPSOj

B.使酚猷變紅的常液：Na*Cu2+Ba2+NO；

C.c水(H.)=1()T2moi化的溶液：Fe2+K+NO；SO：

D.在O.lmol/L醋酸溶液中：SO；-NH：BfH+

4.生活中處處有化學。下列生活中Al及其化合物相關反應的離子方程式書寫不正確的是

+

A.胃舒平[主要成分為A1(OH%]治療胃酸過多：A1(OH)3+3H=AP+3H2O

5+

B.泡沫滅火器滅火原理：2AI+3CO；-+3H2O=3CO2T+2AI(OH)31

C.某主要成分為苛性綱、鋁粉的管道疏通劑：2Al+2OH-+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

3+

D.明磯凈水原理：A1+3H2O-A1(OH)3(膠體)+3H+

5.能證明Na2sO,溶液中存在SOf+H?。HSO；+OH?水解平衡的事實是

A.滴入酚取溶液后變紅，再加入H2so4溶液后紅色褪去

B.滴入酚酰溶液后變紅，再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚肽溶液后變紅，再加入RaCl?溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

D.滴入酚儆溶液后變紅，再加入NaOH溶液后紅色加深

6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=7的溶液中：K+Fe3+CfSO：

2+

B.某無色溶液中：ICMgMnO4SO；

C.加入鐵粉只生成H2的溶液中：Na-Ba"NO；C「

D.0.加。1口的乂83溶液中：Na+K+NO；SO：

7.下列溶液呈酸性的是

A.NaCl溶液B.HC1溶液C.Ba(OH”溶液D.NaOH溶液

8.用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸的過程中，下列有關說法正確

的是

A.川以選擇粉顫作指不劑

B.達到滴定終點時溶液恰好呈中性

C.滴定過程中，眼睛始終注視滴定管中的體積變化

D.若堿式滴定管沒有潤洗，則結(jié)果偏小

9.下列說法正確的是

A.用洗凈的伯絲蘸取NaCl溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色

B.向Ah(SOj溶液中加過量的NaOH溶液，可制Al(OH),

C.加熱NH,Cl和Ca(OH｝的固體混合物，可將二者分離

D.取O.lmoI.LNa2cO3溶液和O.lmol.LNaHCO,溶液，分別滴加酚酰溶液，后者紅色

更深

10.心代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.O.lmolSiOz中含有的Si-O鍵數(shù)目為0.2M

B.1.1g超重水(HO)所含的電子數(shù)目為0.5M

C.lL0.1molL“NaF溶液中F的數(shù)目小于0.1N八

D.O.lmolFe和O.lmolCL在加熱條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2M

11.某溫度時，0.01mol.LlNaOH溶液的pH是11,在此溫度下，將％LpH=a的鹽酸與匕

LpH=Z?的NaOH溶液混合，所得混合液為中性，則消■為

Vb

A.10。山3B.lo—ic.D.10。祐T4

12.已知pKa=7gKa，25t時,H2A的PL=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.01molNaOH

溶液滴定20mL0.01mol-UH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

885

0

6O0

Z19

452

L85

02040

r（NaOH）/mL

21

A.a點所得溶液中：2c（H2A）+c（A-）=0.01mol-L-

+2

B.b點所得溶液中：C（H2A）Ic（H）-2c（A-）lc（OH-）

C.c點所得溶液中：c（Na+）＞3c（HA-）

D.d點所得溶液中:c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）

13.速率控制在生產(chǎn)生活中較為常見。下列操作或措施與速率控制無關的是

A.煨燒硫鐵礦時將其粉碎B.合成氨時采用高溫條件

C.水果罐頭中加入維生素CD.凈水時加入明磯

14.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，固體A與固體B研細后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和

固體D,溫度迅速下降，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G是一種強酸，H是白色

固體，常用作鐵餐。下列敘述正確的是

HC1

B.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH下降

C.F是酸性氧化物

D.一定條件下，物質(zhì)C和物質(zhì)F不可以發(fā)生反應

15.化學與生活密切相關，下列物質(zhì)用途與性質(zhì)不匹配的是

選項月途性質(zhì)

ANHqFeeOj?可用于凈水具有氧化性

B胃舒平中含AI(OH)3Al(OH)3能中和胃酸(HC1)

C熱純堿溶液可用于清洗餐具表面的油污Na2c0。在熱水中水解程度增大

D活性炭可用于除去汽車中異味活性炭具有吸附性

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題

16.水合明(NJVH9)是重要的化工原料。水合腓沸點約118C,與NH/HQ相似，其水

溶液顯弱堿性，具有強還原性，易被氧化生成氮氣。某探究小組利用尿素與次氯酸鈉反應制

取水合腫原理為：C0(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H.?.H2O+NaCl,實驗裝置如

圖所示：

—冷凝管

攪拌器

⑴游(N?H4)的電子式為：_________o

(2)①水合肌溶液呈堿性的原因_________(用化學用語表示)。

②反應過程中需控制溫度，同時將a中溶液緩慢滴入三頸燒瓶,儀器a中盛裝的溶液是一

(填序號)。

A.NaOH和NaCIO溶液B.CO(NH4溶液

若滴速過快則會導致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，其可能原因是O

(3)工業(yè)上還可以用NHJ和NaQO溶液反應制取水合陰，寫出反應的化學方程式。

(4)通常采用減壓蒸播的方法從混合液中分離出水合股，采用該操作的原因是o

⑸測定樣品中水合腫含量：稱取樣品10.00g,加入適量NaHCO,固體，加水配成500.00mL溶

液，取25.00mL該溶液置于錐形瓶中，用O.lOOOmollT的匕溶液滴定，滴定過程中，溶液

的pH保持在6.5左右，已知：N2H4H2O+4NaHCO,+2I2=N:?+4CO2T+4NaI+5H:O,

實驗測得消耗L溶液的平均值為20.00mL,計算樣品中水合的(N2H4凡0)的質(zhì)量分數(shù)

為O

17.常溫下,用0.1250molC的NaOH溶液滴定25.00mL一定濃度的醋酸(pH=3),選擇

酚獻溶液做指示劑，達到滴定終點后停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，再重復滴

定3次。記錄數(shù)據(jù)如下表：

實NaOH標準NaOH標準

待測醋酸溶NaOH標準液

驗液液

液的濃度

編初始讀數(shù)終點讀數(shù)

的體積/mL/(mol-L-1)

號/mL/mL

125.000.12501.7021.68

225.000.12500.6021.65

325.000.12500.8020.82

425.000.12500.0020.00

請回答下列問題：

(1)寫出滴定時發(fā)生反應的離子方程式：。

(2)根據(jù)數(shù)據(jù)分析醋酸溶液的濃度是mol.L1,則醋酸的電離常數(shù)Ka約為o

⑶滴定時，將NaOH標準液裝在如圖中的(填“甲”或"乙”)滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象

是O

甲乙

(4)錐形瓶用蒸儲水洗凈后未干燥就裝入醋酸待測液會導致所測醋酸溶液的濃度(填

“偏高”“偏低”或“無影響

(5)常溫下，向稀CHjCOOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式數(shù)據(jù)變大的是

(填字母)。

/\\\c(H-)c(H+)

A.n(H')B.c(H+)c(0H-)C.——2--D.-7~三E.

V7V7V7

C(CH3COOH)C(OH')

C(CH3COO)

c(H-)

(6)TC下,Kw=lxl04,將pH=3的CH3coOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,

混合溶液顯_____性(填“酸'"'堿"或“中”)。

18.水溶液廣泛存在于生命體及其賴以生存的環(huán)境中。許多化學反應都是在水溶液中進行的，

其中，酸、堿和鹽等電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的離子反應，以及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的

水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，都與生命活動、口常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護

等息息相關。請根據(jù)相關知識完成卜列填空：

(1)亞硫酰氯(SOCL)是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加

8?10滴SO02,觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有刺激性氣味氣體逸出。輕輕振

蕩錐形瓶，白霧消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

①SOCb與水反應的化學方程式為一。

②將A1C13溶液蒸干并灼燒可得到—(填寫化學式)，將SOCL與AICD6H2O混合加熱，可

得到無水AlCb,試用化學方程式解釋原因：一。

(2)①25,C時若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中用，則此時溶液顯酸性，用離子方程

式表示其原因一,此溶液中離子的濃度大小順序為一。

②25C時若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時溶液中c(NH：)=amol/L,則c(SO：尸

mol/L

⑶為配制SbCb溶液，取SbCh固體少許溶于2~3mL水中，有白色沉淀產(chǎn)生，此時溶液的

pH-7(“大于”、“等于”或“小于)配制SbCb溶液的正確方法是一

參考答案

題號12345678910

答案DCDBCDBA