上海市某校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期9月月考試題

（滿分100分，時(shí)間60分鐘）

【注意】選擇類試題中，標(biāo)注“不定項(xiàng)''的試題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)；未特別標(biāo)注的

試題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16N-14Na-23AI-27Fe-56Cu-64Zn-65

一、原子結(jié)構(gòu)與同位素

I.某些原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示，其中“?”表示質(zhì)子或電子，表示中子。

卜列有關(guān)敘述止確的是

A.①②③是不同元素的原子B.①②③之間的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變化

C.①②③互為同位素D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

【答案】C

【解析】A.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，①??質(zhì)子數(shù)均為1（核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1）,屬

于同種元素（氫元素），A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)變化不涉及原子核內(nèi)中子數(shù)改變，①②③的轉(zhuǎn)變是中子數(shù)變化，屬于核反應(yīng)，非

化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.①②③質(zhì)子數(shù)相同（均為1）、中子數(shù)不同（0、1、2）,符合同位素定義，C正確；

D.質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，①為1、②為2、③為3,質(zhì)量數(shù)不同，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.氫正離子（H；）是宇宙化學(xué)中的重要粒子，可以由任意三種氫核素組合而成。

（1）若某個(gè)三氫正離子由兩個(gè)父原子和一個(gè)笊原子組成，該離子的質(zhì)子數(shù)為

,中子數(shù)為,電子數(shù)為0

（2）研究發(fā)現(xiàn)，含中子較多的微粒因核束縛更強(qiáng)，更穩(wěn)定，下列幾種離子最穩(wěn)定的是

A.普通H；+

B.部分笊代H2D

C.部分笊代HD；D.全笊代D；

（3）已知天然氫元素中：%豐度為99.98%、笊，豐度0.016%、瓶，豐度0.004%,推測

星際介質(zhì)中H?D+比D；更（填字母），理由是。

A.常見B.不常見

【答案】（1）①3②1③2（2）D

（3）①A②天然氫元素中氣的豐度遠(yuǎn)大于笊和僦，比D?中氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于D；

【解析】

[小問I]

氣原子含有1個(gè)質(zhì)子、沒有中子和1個(gè)電子，笊原子含有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子和1個(gè)電

子，若某個(gè)三氫正離子由兩個(gè)點(diǎn)原子和一個(gè)笈原子組成，質(zhì)子數(shù)為1+1+1=3,中子數(shù)為

1,電子數(shù)為l+l+l-l=2o

【小問2】

普通H；的中子數(shù)為0,部分笊代HzD+的中子數(shù)為1,部分笊代HD；的中子數(shù)為2,全笊

代D；的中子數(shù)為3,研究發(fā)現(xiàn)，含中子較多的微粒因核束縛更強(qiáng)，更穩(wěn)定，則最穩(wěn)定的是

全笊代D；,故選D。

【小問3】

天然氫元素中笈的豐度遠(yuǎn)大于笊和僦，推測星際介質(zhì)中H?D+比D；更常見，故選A。

3.自然界中氧有三種核素——mo、30、180。

（1）自然界的水分子理論上有種。

（2）由；H和1氣）組成的11克水中，含有中子的物質(zhì)的量為molo

【答案】（1）18（2）5.5

【解析】

小問1】

由氧的同位素有脩0、30、is。，氫的同位素有H、D、T,在I個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原

子和I個(gè)氧原子。若水分子中的氫原子相同，則2?？煞謩e與H、D、T構(gòu)成HzO,即存在

3種水分子；U0可分別與H、D、T構(gòu)成HzO,即存在3種水分子；^0可分別與H、D、

T構(gòu)成H2O,即存在3種水分子：若水分子中的氫原子不同，則再0可分別與HD、DT、

HT構(gòu)成HzO,即存在3種水；17?？煞謩e與HD、DT、HT構(gòu)成H2O,即存在3種水；l8O

可分別與HD、DT、HT構(gòu)成H2O,即存在3種水；綜上所述，形成的水分子種類共有

3x6=18種。

【小問2】

:H含有I個(gè)質(zhì)子和1個(gè)口子，和mo組成的11克水中，含有中子的物質(zhì)的量為

(4+⑹;/mo]x”)=5.5molo

4.核反應(yīng)，Y+；Z和”＜2-＜口+，門(已配平，反應(yīng)前后總的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)

不變)為研究原子結(jié)構(gòu)和發(fā)現(xiàn)新原子做出了重要貢獻(xiàn)。下列說法正確的是

A.〃=4,c=9lB.X原子的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)

C.Q、R為質(zhì)量數(shù)相同的不同核素D.T是一種帶負(fù)電荷的離子

【答案】AC

【解析】已知核反應(yīng)，W+；：Xf?Y+；Z,由質(zhì)量數(shù)守恒：a+14=17+l可知a=4,電荷

數(shù)守恒：2+b=8+l可知b=7,則W為He,X為N,Y為O,Z為H；已知核反應(yīng)

記Q-＞：R+：T,由質(zhì)量數(shù)守恒：234=d+0,可知d=234,電荷數(shù)守恒：90=c+(-l)

可知c=91,以此解答。

A.由分析可知，a=4,c=91,A正確；

B.由分析可知，；‘X中質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為14-7=7,X原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，B錯(cuò)

誤；

C.由分析可知，毛Q與甯R質(zhì)量數(shù)均為234,二者質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，為質(zhì)量數(shù)

相同的不同核素?，C正確：

D.T的質(zhì)量數(shù)為0且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，則T為電子，D錯(cuò)誤；

故選ACo

二、微粒的結(jié)構(gòu)奧秘

5.1911年盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)，提出原子結(jié)構(gòu)的有核模型。該實(shí)驗(yàn)

的微觀視角如圖所示，圖中展示了一系列線條。

a

（1）其中絕大多數(shù)。粒子按照上圖中類似路徑穿越金箔的。（填寫字母編號）

（2）在該實(shí)驗(yàn)中，。粒子不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是。（填寫字母編號）

【答案】（l）b（2）a

【解析】

[小問1]

原子內(nèi)原子核很小,電子的質(zhì)后小到可以忽略不計(jì)，維k多數(shù)a粒子按照上圖中類似b路

徑穿越金箔的。

【小問2】

原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以a粒子不可能向原子核靠近，可能

偏離原子核，即a粒子不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是ao

6.已知A、B、C、D、E為1?18號元素中的五種，且原子序數(shù)依次增大，A原子核內(nèi)無

中子，B的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D的

最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的一半，E的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，

請回答下列問題：

（1）A、C形成的液態(tài)化合物X可以轉(zhuǎn)化為A、C形成的另一種液態(tài)化合物Y,此反應(yīng)的

化學(xué)方程式是o

（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）元素E的簡單離了的電了式為o

（4）元素B和元素E按質(zhì)量比3：16形成化合物的分子式為。

（5）元素B有一種放射性核素，質(zhì)量數(shù)為14,舉出一種該核素的應(yīng)用。

【答案】（1）2H2O2=2H2O+O2T

2

(2)(+14)2J4(3)［：S：］-<4)CS2

(5)考古測年代、醫(yī)學(xué)診斷(如幽門螺桿菌檢測)、科研示蹤(如化學(xué)反應(yīng)機(jī)理研究)以

及水文地質(zhì)分析(寫一種)

【解析】己知A、B、C、D、E為1?18號元素中的五種，口原子序數(shù)依次增大，A原子

核內(nèi)無中子，A為H元素，B的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的2倍，最外層有4個(gè)

電子，倒數(shù)第二層有2個(gè)電子，B為C元素，C是地殼中含量最多的元素，C為0元素，

D的最外層電子數(shù)為倒數(shù)第二層電子數(shù)的一半，第一層含有2個(gè)電子，第二層含有8個(gè)電

子，第三層含有4個(gè)電子，D為Si元素，E的最外層電子數(shù)與C的最外層電子數(shù)相同，E

為S元素。

［小問1］

H、0元素形成的液態(tài)化合物H2O2可以轉(zhuǎn)化為H、0形成的另一種液態(tài)化合物H20,此反

應(yīng)的化學(xué)方程式是：2HQ/2H2O+O2T。

【小問2】

D為Si元素，核外含有14個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為如夕284.

【小問3】

E為S元素，簡單離子S??的電子式為：［：S：］2'o

??

［小問4］

元素C和元素S按質(zhì)量比3：16形成化合物中，個(gè)數(shù)比為3：匕=1:2,分子式為CS2。

1232

小問5】

C有一種放射性核素，質(zhì)量數(shù)為14,為“C,UC的應(yīng)用有：考古測年代、醫(yī)學(xué)診斷(如幽

門螺桿菌檢測)、科研示蹤(如化學(xué)反應(yīng)機(jī)理研究)以及水文地質(zhì)分析等領(lǐng)域。

7.Si元素在自然界中有三種融定的同位素，相關(guān)信息如下：

核素符號相對原子質(zhì)量豐度(％)

28Si27.97792.23

29Si28.9764.67

30Si29.9743.10

（1）29Si原子核外能量最高的電子位于層。

A.KB.LC.MD.N

（2）Si和C的化學(xué)性質(zhì)相似，猜想主要是由于二者在原子結(jié)構(gòu)上存在怎樣的相似之處:

（3）Si元素的相對原子質(zhì)量為（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

【答案】（1）C（2）最外層電子數(shù)相同

（3）2809

【解析】

[小問1]

2'）Si原子核外有3個(gè)電子層，原子核外能量最高的電子，立于M層，故選C。

【小問2】

C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:故Si和C為

同一主族元素，Si和C的化學(xué)性質(zhì)相似，由此猜想二者在原子結(jié)構(gòu)上的相似之處是最外層

電子數(shù)相同。

【小問3】

元素的相對原子質(zhì)量等于該元素各種天然穩(wěn)定核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和,

硅元素的相對原子質(zhì)量=27.977X92.23%+28.976X4.67%+29.974X3.10%^28.09。

三、天氣瓶制作

8.下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是

A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒B.礦泉水、自來水、肥皂水

C.牛奶、汽水、石灰水D.泥漿、石灰乳、汽水

【答案】A

【解析】A.泥水是懸濁液（固體顆粒分散），汽油和水的混合物是乳濁液（兩種不混溶液

體），碘酒是溶液（碘溶解于酒精），順序符合題意，A正確；

B.礦泉水是溶液（含溶解礦物質(zhì)），自來水是溶液（含溶解物質(zhì)），肥皂水是乳濁液（含

乳化油脂），順序不符合題意，B錯(cuò)誤；

C.牛奶是乳濁液（脂肪液滴分散），汽水是溶液（二氧化碳溶解），石灰水是溶液（氫氧

化鈣溶解），順序不符合題意，c錯(cuò)誤；

D.泥漿是懸濁液，石灰乳是懸濁液（氫氧化鈣固體過量），汽水是溶液，順序不符合題意

（缺少乳濁液），D錯(cuò)誤；

故選Ao

9.為了鑒別KNO3和NH」。，設(shè)計(jì)了如下方案，可行的是

A.取樣，分別滴加酚酰溶液

B.取樣，分別加適曷稀秸酸

C.取樣，溶解，用潔凈的鉗絲分別蘸取溶液放在火焰上灼燒

D.取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液

【答案】CD

【解析】A.酚酎在中性或酸性溶液中不變色，KNO3和NHKI溶液均不顯堿性，無法鑒

別，A錯(cuò)誤；

B.稀鹽酸與KNQ、和NH4cl均無明顯反應(yīng)，無法鑒別，B錯(cuò)誤；

C.焰色反應(yīng)（焰色試驗(yàn)）可檢測K=KNO3含K”,灼燒時(shí)透過鉆玻璃呈紫色，NH4。無

此現(xiàn)象，可以鑒別，C正確；

D.取樣，分別加水溶解，再滴加硝酸銀溶液，NH4cl中的會生成Ag。白色沉淀，

KNO3無C1,不反應(yīng)，可以鑒別，D正確；

故選CDo

10.配制溶液時(shí)，采用固體研碎、液體攪拌等方法的作用是。

【答案】提高溶解效率，確保溶液快速、均勻地形成

【解析】在配制溶液時(shí)，將固體物質(zhì)研磨成細(xì)粉末，增加了固體的表面積，使溶質(zhì)與溶劑

的接觸面積增大，從而加快溶解速率，通過攪拌使溶質(zhì)和溶劑充分混合，減少溶液的濃度

梯度，促進(jìn)物質(zhì)擴(kuò)散，從而加快溶解速率。這些方法都旨在提高溶解效率.，確保溶液快

速、均勻地形成。

11.天氣瓶是一-種通過溶液結(jié)晶變化來預(yù)測天氣的裝飾瓶，具制作步喔如下：

已知：樟腦是一種白色晶體，易溶于酒精，難溶于水。

(1)根據(jù)天氣瓶的構(gòu)造，推測瓶內(nèi)溶質(zhì)大量結(jié)晶析出時(shí)，一定變化的是

A.環(huán)境溫度B.乙醇質(zhì)量

C.環(huán)境相對濕度D.溶質(zhì)溶解度

(2)將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現(xiàn)渾濁，猜想發(fā)生該現(xiàn)象的原因:

【答案】(1)AD(2)KNCh和NH』C1的反應(yīng)是吸熱的，溫度降低，樟腦在乙醇中的

溶解度減小，有固體析出

【解析】

[小問1]

天氣瓶是混合溶液c冷卻至室溫后密封在玻璃瓶中的，有大量溶質(zhì)結(jié)晶析出時(shí)。，溶劑六變

(水、乙醉質(zhì)量均不變)，降低溫度，溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，而瓶內(nèi)溶質(zhì)結(jié)晶析出可以反

映出的天氣要素是溫度，瓶內(nèi)溶質(zhì)大量結(jié)晶析出時(shí)，環(huán)境溫度發(fā)生變化，由于天氣瓶內(nèi)密

封的，環(huán)境相對濕度不影響溶質(zhì)結(jié)晶析出，故選：AD.

【小問2】

溫度降低，樟腦在乙醇中的溶解度減小，將溶液a和溶液b在常溫下混合后，出現(xiàn)渾濁，

說明溫度降低，KN03和NMC1的溶解是吸熱的。

12.下表是硝酸鉀和氯化鉉在不同溫度時(shí)的溶解度，分析表中數(shù)據(jù)問答問題：

溫度/℃020406080

KN0313.331.663.9110169

溶解度/g

NH4C129.437.245.855.265.6

/1℃/,℃

加入60g升溫蒸發(fā)

氯化錢50g水

圖2

（1）圖1中，可表不NH4cl溶解度曲線的是___________。

A.曲線aB.曲線b

（2）某同學(xué)進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)，燒杯①中的溶液為氯化鉉的溶液。

A.飽和B.不飽和

（3）燒杯③的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

（4）將段℃時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉞的飽和溶液降溫至八℃,對所得溶液的敘述正確

的是___________0

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：硝酸鉀〈氯化鉉B.溶質(zhì)質(zhì)量：硝酸鉀=氯化鐵

C.溶劑質(zhì)量：硝酸鉀〉氯化鍍D.溶液質(zhì)量：硝酸鉀（氯化錢

【答案】（1）B（2）A

（3）2：5（4）D

【解析】

[小問1]

分析表格中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，在溶解度曲線圖中曲線較

陡，氯化鐵的溶解度受溫度影響變化較小，在溶解度曲線圖中曲線較平緩，所以a為硝酸

鉀的溶解度曲線，b為氯化鉉的溶解度曲線，故選B。

【小問2】

力C時(shí)，氯化俊的溶解度為40g,由此可以計(jì)算出150g水中最多可以溶解氯化俊的質(zhì)量為

票xI50g=60g,所以燒杯①中溶液恰好為氯化鉞的飽和溶液，故選A。

100g

【小問3】

燒杯③中有溶質(zhì)析出，說羽燒杯③中為力℃時(shí)氯化鐵的飽和溶液，因此溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量

比為40g：100g=2：5o

[小問4]

A.溫度由72c降低到A℃后得到的是八℃時(shí)硝酸鉀和氯化鏤的飽和溶液，此時(shí)硝酸鉀

和氯化鉉的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，A錯(cuò)誤；

B.時(shí)等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化銹飽和溶液中，硝酸鉀的溶劑質(zhì)量小于氯化核（溶解度大

則溶劑質(zhì)量?。?，降溫至A℃后，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量=溶劑質(zhì)量XAC溶解度/100.故

硝酸鉀溶質(zhì)質(zhì)量小于氯化餞，B錯(cuò)誤；

C.溫度由，2c降低到力℃的過程中，硝酸鉀和氯化鉉的溶解度均減小，雖然會有溶質(zhì)析

出，但溶劑質(zhì)量卻不變，所得溶液中溶劑的質(zhì)量等于由的℃等質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)

量，由及℃時(shí)硝酸鉀的溶解度比氯化鉉大，等質(zhì)量飽和溶液中溶劑的質(zhì)量硝酸鉀比氯化鉞

小,C錯(cuò)誤；

D.將/2℃等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化核的飽和溶液降溫至八℃,硝酸鉀和氨化鐵的溶解度均

減小，都會有溶質(zhì)析H1,由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鏤的溶解度變

化較小，所以硝酸鉀溶液析出的溶質(zhì)比氯化鉉溶液析出的溶質(zhì)多，則所得溶液質(zhì)量氯化鉉

比硝酸鉀大,D正確，

故選D。

四、鐵的治煉與金屬反應(yīng)

13.鐵紅（Fez。。可用于制備紅色顏料，以菱鐵礦（主要成分為FeCCh）為原料制備鐵紅的一種

流程如下圖所示：

（1）“酸浸''中，使用的酸是o

A.HC1B.H2so4C.HNO3

（2）“沉淀”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCb+X+2H9=2FcOOH+4HCl,X的化學(xué)式為

（3）FeOOH中，F(xiàn)e的化合價(jià)為。

【答案】（1）A（2）H2O2

（3）+3

【解析】菱鐵礦（主要成分為FeCCh）酸浸后得到FeCL溶液和不溶于水的濾渣，使用的會是

HC1,FeCb溶液沉淀轉(zhuǎn)化為FeOOH,FeOOH煨燒后得到H2O和Fez。."以此解答。

[小問1]

由分析可知，“酸浸”中，使用的酸是HCL故選A。

【小問2】

“沉淀”過程發(fā)生的反應(yīng)為2FeCh+X+2H2O=2FeOOH+4HCl,由原子守恒可知X的化學(xué)式為

H2O2O

【小問3】

FeOOH中0為?2價(jià)，H為+1價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3價(jià)。

14.鐵礦石有多種，赤鐵礦(主要成分Fez。力和磁鐵礦(主要成分FC.Q4)是常見的鐵礦石。

(1)寫出磁鐵礦中主要成分與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)冶煉29001含80%比3。4的磁鐵礦，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是

1(結(jié)果精確到0.1)o

【答案】(1)FC3O4+4CO?3FC+4CO2(2)1714.3

【解析】

[小問I]

磁鐵礦中的主要成分Fe3O4與CO在高溫下反應(yīng)生成Fe和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe3O4+4CO'^3Fe+4CO2；

【小問2】

設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x,貝IJ：

高溫

飛。|+4co=3Fe+4co?

232168

2900tx80%xx(l-2%)

232g168g

即2900tx80%=xx(l-2%)'解得*=1714.3t°

15.含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)最的稀硫酸充分

反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6義固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為___________go

【答案】0.5

【解析】據(jù)題意，含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與稀硫酸充

分反應(yīng)后，剩余6g固體。由于銅不與硫酸反應(yīng)，因此剩余的6g固體中包含3.2g銅。根

據(jù)金屬活動性順序“遠(yuǎn)距離先置換''的原則，剩余的2.8g固體是未反應(yīng)的鐵粉。因此，與硫

酸反應(yīng)的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉和1.8g鋁粉。鋅粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的方程式

2

為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H：f,6.5gZn生成的氫氣質(zhì)量為6.5gx二=0.2g,鐵粉與硫酸反

65

應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式為：Fe+H2so產(chǎn)FeSCh+Fhf,2.8gFe生成的氫氣質(zhì)量為：

2

2.8gx—=0.1g,鋁粉與硫酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)方程式為：2A1+3H2so4;Ab(SO4)3+

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3H1.8gAl生成的氫氣質(zhì)量為：L8gx￡=0.2g,因此，生成氫氣的總質(zhì)量為：02

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g+0.1g+0.2g=0.5g,所以，生成氫氣的總質(zhì)量為0.5g。

16.向硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析

出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

析

固

的

量

0w

鋅粉的質(zhì)量依

(1)be段(不含兩端點(diǎn))析出的金屬是___________(填化學(xué)式)。

(2)若be段和cd段析出固體質(zhì)量相等,參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為如和〃?2,試比較〃八

和mi的大小關(guān)系o

A.m\＜m2B.m\=miC.m\＞mi

【答案】⑴Cu⑵A

【解析】根據(jù)金屬活動性順序：鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，根據(jù)硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的

混合溶液中連續(xù)緩慢加入質(zhì)量為機(jī)的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀(ab段)，待

硝酸銀反應(yīng)完全，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅利銅(即be段)，待硝酸銅反應(yīng)完全，鋅前硝

酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵(即cd段)，以此解答。

[小問I]

be段發(fā)生的是鋅與硝酸銅的反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，故析出的金屬是銅，化學(xué)式為Cu。

【小問2】

be段發(fā)生的是鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，cd段表示的是鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸

鋅和鐵，若be段和cd段析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)曷分別為物和加2,設(shè)兩

反應(yīng)中析出的固體質(zhì)量都為1g,根據(jù)方程式Zn+Cu(N5)2=Zn(NO3)2+Cu可知，

1m,6565m,

—=—,則m\=—g,根據(jù)方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NOs)2+Fe可知，-,則im=

646564561g

—g,ni\和加2的大小關(guān)系為7?i<m2,故選Ao

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五、皮蛋制作中的化學(xué)

許多家務(wù)勞動中蘊(yùn)含若化學(xué)知識。

17.下列勞動中所涉及的化學(xué)知識敘述不正確的是

選項(xiàng)勞動內(nèi)容化學(xué)知識

A冰箱內(nèi)放置活性炭包活性炭能與異味物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

可溶于酸

B用食醋除水垢（主要成分CaCO3）CaCCh

C制作涼拌皮蛋時(shí)放醋可以除去皮蛋中的堿性物質(zhì)

D給植物施KNO3營養(yǎng)液KNO3屬于復(fù)合肥

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.活性炭通過吸附作用去除異味，屬于物理性質(zhì)，而非與物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；

B.食醋中的醋酸與CaCO3反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)，可用食醋除水垢，正確描述，B正確；

C.醋的酸性中和皮蛋的堿性物質(zhì)，符合酸堿反應(yīng)原理，C正確；

D.KNO含K和N兩種營養(yǎng)元素，屬于發(fā)合肥，D正確；

故選Ao

18.興趣小組以“皮蛋的制作”為主題開展研究性學(xué)習(xí)。

步驟一：配制皮蛋粉

在老師的指導(dǎo)下，興趣小組將生石灰、純堿、食鹽和水按照一定比例混合制成皮蛋粉。

（1）下列有關(guān)上述材料說法正確的是___________;

A.生后灰川做干燥劑B.純堿屬十堿C.以上材料中有三種氧化物

（2）寫出上述過程中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式o

步驟二：浸鮮蛋

向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液稱為浸出液，將新鮮鴨蛋

放入其中浸泡即可。

（3）制作過程中一定要戴上膠皮手套，浸出液中一定含有會腐蝕皮膚的物質(zhì)是

(寫化學(xué)式)，浸出液中還含有哪些溶質(zhì)？。

【答案】(1)A(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

(3)@NaOH②NaOH、NaCl

【解析】

[小問I]

A.生石灰是CaO,CaO能夠和水反應(yīng)生成Ca(OH”，可做干燥劑，A正確；

B.純堿是Na2co3,屬于鹽，B錯(cuò)誤；

C.氧化物是氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物，以上材料中生石灰和水兩種

材料是氧化物，C錯(cuò)誤；

故選Ao

【小問2】

生石灰是CaO的俗稱，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,純堿是Na2cCh的俗稱，Na2cCh和

Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化

合物''的反應(yīng)，屬于更分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ca(OH)2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH。

【小問3】

由「氫氧化鈣與純堿反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以浸出液中一定含有會腐蝕皮膚

的物質(zhì)是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；由于皮蛋浸出液是生成的氫氧化鈉和沒反應(yīng)的食

鹽，所以皮蛋浸出液中的溶質(zhì)有氫氧化鈉、食鹽，化學(xué)式為NaOH、NaCU

19.興趣小組猜想，泥料浸出液中的溶質(zhì)可能含有NaCLCaCh,Ca(OH)2,NaOH,

Na2cO3中的一種或幾種，為了驗(yàn)證猜想，設(shè)計(jì)了以下分組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量浸出液于試管中，加入足量稀溶質(zhì)中含有①

第1組有氣體產(chǎn)生

HC1

取