2025人高二化學秋季專項訓練考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每題2分，共30分）1.下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A.使用催化劑可以增大反應的活化能，從而提高反應速率B.升高溫度可以降低反應的活化能，從而提高反應速率C.反應物濃度增大，有效碰撞頻率一定增加，反應速率一定增大D.對于有氣體參與的反應，增大壓強一定會增大反應速率2.下列物質中，屬于電解質的是（）A.氯氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.空氣3.在密閉容器中，反應mX(g)+nY(g)?pZ(g)達到平衡狀態(tài)，下列判斷正確的是（）A.各物質的濃度不再改變B.正逆反應速率相等，且都等于零C.各物質的物質的量不再改變D.混合氣體的密度不再改變4.下列關于勒夏特列原理的敘述中，正確的是（）A.改變反應條件，平衡一定發(fā)生移動B.平衡向吸熱方向移動時，反應物的轉化率一定降低C.對于有氣體參與的反應，充入惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D.升高溫度，正逆反應速率都增大，且平衡向吸熱方向移動5.下列關于pH的敘述中，正確的是（）A.pH=3的溶液比pH=5的溶液氫離子濃度大2倍B.中性溶液的pH等于7，且不隨溫度變化C.氨水溶液的pH大于7，因此氨水是強堿D.稀釋醋酸溶液時，醋酸的電離程度增大，但溶液的pH變小6.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.某元素化合價降低，該元素一定被還原B.氧化還原反應中，得電子的物質一定是氧化劑C.單質參加的化學反應一定不是氧化還原反應D.某化合物中某元素化合價不為零，則該化合物一定既是氧化劑又是還原劑7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鈉與水反應：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H?+OH?=H?OC.碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓8.下列關于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池中，電子總是從正極流向負極B.負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應C.原電池工作時，鹽橋中的陽離子向負極移動D.鋅銅原電池中，銅電極是正極，發(fā)生還原反應9.下列有關有機物的敘述中，正確的是（）A.CH?和C?H?都是飽和烷烴，都能發(fā)生加成反應B.C?H?和C?H?O都屬于芳香族化合物C.乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應生成氫氣D.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物，且都是加聚產(chǎn)物10.下列實驗操作中，正確的是（）A.用量筒量取5.00mL溶液B.配制一定物質的量濃度溶液時，將溶解后的溶液直接轉移入容量瓶C.蒸發(fā)結晶時，用玻璃棒不斷攪拌，以防止液體飛濺D.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈11.X、Y、Z是三種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y原子最外層電子數(shù)比Z原子最外層電子數(shù)多1，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1:1的化合物。則下列說法中錯誤的是（）A.X與Z能形成離子化合物B.Y與Z能形成共價化合物C.X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D.X與Y能形成化合物，其水溶液呈堿性12.下列關于同分異構體的敘述中，正確的是（）A.C?H??的同分異構體共有3種B.CH?CH?CH?OH和CH?CH(CH?)OH互為同分異構體C.分子式為C?H??O的飽和一元醇共有4種同分異構體D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體13.下列說法中，不屬于化學變化的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.活性炭吸附異味C.鐵絲生銹D.甲烷燃燒14.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為（）A.7B.8C.10D.1115.下列關于電化學應用的敘述中，正確的是（）A.蓄電池在放電時是原電池B.陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應C.電解精煉銅時，粗銅做陽極，純銅做陰極D.電解飽和食鹽水時，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣二、填空題（每空1分，共20分）16.用化學方程式或離子方程式回答下列問題：(1)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：__________________________________;(2)鐵粉與稀硫酸反應：___________________________________________;(3)用鋁粉與氫氧化鈉溶液反應制取氫氣：______________________________;(4)工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉：_____________________________。17.X、Y、Z是三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子與X原子最外層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和為10。則：(1)X、Y、Z三種元素的名稱分別是__________________、__________________、__________________;(2)X與Y形成的化合物化學式為__________________，該化合物所屬的化合物類型為__________;(3)Y與Z形成的最簡單氣態(tài)氫化物的化學式分別為__________________和__________________，其中穩(wěn)定性較強的是__________(填化學式)。18.下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素均為主族元素：ABCDEF(1)若A與E屬于同一主族，且A原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5，則A元素位于第__________周期第__________族，E元素形成的單質最簡單氫化物的化學式為__________;(2)若B與F屬于同一主族，且B原子的原子序數(shù)為9，則B元素形成的單質在常溫下呈__________態(tài)，F(xiàn)元素與D元素形成的化合物化學式為__________。19.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象填寫相應的化學方程式或離子方程式：(1)將二氧化硫氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁：__________________________________;(2)將氯氣通入NaOH溶液中，得到漂白粉：__________________________________________;(3)將少量鐵粉加入硫酸銅溶液中，溶液顏色變淺，有固體析出：__________________________。20.用離子方程式表示下列反應的離子方程式：(1)碳酸鈣溶于稀鹽酸：__________________________________;(2)氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀：______________________________;(3)鐵與硫酸銅溶液反應：__________________________________。三、簡答題（每空2分，共30分）21.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，其中A是一種常見的金屬單質，B是一種無色氣體單質，C是一種常見的非金屬單質，D是一種鹽。它們之間有如下轉化關系（部分反應條件已略去）：A+B=E(紅色固體)↓+FE+C=G(黑色固體)+H+BG+D+H?O=I(藍色溶液)+J+K(1)寫出E、F、G、H、I五種物質的化學式：E：__________，F(xiàn)：__________，G：__________，H：__________，I：__________;(2)寫出反應①和反應④的化學方程式：反應①：__________________________________;反應④：__________________________________。22.為了探究影響化學反應速率的因素，某同學設計了如下實驗（表中“√”表示加入，“×”表示不加入）：實驗編號反應物溫度/℃催化劑濃度/mol·L?1反應時間/s①0.1mol/LHCl20√0.160②0.1mol/LHCl20×0.1120③0.2mol/LHCl20×0.130(1)該實驗探究的主要因素是__________________、__________________和__________________;(2)通過比較實驗①和實驗②，可以得出的結論是__________________;(3)通過比較實驗①和實驗③，可以得出的結論是__________________。23.現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，分別是Na?CO?溶液、鹽酸、CaCl?溶液中的一種。甲溶液與乙溶液混合，有氣體生成；甲溶液與丙溶液混合，有白色沉淀生成；乙溶液與丙溶液混合，沒有明顯現(xiàn)象。請回答：(1)甲、乙、丙三種溶液分別是什么？甲：__________，乙：__________，丙：__________;(2)寫出甲溶液與乙溶液混合發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________;(3)寫出甲溶液與丙溶液混合發(fā)生反應的化學方程式：__________________________________。四、計算題（共20分）24.將5.6g鐵粉加入到100mL稀硫酸中，充分反應后，溶液的pH為2。假設反應后溶液體積不變，計算：(1)參加反應的鐵粉的物質的量是多少摩爾？(2)原稀硫酸的物質的量濃度是多少摩爾每升？25.將1.92g碳酸鈣加入到100mL稀鹽酸中，恰好完全反應，生成2.24L氣體（標準狀況下）。計算：(1)參加反應的碳酸鈣的物質的量是多少摩爾？(2)原稀鹽酸的物質的量濃度是多少摩爾每升？(3)反應后溶液的pH是多少？---試卷答案一、選擇題（每題2分，共30分）1.C2.C3.A4.D5.A6.B7.B8.B9.C10.C11.C12.D13.B14.B15.C二、填空題（每空1分，共20分）16.(1)Ba(OH)?+CuSO?=BaSO?↓+Cu(OH)?↓(2)Fe+2H?=Fe2?+H?↑(3)2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑(4)2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O17.(1)氧氮硅(2)NO?共價化合物(3)NH?H?OH?O18.(1)二ⅥANH?(2)氣體Na?O19.(1)SO?+Ca(OH)?=CaSO?↓+H?O(2)2Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O(3)Fe+CuSO?=FeSO?+Cu20.(1)CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑(2)2OH?+Cu2?=Cu(OH)?↓(3)Fe+Cu2?=Fe2?+Cu三、簡答題（每空2分，共30分）21.(1)E：CuOH：H?G：C黑色固體H：H?I：CuSO?藍色溶液(2)反應①：Cu+H?=CuO+H?↑反應④：CuO+2HCl=CuCl?+H?O22.(1)溫度濃度催化劑(2)其他條件相同時，濃度越大，反應速率越快(3)其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快23.(1)甲：鹽酸乙：Na?CO?丙：CaCl?(2)2HCl+Na?CO?=2NaCl+H?O+CO?↑(3)Na?CO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl四、計算題（共20分）24.(1)解：設參加反應的鐵粉的物質的量為xmol，生成Fe2?的物質的量為xmol，生成氫氣的物質的量為ymol。根據(jù)反應方程式：Fe+H?SO?=FeSO?+H?↑1111xxxy根據(jù)題意，溶液的pH為2，則c(H?)=0.01mol/L。原硫酸溶液體積為100mL=0.1L，故剩余硫酸的物質的量為0.01mol/L×0.1L=0.001mol。參加反應的硫酸的物質的量為0.1mol/L×0.1L-0.001mol=0.009mol。根據(jù)化學計量數(shù)關系，n(Fe):n(H?SO?)=1:1，故x=0.009mol。答：參加反應的鐵粉的物質的量是0.009摩爾。(2)解：原硫酸溶液中硫酸的物質的量為0.009mol+0.001mol=0.01mol。原稀硫酸的物質的量濃度為c=n/V=0.01mol/0.1L=0.1mol/L。