10.2.2酸的化學(xué)性質(zhì)

有兩瓶裝著濃鹽酸和濃硫酸的未貼標(biāo)簽的試劑瓶，如何簡(jiǎn)單將其區(qū)分開？復(fù)習(xí)：稀鹽酸石蕊

向稀鹽酸中滴入1—2滴紫色石蕊試液(1)酸與指示劑的作用

一.酸的通性(酸的化學(xué)性質(zhì))(2)酸與活潑金屬的反應(yīng)

活潑金屬+酸→鹽+氫氣如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑

Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色；無色酚酞試液不變色（活潑金屬指氫前鈉后的金屬,酸指稀鹽酸、稀硫酸）

金屬的位置與酸中氫交換位置，然后結(jié)合化合物書寫四步驟寫物質(zhì)化學(xué)式。石蕊酸紅堿藍(lán),酚酞酸無堿紅紫色石蕊溶液，無色酚酞溶液由于酸溶液中的陽離子都是H+現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵化性二：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)生成鹽與氫氣,鐵與酸反應(yīng)生成的是亞鐵鹽（+2價(jià)的鐵）含有Fe2+的溶液顯淺綠色。，反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)較快，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

＝

Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色3.與金屬氧化物的反應(yīng)

金屬氧化物+酸→鹽+水稀硫酸與鐵銹：Fe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2O稀鹽酸與鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸與氧化銅：CuO+H2SO4

=CuSO4+H2O(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀鹽酸與氧化銅：

金屬氧化物中金屬的位置與酸中氫交換位置，然后結(jié)合化合物書寫四步驟寫物質(zhì)化學(xué)式。氧化鐵、氧化銅注意：酸不與非金屬氧化物的反應(yīng)氧化鐵于酸發(fā)生反應(yīng)生成+3價(jià)的鐵鹽和水。不能。長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)樗釙?huì)與金屬（活潑的金屬）繼續(xù)反應(yīng)造成金屬制品的腐蝕如鹽酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑注：含有Fe3+的溶液顯黃色。

上述反應(yīng)，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)期浸在酸中？為什么？用鑷子夾取銅片，把另一端在酒精燈上灼燒，形成約3cm長(zhǎng)的黑色氧化銅薄層，趁熱插入裝有稀硫酸的試管里。

現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（藍(lán)色）結(jié)論：酸+金屬氧化物→鹽+水【例2】鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的()A.能與金屬反應(yīng)B.能與金屬氧化物反應(yīng)C.能使指示劑變色D.能溶于水B鹽酸與氫氧化鈉4.酸與堿發(fā)生反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O硫酸與氫氧化鈣H2SO4+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O鹽酸與氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O酸+堿→鹽+水

酸中氫的位置與堿中金屬離子交換位置，然后結(jié)合化合物書寫四步驟寫物質(zhì)化學(xué)式。酸與可溶性堿反應(yīng)，沒有現(xiàn)象酸+鹽→新酸+新鹽（5）、酸和鹽發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OH2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2

酸中氫的位置與鹽中金屬離子交換位置，然后結(jié)合化合物書寫四步驟寫物質(zhì)化學(xué)式。特殊：酸+碳酸鹽/碳酸氫鹽→新鹽+水+二氧化碳NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑生成物必須有沉淀、氣體或水。=BaSO4+2HCl

因?yàn)樗鼈冊(cè)谌苡谒畷r(shí)，都解離出相同的陽離子——_____，正是由于它的存在，才導(dǎo)致這些酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，我們稱為酸的通性。

由于不同的酸溶于水時(shí)解離出的酸根陰離子不同，其性質(zhì)也存在差異。例如：硫酸能與氯化鋇（BaCl2)反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇（BaSO4)沉淀，而鹽酸卻不能。

BaCl2+H2SO4=BaSO4

+2HClH+稀鹽酸和稀硫酸中存在的離子

H+H+Cl_

SO42-共性個(gè)性酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。2.酸能跟多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。3.酸可以與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4.酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。

5.酸能和某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。

酸有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的酸溶液中都含有H+。

小結(jié)：金屬活動(dòng)性順序表：1.金屬的位置越

,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：排在____前面的金屬（除K、Ca、Na）才能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣。靠前氫KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫

鉛

氫,銅汞銀鉑金

嫁給那美女,身體細(xì)纖(輕),統(tǒng)共一百斤。例、稀酸的化學(xué)性質(zhì)在①氧化鐵②金屬鋅③氫氧化銅④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中，跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④B

向某溶液中加入硝酸鋇溶液，如果有白色沉淀產(chǎn)生，說明該溶液中可能含有硫酸根離子，也可能含有碳酸根離子，再向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀溶解了，則該溶液中一定含有碳酸根離子，一定不含硫酸根離子，若白色沉淀沒有溶解，則該溶液中一定含有硫酸根離子，一定不含碳酸根離子。

硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水，但溶于酸。滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，則說明該物質(zhì)中含有SO42－思考：檢驗(yàn)SO42－時(shí)要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32－離子的干擾。因?yàn)镃O32－與Ba(NO3)2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀BaCO3生成，但溶于稀硝酸，沉淀消失產(chǎn)生氣泡。SO42－的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)SO42－時(shí)，為什么要加稀HNO3？結(jié)論：例．學(xué)習(xí)了鹽酸的化學(xué)性質(zhì)后，小凱構(gòu)建了如圖所示的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。請(qǐng)回答：(1)試劑A的名稱是_

__。(2)若B是一種氧化物，則B的化學(xué)式為__

__。(3)若C是一種單質(zhì)，寫出鹽酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(4)若D是碳酸鈣，則生成的無色氣體的化學(xué)式為_

__。紫色石蕊試液Fe2O3Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑CO21.長(zhǎng)期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），常用什么來除去？2.除去水垢后的鋁壺能否長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:（1）Fe2O3+H2SO4===

；（2）CuO+H2SO4===