高中2024北京一六一中高三3月月考化學(xué)考生須知1.本試卷共5頁，滿分100分，考試時(shí)長90分鐘。2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙-并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ag-108Li-7Zn-65一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.我國科研人員發(fā)現(xiàn)g-C3N4非金屬半導(dǎo)體可以在光照下催化水產(chǎn)生氫氣。g-C3N4是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.g-C3N4屬于離子晶體B.其核心元素氮的氫化物分子間存在氫鍵，因此加熱時(shí)很難分解C.g-C3N4中氮原子有sp2，sp3兩種雜化方式D.g-C3N4中含有手性碳原子2.下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.HCl分子中σ鍵的形成為B.HClO的電子式為C.三氧化硫的VSEPR模型：D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式為3.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A.存在順反異構(gòu)，分子中無手性碳 B.分子中有3種含氧官能團(tuán)C.能與發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng) D.1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH4.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，久置，在接觸處鐵易生銹B.用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀比用等體積蒸餾水洗滌損失的BaSO4少C.加氨水除去氯化銨中的氯化鎂D.電鍍實(shí)驗(yàn)中，用[Cu(NH3)4]SO4溶液作電鍍液比用CuSO4溶液得到的銅鍍層光亮牢固5.下列說法正確的是A.核酸水解的最終產(chǎn)物是戊糖、堿基B.纖維素能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化C.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料碳纖維主要成分是SiO2D.酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，同時(shí)生成(2n-1)molH2O6.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖)B.向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，產(chǎn)生無色氣體：+OH-=NH3↑+H2OC.向H218O中加入Na2O2，產(chǎn)生無色氣體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向NaCl飽和溶液中依次通入過量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl7.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD目的收集并吸收NO2比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱比較Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)快慢研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)方案A.A B.B C.C D.D8.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。濃縮海水酸化海水含溴空氣含溴溶液產(chǎn)品溴已知：i．與Na2CO3反應(yīng)時(shí)，Br2轉(zhuǎn)化為和Br-。ii．HBrO3為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.酸化海水通入Cl2提取溴的反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B.脫氯過程脫除1molCl2可能消耗molFeBr2C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1：59.一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示.資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示.下列說法不正確的是024609.917.222.4A.0～6min的平均反應(yīng)速率：B.的作用是增大過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)的10.科研人員以間硝基甲苯為原料，采用間接成對(duì)電解方法合成間氨基苯甲酸。兩極材料分別采用、，電解質(zhì)溶液為溶液。反應(yīng)的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A.A電極為電解池陰極B.B電極反應(yīng)為：C.1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移8molD.產(chǎn)品既可以與酸反應(yīng)，也可以與堿反應(yīng)11.常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液(變化關(guān)系如圖所示)。下列說法不正確的是注：δ為含A微粒的分布系數(shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)A.H2A的電離方程式為：H2A=HA-+H+、HA-A2-+H+B.當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.由V(NaOH)=30.00mL時(shí)pH=2，推測(cè)HA-的電離程度大于A2-的水解程度12.一種點(diǎn)擊反應(yīng)的原理為，我國科學(xué)家利用點(diǎn)擊反應(yīng)原理研制出具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C。下列說法不正確的是A.單體B化學(xué)式為C8H6O4B.單體B能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)C.理論上1mol聚合物C在酸性條件下水解可以得到4nmol羧基D.按上述點(diǎn)擊反應(yīng)原理A和B可以生成環(huán)狀化合物：13.催化加氫制甲醇，在減少排放的同時(shí)實(shí)現(xiàn)了的資源化，該反應(yīng)可表示為：，保持起始反應(yīng)物，時(shí)隨壓強(qiáng)變化的曲線和時(shí)隨溫度變化的曲線如圖：已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)B.a、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值相同C.當(dāng)，時(shí)，達(dá)平衡后D.當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率約為33％14.實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)FeSO4溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑沉淀物質(zhì)的量之比試劑X試劑Yc(AgNO3)/mol·L-1c(FeSO4)/mol·L-1i0.040.04aii0.10.10.15iii0.50.50.19iv1.01.00.26已知：①Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5。②取i~iv充分反應(yīng)后的上層清液，滴加濃鹽酸均產(chǎn)生白色沉淀；滴加K3[Fe(CN)6]溶液均產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。下列說法不正確的是A.分析i中數(shù)據(jù)可知：a=0B.ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.取iii中充分反應(yīng)后的上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可以作為Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)的證據(jù)D.本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。15.氧族元素Se(硒)及其化合物有著廣泛應(yīng)用價(jià)值。（1）Na2SeSO3(硒代硫酸鈉，其中SeSO可看作是SO中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物)在某些腫瘤治療中能夠提高治愈率。其制備和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為5個(gè)區(qū)。Se位于元素周期表___________區(qū)。②SeSO的空間結(jié)構(gòu)是___________。③過程ii中SeSO一定斷裂的化學(xué)鍵是___________。（2）非鉛雙鈣鈦礦材料[(NH4)2SeBr6]有望大規(guī)模應(yīng)用于太陽能電池。一定壓力下合成的[(NH4)2SeBr6]晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，其中[SeBr6]2-位于正方體的頂點(diǎn)和面心。①比較Se原子和Br原子的第一電離能大小，并從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由___________。②NH中H—N—H鍵角___________(填“>”或“<”)NH3中H—N—H鍵角。③一定壓力下形成的[(NH4)2SeBr6]晶胞形狀為正方體，邊長為anm。已知[(NH4)2SeBr6]的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該晶體密度為___________g·cm-3。(1nm=10-7cm)（3）Cu2-xSe是一種鈉離子電池的正極材料，充、放電過程中正極材料立方晶胞(示意圖)的組成變化如下圖所示(晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子)。每個(gè)Na2Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。16.一種利用富鋰鹵水(含Li+、Na+、Mg2+、Cl-、硼酸根等)中制備碳酸鋰的工藝如下：已知：室溫下相關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表?；衔颩gCO3Mg(OH)2CaC2O4CaCO3Ca(OH)2Li2CO3Ksp6.8×10-65.6×10-122.3×10-92.8×10-95.5×10-62.5×10-2（1）i中，操作的名稱是___________。（2）ii可除去80%的Mg2+，該過程中生成Mg2(OH)2CO3反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）iii中，得到的沉淀3的成分有___________。（4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。（5）一種測(cè)定碳酸鋰產(chǎn)品純度的方法如下：步驟I．取agLi2CO3產(chǎn)品，加入c1mol/LV1mLH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，固體完全溶解；步驟II．加熱溶液，緩緩煮沸一段時(shí)間后自然冷卻至室溫；步驟III．以酚酞為指示劑，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為V2mL。①已知：雜質(zhì)不與H2SO4、NaOH溶液反應(yīng)。Li2CO3的摩爾質(zhì)量為74g/mol。該Li2CO3產(chǎn)品純度為___________(寫出計(jì)算式，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。②步驟II的目的是___________；若省略步驟II，直接進(jìn)行步驟III，將導(dǎo)致測(cè)得的Li2CO3產(chǎn)品純度___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。（6）純化Li2CO3粗品將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3.電解原理如圖所示：陽極的電極反應(yīng)式是___________，該池使用了___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。17.化合物I是合成唑啉酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下。已知：i．ii．iii．R1-COOH+R2NH2（1）A→B反應(yīng)所需的試劑和條件是___________。（2）已知：2CH3COOH→a+H2O。C→D的化學(xué)方程式為___________。（3）E→F的反應(yīng)類型是___________。（4）由C合成F的過程中，C→D的目的是___________。（5）G→H的化學(xué)方程式為___________。（6）化合物I的另一種合成路線如下：已知：①K的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②M→I的過程中，還可能生成高分子化合物N。寫出N的一種結(jié)構(gòu)簡式___________。18.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要成分為，含有少量、、等)生產(chǎn)高純的流程示意圖如下。（1）用足量溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是___________。②通過“浸出”步驟，鋅焙砂中的轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“浸出”時(shí)轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除重金屬”時(shí)，加入溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是___________和。（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：___________。（5）“沉鋅”步驟①中加入足量溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，分解的失重曲線和產(chǎn)品的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。已知：i．固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。ii．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品的活性越高。①280℃時(shí)煅燒，后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3％，則的分解率為___________％(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率(分解率>95％)、高活性(比表面積)產(chǎn)品的最佳條件是___________(填字母序號(hào))。a．恒溫280℃，b．恒溫300℃，c．恒溫350℃，d．恒溫550℃，（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。19.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)裝置試劑x操作及現(xiàn)象I1mol/LCuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。II1mol/LCuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。已知：Cu+[Cu(NH3)2]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)（1）推測(cè)實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生的無色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到藍(lán)色褪去。反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)I產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：假設(shè)a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假設(shè)b：Cl-存在時(shí)，Cu2+與反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。②實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有___________、。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II，根據(jù)半反應(yīng)就物質(zhì)的氧化性還原性提出假設(shè)：Cl-___________。下述實(shí)驗(yàn)III證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如下圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管___________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。（4）將實(shí)驗(yàn)I的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。①通過實(shí)驗(yàn)IV證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。實(shí)驗(yàn)IV：證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。用離子方程式解釋產(chǎn)生深藍(lán)色溶液的原因：___________。②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)IV不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV的對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)V的方案和現(xiàn)象是：___________。

參考答案一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目的要求。把正確答案涂寫在答題卡上相應(yīng)的位置。1.【答案】C【詳解】A．g-C3N4是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則g-C3N4，不屬于離子晶體，A不正確；B．氮的氫化物分子間存在氫鍵，使氫化物的熔沸點(diǎn)升高，而加熱時(shí)很難分解，屬于熱穩(wěn)定性，取決于分子內(nèi)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵的強(qiáng)弱，B不正確；C．g-C3N4中，六元環(huán)內(nèi)氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，三個(gè)六元環(huán)共用的N原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，C正確；D．g-C3N4中，每個(gè)C原子只連接3個(gè)N原子，不含有手性碳原子，D不正確；故選C。2.【答案】A【詳解】A．HCl分子中H原子的1s、Cl原子的3p軌道上有未成對(duì)電子，s和p軌道通過‘頭碰頭’方式重疊形成s-pσ鍵，形成過程為，故A正確；B．HClO分子中，O原子為中心原子，O、H原子間共用1對(duì)電子對(duì)，O、Cl原子間共用1對(duì)電子對(duì)，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，無孤對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，即，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子中，3d能級(jí)上10個(gè)電子、4s能級(jí)上1個(gè)電子，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子軌道表示式：，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.【答案】D【詳解】A．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，且雙鍵碳原子連有兩個(gè)不同的基團(tuán)，所以有順反異構(gòu)；手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，分子中無手性碳原子，故A正確；B．分子中有羥基、醚鍵和酯基三種含氧官能團(tuán)，故B正確；C．苯環(huán)上直接連有羥基，具有酚的性質(zhì)，在酚羥基的鄰對(duì)位上的氫原子可以被溴取代，分子中有碳碳雙鍵，可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．酚能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基在NaOH溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)，鹵代烴也能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選D。4.【答案】A【詳解】A．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故A正確；B．硫酸鋇存在溶解平衡：BaSO4(s)?Ba2++，用水洗滌使BaSO4的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSO4的損失；而用H2SO4洗滌，電離出抑制了BaSO4的溶解，導(dǎo)致BaSO4損失量少，所以該變化能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．氨水可促進(jìn)鎂離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過濾可除雜，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．[Cu(NH3)4]SO4溶液中，Cu2+和NH3形成了穩(wěn)定的配離子[Cu(NH3)4]2+，使得銅離子濃度降低，所以使Cu鍍層的質(zhì)量更好，能用平衡移動(dòng)原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.【答案】B【詳解】A．核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖、堿基，故A錯(cuò)誤；B．纖維素分子中葡萄糖單元存在醇羥基，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，纖維素屬于非還原糖不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化，故B正確；C．碳纖維主要成分是C，故C錯(cuò)誤；D．酸催化下，nmol苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成線型酚醛樹脂，化學(xué)方程式為n+nHCHO+(n-1)H2O，所以nmol的苯酚與nmol甲醛反應(yīng)生成(n-1)mol的水，故D錯(cuò)誤；故選B。6.【答案】D【詳解】A．蔗糖是一種二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，產(chǎn)生無色氣體，OH-先與H+反應(yīng)，H+反應(yīng)完全后再與銨根離子反應(yīng)，所以離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．Na2O2既做氧化劑又做還原劑，所以方程式為：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C錯(cuò)誤；D．向氯化鈉飽和溶液中依次通入過量氨氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與飽和氯化鈉溶液、氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；故選D。7.【答案】B【詳解】A．二氧化氮的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鎂不溶于NaOH，氫氧化鋁可溶于NaOH溶液，可知?dú)溲趸V的堿性大于氫氧化鋁的堿性，則金屬性Mg大于Al，故B正確；C．飽和碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的濃度未知，應(yīng)向等濃度的鹽溶液中滴加等濃度的鹽酸，比較反應(yīng)的快慢，故C錯(cuò)誤；D．未控制變量，一支試管加入2mL0.1mol/LKSCN的同時(shí)，應(yīng)同時(shí)在另一試管中加入2mL蒸餾水，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選：B。8.【答案】C【分析】由流程可知，海水濃縮、酸化后通入氯氣發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，用熱空氣吹出溴，得到含有溴的空氣，將含溴空氣通入FeBr2溶液脫氯，再與Na2CO3溶液反應(yīng)，Br2轉(zhuǎn)化為和，再用硫酸酸化，和在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成Br2，經(jīng)過一系列操作得到溴，以此分析解答?！驹斀狻緼．酸化海水通入Cl2，Cl2將溴離子氧化為溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故A正確；B．脫氯過程中可能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2，此時(shí)脫除1mol氯氣消耗molFeBr2，故B正確；C．Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸氣，反應(yīng)生成、和CO2，則所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是CO2，故C錯(cuò)誤；D．H2SO4酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：；反應(yīng)中化合價(jià)降低作氧化劑，化合價(jià)升高作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為1∶5，故D正確；故選C。9.【答案】D【詳解】A．0～6min內(nèi)，生成氧氣22.4mL，則消耗過氧化氫0.002mol,平均反應(yīng)速率：，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②得到，則鐵離子為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，的作用是增大過氧化氫的分解速率，B正確；C．反應(yīng)①中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②中生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，是放熱反應(yīng)，C正確；D．焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，由題圖可知反應(yīng)的，D不正確；答案選D10.【答案】C【分析】由圖可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，TiO2+離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ti3+離子，電極反應(yīng)式為，陰極區(qū)中Ti3+離子與間硝基苯甲酸酸性條件下反應(yīng)生成間氨基苯甲酸、TiO2+和水，反應(yīng)的離子方程式為+6Ti3++4H2O

+6TiO2++6H+，電極B為陽極，水分子作用下鉻離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成重鉻酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為，陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，電解時(shí)，氫離子通過陽離子交換膜由陽極區(qū)加入陰極區(qū)，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．由分析可知，與電源負(fù)極相連的電極A為電解池的陰極，故A正確；B．由分析可知，電解時(shí)B電極反應(yīng)為：，故B正確；C．陽極槽外中重鉻酸根離子與間硝基甲苯酸性條件下反應(yīng)生成間硝基苯甲酸，反應(yīng)的離子方程式為++8H+

+2Cr3++5H2O，根據(jù)B電極反應(yīng)，可知生成1mol轉(zhuǎn)移電子為6mol，則1mol間硝基甲苯氧化為1mol間硝基苯甲酸時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，故C錯(cuò)誤；D．中的氨基呈堿性，可與酸反應(yīng)，羧基呈酸性，可以與堿反應(yīng)，故D正確；故答案選C。11.【答案】C【詳解】A．由圖可知，20.00mL0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液pH=1，故H2A第一步完全電離，第二步部分電離，故H2A的電離方程式為：H2A=HA-+H+；HA-?A2-+H+，故A正確；B．H2A第一步完全電離，由物料守恒可知，當(dāng)V(NaOH)=0mL時(shí)，c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，故B正確；C．當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，溶液pH＜7，故c(H+)＞c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，故c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的NaHA和Na2A，pH=2，說明HA-的電離程度大于A2-的水解程度，故D正確。答案選C。12.【答案】D【分析】A和B反應(yīng)生成聚合物C，根據(jù)點(diǎn)擊反應(yīng)原理，由C逆推，可知B是HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH?！驹斀狻緼．單體B是HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，化學(xué)式為C8H6O4，故A正確；B．單體B是HC≡CCOOCH2CH2OOCC≡CH，含有碳碳三鍵、酯基，能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)，故B正確；C．聚合物C的1個(gè)鏈節(jié)中含有4個(gè)酯基，理論上1mol聚合物C在酸性條件下水解可以得到4nmol羧基，故C正確；D．按上述點(diǎn)擊反應(yīng)原理A和B可以生成環(huán)狀化合物：，故D錯(cuò)誤；選D。13.【答案】D【分析】該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線a表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化，曲線b表示甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，由圖可知，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，該反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知，a、b交點(diǎn)處，b曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)溫度小于250℃，則a、b交點(diǎn)處化學(xué)平衡常數(shù)值不相同，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，5×105Pa、250℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則5×105Pa、2,30℃時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于0.05，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)起始二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量為1mol和3mol，平衡時(shí)生成甲醇為amol，由題意可建立如下三段式：由甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.01可得：=0.1，解得a≈0.33mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=33%，故D正確；故選D。14.【答案】C【詳解】A．等體積混合后，此時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以a=0，故A正確；B．ii中沉淀加適量濃氨水充分反應(yīng)形成，溶液中增大，取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故B正確；C．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知有生成可知溶液中Fe2+過量，不能通過檢驗(yàn)是否存在Fe2+作為Fe2++Ag+Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)的證據(jù)，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合表中數(shù)據(jù)可得，本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物濃度增大，得到的沉淀占比越大，所以推斷對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的影響比對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響更大，故D正確；故選C。二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。把答案填在答題紙中相應(yīng)的橫線上。15.【答案】（1）①.p②.四面體③.硫硒鍵（2）①.第一電離能Br>Se，Br和Se為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)Br>Se，原子半徑Br<Se，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Br>Se②.>③.（3）8【小問1詳解】①Se位于第四周期VIA族，位于元素周期表的p區(qū)；②SeSO可看作是SO中的一個(gè)O原子被Se原子取代的產(chǎn)物，SO中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對(duì)，SO的空間構(gòu)型為正四面體形，則SeSO中心原子的空間結(jié)構(gòu)是四面體；③過程ii中SeSO轉(zhuǎn)化為SO，一定斷裂的化學(xué)鍵是硫硒鍵?！拘?詳解】①Br和Se為同周期元素，電子層數(shù)相同，核電核數(shù)Br>Se，原子半徑Br<Se，原子核對(duì)最外層電子的吸引作用Br>Se，則第一電離能：Br>Se；②NH中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，沒有孤電子對(duì)，NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥力，使鍵角變小，則NH中H—N—H鍵角>NH3中H—N—H鍵角；③[SeBr6]2-位于正方體的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，K+的個(gè)數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為g，晶體的體積為，晶胞的密度為g/cm3。【小問3詳解】由Na2Se轉(zhuǎn)化為Cu2-xSe的電極反應(yīng)式為Na2Se-2e-+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)和面心的Se2-個(gè)數(shù)為=4，則每個(gè)晶胞中含有4個(gè)Na2Se，4個(gè)Na2Se完全轉(zhuǎn)化為4Cu2-xSe過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8。16.【答案】（1）萃取、分液（2）2Mg2+++2H2O=Mg2(OH)2CO3↓+2（3）Mg(OH)2、CaCO3、Ca(OH)2（4）①.不可行②.由于Ksp(CaCO3)遠(yuǎn)小于Ksp(Li2CO3)，若省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，會(huì)在沉鋰的同時(shí)生成CaCO3沉淀，造成產(chǎn)品純度降低（5）①.×100%②.除去溶液中的CO2③.偏低（6）①.4-4e-=2H2O+O2↑+4CO2↑②.陽【分析】由題干工藝流程圖可知，向富鋰鹵水中加入有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取分液出含硼有機(jī)溶劑和主要含Li+、Na+、Mg2+的水層溶液1，向溶液1中加入純堿，將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg2(OH)2CO3進(jìn)行一次除鎂，過濾得沉淀2主要成分為Mg2(OH)2CO3，向溶液2中加入石灰乳進(jìn)行二次除鎂，將剩余的鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，同時(shí)步驟ii中生成的碳酸氫根離子和石灰乳反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故過濾出沉淀3主要成分為Mg(OH)2和CaCO3，向溶液3中加入草酸鈉進(jìn)行除Ca2+，將溶液3中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀，過濾得到沉淀4主要成分為CaC2O4，向溶液4中加入純堿進(jìn)行沉鋰，過濾洗滌得到碳酸鋰，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】由分析可知，i中操作的名稱是萃取分液，故答案為：萃取、分液；【小問2詳解】由分析可知，ii可除去80%的Mg2+，該過程中生成Mg2(OH)2CO3反應(yīng)即Mg2+和Na2CO3溶液反應(yīng)生成Mg2(OH)2CO3，故該反應(yīng)的離子方程式為：2Mg2++3+2H2O=Mg2(OH)2CO3↓+2；【小問3詳解】由分析可知，iii中，得到的沉淀3的成分有Mg(OH)2和CaCO3、Ca(OH)2；【小問4詳解】由分析可知，溶液3中含有Li+、Na+、Ca2+等離子，Ca2+能與步驟v中的沉鋰的純堿反應(yīng)生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不純，故有人提出：可省略向溶液3中加入草酸鈉這一步，該建議不可行；【小問5詳解】①根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O可知與NaOH反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=n(NaOH)=c2V2×10-3mol,則與Li2CO3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：n(H2SO4)=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol,根據(jù)Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑，故該Li2CO3產(chǎn)品純度為×100%；②由反應(yīng)方程式Li2CO3+H2SO4=Li2SO4+H2O+CO2↑可知，步驟I反應(yīng)后的溶液中含有CO2，故步驟Ⅱ的目的是將溶液中溶解的CO2趕出，以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，若省略步驟Ⅱ，直接進(jìn)行步驟Ⅲ，將導(dǎo)致上述實(shí)驗(yàn)中的V2偏大，則將導(dǎo)致測(cè)得的Li2CO3產(chǎn)品純度偏低；【小問6詳解】根據(jù)電解圖，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，放電為氫氧根離子，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；陰極放電的是氫離子，電極方程式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極生成OH-，Li+通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，則LiOH在陰極生成，Li+移向陰極，為陽離子交換膜。17.【答案】（1）濃硝酸、濃硫酸/（2）++CH3COOH（3）取代反應(yīng)（4）保護(hù)氨基（5）+CH3COCOOH+H2O（6）①.②.【分析】根據(jù)A的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡式可知，A為，A中F下方鄰位的H被硝基取代，生成B為，B與氫氣反應(yīng)，硝基被還原，生成C為，C與試劑a反應(yīng)生成D，根據(jù)題中信息可知，試劑a為，D與反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，E為，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生信息i中的反應(yīng)生成G為，G與試劑b發(fā)生信息ii中的反應(yīng)生成H，結(jié)合H的分子式可知，H為，試劑b為CH3COCOOH，H再發(fā)生信息iii的反應(yīng)生成I。【小問1詳解】根據(jù)分析可知，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，則需要的試劑和條件為濃硝酸、濃硫酸/Δ。【小問2詳解】從題中可知，兩個(gè)乙酸反應(yīng)生成a和水，則a為，C為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式為++CH3COOH。【小問3詳解】E中肽鍵水解生成F，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?詳解】從反應(yīng)C到F的流程中可知，C中氨基先參與了反應(yīng)，最后又重新生成，所以C→D的目的是保護(hù)氨基。【小問5詳解】根據(jù)分析可知，G與CH3COOH反應(yīng)生成H和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COCOOH+H2O?！拘?詳解】①M(fèi)與發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成I，則M為，L異構(gòu)化得到M，K與NH3先發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)生成L，則K為。②M生成I的過程中先生成，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。18.【答案】（1）①.提高浸出效率②.+2NH3?H2O+2=+3H2O（2）H2O++=AsO+2SO+2H+（3）CuS（4）“蒸氨”過程中有NH3產(chǎn)生，溶液中NH3的濃度降低，平衡[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3正向移動(dòng)，[Zn(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為Zn2+，Zn2+和溶液中SO和OH-結(jié)合得到白色固體（5）+2HCO=2ZnCO3++2H2O（6）①.94.6%②.b（7）(NH4)2SO4、NH3?H2O、CO2【分析】鋅焙砂(主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)中加入(NH)2SO4和氨水，過濾后，濾液中含有、、、，加入(NH4)2S2O8、FeSO4、CaO，先將AsO氧化為AsO，再將Fe2+氧化為Fe3+，二者反應(yīng)生成FeAsO4、Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀；過濾后，濾液中加入BaS，將重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后，濾液中加入Zn，深度除金屬離子，過濾后蒸氨，再向溶液中加入NH4HCO3和CO2將[Zn(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3沉淀，烘干后煅燒，得到ZnO，以此解答?！拘?詳解】①“浸出”時(shí)要將鋅焙砂粉