襄陽市第四中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與生成物C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>02、已知在101kPa、298K條件下，2molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH(298K)＝＋242kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝＋484kJ·mol－13、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2BrB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HClD．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O4、下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH＝a，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝b，則a<b5、下列說法正確的是（）A．可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同C．C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D．將電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成6、汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)ΔH＝-1200kJ·mol－1。對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是A． B． C．C D．7、反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是()A． B．C． D．8、700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40t1mol·L－1·minB．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)＝0.40molC．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小D．若溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是①用明礬來消毒水②膳食纖維能為人體提供能量③石灰石可用于煙道氣體脫硫④吊蘭、蘆薈等可以吸收甲醛A．①②③④B．②③④C．③④D．①②10、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl211、已知：△G=△H－T△S，當(dāng)△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。生產(chǎn)合成氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對該反應(yīng)過程的ΔH、ΔS判斷正確的是()A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>012、一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)(s)+N(g)?R(g)ΔH=-Q1kJ/mol②2R(g)+N(g)?2T(g)ΔH=-Q2kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均為正值）下列說法正確的是A．1molR(g)的能量總和大于1molM(s)與1molN(g)的能量總和B．將2molR(g)與1molN(g)充分混合，在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量Q2kJC．當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無熱量損失），放出熱量（Q1+0.5Q2）kJD．M(g)+N(g)?R(g)ΔH=-Q3kJ/mol，則Q3<Q113、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性,下列有關(guān)說法正確的是A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO23H++PO23-B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=O2+6H++PO23-14、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物15、25℃時(shí)，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－116、下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是()A．Y的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Y、Z三種元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是Z>Y>X17、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來解釋的是（）①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2Cu＋Cl2③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深A(yù)．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．③④⑤18、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顱．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是羧酸19、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯20、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)B．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小21、室溫下，向飽和硫酸銅溶液中加入少量白色的CuSO4粉末恢復(fù)至室溫，反應(yīng)所得溶液中A．c(Cu2+)增大、c()減小 B．c(Cu2+)減小、c()增大C．n(Cu2+)減小、n()減小 D．c(Cu2+)、c()均增大22、支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（）A．利用了電解原理 B．電子由電源負(fù)極流向鋼管樁C．鋼管樁是負(fù)極 D．高硅鑄鐵作陽極二、非選擇題(共84分)23、（14分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團(tuán)有__________(填官能團(tuán)名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。24、（12分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為___。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說明）__。25、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計(jì)算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0026、（10分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會(huì)使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測定結(jié)果________。27、（12分）在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因__________________________。（一點(diǎn)原因即可）（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實(shí)驗(yàn)中下列說法錯(cuò)誤的是__________A．一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應(yīng)D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時(shí)均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進(jìn)行中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測量結(jié)果偏高的原因可能是__________A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中28、（14分）按要求回答下列問題：（1）配制FeCl3溶液時(shí)，需將固體溶于較濃的鹽酸后按需要進(jìn)行稀釋，用離子方程式解釋其原因______。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________。AHCNBHClOCH2CO3DCH3COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是___________。ACH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClODNaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋濃度相同的溶液中，其開始沉淀時(shí)的pH如下：離子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向該溶液中滴加NaOH溶液，則離子沉淀先后順序是______（填離子符號），（2）已知Ksp[Cu（OH）2]=2.5×10-20，若向該溶液中加入生石灰調(diào)節(jié)其pH，當(dāng)pH=________時(shí)，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]（3）下列說法不正確的是_________（填序號）。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對于Al（OH）3（s）Al（OH）3（aq）Al3＋＋3OH－，前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2＋，用OH－沉淀比用CO好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全29、（10分）25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________。（2）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是__________（填寫序號）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和C的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和C的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況?！驹斀狻扛鶕?jù)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；在溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短。根據(jù)②、③可知，壓強(qiáng)：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。2、A【詳解】已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，因此1mol水蒸氣分解生成2mol氫氣和1mol氧氣吸收242kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH(298K)＝－484kJ·mol－1、H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH(298K)＝+242kJ·mol－1，故答案選A。3、A【詳解】A.CH2＝CH2＋HBr→CH3CH2Br屬于加成反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O屬于氧化反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【詳解】A.由甲烷的燃燒熱H=?890.3

kJ?mol?1，燃燒熱表示可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，產(chǎn)物水為液體水，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=?890.3

kJ?mol?1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將0.5

mol

N2(g)和1.5

mol

H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3

kJ，合成氨為可逆反應(yīng)，0.5

mol

N2不能完全反應(yīng)生成，則1molN2(g)充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱大于38.6kJ，放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<?38.6

kJ?mol?1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=?57.3

kJ?mol?1可知，H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.完全燃燒比不完全燃燒放出熱量多，燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值，由2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，可知a<b，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成穩(wěn)定氧化物所放出來的熱量，A項(xiàng)要特別注意氣態(tài)水不穩(wěn)定，應(yīng)該對應(yīng)的是液體水。5、B【解析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚，因?yàn)楸椒优c濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，無法分離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球在支管口處，乙醇制乙烯時(shí)溫度計(jì)水銀球在液面下，溫度計(jì)水銀球放置的位置不同，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)通過水洗氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【詳解】A.升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C.正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確。故選D。7、D【詳解】反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因?yàn)锽、C兩圖中反應(yīng)Ⅰ的生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，而反應(yīng)Ⅱ的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則B、C錯(cuò)誤。由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)小于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅰ的活化能較大，則A錯(cuò)誤、D正確，故選D。8、B【解析】A、t1min內(nèi)，消耗CO的物質(zhì)的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同時(shí)生成n(H2)=0.4mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(H2)=0.40mol2Lt1min=0.20t1B、CO與H2O系數(shù)之比為1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡時(shí)生成物的濃度相同，t1min時(shí)，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min時(shí)n(H2O)=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則生成n(CO2)=0.4mol，故B正確；C、保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；D、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始：1.20.600平衡：0.80.20.40.4K=0.42×0.420.82×0.2答案選B。9、C【解析】①用明礬能凈水，但不能消毒，故錯(cuò)誤；②膳食纖維不能為人體提供能量，但可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，故錯(cuò)誤；③石灰石可以和二氧化硫反應(yīng)，用于煙道氣體脫硫，故正確；④吊蘭、蘆薈等都可以吸收甲醛，故正確。故選C。10、B【解析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽離子，因此本題的要求是非電解質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。11、C【詳解】反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)該反應(yīng)熵增加△S＞0，根據(jù)△G=△H－T△S，在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故選C。12、C【詳解】A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，1molR(g)的能量總和小于1molM(s)與1molN(g)的能量總和，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，將2molR(g)與1molN(g)在該條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于Q2kJ，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)反應(yīng)①、②，利用蓋斯定律分析知，當(dāng)1molM(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+Q2/2kJ，C正確；D、1molM(g)具有的能量大于1molM(s)，結(jié)合反應(yīng)①知，M(g)+N(g)R(g)△H=－Q3kJ·mol－1,則Q3＞Q1，D錯(cuò)誤。故答案選C。13、C【詳解】A.H3PO2是一元弱酸，故電離方程式H3PO23H++PO23-是錯(cuò)誤的。B.H3PO2是一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，故錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀具有氧化性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故正確；D.用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：H2PO2--4e-+2H2O=PO43-+6H+，故錯(cuò)誤。故選C。14、A【詳解】A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。15、A【詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠(yuǎn)相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！军c(diǎn)睛】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計(jì)算酸溶液中由水電離出的氫離子時(shí)可以先計(jì)算氫氧根離子的濃度，因?yàn)樗嶂械臍溲醺鶃碜杂谒碾婋x。16、B【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，X應(yīng)該是是第三周期元素。X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，所以X是P，則Y是S，Z是Cl，R是O。非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞R，B不正確；氯氣能和H2S或SO2反應(yīng)，C正確；同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，D正確，答案選B。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。17、C【詳解】①氨水中存在：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，NaOH固體有吸水性，且增大OH-濃度，使上述平衡逆向移動(dòng)，故①可用平衡移動(dòng)原理來解釋，不合題意；②用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)溶液中不存在化學(xué)平衡，溶液顏色變淺是由于Cu2+濃度減小，故②不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，符合題意；③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫是由于減小壓強(qiáng)使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移動(dòng)，故③能用平衡移動(dòng)原理解釋，不合題意；④溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，由于Ag++Br-=AgBr↓，導(dǎo)致Br-濃度減小，平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故④能用平衡移動(dòng)原理解釋，不合題意；⑤對于反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積即增大壓強(qiáng)，上述平衡不移動(dòng)，由于體積減小，I2蒸氣濃度增大使體系顏色變深，故⑤不能用平衡移動(dòng)原理來解釋，符合題意；綜上所述，只有②⑤不能用平衡移動(dòng)的原理來解釋，故答案為：C。18、A【詳解】A、石油液化氣、汽油和石蠟都是石油分餾的產(chǎn)品，所以主要成分都是碳?xì)浠衔铮_；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，錯(cuò)誤；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中鏈節(jié)的主鏈應(yīng)為-CH2-CH-，錯(cuò)誤；D、能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物不一定是羧酸，還可能是甲酸甲酯，錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個(gè)季碳，季碳不可能通過加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。20、A【解析】A項(xiàng)，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯(cuò)誤；答案選A。21、C【分析】向飽硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末，粉末會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，溶液仍為飽和溶液?！驹斀狻緼．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)不變、c()不變，故A錯(cuò)誤；B．溶液仍為飽和溶液，c(Cu2+)、c()均不變，故B錯(cuò)誤；C．粉末會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅晶體而使飽和溶液中溶劑水減少，溶質(zhì)析出，n(Cu2+)減小、n()減小，故C正確；D．c(Cu2+)、c()均不變，故D錯(cuò)誤；故選C。22、C【分析】外加電流陰極保護(hù)法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答。【詳解】A、由于此保護(hù)裝置有外加電源，構(gòu)成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；B、在電解池中，鋼管樁要被保護(hù)，應(yīng)做陰極，連接電源的負(fù)極，電子由電源的負(fù)極流向鋼管樁，故B正確；C、鋼管樁連接的是電源的負(fù)極，做的是電解池的陰極，故C錯(cuò)誤；D、高硅鑄鐵做電解池的陽極，連接電源的正極，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意電解池的兩極稱為陰陽極，原電池的兩極稱為正負(fù)極。二、非選擇題(共84分)23、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機(jī)合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個(gè)O原子、4個(gè)氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)，從碳原子的個(gè)數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目。【詳解】（1）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個(gè)羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c(diǎn)睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.24、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。25、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點(diǎn)判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯(cuò)誤是①，沒有用待盛液潤洗；根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時(shí)，消耗溶液的體積偏大，故所測結(jié)果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，所計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即所測結(jié)果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測結(jié)果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，所測結(jié)果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。26、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏小；④滴定前仰視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏?。还蚀鸢笧槠?。【點(diǎn)睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。27、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計(jì)不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度CC【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠?qū)е路懦龅臒崃科偷囊蛩剡M(jìn)行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實(shí)驗(yàn)中一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計(jì)算反應(yīng)熱；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1kJ·mol－1，實(shí)際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計(jì)的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計(jì)不夠精確等；（3）酸和堿反應(yīng)測中和熱時(shí)，為了保證一方全部反應(yīng)，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實(shí)驗(yàn)誤差，所以實(shí)驗(yàn)中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度；（4）A、一組完整實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應(yīng)的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導(dǎo)熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；D、在量取溶液體積時(shí)仰視，則實(shí)際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，熱量散失，結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；B、用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計(jì)洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會(huì)與酸反應(yīng)，放出熱量，熱量散失，結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。28、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+AABCu2+、Fe2+、Mg2+6.7④【詳解】(1)