陜西延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟2026屆化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、以下除雜方法(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì))中，正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法ANH4Cl溶液(FeCl3溶液)NaOH溶液過(guò)濾BCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液、濃硫酸洗氣CSiO2(Al2O3)NaOH溶液過(guò)濾DNaBr溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液A．A B．B C．C D．D2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-3、某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO、NO、SO，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)不變。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，不能確定其它離子的存在D．溶液中難以確定Al3+的存在與否4、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H+=NH4+B．將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中：H2S+2OH-=S2-+2H2OC．向氯化亞鐵溶液中加入溴水：Fe2++Br2=Fe3++2Br-D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋+4OH-=AlO2-+2H2O5、某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B．能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C．c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-D．Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-7、在含1mol復(fù)鹽NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6molBaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為A．0.8mol B．lmol C．0.2mol D．0.4mol8、與氫氣加成產(chǎn)物的名稱(chēng)是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷9、在一定溫度下反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩ABB．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩B2，同時(shí)生成2n摩ABC．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A2，同時(shí)生成n摩B2D．容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變（或總壓不變）10、下列按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合，正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

酸性氧化物

堿性氧化物A

Ca(OH)2

酒精

N2O5

Na2OB

CaSO4

HIO

Mn2O7CaOC

NaHCO3氨水

SO2

Al2O3DHCl

HF

CO2

Na2O2A．A B．B C．C D．D11、煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，是大氣的重要污染源之一。用Ca（ClO）2溶液對(duì)煙氣[n（SO2）∶n（NO）=3∶2]同時(shí)脫硫脫硝（分別生成SO、NO），得到NO、SO2脫除率如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．堿性環(huán)境下脫除NO的反應(yīng)：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2OB．SO2脫除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NOC．依據(jù)圖中信息，在80min時(shí)，吸收液中n（NO）∶n（Cl-）=2∶3D．隨著脫除反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸減小12、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數(shù)增大13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SOC．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH、NO、HCOD．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH、K+、CH3COO－、MnO14、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgCl B．KClO3→O2 C．MnO2→MnCl2 D．Cl2→Cl-15、下列有關(guān)說(shuō)法或?qū)τ嘘P(guān)現(xiàn)象的解釋正確的是（）A．SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)也可與HF溶液反應(yīng)均生成鹽和水，所以SiO2屬于兩性氧化物B．SO2和NH3分別通入水中其水溶液均可以導(dǎo)電，所以SO2和NH3均屬于電解質(zhì)C．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含了物理和化學(xué)變化D．14CO2和12CO2具有相同的元素組成，所以14CO2和12CO2屬于同素異形體16、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性Cl＞C＞Si分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4A．A B．B C．C D．D17、下列說(shuō)法中不正確的是①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②共價(jià)化合物中不存在離子鍵③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力⑦水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵A．②③⑤⑥B．①③⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．③④⑤⑥18、下列說(shuō)法正確的是A．能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液B．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)19、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+B．D2+>E2+>B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+D．A2+>B2+>D2+>E2+20、已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則甲和X不可能是()A．甲為C，X是O2B．甲為SO2，X是NaOH溶液C．甲為Cl2，X為FeD．甲為Al，X為NaOH溶液21、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．“火樹(shù)銀花合，星橋鐵索開(kāi)”，其中的“火樹(shù)銀花”涉及到焰色反應(yīng)B．中國(guó)古人利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，其中涉及到鹽類(lèi)的水解C．《天工開(kāi)物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫?yàn)槿菏畬?，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物D．中國(guó)藍(lán)是古代人工合成的藍(lán)色化合物，其化學(xué)式為BaCuSi4O10，可改寫(xiě)成BaO·CuO·4SiO222、下列說(shuō)法正確的是A．PH試紙?jiān)跈z測(cè)氣體時(shí)必須先濕潤(rùn)B．容量瓶用蒸餾水洗滌后須烘干才能使用C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為_(kāi)_______。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。24、（12分）高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，PET單體中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(3)若反應(yīng)④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有（___）個(gè)。(4)PMMA單體有多種同分異構(gòu)體，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:__________；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類(lèi)會(huì)減少一種，則H合理的結(jié)構(gòu)共有___種(不考慮立體異構(gòu)和空間異構(gòu))。25、（12分）過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_____溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱(chēng)取ag樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_(kāi)__________。②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是________。③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____________。(填“是”或“否”)④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。⑤D中NaOH溶液的作用___________。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是______。a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。26、（10分）碘化鈉可用作碘的助溶劑，是制備碘化物的原料。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：①水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解；具有強(qiáng)還原性。②I－、IO3－在堿性條件下共存，酸性條件下反應(yīng)生成I2?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備碘化鈉，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.制備水合肼：用：NaC1O氧化NH3制得水合肼，并將所得溶液裝入上述裝置左側(cè)分液漏斗。Ⅱ.向三頸燒瓶中加入一定量單質(zhì)碘，打開(kāi)右側(cè)分液漏斗活塞，加入足量NaOH溶液，保持60～70℃水浴，充分反應(yīng)得到NaI和NaIO3的混合溶液。Ⅲ.打開(kāi)左側(cè)分液漏斗活塞，將水合肼溶液加入三頸瓶，并保持60～70℃水浴至反應(yīng)充分。Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中加入適量活性炭，煮沸半小時(shí)，過(guò)濾，從濾液中分離出產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器甲的名稱(chēng)是________________。(2)用下圖所示裝置制備水合肼：①儀器的接口依次連接的合理順序是________________________(用字母表示)。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要緩慢滴加NaC1O溶液的主要原因是____________________________。(3)步驟Ⅲ中溫度保持在70℃以下的原因是_______________________________________。(4)步驟Ⅳ中分離出產(chǎn)品的操作是_____________________、洗滌、干燥。(5)設(shè)計(jì)方案檢驗(yàn)步驟Ⅲ所得溶液中含有NaIO3：__________________________________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______________、__________，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________。（4）尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構(gòu)型為_(kāi)__________（用文字描述）。②寫(xiě)出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時(shí)，首先失去配離子中的配體是___________（寫(xiě)化學(xué)式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____。其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，密度為_(kāi)_______g·cm?3（列式并計(jì)算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_(kāi)______pm（列式表示）。29、（10分）煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過(guò)程。(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸，部分過(guò)程如圖所示：①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。②生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到bg沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是_____。(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖。①由圖中信息可知，0～t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液作為除雜試劑，應(yīng)選氨水作為除雜試劑，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則用飽和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再濃硫酸洗氣可除雜，故B正確；C、二者均與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能選用NaOH溶液進(jìn)行除雜，應(yīng)選鹽酸、過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；D、氯水可氧化溴離子、碘離子，所以不能選用氯水作為除雜試劑，應(yīng)選擇溴水，故D錯(cuò)誤；答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題的考查涉及知識(shí)零散、覆蓋面廣泛，復(fù)習(xí)過(guò)程中要做好有關(guān)專(zhuān)題的總結(jié)，盡量多走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練，要以實(shí)驗(yàn)的心態(tài)面對(duì)實(shí)驗(yàn)。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中除雜的基本要求，借助除雜考查物質(zhì)的基本性質(zhì)，難度不大，只要平時(shí)注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題即可。2、B【解析】A、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A錯(cuò)誤；B、酸性KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正確；C、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、氯氣溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意離子方程式錯(cuò)誤的原因有：離子方程式不符合客觀事實(shí)：質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫(xiě)成離子形式、沒(méi)有注意反應(yīng)物的量的問(wèn)題，在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。3、D【分析】取溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明含有具有氧化性的NO和具有還原性的Fe2+，另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中可能含有CO或SO，但原溶液中已經(jīng)確定含有Fe2+，則不可能含有CO；故溶液中含有Fe2+、NO和SO，已知各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，陰離子電荷比陽(yáng)離子電荷多，所以還含有另外的陽(yáng)離子?！驹斀狻緼．溶液中含有Fe2+，則不能含有CO，故不能含有BaCO3，A錯(cuò)誤；B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說(shuō)明含有K+，上述分析中有Fe2+、NO和SO，根據(jù)電荷守恒可以，4種離子已經(jīng)達(dá)到電荷守恒，故只含有4種離子，B錯(cuò)誤；C．步驟①中可以確定Fe2+、NO的存在，含有Fe2+的溶液不可能含有CO，故步驟①可以確定其他一些離子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B項(xiàng)的分析，Al3+是否存在取決于陰離子中是否含有Cl-，而題目中沒(méi)有信息證明Cl-的存在，故難以確定Al3+的存在與否，D正確；故選D。4、B【詳解】A.醋酸是弱酸，不能拆，需用分子式表示，正確的離子方程式為：NH3+CH3COOH=CH3COO-+NH4+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2OH-=S2-+2H2O，B項(xiàng)正確；C.向氯化亞鐵溶液中加入溴水，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2e2++Br2=2Fe3++2Br-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3＋+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書(shū)寫(xiě)高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如本題D選項(xiàng)，AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，由于氫氧化鋁不能與弱堿反應(yīng)，則應(yīng)生成氫氧化鋁；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，如本題C選項(xiàng)，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒(méi)有拆分，都是錯(cuò)誤的書(shū)寫(xiě)，如本題A選項(xiàng)，醋酸是弱酸，不可以拆；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書(shū)寫(xiě)正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種?？傊?，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書(shū)寫(xiě)正誤的有效途徑。5、D【詳解】A.步驟Ⅰ中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液固體質(zhì)量減少了3g，溶解的物質(zhì)可能是Al2O3和SiO2中的一種或兩種，不一是混合物，故A錯(cuò)誤；B.步驟Ⅱ中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和不溶的固體，說(shuō)明Fe2O3溶解后生成鐵離子，鐵離子又和Cu發(fā)生反應(yīng)生成銅離子，故減少的固體是Fe2O3和Cu，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分中一定含有Fe2O3和Cu，可能含有SiO2與Al2O3中的一種或兩種，故C錯(cuò)誤；D.步驟Ⅱ中發(fā)生的總反應(yīng)為Fe2O3＋Cu＋6HCl===2FeCl2＋CuCl2＋3H2O，不溶的固體是銅，溶解的固體(6.4－1.92＝4.48g)中，F(xiàn)e2O3和Cu的物質(zhì)的量相等，設(shè)其物質(zhì)的量為xmol，則有160x+64x=4.48，解得x=0.02，其中m(Fe2O3)=0.02mol×160g/mol=3.2g，m(Cu)=0.02mol×64g/mol+1.92g=3.2g，即有m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1，故D正確；答案選D。6、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I-，故C錯(cuò)誤；D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。7、C【詳解】當(dāng)生成l.6molBaSO4沉淀時(shí)，加入1.6molBa(OH)2，提供了3.2mol氫氧根離子，此時(shí)1mol鋁離子消耗了3mol，并生成1mol氫氧化鋁，剩余0.2mol氫氧根和0.2mol銨根離子發(fā)生了反應(yīng)生成0.2molNH3?H2O。故選C。8、D【解析】該烯烴與氫氣加成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱(chēng)是3-甲基己烷，答案選D。9、B【詳解】A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolAB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB2，同時(shí)生成2nmolAB，表示正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2，均表示逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以容器內(nèi)總物質(zhì)的量不變，不能作為判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯(cuò)誤；故選B。10、B【解析】酒精是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。硫酸鈣是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；Mn2O7是高錳酸對(duì)應(yīng)的酸性氧化物；CaO是氫氧化鈣對(duì)應(yīng)的堿性氧化物；選項(xiàng)B正確。氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氧化鋁是兩性氧化物；選項(xiàng)C錯(cuò)誤。Na2O2不是堿性氧化物，因?yàn)槠渑c水反應(yīng)除生成氫氧化鈉之外，還有氧氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。11、C【詳解】A．堿性條件下，次氯酸根離子與NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸根離子和氯離子，其離子方程式為：2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O，故A正確；B．SO2在水中的溶解度大于NO，更多的二氧化硫溶于水中被氧化，會(huì)使得SO2脫除率高于NO，故B正確；C．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-；已知n(SO2)∶n(NO)=3∶2；依據(jù)圖中信息及得：在80min時(shí)，NO脫除率80%，即反應(yīng)的NO為：2mol×80%=1.6mol，1.6molNO生成1.6molNO和2.4molCl-；SO2脫除率100%，即3molSO2全部反應(yīng)生，成3molCl-，所以Cl-的物質(zhì)的量共3mol+2.4mol=5.4mol；吸收液中n(NO)∶n(Cl-)=1.6：5.4=8：27，故C錯(cuò)誤；D．脫除反應(yīng)的化學(xué)原理分別為：2NO+3ClO-+H2O=2H++2NO+3Cl-；SO2+ClO-+H2O=2H++2SO+Cl-，生成大量H+，使H+濃度增大，pH減小，所以吸收劑溶液的pH逐漸減小，故D正確；答案為C。12、A【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時(shí)，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯(cuò)誤；B.通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會(huì)減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會(huì)抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進(jìn)鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13、A【詳解】A．0.1mol·L－1HCl溶液中，Al3+、Fe2+、SO、Br－各離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B．ClO-和H+能生成次氯酸，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-和HCO能反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．MnO能氧化亞硫酸氫根，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。14、C【分析】必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明給定的物質(zhì)作氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答。【詳解】A.NaCl→AgCl中氯元素化合價(jià)不變，說(shuō)明該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑，故A錯(cuò)誤；B.KClO3→O2中O元素化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，KClO3加熱分解生成氯化鉀和氧氣，自身能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C.MnO2→MnCl2中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以二氧化錳作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確；D.Cl2→Cl-中Cl元素化合價(jià)降低，氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，Cl2既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑即可實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【解析】A項(xiàng)，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，SiO2與HF溶液反應(yīng)生成SiF4和H2O，但SiO2屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2水溶液中的導(dǎo)電離子是由SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3電離出來(lái)的，不是SO2電離的，NH3水溶液中的導(dǎo)電離子是由NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出來(lái)的，不是NH3電離的，SO2和NH3均屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石頭的成分中含CaCO3，“水滴石穿”發(fā)生反應(yīng)：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2可溶于水，包含物理和化學(xué)變化，正確；D項(xiàng)，14CO2和12CO2屬于化合物，不是同素異形體，錯(cuò)誤；答案選C。16、D【分析】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．【詳解】A．用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣，要加熱，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)，且鹽酸為無(wú)氧酸，則不能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，過(guò)濾不能分離出碘，應(yīng)用萃取分液，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，3SO2＋2H2O＋3Ba(NO3)2=3BaSO4＋2NO↑＋4HNO3，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能，難點(diǎn)D：二氧化硫可被硝酸鹽溶液氧化。17、C【解析】試題分析：①質(zhì)子數(shù)相同的微粒若是原子，則一定屬于同一種元素，但是不一定是原子，錯(cuò)誤；②共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，正確；③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，若是分子就都是分子，若是離子，則都是離子，故不可能是一種分子和一種離子，正確；④電子數(shù)相同的微粒不一定是原子，故不一定是同一種元素，正確；⑤非金屬元素之間也可能形成離子鍵如NH4NO3、NH4NO2中含有離子鍵，錯(cuò)誤；⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電作用力，包括靜電吸引和靜電排斥力，錯(cuò)誤；⑦水受熱不容易分解，原因是水分子內(nèi)的化學(xué)鍵很強(qiáng)，斷裂需要消耗大量的能量，與分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故錯(cuò)誤的是①⑤⑥⑦，選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)概念或敘述的正誤判斷的知識(shí)。18、A【解析】A、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，不一定是堿溶液，A正確；B、需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，例如中和反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。19、C【解析】試題分析：根據(jù)氧化劑的氧化性大于還原產(chǎn)物的氧化性得到，B2+>A2+，H+>D2+，E2+>B2+，即E2+>B2+>A2+>D2+，故答案選C?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)中離子氧化性的判斷相關(guān)知識(shí)20、D【解析】A項(xiàng)，甲為C，X是O2，則乙為CO，丙為CO2，丙（CO2）和甲（C）反應(yīng)又可以生成乙（CO），所以符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B項(xiàng)，甲為SO2，X是NaOH溶液時(shí)，乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，丙(Na2SO3)和甲(SO2)加上水反應(yīng)生成乙(NaHSO3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)，甲為Cl2，X為Fe時(shí)，乙為FeCl3，丙為FeCl2，丙(FeCl2)和甲(Cl2)反應(yīng)生成乙(FeCl3)，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D項(xiàng)，甲為Al，X為NaOH溶液時(shí)，乙為NaAlO2，乙(NaAlO2)不能和X(NaOH)反應(yīng)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤。此題答案選D。點(diǎn)睛：元素推斷題的分析思路及步驟（1）對(duì)于元素周期表及原子結(jié)構(gòu)的推斷題解題方法：①通讀全題（包括問(wèn)題部分），捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；②根據(jù)已學(xué)過(guò)知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。③面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類(lèi)推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。（2）運(yùn)用元素周期律解決問(wèn)題時(shí)，首先要根據(jù)題給信息確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，看元素是處于同一周期還是同一主族，然后借助同周期(或主族)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，分析相關(guān)性質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系，同時(shí)還要注意元素的特殊性質(zhì)，并運(yùn)用舉例法判斷正誤。21、C【解析】A、焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)，不同金屬的焰色反應(yīng)不同，“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)的體現(xiàn)，故A正確；B、明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，所以可以利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C、礬指的是各種金屬（如銅、鐵、鋅等）的硫酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式時(shí)：活潑的金屬氧化物寫(xiě)在前面，再寫(xiě)SiO2，含氫元素的H2O最后寫(xiě)，所以BaCuSi4O10用氧化物形式表示：BaO?CuO?4SiO2，故D正確。此題答案選C。22、A【解析】A、氣體只有溶于水才能顯示酸堿性，比如氨氣需要先與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨再電離出氫氧根離子，氯化氫也只有溶于水才能發(fā)生電離，故PH

試紙必須先濕潤(rùn)，A正確；B、容量瓶中有水對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響，故B錯(cuò)誤；C、苯的密度比水小，在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口放出，故C錯(cuò)誤；D、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因?yàn)樵谕Ｖ辜訜嶂篌w系內(nèi)溫度依然很高，還會(huì)有少量蒸氣溢出，如果停止了通水，那么蒸氣可能引起冷凝管炸裂，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說(shuō)明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說(shuō)明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說(shuō)明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說(shuō)明O的非金屬性大于S。24、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結(jié)構(gòu)，可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH，根據(jù)信息I及PET單體分子式，可知PET單體為，則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH，PET單體發(fā)生信息I中交換反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成PET樹(shù)脂為，F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應(yīng)得到G，G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成J，則G為，故F為，E為。(1)根據(jù)上述分析，PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3，PET為，其單體為，其中的官能團(tuán)有酯基和羥基，故答案為CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羥基；(2)反應(yīng)⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成F()，②為1，2-二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為氧化；；(3)反應(yīng)④為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的過(guò)程，則縮聚反應(yīng)中脫去的小分子有n-1個(gè)乙二醇，故答案為n-1；(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3，某種異構(gòu)體K具有如下性質(zhì)：①不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中沒(méi)有醛基；②不能使溴水褪色，說(shuō)明沒(méi)有碳碳不飽和鍵；③分子內(nèi)沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰，則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH2COCH3；另一種異構(gòu)體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵，在銅催化下氧化，官能團(tuán)種類(lèi)會(huì)減少一種，說(shuō)明氧化生成醛基，則結(jié)構(gòu)中含有—CH2OH，則H中除碳碳雙鍵外的基團(tuán)的組合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4種結(jié)構(gòu)；②—CH2CHO、—CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；③—CHO、—CH2CH2OH有2種結(jié)構(gòu)；共8種，故答案為CH3COCH2COCH3；8。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用給予的信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為PET單體的判斷，容易判斷為。25、CaCl2或BaCl2溶液CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a【分析】過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，檢驗(yàn)是否變質(zhì)只需檢驗(yàn)碳酸根離子；裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫氣體，C為二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣和過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為質(zhì)量，質(zhì)量與樣品的質(zhì)量的比值得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由此分析?！驹斀狻?1)過(guò)氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后生成碳酸鈉固體，探究一包過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)；(2)①A中是碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制得氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定方法是測(cè)定二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；③B裝置出來(lái)的氣體不需要干燥，二氧化碳、水蒸氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的反應(yīng)，過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量定量關(guān)系相同對(duì)測(cè)定過(guò)氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；④裝置C中是過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，從裝置B中出來(lái)的水蒸氣也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)制得氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進(jìn)入量氣裝置，否則導(dǎo)致測(cè)得的氧氣的體積偏大；⑥a．直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會(huì)使溶液體積增大，讀出結(jié)果產(chǎn)生誤差，故a不正確；b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相同，避免讀取體積產(chǎn)生誤差，故b正確；c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c正確；故答案為a；⑤測(cè)定出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則n(O2)=mol，由于n(O2)=n(Na2O2)，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%=%?！军c(diǎn)睛】E和F是測(cè)量生成氧氣的體積的裝置，相當(dāng)于排水法收集氧氣，為易錯(cuò)點(diǎn).26、直型冷凝管fdebca（或fedbca）防止過(guò)量的NAClO將水合肼氧化防止NH3?H2O分解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaI3O存在【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橛肗aOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉，利用水合肼的強(qiáng)還原性，與碘和NaOH反應(yīng)生成的NaIO3反應(yīng)，得到純凈的碘化鈉?！驹斀狻?1)儀器甲的名稱(chēng)是直型冷凝管；(2)①用NaC1O氧化NH3制得水合肼，裝置D為制備氨氣，裝置B為NaC1O氧化氨氣的裝置，裝置C為安全瓶，裝置A為防倒吸裝置，則制取的氨氣經(jīng)由安全瓶，進(jìn)入裝置B，從c口進(jìn)入裝置A，則連接順序?yàn)閒debca（或fedbca）；②水合肼(N2H4·H2O)具有強(qiáng)還原性，若滴加NaC1O溶液過(guò)快，導(dǎo)致溶液中NaC1O的量較多，氧化水合肼；(3)已知水合肼(N2H4·H2O)的沸點(diǎn)118℃，100℃開(kāi)始分解，為減少水合肼的分解，則控制溫度在70℃以下；(4)步驟III中水合肼與碘酸根離子反應(yīng)生成碘離子和氮?dú)?，得到碘化鈉溶液，則步驟Ⅳ先對(duì)溶液進(jìn)行濃縮，再進(jìn)行降溫結(jié)晶，再過(guò)濾、洗滌、干燥即可；(5)已知I－、IO3－酸性條件下反應(yīng)生成I2，步驟Ⅲ所得溶液中含有NaI，可加入稀硫酸使其生成碘單質(zhì)，再進(jìn)行驗(yàn)證，方案為取少量Ⅲ中所得液體于試管中，先加入稀硫酸酸化，再加淀粉，淀粉變藍(lán)，證明NaIO3存在。27、Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑紫紅褪色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=