大同市重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、向蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中正確的是A．c(H＋)·c(OH－)不變B．pH增大了C．水的電離程度增大了D．水電離出的c(H＋)增加了2、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強(qiáng)p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=13、下列化學(xué)用語的理解正確的是()A．Cr的價(jià)電子排布式為3d44s2B．氫氧根離子的電子式為C．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物D．比例模型為可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子4、六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的是A．它是一種飽和烴，易溶于有機(jī)溶劑中B．它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C．它的一氯代物只有三種D．在同一平面上的原子最多有14個(gè)5、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液6、對于MgCl2溶液和FeCl3溶液的有關(guān)說法，不正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，為了防止溶液出現(xiàn)渾濁，可以向溶液中滴入少量鹽酸B．為了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸C．向FeCl3溶液加FeCl3固體，水解平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大D．向FeCl3溶液加水，溶液顏色變淺，F(xiàn)eCl3水解程度增大7、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉8、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，用銅作陽極C．電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時(shí)，均用純銅作陰極9、已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為A．598kJB．299kJC．149.5kJD．306kJ10、用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）預(yù)測H2S和COCl2的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形11、漂白粉可由Cl2通入消石灰中制備，漂白粉有效成分是：A．Ca(OH)2B．CaCl2C．Ca(ClO)2D．CaCO312、現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是編號①②pH113溶液氫氧化鈉溶液醋酸溶液A．兩種溶液中水的電離程度：①=②B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)>c(CH3COOH)C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)>c(CH3COO－)13、下列化學(xué)用語正確的是A．HSO3-+H2OSO32-+OH-B．Al3++3H2O=3H++Al(OH)3C．NaHCO3=Na++HCO3-D．H2S2H++S2-14、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分?jǐn)?shù)增大15、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b16、下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是①pH＝6的溶液一定是酸性溶液。②c(H＋)＞c(OH－)一定是酸性溶液。③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14。⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響⑧使用pH試紙測定溶液pH時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響A．0句 B．1句 C．2句 D．3句17、在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A．1.2mol B．1.8mol C．2.5mol D．1.5mol18、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2OB．NaOHC．NH3·H2OD．CH3COOH19、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是(

)A．SO2、Na2SO4 B．Na2O2、Cl2 C．KOH、HCl D．CH4、H2O20、下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖21、ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物22、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液酸性減弱B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有16gO2生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。24、（12分）已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是______；（2）該實(shí)驗(yàn)生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；（3）酯化反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時(shí)，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須_____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________。26、（10分）用中和滴定法測定某燒堿的純度。將2.5g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成250mL溶液。根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）滴定①用____________（儀器）量取20.00mL待測液置于錐形瓶中，再滴加2滴酚酞試液。②用____________（儀器）盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必____________，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低。③滴定過程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______________________________________________________。（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：滴定序號待測液體體積(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00計(jì)算V=________ml（3）純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為________mol·L－1，燒堿樣品的純度為________。（4）試判斷以下幾種情況對燒堿純度測定的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果________；②若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結(jié)果________；③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果________；④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果________。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol-L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol-L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號）_____________，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(2)步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_____________（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．(3)步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視_______________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________．(4)以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視計(jì)數(shù)(5)根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___________mol-L-1．28、（14分）Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫系統(tǒng)簡單，產(chǎn)物中含量高、CO含量低會損壞燃料電池的交換膜，是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)主反應(yīng)副

溫度高于則會同時(shí)發(fā)生反應(yīng)

（1）計(jì)算反應(yīng)III的______________。Ⅱ太陽能電池可用作電解的電源如圖。（2）若c、d均為惰性電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產(chǎn)生，后又生成氣體，則c極為________極，在電解過程中，溶液的pH________填“增大”“減小”或“不變”，停止電解后，為使溶液恢復(fù)至原溶液應(yīng)加入適量的____________________。（3）若c、d均為銅電極，電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則電解時(shí)，溶液中氯離子的物質(zhì)的量將________填“增大”“減小”或“不變”。（4）若用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個(gè)簡易污水處理裝置。其原理是加入試劑調(diào)節(jié)污水的pH在。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的有色物質(zhì)具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反應(yīng)為________；陽極區(qū)生成的有色物質(zhì)是________。Ⅲ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。（5）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________________。熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_____29、（10分）工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2+3H32NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH3時(shí)，放出92kJ的熱量。(1)相同條件下，1molN2和3molH2所具有的能量________(“大于”、“小于”、“等于”)2molNH3具有的能量；(2)如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量_______(“大于”、“小于”、“等于”)上述數(shù)值，其原因是_____________；(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的該反應(yīng)速率為：_____________；(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_______a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d.N2和H2的濃度相等e.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；B．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度增大，水的電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．HCl電離出氫離子而導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，從而抑制水電離，則水電離出的c(H+)減少了，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【詳解】A.將I容器中的反應(yīng)極限化時(shí)產(chǎn)生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整體來講II容器的物料濃度高于I容器中的物料濃度，所以v1<v2，II容器相當(dāng)于I容器加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)有c2=2c1，但加壓有利于該反應(yīng)正向進(jìn)行，所以c2>2c1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K1>K3，根據(jù)分析，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3，故C錯(cuò)誤；C.溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，則v1<v3，正反應(yīng)吸熱，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則容器I中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正確；D.容器II是4molSO3起始反應(yīng)，容器III極限化時(shí)生成2molSO2，容器II相當(dāng)于容器III加壓，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則有c2=2c3，但加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，并且容器II和容器III的溫度不等，容器III的反應(yīng)溫度高于容器II的反應(yīng)溫度，則c2>2c3，若容器II不是相對于容器III加壓，且兩容器溫度相同，則有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加壓有利于反應(yīng)向減壓方向進(jìn)行，則α2(SO3)減小，溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則α3(SO2)減小，因此最終α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】針對反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同溫度下反應(yīng)物投入量為4molSO2、2molO2，為容器1投入量的兩倍，則容器2看做是先由兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，有v1<v2，增大壓強(qiáng)，若平衡不移動(dòng)，c2=2c1，p2=2p1，對于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正方向移動(dòng)，則平衡時(shí)c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的溫度相同，則K1=K2，

容器3的投入量與容器1相同，溫度比容器1高，可以看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則v1<v3，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，據(jù)此分析作答。3、C【解析】A．Cr為24號元素，價(jià)電子排布式為3d54s1，故A錯(cuò)誤；B．電子式為表示羥基，氫氧根離子中O原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．1s22s22p3和1s22s22p4分別表示N、O元素，二者可以形成共價(jià)化合物NO2，故C正確；D.C原子半徑比Cl原子半徑小，比例模型不能表示CCl4分子，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意比例模型中原子的相對大小。4、C【解析】A.該分子中含有6個(gè)苯環(huán)，屬于不飽和芳香烴，故A錯(cuò)誤；B.它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子,分子式為C38H30，分子中含有C-C鍵,為非極性鍵,含有C-H鍵,為極性鍵,故B錯(cuò)誤；

C.六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；

D.兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)碳原子共13個(gè),2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。5、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯(cuò)誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】溶液中銨根離子檢驗(yàn)，可用強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；含有硫酸根離子的檢驗(yàn)，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進(jìn)行檢驗(yàn)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。6、C【解析】A.向溶液中滴入少量鹽酸，可以抑制FeCl3溶液水解，可以避免配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁，故A正確；B．Fe3+水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，在加熱攪拌的條件下加入碳酸鎂，碳酸鎂和氫離子反應(yīng)生成鎂離子和CO2，使三價(jià)鐵離子的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終變成氫氧化鐵沉淀除去，故B正確；C.向FeCl3溶液加FeCl3固體，相當(dāng)于增大溶液的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但FeCl3水解程度減小，故C錯(cuò)誤；D.向FeCl3溶液加水，溶液濃度減小，顏色變淺，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl3水解程度增大，故D正確；故選C。7、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)?！驹斀狻緼.氧化鋁能與酸反應(yīng),,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯(cuò)誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應(yīng)：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯(cuò)誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應(yīng)，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C.8、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負(fù)極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時(shí)，粗銅連接電源的正極，選項(xiàng)C正確；D．電鍍銅時(shí)，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時(shí)，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解析】正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量-化學(xué)鍵生成時(shí)需放出的能量=反應(yīng)吸收的熱量，以此解答該題?！驹斀狻吭O(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ-436kJ-151kJ＝11kJ，解得x＝299，答案選B。10、D【詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數(shù)是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結(jié)構(gòu)是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數(shù)是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數(shù)是3對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)是D。11、C【解析】漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣構(gòu)成的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，答案選C。12、A【解析】醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L；氫氧化鈉為強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L；酸堿均抑制水的電離；酸堿等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性，據(jù)此即可解答?！驹斀狻緼．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，酸堿均抑制水電離，當(dāng)氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對水的電離抑制的程度相同，所以兩種溶液中水的電離程度相同，故A正確；B．醋酸是弱酸，電離出的氫離子濃度為0.001mol/L，酸的濃度大于0.001mol/L，氫氧化鈉為強(qiáng)堿能完全電離，電離出的氫氧根離子濃度為0.001mol/L，堿的濃度為0.001mol/L，所以酸的濃度大于堿的濃度，故B錯(cuò)誤；C．由于醋酸的濃度比氫氧化鈉濃度大，等體積混合時(shí)酸過量，溶液顯酸性，結(jié)合電荷守恒可知c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋相同倍數(shù)后，醋酸是弱酸稀釋促進(jìn)電離，稀釋后CH3COO－物質(zhì)的量增大，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋后Na+物質(zhì)的量不變，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)，故D錯(cuò)誤，答案選A。13、C【詳解】A、HSO3－的水解方程式為HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－，故A錯(cuò)誤；B、鹽類水解是可逆，Al3＋水解方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故B錯(cuò)誤；C、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故C正確；D、H2S屬于二元弱酸，電離應(yīng)分步電離，即H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D錯(cuò)誤。14、C【詳解】A.由信息可知，平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；

D.由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。15、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【詳解】A選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時(shí)，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當(dāng)HX為弱酸時(shí)，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。16、B【解析】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，需要考慮溫度，錯(cuò)誤；②c（H+）＞c（OH－）一定是酸性溶液，正確；③強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，關(guān)鍵是看溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)，錯(cuò)誤；④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c（H+）和水電離出的c（OH－）的乘積不一定等于10－14，錯(cuò)誤；⑤水溶液中還存在水的電離平衡，錯(cuò)誤；⑥0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c（H+）一定減小，錯(cuò)誤；⑦溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離不一定沒有影響，例如硫酸氫鈉等，錯(cuò)誤；⑧使用pH試紙測定溶液pH時(shí)若先潤濕，則測得溶液的pH不一定有影響，例如測定氯化鈉溶液，錯(cuò)誤，答案選B。【點(diǎn)晴】注意溶液的酸堿性：溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。另外溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無必然聯(lián)系。17、B【解析】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測得CO2為0.75mol，則H2的物質(zhì)的量也是0.75mol，CO2和H2的物質(zhì)的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和會有所增大，但一定小于極限值2mol，所以可能為B，本題選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底。18、B【解析】本題主要考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，要求對于電解質(zhì)的分類有基礎(chǔ)掌握?！驹斀狻緼.水部分電離，水為弱電解質(zhì)，；B.氫氧化鈉在水中完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，；C.NH3·H2O存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)；D.醋酸存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)。答案為B。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)按電離程度的不同分成強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，能完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。注意強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)。19、D【詳解】A、SO2僅含有極性共價(jià)鍵，Na2SO4含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，A不符合題意；B、Na2O2含有離子鍵和非機(jī)型共價(jià)鍵，Cl2僅含有非極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，B不符合題意；C、KOH含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，HCl僅含有極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D、CH4和H2O都僅含有極性共價(jià)鍵，則二者的化學(xué)鍵類型相同，D符合題意；故答案選D。20、A【解析】含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強(qiáng)電解質(zhì)，又存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質(zhì)，石灰水是混合物，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、石墨是單質(zhì)可以導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；食醋是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、稀硫酸是混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí)必須把物質(zhì)的導(dǎo)電性和是否是電解質(zhì)區(qū)分開，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。原因是只要存在自由移動(dòng)的離子和電子就可以導(dǎo)電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質(zhì)，不能依據(jù)是否導(dǎo)電來判斷物質(zhì)是不是電解質(zhì)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。21、D【詳解】A、二氧化氯不能電離出氫離子，不屬于酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化氯不能電離出氫氧根離子，不屬于堿，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氯不能電離出金屬離子和酸根離子，不屬于鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、二氧化氯是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行，注意對概念的把握是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，酸是指電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。22、B【分析】在直流電場下，該裝置是電解裝置，正極其實(shí)是電解裝置的陽極、正極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陽極區(qū)，負(fù)極其實(shí)是電解裝置的陰極、負(fù)極區(qū)其實(shí)是電解裝置的陰極區(qū)，因?yàn)槭嵌栊噪姌O，因此溶液中的離子在電極上發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此回答；【詳解】A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)，通電后兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室，中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，中間隔室的鈉離子向負(fù)極遷移，負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負(fù)極區(qū)得到NaOH產(chǎn)品，B正確；C.正極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑＋4H+，正極區(qū)溶液pH降低，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑＋4OH-，負(fù)極區(qū)得到NaOH，溶液pH增大，C錯(cuò)誤；D.按反應(yīng)2H2O-4e-=O2↑＋4H+，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有8gO2生成，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】（1）①根據(jù)題意，都含有10個(gè)電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)，N4的結(jié)構(gòu)與其相同，此時(shí)每個(gè)N有三個(gè)σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個(gè)N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結(jié)構(gòu)式為：。點(diǎn)睛：該題的關(guān)鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據(jù)信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據(jù)已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，以及給出的P4的結(jié)構(gòu)，類比得到N4H44+的結(jié)構(gòu)式。24、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。25、乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸濃度減小生成物濃度（或移走生成物）AB檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)）【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)物乙酸、1-丁醇與生成物乙酸丁酯的沸點(diǎn)大小進(jìn)行解答；(2)在濃硫酸作用下，1-丁醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯、能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成正丁醚，據(jù)此寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；(3)根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行解答，提高1-丁醇轉(zhuǎn)化率，可以增加另一種反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度；(4)提純、分離乙酸丁酯，需要通過分液操作，不需要蒸發(fā)、過濾操作；(5)分液漏斗有旋塞，實(shí)驗(yàn)前必須檢查是否漏水或堵塞；若漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn)，分液漏斗中的液體都不會流出?！驹斀狻?1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以應(yīng)該選用裝置乙，故答案為：乙；由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點(diǎn)低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點(diǎn)，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)；(2)1-丁醇在濃硫酸作用下能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH=CH2，也能夠發(fā)生分子內(nèi)脫水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，可以增大乙酸的濃度，使正反應(yīng)速率增大，平衡向著正向移動(dòng)；也可以減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向著正向移動(dòng)，故答案為：增加乙酸濃度；減小生成物濃度(或移走生成物)；(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯，分離的是混合液體，不需要使用過濾、蒸發(fā)等操作，需要使用分液方法分離，所以一定使用的操作為AB，故答案為：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必須檢查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作時(shí)，如果分液漏斗上口玻璃塞未打開，分液漏斗中的液體不會流出，故答案為：檢查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))。26、堿式滴定管酸式滴定管潤洗錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色20.100.201080.4%無影響偏大偏小偏小【詳解】(1)①用堿式滴定管量取20.00mLNaOH溶液置于錐形瓶中，故答案為堿式滴定管；②滴定操作中，酸溶液用酸式滴定管盛放，堿溶液用堿式滴定管盛放，即用酸式滴定管盛裝0.2000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，盛裝前務(wù)必將酸式滴定管潤洗，防止標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，故答案為酸式滴定管；潤洗；③滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和酚酞，溶液為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)原色；(3)兩次消耗鹽酸體積分別為：20.70mL-0.50mL=20.20mL、26.00mL-6.00mL=20.00mL，兩次消耗鹽酸的平均體積為：20.10mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol?L-1×0.0201L=0.00402mol，故c(NaOH)==0.2010mol/L，20.00mL待測溶液含有m(燒堿)=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，所以250mL待測溶液含有m(燒堿)=0.1608g×=2.01g，燒堿的純度ω(燒堿)=×100%=80.4%，故答案為0.201mol/L；80.4%；(4)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不變，不影響測定的結(jié)果，故答案為無影響；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故答案為偏大；③指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，反應(yīng)還沒有結(jié)束，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為偏?。虎艿味ㄇ把鲆?，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大；滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積的讀數(shù)偏小，最終導(dǎo)致標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；故答案為偏小。【點(diǎn)睛】本題中和考查了中和滴定。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中的誤差分析，根據(jù)c(待測)=可知，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。27、（11分）（1）①（1分）偏大（1分）（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）無影響（1分）（3）錐形瓶中溶液顏色變化（1分）錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（1分），半分鐘不變色（1分）（4）AB（2分）（5）0.1626（2分）【解析】，試題分析：（1）根據(jù)堿式滴定管在裝液前應(yīng)該用待裝液進(jìn)行潤洗，用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入氫氧化鈉溶液到0刻度以上，堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的農(nóng)夫偏小，造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)計(jì)算公式分析，待測溶液的濃度偏大。（2）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)該使用酸式滴定管，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，根據(jù)公式計(jì)算，待測液的濃度不變。（3）中和滴定中，眼睛應(yīng)該注視的是錐形瓶中顏色的變化，滴定是，當(dāng)溶液中顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可以說明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（4）從上表可以看出，第一次滴定記錄的氫氧化鈉的體積明顯多于后兩次的體積，上面鹽酸的濃度偏大。A、滴定錢滴定管尖嘴有氣