海南省重點(diǎn)中學(xué)2026屆高二上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法比較合理的是()A．果汁喝起來(lái)味美香甜，痛快解渴，因?yàn)樗臓I(yíng)養(yǎng)成分要比水果含量高B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物的口感和味覺(jué)來(lái)識(shí)別的C．經(jīng)常從事長(zhǎng)跑訓(xùn)練的運(yùn)動(dòng)員，應(yīng)多吃一些含鐵豐富的食物，因?yàn)檫@樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預(yù)防缺鐵性貧血D．早晨起床后沒(méi)有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃2、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%3、為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是（）A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①>②，則說(shuō)明Fe3+一定比Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOHB．SO2C．K2SO4D．Cl25、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是()A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極 B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑6、常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A．HA-H++A2-K=10-4.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．已知25℃時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+F﹣═HF+HA﹣D．將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.27、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．正、逆反應(yīng)的活化能之差等于焓變D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能8、實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)時(shí)，不用加入濃H2SO4的是（）A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯C．由1，2-二溴乙烷制乙二醇D．由乙醇制乙烯9、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．活化能接近為0的反應(yīng)速率極快B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同10、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．純堿——NaOHB．生石灰——Ca(OH)2C．膽鞏——CuSO4D．石英——SiO211、將甲基、羥基、羧基和苯基四種不同的原子團(tuán)兩兩結(jié)合后形成的化合物的水溶液呈酸性的有機(jī)物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種12、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子半徑比鈉離子半徑大 B．它們相差一個(gè)電子層C．它們的互為同位素 D．屬于同一元素13、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L。下列判斷正確的是A．從開(kāi)始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L?s）B．從開(kāi)始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)14、如圖為用惰性電極電解CuCl2溶液并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，則下列說(shuō)法不正確的A．電源a極為負(fù)極B．KI—淀粉溶液會(huì)變藍(lán)色C．若加入適量CuCl2可使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)D．電極Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu-2e－="="Cu2＋15、下列關(guān)于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細(xì)糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確16、在溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、OH-、HCO3- B．Ba2+、OH-、C1-C．H+、K+、CO32- D．NH4+、NO3-、OH-17、已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O。若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列關(guān)系式正確的是（）A．3v(NH3)=2v(H2O) B．5v(O2)=6v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=4v(NO)18、25℃時(shí),在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是()A．在A點(diǎn):c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B．在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C點(diǎn):c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D．在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)19、下列電化學(xué)裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構(gòu)成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D20、下列溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是A．常溫下，0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(H＋)>c(C2O42-)B．NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（OH-）=c（CO32-）+c（H+）C．向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量NaHSO4固體，所得溶液中：c（CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)D．常溫下，pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液中c(NH)：①>③>②21、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說(shuō)法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大22、已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH—Cl,該有機(jī)物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生二、非選擇題(共84分)23、（14分）長(zhǎng)托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過(guò)以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長(zhǎng)托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見(jiàn)上面題干)。24、（12分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_(kāi)____。25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，直到加入一滴鹽酸，溶液的顏色由____色變?yōu)開(kāi)____，且半分鐘不褪色，即停止滴定。(2)下列操作中使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高的是________(填序號(hào))。A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D、讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)E、滴定過(guò)程中，錐形瓶的振蕩過(guò)于激烈，使少量溶液濺出(3)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如右圖所示：則起始讀數(shù)為_(kāi)____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)____mL。(4)如已知用c(HCl)=0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如(3)中記錄所示，則該氫氧化鈉溶液的濃度c(NaOH)=____mo1/L。26、（10分）已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是____________、_______________。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________________。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值_____（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用__________次。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J/g?℃。請(qǐng)列式計(jì)算中和熱：△H=______________kJ/mol（不用化簡(jiǎn)）。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為_(kāi)_________E裝置的作用是____________。（填序號(hào)）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________________；28、（14分）（1）改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。①下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。a.用熟石灰處理廢水中的酸b.用臭氧處理廢水中的氰化物c.用鐵粉回收廢水中的銅③下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是________。a.作物秸稈露天焚燒b.廢干電池就地填埋c.廢舊塑料隨意丟棄（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：①屬于人體所需微量元素的是________。②屬于脂溶性維生素的是________。③可為人體提供能量的是________、________和________。（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)?；钚蕴课絅O2的過(guò)程中，會(huì)伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過(guò)MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。29、（10分）氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。(1)已知25℃時(shí)：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1＝+183kJ／mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1）△H2＝-571.6kJ／mol4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1）△H3＝-1164.4kJ／mol則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝________kJ／mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表：N2H2NH3投料I1.0mol/L3.0mol/L0投料II0.5mol/L1.5mol/L1.0mol/L①按投料I進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40％，若按投料II進(jìn)行反應(yīng)，起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)開(kāi)_______（填“正向”或“逆向”）。②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。如圖表示L一定時(shí)，合成氨反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。iX代表的物理量是_________，ii判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】A．果汁喝起來(lái)味美香甜，痛快解渴，但是它的營(yíng)養(yǎng)成分缺少了可以幫助人體消化吸收的纖維素，因此不如水果含量高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性食物和堿性食物主要是根據(jù)食物新陳代謝最終產(chǎn)物識(shí)別的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．經(jīng)常從事長(zhǎng)跑訓(xùn)練的運(yùn)動(dòng)員，由于活動(dòng)量大，需要消耗的能量多，氧化這些物質(zhì)需要的氧氣多，輸送氧氣的血紅蛋白需要含有鐵元素，因此應(yīng)多吃一些含鐵豐富的食物，因?yàn)檫@樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預(yù)防缺鐵性貧血，選項(xiàng)C正確；D．早晨起床后沒(méi)有胃口，食要吃，而且營(yíng)養(yǎng)要全面，不可以少吃或不吃，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【詳解】A．0~6min時(shí)間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)，A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．6min時(shí)，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，C錯(cuò)誤；D．6min時(shí)，H2O2分解率為：=50%，D正確。答案選C。3、B【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，A選項(xiàng)正確；B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說(shuō)明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，C選項(xiàng)正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，D選項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時(shí)要克服定式思維。4、B【解析】A．CH3COOH在水溶液中電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，有自由移動(dòng)的乙酸根離子和氫離子能導(dǎo)電，是化合物，所以是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故不導(dǎo)電，SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ?，但自由移?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故B正確；C．K2SO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯氣的水溶液導(dǎo)電，氯氣是非金屬單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；也就是說(shuō)，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子。能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此本題的要求是非電解質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。5、B【詳解】A．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，(3)中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，銅做負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．(2)中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，Al為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故B正確；C．(3)中銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鐵、銅、氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、D【詳解】：A．當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí)，K2==c(H+)=10-4.2，故A不符合題意；B．根據(jù)圖知，0.1mol/L

NaHA溶液中，HA-的電離和水解程度都較小，溶液呈酸性，則溶液中c(H+)>c(OH-)，HA-和水都電離生成H+，只有HA-電離生成A2-，所以存在c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B不符合題意；C．c(HA-)=c(H2A)時(shí)，K1==c(H+)=10-1.2>Ka>K2，所以將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中生成HF和HA-，離子反應(yīng)為H2A+F-=HF+HA-，故C正確；D．等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，K2=10-4.2，Kh1==10-9.8<K2，說(shuō)明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)<c(A2-)，溶液呈酸性，且溶液的pH>4.2，故D符合題意；故答案為：D。7、C【詳解】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，為吸熱反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，焓變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān)，催化劑不能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，只能改變反應(yīng)速率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，逆反應(yīng)的活化能為E2，正反應(yīng)的活化能E1，△H=E1-E2，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，圖象分析，逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。8、C【解析】A、由苯制取硝基苯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故A錯(cuò)誤；B、用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，故B錯(cuò)誤；C、溴乙烷在NaOH水溶液的條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到乙烯，不需要加入濃硫酸，故C正確；D、由乙醇制乙烯，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故D錯(cuò)誤。故選C。9、C【詳解】A．活化能越低，反應(yīng)速率越快，因此活化能接近為0的反應(yīng)速率極快，故A正確；B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，則△G＝△H－△S＜0，反應(yīng)焓變大于0，則△S＞0，故B正確；C．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，而溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑是影響反應(yīng)速率的因素，故C錯(cuò)誤；D．ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量有關(guān)，故D正確。綜上所述，答案為C。10、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，燒堿或火堿是NaOH，A錯(cuò)誤；B.生石灰是CaO，熟石灰是Ca(OH)2，C錯(cuò)誤；C.膽礬是硫酸銅的結(jié)晶水合物，化學(xué)式為CuS04·5H2O，C錯(cuò)誤；D.石英是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，D正確，答案選D。11、B【解析】水溶液呈酸性的有機(jī)物可以是羧酸或酚，四種基團(tuán)組合呈酸性的物質(zhì)有CH3COOH、、和，但是為無(wú)機(jī)物，故答案選B?！军c(diǎn)睛】因?yàn)樗芤撼仕嵝?，故主要抓住有機(jī)物分子中含有羧基或?yàn)楸椒觼?lái)進(jìn)行組合才能符合要求，但要注意是碳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，而碳酸為無(wú)機(jī)物。12、C【詳解】鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖：，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖：，核電荷數(shù)相同，它們屬于同一種元素，半徑：r(Na)>r(Na+)，從結(jié)構(gòu)示意圖看，相差一個(gè)電子層，但不是同位素，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互稱為同位素，鈉原子和鈉離子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都相同，電子數(shù)不同，鈉原子和鈉離子不是同位素，C錯(cuò)誤，故答案為：C。13、D【解析】結(jié)合題干，即可列出該反應(yīng)的三段式，利用相關(guān)數(shù)值進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；【詳解】2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.6molD，并測(cè)得C的濃度為0.15mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為2L×0.15mol/L=0.3mol，可知x：2=0.3mol：0.6mol，解得x=1，3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）n03mol1mol0mol0molΔn0.9mol0.3mol0.3mol0.6moln平2.1mol0.7mol0.3mol0.6molA．結(jié)合υ（A）=△c/△t=0.9mol÷2L÷2min=0.225mol/（L?min），故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．B的轉(zhuǎn)化率=0.3mol/1mol×100%=30%，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，D為固體，所以K=c(C)/c3(A)c(B)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．固定容積為2L，氣體體積不變，但D為固體，可知混合氣體的質(zhì)量變化，密度為變量，若混合氣體的密度不再改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，要求學(xué)生能運(yùn)用化學(xué)平衡的規(guī)律進(jìn)行運(yùn)算。化學(xué)平衡計(jì)算模式＂三步曲＂（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式。（2）根據(jù)化學(xué)方程式列出各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）的三段式，已知中沒(méi)有列出的相關(guān)數(shù)據(jù)，設(shè)未知數(shù)表示。（3）根據(jù)已知條件列方程，解出未知數(shù)。14、D【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖可知電極Ⅱ應(yīng)該是氯離子放電，生成氯氣，利用碘化鉀淀溶液檢驗(yàn)氯氣的存在。所以b是正極，a是電源的負(fù)極，電極I是陰極，溶液中的銅離子在陰極放電析出銅，所以要使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入氯化銅，選項(xiàng)ABC都是正確的，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解氯化銅溶液的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)。試題難易適中，貼近高考，緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，特別是離子的放電順序，然后結(jié)合題意個(gè)裝置圖靈活運(yùn)用即可。15、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調(diào)方法。每天要一日三餐，按時(shí)進(jìn)餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細(xì)糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對(duì)各種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的需要，才能夠滿足人體對(duì)生命活動(dòng)所需要的能量，故選D?？键c(diǎn)：考查了合理膳食的相關(guān)知識(shí)。16、B【解析】A.OH－和HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和水，不能大量共存，A不符合題意；B.離子間相互不反應(yīng)，能大量共存，B符合題意；C.H＋和CO32－反應(yīng)生成CO2或HCO3－，不能大量共存，C不符合題意；D.NH4+與OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；答案選B。17、A【詳解】同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比；A．v(NH3)：v(H2O)=4:6=2:3，即3v(NH3)=2v(H2O)，故A正確；B．v(O2)：v(H2O)=5:6，即6v(O2)=5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)：v(O2)=4:5，即5v(NH3)=4v(O2)，故C錯(cuò)誤；D．v(O2)：v(NO)=5:4，即4(O2)=5(NO)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。18、A【詳解】A.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，因?yàn)榇姿岣x子水解，溶液顯堿性，但醋酸根離子濃度大于氫氧根離子濃度，錯(cuò)誤，選A；B.B點(diǎn)溶液為中性，則氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒分析，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，正確不選B；C.C點(diǎn)溶液為等量的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，所以離子濃度順序正確，不選C；D.根據(jù)物料守恒分析，正確，不選D。答案選A。19、C【詳解】A.根據(jù)電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽(yáng)極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，即Fe為陰極，Ag為陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C.該裝置為電解池裝置，F(xiàn)e為陰極，根據(jù)電解原理，F(xiàn)e不參與反應(yīng)，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應(yīng)，沒(méi)有電流產(chǎn)生，不能構(gòu)成原電池；鋅電極應(yīng)盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤；答案為C。20、C【分析】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）；根據(jù)物料守恒分析C選項(xiàng)；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，鋁離子抑制銨根離子水解；【詳解】0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于水解程度，所以c(H2C2O4)<c(C2O42-)，故A錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c（CO32-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(SO42-)=c(Na+)，所以c(CH3COOH）+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)，故C正確；c(NH)越大，水解后酸性越強(qiáng)，氯離子、硫酸根離子對(duì)銨根離子水解無(wú)影響，所以c(NH)：①=③，鋁離子抑制銨根離子水解，所以NH4Al(SO4)2中銨根離子濃度最小，三種溶液中c(NH)：①=③>②，故D錯(cuò)誤。選C。21、B【解析】恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時(shí)達(dá)平衡。22、A【解析】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)。【詳解】根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán)，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無(wú)水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)長(zhǎng)托寧的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，長(zhǎng)托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對(duì)水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對(duì)水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強(qiáng)電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對(duì)水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙。【點(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，清楚物質(zhì)的基本概念進(jìn)行判斷，明確對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。25、淺紅無(wú)色ACD9.0026.100.0855【解析】根據(jù)酸堿指示劑的變色范圍判斷終點(diǎn)顏色變化；根據(jù)滴定原理分析滴定誤差、進(jìn)行計(jì)算。【詳解】(1)酚酞變色范圍8.2－10.0，加在待測(cè)的氫氧化鈉溶液中呈紅色。隨著標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴入，溶液的pH逐漸減小，溶液由紅色變?yōu)闇\紅，直至剛好變成無(wú)色，且半分鐘不褪色，即為滴定終點(diǎn)。(2)A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，使注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被稀釋，中和一定量待測(cè)液所耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)液濃度偏高。B、盛放待測(cè)溶液的錐形瓶未干燥，不影響標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，對(duì)待測(cè)溶液的濃度無(wú)影響。C、酸式滴定管在滴定前有氣泡、滴定后氣泡消失，使滴定前讀數(shù)偏小，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。D、開(kāi)始俯視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，使讀取鹽酸體積偏大，待測(cè)溶液濃度偏高。E、滴定過(guò)程中，錐形瓶中待測(cè)液過(guò)量，激烈振蕩濺出少量溶液，即損失待測(cè)液，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，待測(cè)溶液濃度偏低。答案選ACD。(3)滴定管的“0”刻度在上，大刻度在下，應(yīng)由上向下讀數(shù)；根據(jù)刻度，滴定管的讀數(shù)應(yīng)保留兩位小數(shù)，精確到0.01mL。圖中開(kāi)始讀數(shù)為9.00mL，結(jié)束讀數(shù)為26.10mL。(4)由(3)V(HCl)＝17.10mL，據(jù)c(HCl)×V(HCl)＝c(NaOH)×V(NaOH)，求得c(NaOH)=0.0855mo1/L。【點(diǎn)睛】中和滴定的誤差分析可總結(jié)為：滴多偏高，滴少偏低。其中，“滴多或滴少”指標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，“偏高或偏低”指待測(cè)溶液濃度。26、硬紙板環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失偏小3-0.418（t2-t1）/0.025或-16.72（t2-t1）【解析】（1）圖示裝置有兩處重要組成部分未畫(huà)出，它們是蓋在燒杯口的硬紙板和用于攪拌的環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失。（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，則每次打開(kāi)硬紙板加注反應(yīng)液時(shí)，都會(huì)有熱量損失，所以求得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。（4）做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。（5）量取0.5mol/L的鹽酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1℃，混合反應(yīng)后最高溫度為t2℃，設(shè)溶液密度均為1g/mL，則混合后溶液的質(zhì)量為100g，生成水0.025mol，中和熱△H=-0.418（t2-t1）/0.025kJ/mol。點(diǎn)睛：做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，分別是測(cè)反應(yīng)前酸溶液的溫度、測(cè)反應(yīng)前堿溶液的溫度以及混合反應(yīng)后測(cè)最高溫度。但是，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，定量實(shí)驗(yàn)一般要重復(fù)2次，即共做3次，所以，中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)一般共需使用9次。27、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過(guò)量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強(qiáng)保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進(jìn)入E裝置的物質(zhì)有甲烷