準(zhǔn)考證號(hào)2025年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試注意事項(xiàng)：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用明礬凈化黃河水是由于Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)?膠體具有吸附性B.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可將“84”消毒液和潔廁靈混合使用C.“殲-20”戰(zhàn)斗機(jī)采用大量高科技材料，其中石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D.清華大學(xué)在國(guó)際期刊《科學(xué)》上發(fā)表芯片領(lǐng)域的重要突破，其中芯片的主要成分是高純度硅2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.Na?O?的電子式為Na:::NaB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為(+10281說(shuō)C.1H?、H?、{H?互為同位素D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?=CH?化學(xué)試題第1頁(yè)(共8頁(yè))3.實(shí)驗(yàn)安全是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的前提。下列說(shuō)法正確的是C.可利用如右圖所示裝置吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.3.8gH3?Cl分子中含有的中子數(shù)為2.0NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2gC?H?中含有C—H的數(shù)目為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和足量H?反應(yīng)，生成NH?分子數(shù)為0.2NA5.下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.將少量碳酸氫鎂溶液加入NaOH溶液中：Mg2++2HCO?+4OH-—B.試管內(nèi)壁附著的單質(zhì)硫用熱的濃NaOH溶液洗滌C.鋁制飯盒長(zhǎng)時(shí)間盛放堿性溶液，鋁被腐蝕：2A1+2OH+6H?O=2[A1(OH)?]+3H?個(gè)D.在酸性溶液中不能大量共存：S2-+SO2-+4H+—S↓+6.氮在自然界中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化循環(huán)的部分關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是反硝化工Ⅲ硝化硝化細(xì)菌反硝化細(xì)菌A.過(guò)程I、Ⅱ和IV屬于氮的固定C.過(guò)程Ⅲ的硝化過(guò)程可能發(fā)生7.元素化合物的種類繁多，是構(gòu)成物質(zhì)世界的基礎(chǔ)。下列有關(guān)元素化合物的A.SO?、NO?和CO?均可通過(guò)化合反應(yīng)直接生成化學(xué)試題第2頁(yè)(共8頁(yè))8.下列實(shí)驗(yàn)的裝置、操作均正確并能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荖aOHNaOH溶液苯溶液①碳酸氫碳酸氫鈉粉末石灰水②濕潤(rùn)的高錳酸鉀堿液A.圖①所示裝置可制備Fe(OH)?B.圖②所示裝置可探究NaHCO?固體的熱穩(wěn)定性C.圖③所示裝置能分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液其內(nèi)層電子數(shù)的2倍還多1,W與X的最高化合價(jià)之和為8,W和Z為同主族元素。下列說(shuō)法正確的是C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿D.W和Y可形成含有共價(jià)鍵的新型無(wú)機(jī)非金屬材料10.某科研團(tuán)隊(duì)利用廢爐渣(主要成分為Fe?O?,還含有少量Fe?O?、CaO、CuO、SiO?等)制備一種多功能飲用水處理劑高鐵酸鉀(K?FeO?),其制備流程如圖所示：轉(zhuǎn)化一系列操作K?FeO?晶體除雜氧化I氧化Ⅱ?yàn)V渣I濾渣Ⅱ已知：室溫下，物質(zhì)的溶解度：K?FeO?<Na?FeO?。下列說(shuō)法正確的是化學(xué)試題第3頁(yè)(共8頁(yè))B.“氧化I”中H?O?溶液用量往往要稍微過(guò)量的主要原因是加快反應(yīng)速率11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是A炭與濃硝酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)B常溫下分別向盛有MnO?和KMnO?的試管中滴加濃鹽酸，只有盛KMnO?的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：KMnO?>MnO?C取一定量Na?SO?固體樣品，溶解后加入經(jīng)硝酸酸化的BaCl?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生此樣品已變質(zhì)，其中已含有Na?SO?D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO?溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀生成，后者溶液變藍(lán)氯氣與水的反應(yīng)存在限度12.有機(jī)化合物M是某藥物合成中的一種中間產(chǎn)物(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說(shuō)法，正確的是B.該有機(jī)化合物的分子式為C?H??O?C.該有機(jī)化合物能使酸性KMnO?溶液褪色D.1mol該有機(jī)化合物可以消耗5molH?13.氮的氧化物對(duì)環(huán)境的損害極大。某化學(xué)探究小組利用NO?、O?和熔融KNO?制作燃料電池(其原理如圖所示)。該電池在放電過(guò)程中石墨I(xiàn)電NO?-YYA.工作時(shí)，石墨I(xiàn)電極的電勢(shì)比石墨Ⅱ電極的電勢(shì)低B.放電時(shí)，K+向石墨Ⅱ電極遷移C.石墨I(xiàn)電極附近發(fā)生的反應(yīng)為NO?-e?+NO?—N?O?D.當(dāng)外電路通過(guò)0.2mole?,石墨Ⅱ電極上共消耗3.2gO?化學(xué)試題第4頁(yè)(共8頁(yè))4H?(g),其反應(yīng)過(guò)程和能量變化如圖所示(圖中所有物質(zhì)均為氣態(tài))。下列說(shuō)法中正確的是EE?.E.A.根據(jù)圖像無(wú)法判斷該過(guò)程是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)B.根據(jù)圖像可推知該反應(yīng)需要在加熱和催化劑條件下才能發(fā)生C.恒溫恒容條件下，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)反應(yīng)已達(dá)限度D.CH?(g)+2H?O(g)CO?(g)+4H?(g)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)氮的氧化物有N?O、NO和NO?等，它們均是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)室溫下N?O為無(wú)色有甜味氣體，俗稱笑氣，加熱硝酸銨可生成N?O,也可由金屬鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成，寫出后者反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為,若消耗6.5g鋅，則理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?O的體積為(2)工業(yè)上往往采用石灰漿吸收NO和NO?。反應(yīng)I:4NO?+2Ca(OH)?=—Ca(NO?反應(yīng)Ⅱ:NO?+NO+Ca(OH)?=—Ca(NO?)?+H?O。①根據(jù)上述化學(xué)方程式判斷NO?屬于(填“酸性”“堿性”或“不②反應(yīng)Ⅱ中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o③若利用石灰漿充分吸收，當(dāng)n(NO):n(NO?)時(shí)，可被石灰漿完全吸收且無(wú)污染性氣體剩余。④若利用石灰漿充分吸收后，排放的尾氣中還可能有含量較高的氮氧化物是(填化學(xué)式),未被石灰漿吸收的氮氧化物可用酸化的化學(xué)試題第5頁(yè)(共8頁(yè))NaCIO?溶液吸收，在酸化的NaClO?溶液中，該氮氧化物被氧化為NO?,其反應(yīng)的離子方程式為o16.(14分)銻在新興的微電子技術(shù)中有著廣泛用途，可用于制造AMD顯卡。利用含銻廢渣(主要成分為Sb?O?,含有少量CuO、Fe?O?、Al?O?、SiO?等雜質(zhì))制取金屬Sb的工藝流程如圖所示：已知：①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)；②Sb?O?屬于兩性氧化物，可溶于濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、濃硝酸，③銻的氧化物在500～1000℃條件下被固體碳或一氧化碳、氫氣等氣體還原為金屬銻?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加快含銻廢渣“溶解”的措施為(寫出一條)。(2)“溶解”過(guò)程中主要成分參與反應(yīng)的離子方程式為該過(guò)程中溫度應(yīng)控制在80℃,原因是o學(xué)方程式為0(4)檢驗(yàn)“洗滌”過(guò)程中將濾餅中的Fe2+全部洗去的操作為(5)加入(NH?)?CO?溶液“中和”后，得到金屬氧化物，想要得到純凈干燥的Sb?O?,往往先進(jìn)行水洗再醇洗，醇洗的優(yōu)點(diǎn)為°(6)寫出“還原2”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：17.(15分)氮化鉻(CrN)難溶于水，常用作耐磨涂層。實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水三氯化鉻(CrCl?)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示(部分夾持與加熱裝置省略)。已知：無(wú)水CrCl?易潮解，高溫下能被氧氣氧化。ABCDE回答下列問(wèn)題：(1)從A～E中選取合理的裝置制取CrN,且每個(gè)裝置僅使用一次，相應(yīng)的利用上述裝置制備NH?的化學(xué)方程式為o(2)向?qū)嶒?yàn)裝置中添加試劑后進(jìn)行的操作是 ,這樣進(jìn)行操作的目的是(3)裝置C中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)裝置E的作用是_。18.(15分)二氧化碳甲烷化反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的關(guān)鍵技術(shù)之一。在催化劑反應(yīng)1(主反應(yīng)):CO?(g)+4H?(g)一CH?(g)+2H?O(g)△H?;回答下列問(wèn)題：(1)CO?與H?甲烷化反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示。根據(jù)圖1數(shù)據(jù)判斷CO?與H?甲烷化反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；某o化學(xué)試題第7頁(yè)(共8頁(yè))H?,可發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2①下列有關(guān)二氧化碳甲烷化反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.適當(dāng)升高溫度可加快正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率不變B.恒溫恒容下通入氬氣會(huì)使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)速率不變C.混合氣體的密度保持不變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，適當(dāng)降低溫度可提高CH?的產(chǎn)率②反應(yīng)10min后，消耗0.8molCO?,CH?的選擇性為90%,用生成CH?的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率為。(CH?的選擇性=(3)實(shí)驗(yàn)室可用CH?與鐵紅反應(yīng)制備合成氨的催化劑——鐵觸媒，其裝置如圖2所示。加熱到650℃時(shí)，F(xiàn)e?O?和CH?反應(yīng)生成鐵的其他氧化物(其中鐵元素化合價(jià)為+2或+3)、CO?和H?O,64g鐵紅與一定量甲烷反應(yīng)后，裝置B的質(zhì)量增加2.16g,裝置C的質(zhì)量增加2.64g,則