哈32中2025～2026學年度上學期期中考試與足量水完全，放熱AB正確高二化學試題反應生成60.6kJ2可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共分）生成硫酸鋇沉淀，將稀1的是(A．升高溫度硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合)B．加入反應物．下列溶液一定呈堿性的是(C．增大壓強D．使用催化劑的燃燒熱為CD正確2)A．c(OH-mol·L-1的溶液B．能夠和鹽酸反應的溶液120g石墨完全燃燒放出熱C．c(OH-)＞c(H)的溶液D．滴加酚酞顯無色的溶液審出題題人人3．某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E表示逆反應量3935kJ標注C(s，石墨)12：：的活化能)。下列有關敘述正確的是A．該反應為放熱反應8．在298K、101kPa時，已知：①郭李鳳峰桂②③B．逆反應的活化能大于正反應的活化能C．催化劑能改變該反應的焓變D．催化劑能降低該反應的活化能則與和間的關系正確的是45．下列說法正確的是A．C．B．A．熵增的反應不一定是自發(fā)反應C．固體溶解一定是熵減小的過程B．放熱反應一定是自發(fā)反應D．D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生9．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：C(s)＋HO(g)CO(g)＋H(g)ΔH．在A．反應中，表示該反應速率最快的是。達到平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是()B．A．加入HO(g)，平衡正向移動，體系壓強減小B．加入少量C，正反應速率增大C．D．CDCO6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是10．下列關于工業(yè)合成氨的敘述正確的是A．加入MnO可以加快HO的分解速率222B．打開可樂瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生A．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用C．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強B．合成氨生產(chǎn)過程中將NH液化分離，可提高N、H的轉(zhuǎn)化率322D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當過量的氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率C．合成氨工業(yè)中為了提高氫氣的利用率，可適當增加氫氣濃度D．工業(yè)合成氨的反應是熵增的放熱反應，在任何溫度下都能自發(fā)進行11．下列裝置及設計不能達到實驗目的的是7．25℃、101kPa下，下列有關熱化學方程式的評價不正確的是選項事實熱化學方程式評價第1頁共5頁14．25℃時水的電離達到平衡：HOH+OH-ΔH>0，下列敘述不正確的是A．將水加熱，增大，pH減小B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大C．向水中加入少量固體氫氧化鈉，水的電離程度增大NaOHA．測定中和反應的反應熱B．探究反應物濃度對反應速率的影響D．向水中滴入少量5．下列說法正確的是A．SO溶于水，其水溶液能導電，說明SO是電解質(zhì)溶液，平衡逆向移動，c(H)降低C．測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率D．探究溫度對化學平衡的影響112．汽車尾氣中CO與NO轉(zhuǎn)化的三段反應歷程及各物質(zhì)的相對能量如圖所示.下列說法22不正確的是B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNHCl溶液的pH=5.2C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高錳酸鉀溶液D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mL二、填空題(共55分)614分）某溫度下，在2L密閉容器中，XYZ三種氣體物質(zhì)之間進行反應，相1A．總反應式為關量如下圖所示。B．反應①為決速步驟C．轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D．采用對反應③選擇性高的催化劑可以減少尾氣中出現(xiàn)NO13N(g)＋3H(g)?2NH(g)ΔH<0223符的是(1)該反應的化學方程式為。(2)已知。時，用X表示該反應的化學反應速率。(3)反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù))，Z的體積分數(shù)為。(4)只改變下列一個條件，能增大反應速率的是A．降低溫度B．增加X的物質(zhì)的量(填字母)。C．壓縮體積至1LD．恒容下充入惰性氣體E．恒壓下充入惰性氣體A．①壓強對反應的影響C．③恒容平衡體系增加c(N)對反應的影響B(tài)．②溫度對反應的影響(5)下列能夠判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。D．④催化劑對反應的影響A．X、Y、Z的反應速率相等第2頁共5頁B．X、Y、Z的濃度相等C．體系的總壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(7)某溫度時，某水溶液中的，，中和的關E．生成1molZ的同時生成2molX系如圖所示：(6)2021年12月09日，中國太空課堂介紹了空間站利用與的反應，將航天員呼出的轉(zhuǎn)化為，然后通過電解得到，從而實現(xiàn)的再生。已知：①；②；③。寫出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：。①②該溫度下，將。17．（13分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：的溶液與的溶液?；旌?忽略化學式CHCOOHHCO3HClO體積變化)。若所得混合溶液呈中性，且，，則審出題題人人電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5K=4.3×10-7K=5.6×10-113.0×10-818．(13分))摩爾鹽的化學式為((NH)SO?FeSO?6HO)，摩爾質(zhì)量為392g/mol，常用來42442：：已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：配制亞鐵離子的標準溶液。實驗室制備摩爾鹽的流程如下：郭李鳳峰桂(1)當溫度升高時，K(CHCOOH)(填“增大”、“減小”或“不變”)。a3(2)0.2mol·L-1CHCOOH溶液的H濃度約為(3)下列反應不能發(fā)生的是(填標號)。。a．+2CHCOOH=2CHCOO-+CO↑＋HOb．ClO3322已知不同溫度下三種鹽的溶解度((g/100gHO)如下：-+CHCOOH=CHCOO-+HClO33溫度/℃FeSO4(NH)SO4(NH)SO?FeSO?6HO42442c．+2HClO=CO↑＋HO+2ClO-d．2ClO-+CO+HO=+2HCIO222212300020.026.532.973.075.478.017.221.628.1(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是(填標號)。a．b．c．d．請回答：(1)步驟Ⅳ系列操作包含蒸發(fā)濃縮、(5)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤銅⑥BaSO4⑦NaHSO4液氨⑨SO⑩Ca(OH)固體。蒸發(fā)裝置如圖所示，⑧儀器a的名稱為。22以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是(填數(shù)字序號)。(2)下列說法正確的是________。(6)寫出HCO在水溶液中的電離方程式，。A．可用熱的NaCO溶液洗去鐵屑表面的油污2323第3頁共5頁B．為了加快反應速率，可用濃硫酸代替3mol/L稀硫酸C．步驟Ⅱ的目的是除去雜質(zhì)并防止FeSO4析出D．常溫下，可用蒸餾水洗滌摩爾鹽粗產(chǎn)品(3)可用0.01000mol/L酸性KCrO標準溶液滴定摩爾鹽，操作順序為：227③①②③④⑤⑥⑦⑧⑨→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步驟序號)用少量待測液潤洗錐形瓶。重復實驗2次。催化效果最佳的是催化劑(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。檢查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸餾水洗滌酸式滴定管。取2.500g固體溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。取25.00mL待測液于錐形瓶中，滴加數(shù)滴無色二苯胺磺酸鈉指示劑。開始滴定，當溶液由綠色變?yōu)樽仙?0s不變色時，記錄讀數(shù)。用少量標準溶液潤洗酸式滴定管，將潤洗液從滴定管下口放出。用少量標準溶液潤洗酸式滴定管，將潤洗液從滴定管上口倒出。向酸式滴定管中加入標準溶液，排出氣泡，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度，記錄讀數(shù)。（3CO與H2的混合氣體）合成甲醇，反應為CO(g)+2H2CHOH。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。(4)已知：6Fe2++CrO2-+14H=6Fe3++2Cr3+(綠色)+7HO。272某同學按照正確操作進行了30.01000mol/L酸性KCrO10.00mL227(已知雜質(zhì)不參與反應、Fe3+在該體系中以無色配離子形式存在)。①②（a0（填“>”或“<”），P、P的大小關系是P1P（填“>”“<”或“=”）。12①樣品中摩爾鹽質(zhì)量分數(shù)為%(保留兩位小數(shù))。A、B、C三點的平衡常數(shù)K、K、K的大小關系是。ABC②滴定終點由綠色變?yōu)樽仙脑蚴恰?）甲醇是一種潛在儲氫材料。我國學者研究甲醇在鈀基催化劑表而上分解制氫：1（15(1)化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率。其常用的方CHOH(g)CO(g)+2H2(g)，其反應歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”表法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機產(chǎn)品等。利用反應C(s)+HO(g)?CO(g)+H(g)?22示)。H=+131kJ·mol-1(填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)下自發(fā)。(2)利用反應CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)2L恒容密閉容器中充入12232molCO和3molH，在不同催化劑下，相同時間內(nèi)測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如222下圖所示。第4頁共5頁總反應的焓變?yōu)闅v5步反應中，最大能壘為5）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入0.4molCO(g)和0.4molHO(g)，發(fā)生反應；催化劑主要是降低反應(填序號)的活化能；總反應經(jīng)（（3）①＜(1分)4）①kJ·mol1(2分)5）0.006(2分)2.25或＞(1分)②=＞(2分)kJ·mol1，寫出該步反應式：。⑤(1分)179.6(1分)2H*=H(g)(1分)（（(2分)CO(g)+HO(g)?CO(g)+H(g)，8min后，該反應達到平衡，此時測得混合氣體中CO2222(g)的物質(zhì)的量分數(shù)為0~8min內(nèi)，v(CO)=mol·L-1·min-1衡常數(shù)KP(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。2025-2026學上學期高二化學期中考試參考答案：一、選擇題（每題3分共45分）審出題題人人1．A2．C3．D4．A5．B6．A7．C8．D9．D10．B11．B12．A13．C14．C15．D：：郭李鳳峰桂55分）二、填空題（共16.（14分）(1)2X3Y+Z（2分）(2)（2分）(3)33.3%（2分）12.5%（2分）(4)BC（2分）(5)CE（2分）(6)（2分）7.（13分）(1)1分）(2)6×10-3.