2026屆四川省合江中學化學高三第一學期期中綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．Cu2(OH)3Cl屬于有害銹B．Cu2(OH)2CO3屬于復(fù)鹽C．青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D．用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”2、下列物質(zhì)溶液間中的反應(yīng)可用離子方程式OH－＋H＋=H2O表達的是A．H2SO4和Ba(OH)2 B．NH3·H2O和HClC．NaHSO4和KOH D．NaHCO3和NaOH3、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入過量SO2：ClO－+SO2+H2O=HClO+HSO3－B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)

2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O4、下列實驗操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．做過硫升華實驗的試管用酒精洗滌D．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣5、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)6、取Cu、Cu2O和CuO固體混合物，將其分成兩等份，一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，收集到標準狀況下NO氣體4.48L，所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A．3.2mol/L B．1.6mol/L C．0.9mol/L D．無法判斷7、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O8、某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I?、HCO3-、Cl?、NO3-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進行下列實驗：①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()A．I?、HCO3-、Cl?B．Fe2+、HCO3-、NO3-C．I?、HCO3-D．Fe3+、I?、HCO3-9、下列實驗過程可以達到實驗?zāi)康牡氖?

)編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液稱取16.25gFeCl3固體加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的試管中滴入H2O2的溶液，觀察溶液顏色變化C制備純凈的SO2向Na2SO3中加入濃硝酸，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色A．A

B．B

C．C

D．D10、已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，吸收18.39kJ熱量．①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定11、利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A．在化學反應(yīng)中，H2O可轉(zhuǎn)變?yōu)镈2OB．“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為單質(zhì)I2C．實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D．電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg12、一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變B．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大C．因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以該分解反應(yīng)ΔH<0D．保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向進行13、下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質(zhì)的某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是A． B． C． D．14、下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO15、下列有關(guān)的化學用語中正確的是()A．氮分子的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaClC．氮分子的結(jié)構(gòu)式：D．氧原子價電子軌道表示式：16、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：______________________________。(2)若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_____（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液(3)若A為非金屬氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_____。18、氨甲環(huán)酸（G），別名止血環(huán)酸，是一種已被廣泛使用半個世紀的止血藥，它的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是________。（2）C的化學名稱是__________。（3）②的反應(yīng)類型是________。（4）E中不含N原子的官能團名稱為_______。（5）氨甲環(huán)酸（G）的分子式為________。（6）寫出滿足以下條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰（7）寫出以和為原料，制備醫(yī)藥中間體的合成路線：__（無機試劑任選）。19、三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實驗現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：①試劑1為____________，試劑2為_____________（填字母）。②固體X的成分為____，操作1為________________。20、過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。21、SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標，工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時生成CO2和H2O。己知CH4和S的燃燒熱(△H)分別為-890.3kJ/mol和-297.2kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學方程式為_________________________________________________。(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：①分析可知X為________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_____，0～t1時間段用SO2表示的化學反應(yīng)速率為___________________________。②總反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________。(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。①該反應(yīng)的△H_________________________0(填“>”或“<”)②計算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產(chǎn)生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產(chǎn)生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內(nèi)部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。2、C【詳解】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH-=H2O表示，A錯誤；B.稀鹽酸和氨水反應(yīng)生成了氯化銨和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，B錯誤；C.NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，氫離子與KOH提供的氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，C正確；D.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用離子方程式H++OH-=H2O表示，D錯誤；正確選項C。3、B【詳解】A.ClO－具有強氧化性，能使SO2被氧化成SO42-，同時通入過量SO2，溶液顯酸性，離子方程式為ClO－+SO2+H2O=Cl－+SO42-+2H+，A項錯誤；B.不妨設(shè)FeBr2和Cl2分別是2mol，由于Fe2+的還原性大于Br－，Cl2先與Fe2+反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，根據(jù)化學計量數(shù)可知2molFe2+和1molCl2恰好完全反應(yīng)，剩余1molCl2，Cl2再與Br－反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，根據(jù)化學計量數(shù)可知2molBr－和1molCl2恰好完全反應(yīng)，將上述兩個離子方程式相加可得2Fe2+

+2Br－+2Cl2

=2Fe3+

+Br2

+4Cl－，B項正確；C.由于NaOH少量，因而每消耗1molOH－，就消耗1molHCO3－，因而離子方程式為Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，Ba(OH)2反應(yīng)完，每消耗1molBa2+需要1molSO42-恰好反應(yīng)，每消耗2molOH-需要2molH+恰好反應(yīng)，因而離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+H2O，D項錯誤。故選B.【點睛】少定多變法：“定”量少的反應(yīng)物，按1mol分析，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)化學式確定?！白儭边^量的反應(yīng)物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。4、A【詳解】A、Zn可與加入的CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Cu與鋅粒形成Cu-Zn原電池，可以加快Zn與稀硫酸的反應(yīng)速率，操作得當，故A正確；B、HCl滴定NaHCO3達到終點時，溶液中的溶質(zhì)為NaCl和一定量的H2CO3，溶液顯酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，該操作不當，故B錯誤；C、做過硫升華實驗的試管用二硫化碳或者熱的氫氧化鈉溶液洗滌，故C錯誤；D、檢驗氨氣用濕潤的紅色濕潤試紙，若變藍，則是氨氣，故D錯誤；故選A；5、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。6、B【詳解】將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.4mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據(jù)氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，所以該稀硝酸的濃度為：，本題選B。7、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價，具有強氧化性，作水處理劑時能起到殺菌消毒的作用，同時其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯誤；B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，故C錯誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。8、C【詳解】①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中一定存在Fe3+，因Fe3+與I-能發(fā)生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，說明原溶液中一定存在Fe2+、NO3-，因HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而原溶液滴加鹽酸加酸沒有氣體生成，所以一定不存在HCO3-，無法確定是否含有Cl-；

故選：C。9、D【詳解】A.由于Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時應(yīng)抑制Fe3+的水解，需將FeCl3固體溶解于帶有HCl的水溶液中，不符合題意，A錯誤；B.KMnO4溶液也具有氧化性，能將H2O2中-1價的氧氧化成O2，該反應(yīng)中，體現(xiàn)了H2O2的還原性，不符合題意，B錯誤；C.濃硝酸具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，無法制得SO2，不符合題意，C錯誤；D.制備Fe(OH)3膠體時，應(yīng)將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體，符合題意，D正確；答案為D。10、B【詳解】①4P（紅）+5O2=2P2O5△H1；②4P（白）+5O2═2P2O5△H2；①﹣②得到4P（紅）=4P（白）△H=△H1﹣△H2，已知1mol紅磷變成1mol白磷吸收18.39KJ的熱量，所以△H1﹣△H2＞0；△H1＞△H2，故選B。11、C【解析】A.化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，在化學反應(yīng)中2O不能轉(zhuǎn)變?yōu)镈2O，A錯誤；B.“加碘食鹽”生產(chǎn)中碘添加劑為碘酸鉀，B錯誤；C.溴單質(zhì)具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，Br2易揮發(fā)，密度比水大，所以應(yīng)保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水進行液封，防止其揮發(fā)，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，C正確；D.電解過程中溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，溶液中氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，D錯誤；答案選C。12、A【解析】A.根據(jù)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(CO2)，將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，因溫度不變，則K值不變，所以c(CO2)也不變，故A正確；B.該反應(yīng)中只有二氧化碳為氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，則將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變，故B錯誤；C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)是分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故C錯誤；D.保持容器壓強不變，充入He，容器體積增大，CO2的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向進行，故D錯誤；答案選A。點睛：本題主要考查化學平衡及其影響因素，試題難度中等，明確影響化學平衡的因素是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點是A項和B項，解題時要注意無論平衡是否移動，反應(yīng)中都只有二氧化碳一種氣體，靈活利用平衡常數(shù)K=c(CO2)且溫度不變，K值不變進行分析即可得出正確結(jié)論。13、A【解析】A．同一主族元素的得電子能力隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以從氟到溴，其得電子能力逐漸減小，故A正確；B．同一主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，分解溫度逐漸降低，故B錯誤；C．同一主族從上到下，離子半徑逐漸增大，離子半徑越大，離子鍵越弱，離子晶體的熔點越低，故C錯誤；D．由于鹵族元素的單質(zhì)均屬于分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大范德華力增大，因而熔點逐漸升高，故D錯誤；故選A。14、B【分析】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)；【詳解】A.鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能溶于氫氧化鈉溶液，加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去鎂粉中混有少量鋁粉，故A正確；B.氨水與Fe3＋和Al3＋均反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B錯誤；C.Mg(OH)2不與燒堿反應(yīng)，Al(OH)3溶于燒堿生成NaAlO2，再通入過量CO2又生成Al(OH)3，所以加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾可以除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2，故C正確；D.Al2O3與燒堿反應(yīng)生成NaAlO2，MgO與燒堿不反應(yīng)，加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正確。【點睛】MgO是堿性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于堿；Al2O3是兩性氧化物，既能溶于強酸又能溶于強堿，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到MgO。15、D【解析】A.氮氣分子中存在的是氮氮三鍵，氮氣的電子式為，A項錯誤；

B.氯化鈉為離子化合物，NaCl為氯化鈉的化學式，不存在氯化鈉分子，B項錯誤；

C.結(jié)構(gòu)式中不需要標出未成鍵電子，氮氣的結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項錯誤；

D.氧原子最外層6個電子，其中2s軌道有2個電子，2p軌道有4個電子，氧原子的最外層軌道表示式為：，D項正確；

答案選D。16、B【詳解】A.a點時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項B錯誤；C.b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH－+HSO3－=SO32－+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3?！驹斀狻浚?）Na位于周期表第三周期ⅠA族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH－+HSO3－=SO32－+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為Fe(NO3)3，E為Fe(NO3)2，①NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！军c睛】本題考查無機物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學生分析問題、以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。18、CH2=CH-CH=CH22-氯-1,3丁二烯消去反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基C8H15NO2、【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；D→E為-Cl被-CN取代，E→F為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)→G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)②為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團名稱為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán)b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計合成路線為：19、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實驗和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗，實驗方案的評價，混合物的計算，實驗方案的設(shè)計。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會引入雜質(zhì)離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)不產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質(zhì)，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質(zhì)，試劑2選F，調(diào)節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之間；所得懸濁液經(jīng)過濾得到的固體X為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，濾液為CuSO4溶液。①根據(jù)上述分析，試劑1為B，試劑2為F。②固體X的成分為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。20、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）