湖南省邵東縣第三中學2026屆高三上化學期中教學質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、對于下圖所示實驗，下列實驗現(xiàn)象預測或操作正確的是A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實驗丙：用瓷坩堝融化NaOHD．裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去2、豐富多彩的顏色變化增添了化學的魅力。下列顏色變化過程中氣體被氧化的是（）A．水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色B．CuSO4藍色溶液吸收H2S后有黑色沉淀C．SO2能使溴水褪色D．C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將SO2通入硝酸鋇溶液產生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應的溶液中滴加硫酸銅溶液產生氣體的速率加快硫酸銅作該反應的催化劑C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產生該溶液可能是濃鹽酸A．A B．B C．C D．D4、下列關于0.5mol/LNaHCO3溶液的說法正確的是A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-B．加水稀釋后，n(H+)與n(OH-)的乘積變大C．離子濃度關系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．溫度升高，c(HCO3-)增大5、下列溶液肯定呈酸性的是A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液C．c(OH-)＜c(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液6、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A．B．C．D．7、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．8、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③9、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法正確的是()A．與環(huán)戊烯不是同分異構體B．二氯代物是三種C．所有碳原子均處同一平面D．螺[2,2]戊烷不是飽和烴10、用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液C．用甲基橙做指示劑，當溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積D．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入適量蒸餾水后再進行滴定11、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大12、依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正確的是A．堿性：KOH>NaOHB．氧化性:C12>SC．穩(wěn)定性：HBr>HID．酸性H3PO4>HNO313、用化學用語表示NaOH+HCl=NaCl+H2O中的相關微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為8的O原子：B．HCl的電子式：C．Cl-的結構示意圖：D．H2O的結構式：14、下列各表述與示意圖不一致的是A．圖①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)與溫度T的關系如圖④，若反應進行到狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)15、下列說法正確的是A．因為SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4(H+)、石蕊溶液褪色B．裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色C．SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．SO2和C12等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好16、已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A．化合物KCrO2中Cr為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明氧化性：Cr2O72-＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性17、根據(jù)下列反應，推斷氧化性強弱順序正確的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO18、室溫下，關于1.0mL0.1mol/L氨水，下列判斷正確的是A．c（OH-）=c（NH4+）B．與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性C．溶液的pH小于13D．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NOB．能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3-C．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NOD．與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-20、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物B．實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應C．實驗③制備氫氧化鐵膠體需要加熱煮沸至生成紅褐色沉淀D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質21、某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列敘述中正確的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4屬于酸式鹽，加入水中促進水的電離C．1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3NAD．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性22、下列說法正確的是A．蛋白質的變性是可逆過程B．天然油脂沒有恒定的熔點、沸點C．氨基乙酸不能溶于強酸溶液中D．蔗糖的水解產物不能發(fā)生銀鏡反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內，是多種香料和藥物的主要成分。Ⅰ是一種萜類化合物，它的合成路線如下：已知：R、R’、R”為烴基回答下列問題：（1）按官能團分類，A的類別是______________。（2）A→C的反應類型是______________。（3）C→D、E→F的化學方程式分別是______________、______________。（4）寫出下列物質的結構簡式：B______________、H______________。（5）F→G的反應中，乙酸酐的作用______________。（6）十九世紀末O.Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對萜類化合物的開創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學獎。請以CH3CH2OH、CH3MgI為有機原料，結合題目所給信息，選用必要的無機試劑，補全異戊二烯（）的合成路線________________________24、（12分）烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42。碳氫兩元素的質量比為6∶1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1∶2∶3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：已知：CH2===CH2HOCH2CH2OH，回答下列問題：（1）F的結構簡式為____________。（2）有機物C中的官能團名稱__________。（3）指出下列轉化的化學反應類型：A→B______，E→G______。（3）寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式_______（4）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，則此反應的化學方程式為________（5）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有___種(分子中無O—O鍵)。25、（12分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個裝置所盛放的試劑分別是：C________，G_____________。（2）①裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：_____________________________。②兩處酒精燈應先點燃_______處(填寫A或E)，目的是______________________。③F中的現(xiàn)象為______________，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學式_____。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應的化學方程式為：A：______________________；E：______________________。26、（10分）聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關系是_______。試劑X中溶質的化學式為________。②上述流程圖中的“氧化”設計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結構簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結晶措施是________。27、（12分）以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。(1)經檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。(2)經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]?，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→gf→____→_____→_____→l(3)經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________。②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。28、（14分）前四周期原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36，已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面;Z的L層上有2個未成對電子;G原子s能級與P能級電子數(shù)相等;R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料;T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子.（1）Y原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，T+離子價電子排布圖為________。（2）T元素在周期表的位置為__________。（3）G、Q、R三種元素的氯化物的熔點如下表，G的氯化物明顯高于其他兩種的原因是__________。Q的氯化物高于R的氯化物，有同學猜想可能是因為其存在締合分子，試寫出其結構式____。氟化物G的氯化物Q的氯化物R的氯化物熔點/℃714190-70（4）硒（Se）與Z同一主族，Se原子比Z原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_____，其最高價氧化物中心原子的雜化方式為_____。該族2-5周期元素單質分別于H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是_____（填字母代號）。a.+99.7KJ/molb.+29.7KJ/molc.-20.6KJ/mold.-241.8KJ/mol（5）金屬Q屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定Q原子在三維空間中堆積方式________（已知NA=6.02×1023,4053=6.64×107）；晶胞中距離最近的Q原子可看作是接觸的，列式計算Q的原子半徑=pm______。（只列出計算式即可）29、（10分）硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為___nm(填字母)。A．435B．500C．580D．605E.700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是________(填元素符號)，其基態(tài)原子外圍電子排布式為________。其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有________種。（3）硫的最高價氧化物的水合物硫酸能與肼反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在________（填字母）。A．離子鍵B．共價鍵C．配位鍵D．范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為________。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低，原因是________________________。（5）過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρg·cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______________________nm(列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A．先發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉，則開始沒有氣泡，然后有氣泡，但反應時間前短后長，故A錯誤；B．四氯化碳的密度比水的大，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為氯化鐵溶液，為黃色，故B錯誤；C．瓷坩堝成分中有二氧化硅，它能夠NaOH反應生成粘性物質硅酸鈉，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變?yōu)樘迹缓笈c濃硫酸反應生成二氧化硫，SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應時，觀察到酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去，故D正確；綜上所述，本題選D。2、C【詳解】A.水蒸氣使淡黃色過氧化鈉變白色，水中H、O的化合價為變化，與題意不符，A錯誤；B.CuSO4藍色溶液吸收H2S后有黑色CuS沉淀沉淀生成，化合價為變化，與題意不符，B錯誤；C.SO2能使溴水褪色，S的化合價升高，作還原劑，被氧化，符合題意，C正確；D.C12使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，Cl的化合價降低，作氧化劑，被還原，與題意不符，D錯誤；答案為C。【點睛】氣體做還原劑時被氧化。3、D【詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，是因為+4價硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應，故錯誤；B.鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯誤；C.焰色反應時火焰為黃色，只能說明物質中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，故正確。故選D?！军c睛】焰色反應為元素的性質，只能說明含有該元素，但不能確定其具體的化學成分。4、B【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na+＋HCO3—，錯誤；B、溫度不變，加水稀釋后，Kw=c(H＋)c(OH－)不變，溶液的體積增大，n(H+)與n(OH—)的乘積變大，正確；C、根據(jù)電荷守恒知碳酸氫鈉溶液中離子濃度關系：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH—)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)，錯誤；D、溫度升高，促進碳酸氫根的電離和水解，c(HCO3—)減小，錯誤?？键c：考查電解質溶液中的離子平衡，碳酸氫鈉溶液。5、C【詳解】A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，選項A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，選項B錯誤；C、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，選項C正確；D、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即pH值大小，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了溶液酸堿性的判斷，選項D易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小。6、B【分析】根據(jù)硫、氮、鐵、銅等元素及其化合物間的轉化關系分析判斷?！驹斀狻緼項：CuO與H2O不能直接化合。A項錯誤；B項：第一步SO2過量，第二步復分解反應。B項正確；C項：鐵與鹽酸只生成FeCl2。C項錯誤；D項：NO不溶于水，與水不反應。D項錯誤。本題選B。【點睛】高考化學主要考查H、O、C、Si、N、S、Cl、Na、Al、Fe、Cu等元素的單質及其化合物的化學性質。將各元素的單質及其化合物以關系圖進行總結，掌握它們的轉化關系。7、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀和水，導致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。8、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應，生成硝酸鐵時，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質量最小，根據(jù)電子轉移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時溶解Fe的質量最大，根據(jù)電子轉移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。9、B【解析】A項，環(huán)戊烯（），分子式為C5H8，與互為同分異構體，故A項錯誤；B項，二氯代物有：、、，故B項正確；C項，由結構簡式可知其中一個碳原子上連有4個碳原子，根據(jù)CH4是四面體結構，可得中所有碳原子一定不在同一平面上，故C項錯誤；D項，由分子中碳原子之間都是單鍵，碳原子的剩余價鍵都和氫原子結合，故屬于飽和烴，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。10、B【詳解】A．用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標準液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內的水分將標準液稀釋了，標準液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結果偏大，A錯誤；B．用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質的量增加，測定結果偏大，B錯誤；C．當溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D．錐形瓶內多些水不影響滴定結果，因為待測液的物質的量沒有變化，測定結果不會受到影響，D正確；故選D。11、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。12、D【解析】試題分析：A．因為金屬性K＞Na，所以堿性KOH＞NaOH，故A正確；B．因為非金屬性Cl＞S，所以氧化性Cl2＞S，故B正確；C．因為非金屬性Br＞I，所以穩(wěn)定性HBr＞HI，故C正確；D．因為非金屬性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D錯誤；故選D。考點：考查了元素周期律的作用的相關知識。13、D【詳解】A．中子數(shù)為8的O原子，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：，故A錯誤；B．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子間以一對共用電子對結合，故HCl的電子式是，故B錯誤；C．氯原子獲得1個電子形成氯離子，Cl-離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D．水的電子式為：，將共用電子對換成短線即為結構式：H-O-H，故D正確；故答案為D。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。14、C【分析】KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液混合：；升高溫度，平衡向吸熱方向移動；當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變；曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下，c（I3－）過低，未達到平衡，所以反應需正向進行以達到平衡?！驹斀狻緼．酸性KMnO4與H2C2O4混合，隨著反應的進行，不斷有Mn2＋生成，最終趨于穩(wěn)定，故A正確；B．反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，逆向移動，故升高溫度，K逆增大，K正減小，B正確；C．強酸滴定強堿，當加入鹽酸20mL時，pH發(fā)生驟變，故圖像不符，C錯誤；D．曲線AB表示平衡狀態(tài)，在狀態(tài)C時，在溫度T1下，c（I3－）過低，未達到平衡，所以反應需正向進行以達到平衡，故在狀態(tài)C時，一定有V(正)>V(逆)，故D正確；答案選C?！军c睛】酸性KMnO4在溶液中發(fā)生氧化還原反應時，一般被氧化為Mn2＋，再根據(jù)氧化還原配平原則配平方程；常溫下，強酸與強堿的滴定，在pH=7發(fā)生突變。15、B【詳解】A.SO2具有溧白性，所以它能使品紅溶液，SO2具有還原性，能使溴水、KMnO4(H+)褪色；SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性石蕊溶液變紅色，A錯誤；B.SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，進入試管的液體呈紅色，B正確；C.SO2、溧白粉、活性碳、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理分別是化合、氧化、吸附、氧化，C錯誤；D.SO2和C12等物質的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中二者反應生成鹽酸和硫酸，漂白效果降低，D錯誤；答案選B。16、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價。正確但不符合題意，A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意，B不選。C.根據(jù)氧化還原反應中氧化性;氧化劑＞氧化產物，可知在②中氧化性K2Cr2O7＞I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價，化合價降低，得到電子，表現(xiàn)為氧化性。錯誤符合題意。D選。答案選D。17、B【解析】①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－中氧化劑是Cl2，氧化產物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O中氧化劑是HClO，氧化產物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+。故選B。【點睛】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。18、C【解析】A項，氨水中的電荷守恒為c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）c（NH4+），錯誤；B項，1.0mL0.1mol/L氨水與1.0mL0.1mol/L鹽酸混合恰好完全反應得NH4Cl溶液，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，錯誤；C項，氨水為弱堿水溶液，存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，c（OH-）0.1mol/L，室溫下c（H+）110-13mol/L，溶液的pH小于13，正確；D項，NH4Cl電離出NH4+，NH4+濃度增大，電離平衡逆向移動，c（OH-）減小，錯誤；答案選C。19、A【解析】本題考查離子共存知識點，可結合限定的條件，逐一進行判斷。【詳解】A.在無色透明溶液中，Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－可以共存，故A項正確；B.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，HCO3－不能大量存在，Ca2+與CO32-不能大量共存，故B項錯誤；C.H＋與NO3－結合可以將Fe2+氧化為Fe3+，故C項錯誤；D.與鋁反應能放出氫氣的溶液，可以為酸性，也可以為堿性，若溶液為堿性，NH4+、Cu2＋不能大量共存，故D項錯誤。綜上，本題選A?！军c睛】判斷離子共存時，要遵循以下原則：溶液為酸性時，不能出現(xiàn)與H+反應的離子，如：OH-、HCO3?、CO32?等；溶液為堿性時，不能出現(xiàn)與OH-反應的離子，如：H+、HCO3?等；溶液具有氧化性時，不能存在具有還原性的離子，如Fe2+，I-。20、B【詳解】A．實驗①是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實驗③制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B．實驗②、③均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應，各元素價態(tài)不變，不是氧化還原反應，故B選；C．實驗③制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D．實驗①中的氯氣屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D不選；故選B。21、A【分析】溶液中存在電荷守恒，Na+、SO4不水解；酸式鹽是可電離出氫離子的鹽；硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成；蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為?！驹斀狻緼．溶液中有電荷守恒：，又NaHSO4電離：，，則有c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)，故A正確；B．酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，NaHSO4電離會生成H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移動，抑制水的電離，故B錯誤；C．硫酸氫鈉晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構成，所以1molNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．蒸餾水的pH＝6，則此溫度下水的離子積常數(shù)為：，要使溶液呈中性，則加入的應等于，溶液的pH為2，，，堿液的pH應為10，故D錯誤；答案選A。22、B【詳解】A.蛋白質遇強酸、強堿、重金屬鹽及某些有機物可發(fā)生變性，變性后失去原有的活性，變性為不可逆反應，故A錯誤；

B.天然油脂為混合物，則沒有恒定的熔點、沸點，故B正確；

C.氨基乙酸含氨基、羧基，具有兩性，含氨基可與強酸反應，故C錯誤；

D.蔗糖的水解產物含葡萄糖，葡萄糖含-CHO可發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤。

所以B選項是正確的。二、非選擇題(共84分)23、酚取代反應+CH3OH+H2O+H2O保護酚羥基不被氧化【分析】由D的結構簡式逆推可知C為，對比A、C的結構，結合信息I中取代反應，可推知B為；對比C、F的結構，結合反應條件與信息ⅱ、ⅲ，可知E為；對比F與I的結構簡式，可知從F→I轉化中F中甲基為氧化為羧基轉化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應生成G，是為保護酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到?！驹斀狻?1)A含有酚羥基，按官能團分類，A的類別是酚類；(2)A→C發(fā)生信息I中的取代反應生成C；(3)C→D的化學方程式為：，E→F的化學方程式為：；(4)由分析可知，B的結構簡式為：，H的結構簡為：；(5)F→G的反應中，乙酸酐的作用：保護酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息(ⅱ)的反應，可以由發(fā)生催化氧化反應得到，結合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：。【點睛】考查有機物的推斷與合成，關鍵是對給予信息的理解，對比分析物質的結構進行分析判斷，分析合成的原料，再結合正推與逆推相結合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目守恒，并結合官能團的變化，設計合理合成路線。24、（1）（2分）（2）羰基（或酮基）、醛基（2分）（3）氧化反應（1分）縮聚反應（1分）（4）CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O（3分）（5）（6）5（3分）【解析】試題分析：烴A的質譜圖中，質荷比最大的數(shù)值為42，即相對分子質量是42。碳氫兩元素的質量比為6:1，所以含有碳原子的個數(shù)是，氫原子個數(shù)是，因此分子式為C3H6。其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3，因此A的結構簡式為CH3CH＝CH2。A中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應生成F，則F的結構簡式為。根據(jù)已知3信息可知A被高錳酸鉀溶液氧化生成B，則B的結構簡式為CH3CHOHCH2OH。B發(fā)生催化氧化生成C，則C的結構簡式為CH3COCHO。C分子中含有醛基，被氫氧化銅懸濁液氧化并酸化后生成D，則D的結構簡式為CH3COCOOH。D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E的結構簡式為CH3CHOHCOOH。E分子中含有羥基和羧基，發(fā)生加聚反應生成G，則G的結構簡式為。（1）根據(jù)以上分析可知F的結構簡式為。（2）有機物C的結構簡式可知，C中的官能團名稱羰基（或酮基）、醛基。（3）根據(jù)以上分析可知A→B是氧化反應，E→G是縮聚反應。（4）C酯含有醛基與新制的氫氧化銅反應的化學方程式為CH3COCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COCOONa+Cu2O↓+3H2O。（5）E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環(huán)有機物，反應的化學方程式為。（6）與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有HCOOCH2CH2OH、HCOOCHOHCH3、HCOOCH2OCH3、CH3COOCH2OH、HOCH2COOCH3共計是5種。考點：考查有機物推斷、官能團、反應類型、同分異構體判斷以及方程式書寫25、飽和食鹽水氫氧化鈉溶液關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱A趕走空氣，防止鐵被空氣氧化產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙Fe（OH）3MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3【解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）①檢查氣密性的方法：關閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產生，停止加熱冷卻后，導管中形成一段水柱；②兩處酒精燈應先點燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；③E處反應生成了FeCl3，F(xiàn)中的現(xiàn)象為產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；（3）A中發(fā)生反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；E中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl22FeCl3。26、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析，有關系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因為最后得到的物質中不含硝酸根離子,且硝酸反應后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因為聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調節(jié)溶液的pH且不引入雜質，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因為鐵離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。27、2Cu2++4I-=2CuI↓+I21:2xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2Okjdehibc有紅色固體析出鹽酸和BaCl2溶液在I-作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-【詳解】(1)經檢驗，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價由+2價降低到-1價，則碘離子中碘元素化合價由-1價升高到0價，則反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；該反應中氧化產物為碘單質，還原產物為CuI，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；1:2。(2)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應生成單質銅、水、二氧化碳，反應方程式為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O。②實驗中要測定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體，會對實驗造成干擾，應先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應，產生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進入U型管而產生誤差，因此裝置的連接順序為：a→kj→gf→de→hi→bc→l；綜上所述，本題答案是：kj，de，hi，bc。(3)①由已知可知Cu+和稀硫酸反應生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。②a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒有顏色變化，說明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產生BaSO4沉淀；因此證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉化為白色沉淀CuI，SO32-轉化為SO42-?！军c睛】本題考查化學實驗方案的分析、評價和設計．主要是離子檢驗和實驗過程的理解應用，題目難度較大。分析時要注意：銅離子與碘離子反應生成白色沉淀碘化亞銅和碘單質，說明銅離子的氧化性也比較強，與碘離子不能共存；銅離