2026屆新疆昌吉回族自治州木壘縣中高二上化學(xué)期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知反應(yīng)：①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9KJ?mol﹣1②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1KJ?mol﹣1③CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7KJ?mol﹣1；在C2H4（g）+H2O（g）═CH3CH2OH（g）△H4中；△H4等于A．﹣48.5KJ?mol﹣1B．+48.5KJ?mol﹣1C．﹣45.5KJ?mol﹣1D．+45.5KJ?mol﹣12、CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量：圖2：溫度分別為Tl～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)）。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的△H1>0，且K1>K2B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓C．300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移動D．500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大3、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖4、25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是()A． B． C． D．5、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無關(guān)的是()①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕F(xiàn)象⑧水華⑨地方性甲狀腺腫大A．⑥⑧ B．④⑤ C．①②③ D．⑦⑨6、下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．化肥7、下列不是氯氣所具有的性質(zhì)是（）A．有毒性 B．能與金屬單質(zhì)反應(yīng) C．能與濃硫酸反應(yīng) D．能與水反應(yīng)8、在容積不變的密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng):NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol。如圖曲線a表示該反應(yīng)過程中，NO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，若改變起始條件，使反應(yīng)過程按照曲線b進(jìn)行，可采取的措施是()A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物中NO的濃度9、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO10、常溫下，在20.0mL0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol?L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積大于20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH小于1211、可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡。t1時(shí)改變某一條件，反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如下圖。下列說法中正確的是A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積D．維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3(g)，同時(shí)減少SO212、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是A．增加氧氣濃度 B．增大壓強(qiáng) C．升高溫度 D．加入催化劑13、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動14、丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④15、已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與生成物C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)[φ(C)]的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，△H<0B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，△H<0C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，△H>0D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，△H>016、常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是A．HA為弱酸B．在N到K間任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)C．K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)D．常溫下，MA溶液的pH＞717、反應(yīng)

N2O4(g)2NO2(g)在溫度為

T1、T2（T2>T1）時(shí)，平衡體系中

NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化如下圖所示．下列說法正確的是A．由圖可知

B

點(diǎn)的平衡常數(shù)大于

C

點(diǎn)的平衡常數(shù)B．A、C

兩點(diǎn)氣體的顏色：A

深，C

淺C．A、C

兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A<CD．保持容器體積不變，再充入

N2O4氣體，N2O4的轉(zhuǎn)化率增大18、時(shí)，水的離子積為，該溫度下將，一元酸與一元堿等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A．混合液的 B．混合液中，C． D．混合液中，19、下列物質(zhì)中，即屬于電解質(zhì)，又能夠?qū)щ姷氖茿．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖20、如下圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ21、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實(shí)驗(yàn)(c)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌棒對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數(shù)值偏高22、下列化學(xué)用語正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B．丙烷分子的比例模型為：C．2-甲基-1-丁烯的鍵線式： D．四氯化碳分子的電子式為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應(yīng)時(shí)，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。（1）若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。②下列說法中，正確的是___（填字母）。a.A、C的組成元素相同b.B的濃溶液可與銅反應(yīng)得到Ac.A、B、C中含有化合價(jià)不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強(qiáng)堿。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是___。②若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體C22.4L，則反應(yīng)Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。24、（12分）下列各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A、B、F是常見的金屬單質(zhì)，且A的焰色反應(yīng)為黃色。E與酸、堿均能反應(yīng)，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌?；卮鹣铝袉栴}：（1）D的化學(xué)式是____，檢驗(yàn)I中金屬陽離子時(shí)用到的試劑是____。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)③的離子方程式是____。25、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。(2)如果按圖中所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與(2)中實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”)。Ⅱ:(1)北京奧運(yùn)會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1。則C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)△H=______________kJ·mol－1。(2)發(fā)射火箭時(shí)用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：__________。26、（10分）鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。27、（12分）鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為__________。28、（14分）直接甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源．（1）101KPa時(shí)，1mol氣態(tài)CH3OH完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，放出726.51kJ的熱量，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式是________

．（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ?mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，則反應(yīng)②的△H2=________

．（3）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極，稀硫酸作電解液，一極直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣．則甲醇進(jìn)入________

極，正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________

．29、（10分）(1)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是________(填字母代號，下同)。A．鮮榨橙汁遇到碘水會變藍(lán)B．饅頭越嚼越甜C．油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖D．土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒(2)把新制的Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是________。A．食醋B．白酒C．食鹽D．葡萄糖(3)生活中常用藥品很多，如：A．碘酒、B．麻黃堿、C．青霉素、D．阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)。①上述物質(zhì)中屬于抗生素的是__________(填字母代號，下同)，具有止咳平喘作用的天然藥物是__________。胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為________________________________________________________________________。②低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是__________(填字母代號)。A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．聚合反應(yīng)(4)研究發(fā)現(xiàn)，長期使用鐵鍋炒菜，可有效減少缺鐵性________病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的__________(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會生銹，此過程中主要發(fā)生________腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，請寫出金屬防護(hù)的一種方法__________。(5)紅燒獅子頭是中國逢年過節(jié)常吃的一道菜，也稱四喜丸子，是取其吉祥之意。這是一道淮揚(yáng)名菜，有肥有瘦紅潤油亮，配上翠綠青菜掩映，鮮艷的色彩加上撲鼻的香味，是令人無法抵擋的頂級美味。其主要材料為豬肉餡、油菜、胡蘿卜、香蔥、生姜、淀粉適量。①根據(jù)所學(xué)知識，紅燒獅子頭的主要食材中屬于堿性食物的是____________________，屬于酸性食物的是__________________②在正常情況下，人的血液呈____________(填“酸性”“弱酸性”“中性”“堿性”“弱堿性”)，我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液偏__________性

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并求焓變，根據(jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），據(jù)此進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)蓋斯定律①-②-③可得：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故△H4=-45.5kJ/mol。答案為C。2、C【解析】A、由圖1可知，升高溫度，甲醇減少，平衡逆向移動，正向放熱，△H1<0，且K1>K2，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)放熱，反應(yīng)后體積減小，從c到d，甲醇減少，平衡逆向移動，故可采取的措施有升溫或減壓，故B錯(cuò)誤；C、先算平衡常數(shù)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.8mol代入平衡常數(shù)計(jì)算式，300℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2，0.2molCH3OH，濃度商Qc=，平衡正向移動，故C正確；D、500℃時(shí)，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，重新平衡后，H2濃度增大，但百分含量均減小，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：通過物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，考查溫度壓強(qiáng)等因素對化學(xué)平衡的影響，難度中等，C計(jì)算平衡常數(shù)和濃度商比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，是本題的難點(diǎn)。3、B【分析】根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。識別注意兩個(gè)要點(diǎn)：①必須為化合物②電解質(zhì)包括的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物。【詳解】A.Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4溶于水能完全電離出自由移動的亞鐵離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物（水除外）、氨氣、多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。4、C【解析】A.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的OH-濃度逐漸減小，所以溶液的pH逐漸減小并無限趨向7，圖像中pH變化曲線不合理，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH4+＋OH－的電離平衡向電離方向移動，使其電離程度（電離程度=×100%）一直增大，圖像變化不合理，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產(chǎn)生的導(dǎo)電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，圖像曲線變化合理，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)榘彼械腍+來自于水的電離：H2OH++OH-，開始時(shí)氨水濃度較大，氨水電離的OH-濃度較大，對水的電離抑制作用較強(qiáng)，溶液中H+濃度較?。浑S著水量的增加，氨水濃度逐漸減小，溶液中OH－濃度逐漸減小，水的電離被抑制作用逐漸減弱，水的電離平衡向右移動，溶液中H＋濃度逐漸增大，無限稀釋后溶液中H＋濃度趨向于1×10－7mol/L，但不會大于1×10－7mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、D【詳解】①溫室效應(yīng)是指大量燃燒化石燃料釋放出大量的二氧化碳所形成，所以與環(huán)境污染有關(guān)．故①不符合，錯(cuò)誤；②赤潮和⑧水華是因?yàn)镹、P元素過剩，導(dǎo)致藻類瘋長，引起水中缺氧，生物大量死亡，與環(huán)境污染有關(guān)．故②⑧不符合，錯(cuò)誤；③酸雨對環(huán)境產(chǎn)生污染，與環(huán)境中SO2、NO2造成的污染有關(guān)．故③不符合，錯(cuò)誤；④光化學(xué)污染主要是光化學(xué)煙霧主要是由于汽車尾氣和工業(yè)廢氣排放造成的，汽車尾氣中的烯烴類碳?xì)浠衔锖投趸∟O2）被排放到大氣中后，在強(qiáng)烈的陽光紫外線照射下，會吸收太陽光所具有的能量．形成光化學(xué)煙霧，污染環(huán)境，故④不符合，錯(cuò)誤；⑤臭氧空洞是人類生產(chǎn)生活中向大氣排放的氯氟烴等化學(xué)物質(zhì)在擴(kuò)散至平流層后與臭氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致臭氧層反應(yīng)區(qū)產(chǎn)生臭氧含量降低的現(xiàn)象，與環(huán)境污染有關(guān)，故⑤不符合，錯(cuò)誤；⑥水俁病是指人或其他動物食用了含有機(jī)水銀污染的魚貝類，使有機(jī)水銀侵入腦神經(jīng)細(xì)胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俁病”于1953年首先在九州熊本縣水俁鎮(zhèn)發(fā)生，當(dāng)時(shí)由于病因不明，故稱之為水俁?。c環(huán)境污染有關(guān)．故⑥不符合，錯(cuò)誤；⑦潮汐現(xiàn)象是海水在潮力作用下產(chǎn)生的海面周期性漲落現(xiàn)象，與環(huán)境污染無關(guān)．⑦符合，正確；⑨地方性甲狀腺腫大，地方性甲狀腺腫大，是碘缺乏病的主要表現(xiàn)之一。地方性甲狀腺腫大的主要原因是碘缺乏，所以又稱為碘缺乏性甲狀腺腫大，多見于山區(qū)和遠(yuǎn)離海洋的地區(qū)．與飲食有關(guān)，與環(huán)境污染無關(guān)，故⑨符合；正確。故答案選D。6、D【解析】A．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，制備的原料中含有硅元素，玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，屬于硅酸鹽，故A不選；B．生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，制備的原料中有含有硅元素，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，因此普通水泥屬于硅酸鹽材料，故B不選；C．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是粘土，制備的原料中有含有硅元素，陶瓷主要成分為硅酸鹽，屬于硅酸鹽材料，故C不選；D．化學(xué)肥料，簡稱化肥，是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過化學(xué)加工制成的，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，如氮肥尿素：CO(NH2)2，不含有硅元素，不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：知道硅酸鹽產(chǎn)品必須含有硅元素且屬于鹽類是解答的關(guān)鍵。硅酸鹽工業(yè)是以含硅元素物質(zhì)為原料通過高溫加熱發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化制得，相應(yīng)生成物是硅酸鹽。傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥。7、C【詳解】A．氯氣是有毒氣體，故不選A；B．氯氣能與金屬單質(zhì)鐵、銅等反應(yīng)，故不選B；C．氯氣和濃硫酸不反應(yīng)，故選C；D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，故不選D；選C。8、C【解析】反應(yīng)NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2kJ/mol的特點(diǎn)是：反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，以此解答?！驹斀狻緼.加入催化劑，平衡不移動，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B.向密閉容器中加入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，平衡不移動，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖象可以知道溫度a>b，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D.如增大反應(yīng)物中NO的濃度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【詳解】A.無色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【分析】A．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑；

B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，溶液應(yīng)該呈酸性；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；

D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L?！驹斀狻緼．強(qiáng)酸弱堿相互滴定時(shí)，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，所以鹽酸滴定氨水需要甲基橙作指示劑，故A不選；

B．如果M點(diǎn)鹽酸體積為20.0mL，則二者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨中銨根離子水解導(dǎo)致該點(diǎn)溶液應(yīng)該呈酸性，要使溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于20.0mL，故B不選；

C．M處溶液呈中性，則存在c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-），該點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序是cc(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－)，故C不選；

D．N點(diǎn)為氨水溶液，氨水濃度為0.10mol?L-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10-3

mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10-12mol/L，所以該點(diǎn)溶液pH＜12，故選D；

綜上所述，本題答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實(shí)驗(yàn)操作、鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等。11、D【解析】A、維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3（g），此時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變，故A錯(cuò)誤；B、維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯(cuò)誤；C、維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；D、維持溫度、容器體積不變，t1時(shí)充入SO3（g）同時(shí)減少SO2，該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：本題考查考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象，解題關(guān)鍵：正逆反應(yīng)速率的變化與影響反應(yīng)速率的因素間關(guān)系；易錯(cuò)點(diǎn)：A，充入SO3（g）時(shí)逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬間不變。12、C【分析】平衡的改變本質(zhì)是由于正逆反應(yīng)速率的改變，從速率的變化這個(gè)角度去分析圖像?！驹斀狻緼.增加氧氣的濃度，正反應(yīng)速率瞬間變大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率隨著生成物濃度不斷增大而增大，最終達(dá)到新的平衡，故A正確；B.增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，因?yàn)榉磻?yīng)物中氣體的物質(zhì)的量大，所以對正反應(yīng)速率影響更大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)達(dá)到新的平衡，故B正確；C.升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大，從圖像中看，逆反應(yīng)速率不是瞬間增大的，故C錯(cuò)誤；D.加入催化劑，使得正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且對正逆反應(yīng)速率的影響是相同，所以正逆反應(yīng)速率始終相等，平衡不移動，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】平衡移動的根本原因在于正逆反應(yīng)速率的變化，增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，催化劑對正逆反應(yīng)速率有相同的影響。13、D【解析】A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以鐵片上有銅析出，故A正確；B．a(chǎn)和b連接時(shí)，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故B正確；C．無論a和b是否連接，鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鐵都溶解，故C正確；D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，在電解池中陽離子向負(fù)極移動，銅離子向鐵電極移動，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽離子移動方向的判斷，要看是原電池還是電解池。14、C【詳解】CH2═CH-CH2OH中含有C=C和-OH官能團(tuán)，其中C=C可發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)，-OH可發(fā)生氧化、酯化、取代反應(yīng)，答案選C。15、B【分析】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采取“定一議二”得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和C的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和C的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況?！驹斀狻扛鶕?jù)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短。根據(jù)①、②可知，溫度：T1＞T2；由圖可知：溫度越高，C的含量越低，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0；在溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間越短。根據(jù)②、③可知，壓強(qiáng)：p1＜p2；由圖可知：在溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，C的含量越低，說明增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，所以方程式系數(shù)m＋n>p；根據(jù)以上分析得出：T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p，△H>0，故答案為B。16、B【詳解】A．0.01mol?L-1HA溶液中pH=2，則HA是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．N到K間任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中一共含有M+、Aˉ、H+和OH￣四種離子，根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)+c(H+)=c(OHˉ)+c(Aˉ)，B正確；C．K點(diǎn)MOH過量，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量的MA和MOH，c(M+)+c(MOH)=0.01mol?L￣1，c(Aˉ)=0.005mol?L￣1，C錯(cuò)誤；D．HA為強(qiáng)酸，N點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，所以MA水解使溶液顯酸性，pH<7，D錯(cuò)誤；答案選B。17、C【解析】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T2＞T1時(shí)，溫度高對應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)NO2的濃度大；C．質(zhì)量不變，C點(diǎn)對應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量??；D．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大。【詳解】A．由圖可知，相同壓強(qiáng)下，T2＞T1時(shí)，溫度高對應(yīng)的NO2體積分?jǐn)?shù)大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則B點(diǎn)的平衡常數(shù)小于C點(diǎn)的平衡常數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．A、C兩點(diǎn)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大體積小NO2的濃度大，二氧化氮為紅棕色氣體，則A淺、C深，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量不變，C點(diǎn)對應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動，氣體的物質(zhì)的量減小，由M=mn可知，則A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜C，選項(xiàng)CD．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象的分析及應(yīng)用，題目難度不大。18、B【詳解】A．溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故A錯(cuò)誤；B．=c(H+)?c(OH-)，混合后溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，，故B正確；C．由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒可知：c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，故c(B+)=c(A-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。19、B【解析】A.銅絲是單質(zhì)，雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。20、A【分析】由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1【詳解】A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，D錯(cuò)誤；選A。21、D【詳解】A.(a)是金屬與酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；(b)是氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；(c)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因此放熱反應(yīng)只有(a)和(c)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鋁粉和鋁片本質(zhì)一樣，放出熱量不變，只是鋁粉參與反應(yīng)，速率加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.相較于環(huán)形玻璃攪拌棒，鐵質(zhì)攪拌棒導(dǎo)熱快，會造成熱量損失，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶解時(shí)要放出熱量，最終使測定中和熱的數(shù)值偏高，D項(xiàng)正確；答案選D。22、C【詳解】A．乙烯的分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，不能省略，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B．丙烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，為丙烷分子的球棍模型，它的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2-甲基-1-丁烯的鍵線式為，故C正確；D．氯原子上的孤電子對未標(biāo)出，四氯化碳電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為C。二、非選擇題(共84分)23、第二周期第VIA族abc4【分析】（1）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A為紅棕色氣體，B為強(qiáng)酸，C為NO，則A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣，據(jù)此進(jìn)行分析；（2）根據(jù)題給信息及轉(zhuǎn)化流程可知，若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；②a.一氧化氮和二氧化氮的組成元素相同，都是氮和氧，a項(xiàng)正確；b.濃硝酸可以和銅反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮，即氣體A，b項(xiàng)正確；c.A中氮元素是+4價(jià)的，B中氮元素是+5價(jià)的，C中氮元素是+2價(jià)的，c項(xiàng)正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應(yīng)II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應(yīng)方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關(guān)系，若生成了氧氣，則生成4mol的。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反應(yīng)為黃色，A為單質(zhì)，即A為Na，反應(yīng)①可用于焊接鐵軌，即反應(yīng)①為鋁熱反應(yīng)，B為金屬單質(zhì)，B為Al，C為Fe2O3，E既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，即E為Al2O3，D為NaOH，與氧化鋁反應(yīng)生成NaAlO2和水，G為NaAlO2，F(xiàn)為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，H為Fe2＋，I為Fe3＋。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，D應(yīng)為NaOH，I中含有金屬陽離子為Fe3＋，檢驗(yàn)Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含有Fe3＋，反之不含；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反應(yīng)③的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小相等+124.2N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1【解析】Ⅰ、（1）中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，因此圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）若用圖中實(shí)驗(yàn)儀器測中和熱，因?yàn)榇笮杏泻芏嗟目障?，保溫措施不好，有熱量損失，所以測得的結(jié)果會偏小。（3）中和熱與反應(yīng)的酸堿的物質(zhì)的量無關(guān)，所以測得的中和熱的數(shù)值相等。Ⅱ、（1）根據(jù)蓋斯定律分析，反應(yīng)①-反應(yīng)②即可得反應(yīng)熱為(156.6-32.4)kJ·mol－1=+124.2kJ·mol－1。（2）根據(jù)題目信息分析，32g肼為1mol，完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水放出568kJ的熱量，因此熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+NO2（g）＝3/2N2（g）+2H2O（g）ΔH=-568kJ?mol-1。26、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱，所以濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最多、稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)放熱最少，ΔH2＜ΔH1＜ΔH3。27、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等2.3℃【分析】(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置缺少的儀器；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)若不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，結(jié)合中和熱的概念分析判斷；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，再求出溫度差的平均值?！驹斀狻?1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條，可以起到保溫的作用，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，測得的熱量會減少，求得的中和熱數(shù)值將會偏小，故答案為：偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，若用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，則放出的熱量增多，但中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得中和熱的數(shù)值相等，故答案為：不相等