安徽省黃山市徽州一中2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．二氧化硫可用于殺菌、消毒B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源C．氯氣和明礬均可做自來(lái)水的消毒劑D．食品保鮮劑中所含鐵粉和生石灰均作還原劑2、屬于道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)有A．原子還可由其他更小的微粒構(gòu)成B．原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中C．原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性D．電子在原子核外空間做高速運(yùn)動(dòng)3、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染B．液氨和干冰均可作制冷劑C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，原因是維生素C具有氧化性5、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華6、鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）7、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無(wú)色透明溶液區(qū)別開來(lái)，這種試劑是()A．硫酸B．鹽酸C．氨水D．氫氧化鈉溶液8、下列敘述正確的是A．很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯B．裂化、裂解、分餾均屬于化學(xué)變化C．糖類和油脂在一定條件下均能水解D．棉花和蠶絲的主要成分是纖維素9、一種電化學(xué)制備NH3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Pd電極b為陰極B．陰極的反應(yīng)式為：N2+6H++6e?2NH3C．H+由陽(yáng)極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H210、無(wú)水疊氮酸(HN3)是無(wú)色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說(shuō)法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol11、硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說(shuō)法正確的是A．溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．25℃時(shí)pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數(shù)均為9NA13、下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大反應(yīng)物濃度D．加入催化劑14、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-115、下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是（）A．CuO中混有Al2O3：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶16、某混合溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則M可能為所含離子NO3-SO42-H+M物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）2131A．Ba2+ B．Mg2+ C．F- D．Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、G是某抗炎癥藥物的中間體，其合成路線如下：已知：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）反應(yīng)④的條件為_____；①的反應(yīng)類型為_____；反應(yīng)②的作用是_____。（3）下列對(duì)有機(jī)物G的性質(zhì)推測(cè)正確的是______(填選項(xiàng)字母)。A．具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C．能聚合成高分子化合物D．1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2（4）D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。A．屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶2∶1的是_____(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰或?qū)ξ唬槐江h(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物______________18、下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。19、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后。（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）該小組得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學(xué)選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗(yàn)證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序?yàn)锳、D、___E、F（填代號(hào)）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學(xué)式）。（4）為了驗(yàn)證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號(hào)），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學(xué)利用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價(jià)，且分解產(chǎn)物中不含0價(jià)的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計(jì)了下列4種方案，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀___。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{(lán)色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體21、化學(xué)反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中有著廣泛而重要的應(yīng)用。Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時(shí)的pH3.25.46.49.8≥0≥7≥7回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。（2）過(guò)程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。（3）過(guò)程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應(yīng)的離子方程式是_______________________。（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2?，F(xiàn)在空氣中加熱460.0gMnCO3，得到332.0g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用百分?jǐn)?shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留1位小數(shù))。Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3（1）上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是_______________________。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________(填序號(hào))。A．HCNB．HClOC．C6H5OHD．CH3COOHE.H2CO3Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=QkJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,該反應(yīng)的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850℃時(shí),向體積為10L的反應(yīng)器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應(yīng),CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4min時(shí)平均反應(yīng)速率v(CO)=____。（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020mol·L-1,該條件下,CO的最大轉(zhuǎn)化率為____。

（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng),設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為1mol,其中水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y,試推導(dǎo)y隨x變化的關(guān)系式:____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.二氧化硫可用于殺菌、消毒，A正確；B.煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C.氯氣可做自來(lái)水的消毒劑，明礬是凈水劑，C錯(cuò)誤；D.食品保鮮劑中所含鐵粉作還原劑，生石灰作干燥劑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣自身沒有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒。明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性而作凈水劑，二者的原理是不同的。2、C【解析】道爾頓近代原子論的觀點(diǎn)：原子在化學(xué)變化中不可再分；同一種元素的原子，其形狀、質(zhì)量和各種性質(zhì)都是相同的；不同元素的原子以簡(jiǎn)單整數(shù)比相結(jié)合，形成化學(xué)中的化合現(xiàn)象，故選C。3、C【詳解】A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導(dǎo)電性大于醋酸，根據(jù)圖知導(dǎo)電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項(xiàng)A正確；B．A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時(shí)c(Na+)是原來(lái)的一半，所以A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1，選項(xiàng)B正確；C．相同溫度下，A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉、B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以B點(diǎn)抑制水電離、A點(diǎn)促進(jìn)水電離、C點(diǎn)不促進(jìn)也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．D點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據(jù)物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，選項(xiàng)D正確；答案選C。4、D【詳解】A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，減少塑料的使用，可防止產(chǎn)生白色污染，A正確；B．液氨和干冰氣化時(shí)會(huì)從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，因此均可作制冷劑，B正確；C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，當(dāng)食物焙燒時(shí)，NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C，效果更好，是因?yàn)榫S生素C具有還原性，能夠防止Fe2+被氧化為Fe3+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。5、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價(jià)鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有破壞，故C錯(cuò)誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有破壞，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。6、C【詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項(xiàng)正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。7、A【解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應(yīng)有氣泡生成，與AlCl3不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象。考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別。8、A【詳解】A.很多鮮花和水果的香味來(lái)自于酯，A正確；B.裂化、裂解屬于化學(xué)變化，但分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C.糖類中的單糖不能水解，多糖和油脂在一定條件下均能水解，C錯(cuò)誤；D.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】玫瑰花含有芳樟醇甲酸酯、香茅醇甲酸酯、香茅醇乙酸酯、牻牛兒醇甲酸酯、牻牛兒醇乙酸酯等。9、A【解析】A、此裝置為電解池，總反應(yīng)是N2＋3H2=2NH3，Pd電極b上是氫氣發(fā)生反應(yīng)，即氫氣失去電子化合價(jià)升高，Pd電極b為陽(yáng)極，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，Pd電極a為陰極，反應(yīng)式為N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)電解的原理，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即有陽(yáng)極移向陰極，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)裝置圖，陶瓷隔離N2和H2，故D說(shuō)法正確。10、B【解析】A項(xiàng)、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)+3價(jià)降低為-1/3價(jià)，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價(jià)為解答的難點(diǎn)。11、B【詳解】A.Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.Ksp=c(SO42-)?c(Sr2+)由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp(SrSO4)越大，所以溫度越低時(shí)越大，故B正確；C.a點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會(huì)有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。12、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，同時(shí)涉及氫氧根濃度計(jì)算，混合物計(jì)算，物質(zhì)電子數(shù)計(jì)算。【詳解】A.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數(shù)大于NA，A錯(cuò)誤；B.乙烯和丙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是1.5mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，B正確；C.25℃時(shí)，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子物質(zhì)的量，C正確；D.1mol氨基電子數(shù)為9NA，1mol氨分子電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤。答案為B。13、C【解析】從題干給的圖示得出0-t1時(shí)間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大（增加的起點(diǎn)與原平衡不重復(fù)），且H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，即逆反應(yīng)的曲線在上方，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對(duì)H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應(yīng)速率與原平衡相同，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯(cuò)誤；正確答案C。點(diǎn)睛：有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響的圖像題，解決此類問(wèn)題要做到三看：一看圖像的面--縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義；二看圖像的線--線的走向和變化趨勢(shì)，如該小題是速率--時(shí)間平衡曲線，從新平衡建立的過(guò)程，V’正>V’逆，說(shuō)明改變條件平衡正向移動(dòng)，對(duì)該反應(yīng)前后系數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變平衡不移動(dòng)，催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，可以迅速判定BD錯(cuò)誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點(diǎn)--起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)，新平衡建立的起點(diǎn)與原平衡有一點(diǎn)是重合的，說(shuō)明增加濃度而不是升高溫度，因?yàn)樯邷囟日娣磻?yīng)的起點(diǎn)都與原平衡點(diǎn)不重合。14、C【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。15、C【解析】A．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，CuO不能，則充分反應(yīng)后過(guò)濾可分離，故A正確；B．Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾可除雜，故B正確；C．加入過(guò)量NaOH溶液，引入新雜質(zhì)NaOH，不能除雜，應(yīng)選加熱法，故C錯(cuò)誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除雜，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意在飽和食鹽水中氯化氫能溶，而氯氣不溶，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子濃度，能夠抑制氯氣與水的反應(yīng)。16、D【分析】根據(jù)溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)來(lái)判斷離子的電荷，并利用離子之間的反應(yīng)來(lái)判斷存在的離子?！驹斀狻恳蛉芤翰伙@電性，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×3+x×1，解得x=+1，帶1個(gè)單位正電荷的離子只有Na+，故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液為電中性和離子共存判斷的知識(shí)，明確溶液中陰陽(yáng)離子的電荷總數(shù)相等即可解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化AC16【解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知C為；A與B反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息，可知B為，A為；D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為；由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,故答案為；（2）反應(yīng)④為硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件為：濃硫酸、濃硝酸、加熱，①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)②的作用是保護(hù)酚羥基，以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，以防被氧化；（3）A、G含有氨基與羧基，具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故A正確；B、G不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含有羧基、氨基，能進(jìn)行縮聚，形成高分子化合物，故C正確；D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯(cuò)誤。故選AC；（4）D中羧基，水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；（5）C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體：a、屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基，說(shuō)明含有苯環(huán)和2個(gè)?CH3；b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有?CHO；c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，則苯環(huán)上有四個(gè)取代基：2個(gè)?CH3、1個(gè)?OH、1個(gè)?CHO。①若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有3種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，?CHO有3種、3種位置，故共6種同分異構(gòu)體；②若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，則當(dāng)?OH在中1號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在2號(hào)位置，-CHO有2種位置；當(dāng)-OH在3號(hào)位置，-CHO有3種位置，共7種同分異構(gòu)體；③若為苯環(huán)上H原子被?OH、?CHO取代，?OH有1種位置，而?CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16；或。（6）流程目的：→。要將-CH3氧化為-COOH，且要在鄰位引入1個(gè)-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH；據(jù)已知信息可知，可以先在甲苯上引入-NO2，即發(fā)生硝化反應(yīng)；然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2；而又已知-NH2極易被氧化，所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為：。18、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素?！驹斀狻浚?）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說(shuō)明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說(shuō)明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說(shuō)明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說(shuō)明O的非金屬性大于S。19、3mol·L-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色a、c、d【解析】試題分析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)能力。（1）根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤是收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（4）裝置②中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O====2HNO3+NO。（5）NO通過(guò)稀硝酸后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明之。裝置④中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過(guò)高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，一是可設(shè)計(jì)將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化。考點(diǎn)：硝酸的性質(zhì)20、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗(yàn)SO3，SO2由品紅溶液檢驗(yàn)，氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗(yàn)SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗(yàn)證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，通過(guò)檢驗(yàn)生成Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，用A中殘留固體驗(yàn)證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗(yàn)SO3，檢驗(yàn)SO2，驗(yàn)證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序?yàn)椋篈、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色溶液，說(shuō)明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗(yàn)生成的Fe2+、SO42-驗(yàn)證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍(lán)色沉淀的生成檢驗(yàn)，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗(yàn)，故合理選項(xiàng)是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗(yàn)證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O；故合理選項(xiàng)是丙?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在解答時(shí)要注意物質(zhì)檢驗(yàn)的先后順序、檢驗(yàn)試劑及反應(yīng)現(xiàn)象，在物質(zhì)反應(yīng)方程式配平時(shí)要注意結(jié)合電子守恒、原子守恒分析解答。21、Fe(OH)3、Al(OH)3MnS＋Cu2＋===Mn2＋＋CuSMn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2