2026屆廣西貴港市覃塘高級中學化學高一上期末聯(lián)考試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．同溫同壓下，相同體積的兩物質，它們的物質的量必相等B．1LCO氣體的質量一定比1LO2的質量要小C．等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等D．任何條件下，等物質的量的N2和CO所含的分子數(shù)必相等2、實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反應的下列說法正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑3、古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇4、下列變化中，屬于還原反應的是()A．Cl-→Cl2 B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2 D．KMnO4→MnO25、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 B．若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOHC．若甲為Fe，則丁可能是Cl2 D．若丁是O2，則甲可能為C6、下列除雜試劑選擇正確的是選項待提純物質雜質除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D7、某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O?。篘2、NO、H2O你認為猜想有科學性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁8、下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（）①NaNa2O2Na2CO3②SSO3H2SO4③FeFe2O3Fe2(SO4)3④SiO2Na2SiO3H2SiO3A．①②③ B．②③ C．②③④ D．①④9、下列化合物的類別完全正確的是（）A．Na2CO3，堿，電解質B．MgO，金屬氧化物，不是電解質C．H2SO4，酸，電解質D．CO2，酸性氧化物，電解質10、U常用于核裂變反應。下列關于U的敘述正確的是（）A．質子數(shù)為235 B．電子數(shù)為143C．核電荷數(shù)為235 D．中子數(shù)為14311、下列物質的變化不能產(chǎn)生自由移動離子的是()A．氫氧化鈉溶于水 B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化 D．冰醋酸固體受熱熔化12、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br213、下列物質①Al；②Na2CO3；③Al2O3；

④Mg(OH)2；

⑤Al(OH)3中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是A．①③⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．①③④14、已知甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產(chǎn)生氫氣，而將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出。則下列關于金屬甲、乙、丙的金屬活動性順序排列正確的是（）A．乙＞丙＞甲 B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙 D．甲＞乙＞丙15、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A．向氯水中滴加稀鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClOC．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl216、明礬凈水的作用是（）A．除去水中氯離子 B．除去水中鈣離子C．除去水中懸浮物 D．消毒殺菌二、非選擇題（本題包括5小題）17、粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應①的產(chǎn)物中的單質B是________，反應方程為____________。若將單質B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。18、有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是________________。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應①____________________________；反應②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、AlCl1是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl1．已知：AlCl1遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)1和HCl；AlCl1在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題(1)儀器a中所裝試劑名稱為_____。(2)B裝置的作用為_____。(1)能否省去C裝置_____(填“能”或“否”)，理由是_____(用化學方程式表示)。(4)所用d導管較粗的原因是_____。(5)F中堿石灰的作用為_____(填字母)。a．吸收Cl2b．吸收HClc．吸收CO2d．吸收H2O20、（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A萃取B升華C結晶D分液E蒸餾F過濾①分離飽和食鹽水與沙子的混合物。_________②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀晶體。_____③分離CCl4（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）的互溶混合物。________④已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g/mL,沸點約為55°C。要從水與丙酮的混合液里將丙酮分離出來。____⑤分離NaCl固體和單質碘固體的混合物。____（2）某溶液中含有較大量的Cl—、CO32—、OH—等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是。________①滴加Ba(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2A．①②③②④B．④②③②①C．①②④②③D．④②①②③21、（1）在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數(shù)最多的是（填序號，下同）___，含原子數(shù)最少的是___，質量最大的是___，體積最小的是____。（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數(shù)為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、沒有明確是否氣體物質，如果不是氣體物質，則物質的量不一定相等，故A錯誤；B、如果不是相同條件下，兩種氣體的密度不確定，則質量不能確定，故B錯誤；C、如果分別是一元酸和二元酸，雖然酸的物質的量相等，但H+數(shù)一定不相等，故C錯誤；D、根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質的量成正比，物質的量相等，其分子數(shù)一定相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，理解定律內(nèi)容是解題的關鍵，本題注意阿伏伽德羅定律只適合氣體。2、A【解析】

A、反應NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，NaNO2中N元素化合價從+3價降為0價，NaNO2為氧化劑，故A正確；B、反應NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=3，即每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；C、NH4Cl中N元素化合價從-3價升為0價，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C錯誤；D、由化合價升降可知，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故答案為A。3、C【解析】

A.柴草的燃燒是氧化還原反應，A項錯誤；B.蠟炬的主要成分是烴，烴的燃燒是氧化還原反應，B項錯誤；C.碳酸鈣的高溫煅燒CaCO3CaO+CO2↑，該反應中各元素化合價都沒有變化，不涉及氧化還原反應，C項正確；D.爆竹中火藥的爆炸是氧化還原反應，D項錯誤；答案選C。4、D【解析】

在變化中物質如果發(fā)生還原反應，則應該得到電子，由反應前到反應后，元素的化合價降低?！驹斀狻緼．Cl－→Cl2，Cl元素化合價升高，A錯誤；B．FeCl2→FeCl3，F(xiàn)e元素化合價升高，B錯誤；C．C→CO2，C元素化合價升高，C錯誤；D．KMnO4→MnO2，Mn元素的化合價降低，符合要求，D正確；答案選D。5、C【解析】

A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉化關系，故A正確；B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉化關系，故B正確；C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應，無法滿足轉化關系，故C錯誤；D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉化關系，故D正確；故答案為C。6、C【解析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應，應該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應，應該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯誤；C．氯氣與FeCl2反應生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。7、C【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應生成氮氣，消耗-3價N和+5價N的比為5:3，所以+5價N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應，、，根據(jù)得失電子守恒，-3價N和+5價N的比為3:4，所以-3價N有剩余，應有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應，、，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價N和+5價N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C?！军c睛】本題考查歸中反應規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。8、B【解析】

①Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，轉化可以實現(xiàn)，故①不符合題意；②S在O2中燃燒生成SO2，不能直接生成SO3，SSO3不能一步實現(xiàn)轉化，故②符合題意；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)eFe2O3不能實現(xiàn)轉化，故③符合題意；④SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，轉化可以實現(xiàn)，故④不符合題意；綜上分析，不能實現(xiàn)的為②③，答案選B。9、C【解析】

A.Na2CO3是電解質，屬于鹽類，A錯誤；B.MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于電解質，B錯誤；C.H2SO4為二元強酸，電解質，C正確；D.CO2溶于水并和水反應生成碳酸，CO2不屬于電解質，D錯誤；答案為C?！军c睛】碳酸鈉俗名純堿，屬于鹽，而不是堿。10、D【解析】

含有的質子數(shù)為92，質量數(shù)為235，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)求算，核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)求算。【詳解】A.U的左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，質子數(shù)為92，故A錯誤；B.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=92，故B錯誤；C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=92，故C錯誤；D.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=235-92=143，故D正確；答案選D。11、D【解析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，產(chǎn)生自由移動的離子，A正確；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，產(chǎn)生自由移動的離子，B正確；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，產(chǎn)生自由移動的離子，C正確；D.醋酸為共價化合物，液態(tài)時不能產(chǎn)生離子，D錯誤；答案為D12、D【解析】

鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。13、A【解析】

①金屬鋁與鹽酸、氫氧化鈉反應都會生成對應的鹽和氫氣，故①符合題意；②Na2CO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，不能與氫氧化鈉反應，故②不符合題意；③Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故③符合題意；④Mg(OH)2能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉反應，故④不符合題意；⑤Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故⑤符合題意；①③⑤符合題意，答案選A?！军c睛】既能與酸反應又能與堿反應的無機物主要有：Al、Al2O3、Al(OH)3、多元弱酸的酸式鹽(如NaHCO3、NaHS、NaHSO3等)、弱酸的銨鹽[如(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3]等。14、A【解析】

甲、乙、丙三種金屬只有乙能與酸溶液反應產(chǎn)生氫氣，則金屬乙的活動性比甲、丙強；將金屬丙投入到金屬甲的鹽溶液中，能觀察到金屬丙的表面有金屬甲析出，則金屬甲的活動性不如丙強；綜上所述，甲、乙、丙的金屬活動性順序排列為乙＞丙＞甲，故選A。15、A【解析】

氯氣溶于水，部分發(fā)生反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒，據(jù)此解答。【詳解】A．鹽酸中含有氯離子，發(fā)生反應：Cl－+Ag+＝AgCl↓產(chǎn)生白色沉淀，干擾氯水中的氯離子的檢驗，選項A不正確；B．氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，選項B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應：HCO3－+OH－＝H2O+CO32－，說明氯水中含有H＋，選項C正確；D．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有Cl2，選項D正確。答案選A。16、C【解析】

明礬凈水是利用鋁離子水解成氫氧化鋁膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性除去水中懸浮物，C項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應本質是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應為Al與Fe2O3反應，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水；(3設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，根據(jù)二者質量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應，發(fā)生Al與Fe2O3反應方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設MgO和Fe2O3的物質的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質的量為：=0.05mol，根據(jù)反應Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，A為金屬Na，Na與水反應生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質的化學式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應①的化學方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應②的化學方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、濃鹽酸除去氯氣中的氯化氫否AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管ad【解析】

A裝置制備氯氣，制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，B裝置用飽和食鹽水除去HCl，C裝置用濃硫酸干燥氯氣，氯氣在D中與Al反應制得AlCl1，E裝置收集AlCl1，d防止AlCl1氣體冷凝為固體堵塞導管，F(xiàn)裝置吸收為尾氣氯氣，同時防止空氣中的水蒸氣進入裝置?！驹斀狻?1)A裝置由濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，儀器a為分液漏斗，所裝試劑為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；(2)生成的氯氣中含有氯化氫，B用用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；故答案為：除去氯氣中的氯化氫；(1)參加反應的氯氣必須是干燥的，因此C裝置的作用為干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)，故不能省去C裝置，否則AlCl1水解：AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；故答案為：否；AlCl1+1H2OAl(OH)1+1HCl；(4)由于氯化鋁的熔沸點較低，因此所用d導管較粗的原因是防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；故答案為：防止三氯化鋁氣體冷凝為固體而堵塞導管；(5)氯氣有毒，需要尾氣處理，另外空氣中含有水蒸氣，因此F裝置的作用為吸收氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入E裝置導致三氯化鋁水解，F(xiàn)中堿石灰的作用為ad，故答案為：ad。【點睛】本題考查了物質制備方案設計，題目難度中等，涉及化學方程式的書寫、實驗方案評價、環(huán)境保護等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、知道各個裝置作用是解本題關鍵，難點（4）注意題中信息“AlCl1在180℃時升華”，說明AlCl1的熔沸點較低，易冷凝成固體。20、FCEDBC【解析】

（1）根據(jù)混合物中物質性質不同選則分離方法；