高中化學(xué)必修二第四章元素周期律練習(xí)卷及答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，8個(gè)主族B.元素周期表有18個(gè)縱行，共16個(gè)族C.短周期元素中可能有副族元素D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族答案：B解析：元素周期表有7個(gè)周期，7個(gè)主族，A錯(cuò)誤；元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第Ⅷ族，共16個(gè)族，B正確；短周期是第一、二、三周期，不包含副族元素，C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不一定在同一族，如He和Mg最外層電子數(shù)都是2，但不在同一族，D錯(cuò)誤。2.下列原子半徑最小的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A解析：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，F(xiàn)、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑F＜Cl＜Br＜I，原子半徑最小的是F，A正確。3.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是（）A.LiB.NaC.KD.Rb答案：D解析：同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，Li、Na、K、Rb位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，所以金屬性Li＜Na＜K＜Rb，金屬性最強(qiáng)的是Rb，D正確。4.下列關(guān)于堿金屬元素的敘述正確的是（）A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減小B.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)C.堿金屬元素的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是過(guò)氧化物D.堿金屬元素的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)答案：B解析：堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增總體呈增大趨勢(shì)，但K的密度比Na小，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，B正確；Li與氧氣反應(yīng)生成Li?O，不是過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱，D錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于鹵族元素的敘述正確的是（）A.鹵族元素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的增大而逐漸變淺B.鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)C.鹵族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱D.鹵族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)答案：C解析：鹵族元素單質(zhì)的顏色隨原子序數(shù)的增大而逐漸變深，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，鹵族元素的氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而減弱，B錯(cuò)誤；鹵族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱，C正確；F沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D錯(cuò)誤。6.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)答案：C解析：Li、Be、B位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)依次增多，A正確；P、S、Cl位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，最高正化合價(jià)依次升高，B正確；N、O、F位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，C錯(cuò)誤；Na、K、Rb位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，金屬性依次增強(qiáng)，D正確。7.已知某元素的原子序數(shù)為16，則該元素在周期表中的位置是（）A.第二周期ⅥA族B.第三周期ⅥA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅦA族答案：B解析：原子序數(shù)為16的元素是S，其電子排布式為1s22s22p?3s23p?，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以位于第三周期ⅥA族，B正確。8.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)從+1到+7，負(fù)化合價(jià)從7到1重復(fù)出現(xiàn)D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化答案：B解析：第一周期原子最外層電子數(shù)是從1到2，A錯(cuò)誤；元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，B正確；O、F沒(méi)有正價(jià)，C錯(cuò)誤；元素性質(zhì)的周期性變化是由原子核外電子排布的周期性變化引起的，包括原子半徑、主要化合價(jià)等的周期性變化，D錯(cuò)誤。9.下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（）A.NaClB.NaBrC.MgI?D.KBr答案：C解析：要使陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小，則陽(yáng)離子半徑要小，陰離子半徑要大。陽(yáng)離子半徑：K?＞Na?＞Mg2?，陰離子半徑：I?＞Br?＞Cl?，所以陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是MgI?，C正確。10.下列說(shuō)法正確的是（）A.形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果答案：D解析：形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間存在靜電吸引力和靜電斥力，A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，D正確。11.已知X、Y均為118號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X?Y和X?Y?，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（）A.19B.18C.27D.9答案：A解析：化合物X?Y和X?Y?可能是Na?O和Na?O?，Y為O，原子序數(shù)為8，X為Na，原子序數(shù)為11，兩種元素的原子序數(shù)之和為19，A正確。12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）|||X||||||Y||Z|A.Z一定是活潑的金屬元素B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.1molY單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移答案：C解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X是He，Y是F，Z是S。Z是硫元素，是非金屬元素，A錯(cuò)誤；Y是F，沒(méi)有正價(jià)，不存在最高價(jià)氧化物的水化物，B錯(cuò)誤；Z的最高價(jià)氧化物的水化物是H?SO?，是強(qiáng)酸，C正確；F?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F?+2H?O=4HF+O?，1molF?跟足量水反應(yīng)時(shí)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤。13.已知短周期元素的離子\(_{a}A^{2+}\)、\(_B^{+}\)、\(_{c}C^{3}\)、\(_c66hn11D^{}\)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A.原子半徑：A＞B＞D＞CB.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC.離子半徑：C3?＞D?＞B?＞A2?D.單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C答案：C解析：\(_{a}A^{2+}\)、\(_B^{+}\)、\(_{c}C^{3}\)、\(_pcr15qxD^{}\)都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有a2=b1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)a＞b＞d＞c。A、B位于同一周期，C、D位于同一周期，且A、B在C、D的下一周期。原子半徑：B＞A＞C＞D，A錯(cuò)誤；原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：C3?＞D?＞B?＞A2?，C正確；單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D，D錯(cuò)誤。14.下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性\(Cl＞I\)的是（）A.\(Cl?+2I?=2Cl?+I?\)B.穩(wěn)定性：HCl＞HIC.酸性：HClO?＞HIO?D.酸性：HClO?＞HIO?答案：D解析：\(Cl?+2I?=2Cl?+I?\)，說(shuō)明氯氣的氧化性比碘強(qiáng)，即非金屬性\(Cl＞I\)，A不符合題意；穩(wěn)定性：HCl＞HI，說(shuō)明HCl比HI更難分解，即非金屬性\(Cl＞I\)，B不符合題意；酸性：HClO?＞HIO?，說(shuō)明高氯酸的酸性比高碘酸強(qiáng)，即非金屬性\(Cl＞I\)，C不符合題意；比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，而HClO?和HIO?不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能說(shuō)明非金屬性\(Cl＞I\)，D符合題意。15.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1117之間。它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是\(HXO?\)、\(H?YO?\)、\(H?ZO?\)。則下列判斷不正確的是（）A.最高正價(jià)：X＞Y＞ZB.酸性：\(H?ZO?＞H?YO?＞HXO?\)C.穩(wěn)定性：HX＞H?Y＞ZH?D.非金屬性：X＞Y＞Z答案：B解析：\(HXO?\)、\(H?YO?\)、\(H?ZO?\)中X、Y、Z的最高正價(jià)分別為+7、+6、+5，所以最高正價(jià)：X＞Y＞Z，A正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Y＞Z，所以酸性：\(HXO?＞H?YO?＞H?ZO?\)，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HX＞H?Y＞ZH?，C正確；由上述分析可知非金屬性：X＞Y＞Z，D正確。16.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：|元素代號(hào)|X|Y|Z|W||||||||原子半徑/pm|160|143|70|66||主要化合價(jià)|+2|+3|+5、+3、3|2|下列敘述正確的是（）A.X、Y元素的金屬性X＜YB.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成\(ZW?\)C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)答案：D解析：根據(jù)原子半徑和主要化合價(jià)可推出X是Mg，Y是Al，Z是N，W是O。金屬性：Mg＞Al，A錯(cuò)誤；N?與O?在放電條件下生成NO，不是\(NO?\)，B錯(cuò)誤；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是\(Al(OH)?\)，不溶于稀氨水，C錯(cuò)誤；\(O?\)可以和\(NH?\)反應(yīng)生成\(N?\)和水，D正確。二、非選擇題（共52分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：|主族<br>周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0||||||||||||二|①|(zhì)②|③|||||||三|④|⑤|⑥|⑦|⑧|⑨|⑩||（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______；（4）在③⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：______。答案：（1）Na；F（2）Ne；（3）HClO?；NaOH；Al(OH)?（4）Si；Cl（5）Cl?；\(Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?\)解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可推出①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Si，⑧是P，⑨是S，⑩是Cl。（1）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的元素是Na；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以最活潑的非金屬元素是F。（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO?，堿性最強(qiáng)的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)?。（4）同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以在③⑦元素中，原子半徑最大的是Si，原子半徑最小的是Cl。（5）同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，所以在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl?，可用\(Cl?+2NaBr=2NaCl+Br?\)說(shuō)明。18.（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的\(\frac{3}{4}\)，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B元素的名稱是______，在周期表中的位置是______；（2）A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)_____；（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；（5）D、C兩元素形成的化合物\(D?C?\)可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，其原理是（用化學(xué)方程式表示）______。答案：（1）氮；第二周期ⅤA族（2）（3）\(HSO??+H?=SO?↑+H?O\)（4）\(HS?+OH?=S2?+H?O\)（5）\(2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?\)、\(2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑\)解析：A元素的原子半徑最小，則A是H；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B是N；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的\(\frac{3}{4}\)，則E是S；D與A同主族，且與E同周期，則D是Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O。（1）B元素的名稱是氮，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。（2）A、C兩元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H?O?，其電子式為。（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽分別是NaHSO?和NaHSO?，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為\(HSO??+H?=SO?↑+H?O\)。（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲是HS?，乙是OH?，甲與乙反應(yīng)的離子方程式為\(HS?+OH?=S2?+H?O\)。（5）D、C兩元素形成的化合物\(D?C?\)是Na?O?，可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，其原理是\(2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?\)、\(2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑\)。19.（14分）某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。|實(shí)驗(yàn)步驟|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|||||①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液|A.浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色||②向新制得的\(Na?S\)溶液中滴加新制的氯水|B.有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色||③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中|C.劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體||④將鎂條投入稀鹽酸中|D.反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體||⑤將鋁條投入稀鹽酸中|E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失||⑥向\(AlCl?\)溶液中滴加\(NaOH\)溶液至過(guò)量|F.生成淡黃色沉淀|請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯縚_____元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制\(Na?S\)溶液，\(AlCl?\)溶液，\(NaOH\)溶液，酚酞溶液等。儀器：______，______，______，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和化學(xué)方程式）|實(shí)驗(yàn)內(nèi)容|實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|化學(xué)方程式||||||①|(zhì)______|\(Mg+2H?O\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Mg(OH)?+H?↑\)||②|______|\(Na?S+Cl?=2NaCl+S↓\)||③|______|\(2Na+2H?O=2NaOH+H?↑\)||④|______|\(Mg+2HCl=MgCl?+H?↑\)||⑤|______|\(2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑\)||⑥|______|\(AlCl?+3NaOH=Al(OH)?↓+3NaCl\)、\(Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O\)|（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：______。（5）請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)簡(jiǎn)單解釋上述結(jié)論：______。答案：（1）同周期（2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3）①B；②F；③A；④C；⑤D；⑥E（4）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)（5）同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。解析：（1）該實(shí)驗(yàn)涉及鈉、鎂、鋁等同一周期元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，目的是研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，需要用到的儀器有試管、酒精燈、膠頭滴管等。（3）①鎂條與熱水反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變成淺紅色，對(duì)應(yīng)B；②氯水與\(Na?S\)溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀S，對(duì)應(yīng)F；③鈉與水反應(yīng)浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，溶液變成紅色，對(duì)應(yīng)A；④鎂條與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，對(duì)應(yīng)C；⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體，對(duì)應(yīng)D；⑥向\(AlCl?\)溶液中滴加\(NaOH\)溶液至過(guò)量，先生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，對(duì)應(yīng)E。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（5）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，同周期元素電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，原子半徑減小，原子核對(duì)外層電子吸引力增強(qiáng)，失電子能力減弱，得電子能力增強(qiáng)。20.（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH?；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同。||A|||B|C|D|請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素的名稱：A______，B______，