成人高考專升本化學(xué)專項突破習(xí)題精講及答案一、選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.硝酸鉀D.稀硫酸答案：C。解析：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。A選項銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B選項蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；C選項硝酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；D選項稀硫酸是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(CaCO_3\xlongequal{高溫}CaO+CO_2↑\)B.\(Na_2O+H_2O=2NaOH\)C.\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)D.\(NaOH+HCl=NaCl+H_2O\)答案：C。解析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。A選項中各元素化合價在反應(yīng)前后均無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B選項中各元素化合價也沒有改變，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項中Fe元素化合價從0價升高到+2價，Cu元素化合價從+2價降低到0價，有化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；D選項是酸堿中和反應(yīng)，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)。3.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.黃綠色氣體B.有刺激性氣味C.密度比空氣小D.能與水反應(yīng)答案：C。解析：氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，A、B選項正確；氯氣的相對分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29，所以氯氣密度比空氣大，C選項錯誤；氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，\(Cl_2+H_2O=HCl+HClO\)，D選項正確。二、填空題1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）硫酸______；（2）碳酸鈉______；（3）氫氧化鈣______。答案：（1）\(H_2SO_4\)；（2）\(Na_2CO_3\)；（3）\(Ca(OH)_2\)。解析：硫酸由氫離子和硫酸根離子構(gòu)成，化學(xué)式為\(H_2SO_4\)；碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，化學(xué)式為\(Na_2CO_3\)；氫氧化鈣由鈣離子和氫氧根離子構(gòu)成，化學(xué)式為\(Ca(OH)_2\)。2.在一定條件下，可逆反應(yīng)\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時，若增大壓強，平衡向______（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。答案：正反應(yīng)方向；放熱。解析：對于有氣體參與的可逆反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。在\(N_2+3H_2\rightleftharpoons2NH_3\)反應(yīng)中，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動。升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，已知升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么正反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。三、計算題1.將\(10g\)氫氧化鈉固體溶于水配成\(250mL\)溶液，計算該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。解：首先計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量\(n\)，氫氧化鈉（\(NaOH\)）的摩爾質(zhì)量\(M=40g/mol\)。根據(jù)\(n=\frac{m}{M}\)（其中\(zhòng)(m\)為質(zhì)量，\(M\)為摩爾質(zhì)量），可得\(n(NaOH)=\frac{10g}{40g/mol}=0.25mol\)。然后根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式\(c=\frac{n}{V}\)（其中\(zhòng)(c\)為物質(zhì)的量濃度，\(n\)為溶質(zhì)物質(zhì)的量，\(V\)為溶液體積），已知\(V=250mL=0.25L\)。則\(c(NaOH)=\frac{0.25mol}{0.25L}=1mol/L\)。答：該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為\(1mol/L\)。2.用\(18.4mol/L\)的濃硫酸配制\(100mL1mol/L\)的稀硫酸，需要濃硫酸的體積是多少？（精確到\(0.1mL\)）解：根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即\(c_1V_1=c_2V_2\)（其中\(zhòng)(c_1\)、\(V_1\)分別為濃溶液的物質(zhì)的量濃度和體積，\(c_2\)、\(V_2\)分別為稀溶液的物質(zhì)的量濃度和體積）。已知\(c_1=18.4mol/L\)，\(c_2=1mol/L\)，\(V_2=100mL=0.1L\)。則\(V_