吉林省吉林市第五十五中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是（）A．CO2 B．純鹽酸 C．HF D．堿石灰2、當(dāng)秋冬之交，濱城大連經(jīng)常被濃霧所籠罩。彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康。下列關(guān)于大霧的說法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時(shí)會產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實(shí)際上是水蒸氣3、下列說法正確的是()A．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g B．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位C．1molOH—的質(zhì)量是17g D．1mol氣體所占的體積約為22.4L4、下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是A．80gO3的氣體B．0.5molCuSO4·5H2O晶體C．9.03×1023個(gè)CO2分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO25、1個(gè)某種氯原子的質(zhì)量是ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b②mg該氯原子的物質(zhì)的量為m/(aNA)mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg④ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④6、氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) B．該反應(yīng)利用了Cl2的氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NHC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子D．23gNa與O2在一定條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子8、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑤蔗糖、⑥銅、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體、⑩濃鹽酸。下列說法正確的是A．以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是④⑥⑩B．以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨⑩C．屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑦D．以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是①②④⑤⑦⑧⑩9、把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為A． B．C． D．10、下列說法中正確的是A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出11、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．甲烷的電子式： B．丙烯的鍵線式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：12、下列溶液中的Cl—濃度與50mL1mol·L—1MgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是A．50mL1mol·L—1NaCl溶液B．75mL1．5mol·L—1CaCl2溶液C．100mL2mol·L—1KCl溶液D．150mL3mol·L—1AlCl3溶液13、下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是A．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化C．“滴水石穿”包含化學(xué)變化，而“繩鋸木斷”則不包含化學(xué)變化D．“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)14、下列敘述正確的是()A．固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)15、磁流體是電子材料的新秀。在一定條件下，將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，可得到分散質(zhì)粒子大小在36～55nm之間的黑色磁流體。下列說法中正確的是()A．所得的分散系屬于懸濁液 B．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3C．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D．分散系為膠體，分散質(zhì)粒子大小即Fe(OH)3分子直徑16、有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質(zhì)量的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質(zhì)量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個(gè)數(shù)一定相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。19、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。(1)儀器A的名稱是

________，儀器B的名稱是

________。(2)圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是

________(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，其作用是________。(4)圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是

________；燒杯中最好盛有的物質(zhì)是

________(填名稱)。20、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實(shí)驗(yàn)室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時(shí)，按以下幾個(gè)步驟進(jìn)行：①計(jì)算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個(gè)重要步驟是______________________；（7）下列錯(cuò)誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺到容量瓶外面c．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線21、（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，溶液導(dǎo)電，而CO2本身不能電離出離子，不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、純鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、HF在水中部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故C正確；D、堿石灰為氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是非電解質(zhì)，也不是電解質(zhì)，更不是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機(jī)物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；部分電離的電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2、C【解析】

溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同；分散系中分散質(zhì)的微粒直徑＜1nm為溶液，微粒直徑＞100nm為濁液，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm--100nm的分散系為膠體，所以膠體分散系中分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，會出現(xiàn)一條光亮通路?！驹斀狻緼．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，而膠體是一種混合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．霧是一種膠體，分散質(zhì)的微粒直徑為1nm--100nm，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．霧是一種膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．霧是一種膠體，以空氣為分散劑、水蒸汽為分散質(zhì)的氣溶膠，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握。3、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故錯(cuò)誤；B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，故錯(cuò)誤；C、OH－的摩爾質(zhì)量為17g·mol－1，則1molOH－的質(zhì)量為17g，故正確；D、沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故錯(cuò)誤。4、D【解析】

：A．80gO3含有的氧原子物質(zhì)的量80g÷16g/mol=5mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol；C．9.03×1023個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是9.03×10236.02×D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LNO2的物質(zhì)的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質(zhì)的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。5、A【解析】

①某原子的相對原子質(zhì)量等于一個(gè)該原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一，據(jù)此計(jì)算氯原子的相對原子質(zhì)量；②一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，則NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，再依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量；

③摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；

④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個(gè)，據(jù)此分析。【詳解】①氯原子的相對原子質(zhì)量為一個(gè)氯原子的質(zhì)量除以一個(gè)12C原子質(zhì)量的十二分之一，即氯原子的相對原子質(zhì)量=，①正確；②一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，所以mg該氯原子的物質(zhì)的量為，②正確；③一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，③錯(cuò)誤；④某氯原子的質(zhì)量是ag，則ag該氯原子即1個(gè)氯原子，含17個(gè)電子，④錯(cuò)誤；綜上所述，①②正確；答案選A。【點(diǎn)睛】摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：（1）；（2）已知化學(xué)式，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或者相對原子質(zhì)量；（3）已知一個(gè)某粒子的質(zhì)量為ag，該粒子的摩爾質(zhì)量M=aNAg/mol；例如本題中1個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag，NA個(gè)氯原子的質(zhì)量為aNAg，則氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg/mol，這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量的定義：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即NA個(gè)粒子的質(zhì)量。6、C【解析】

A．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，A說法正確；B．該反應(yīng)中氯氣中的Cl原子化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，具有氧化性，則反應(yīng)利用了Cl2的氧化性，B說法正確；C．該反應(yīng)中部分元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C說法錯(cuò)誤；D．N2中N原子的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，生成1個(gè)氮?dú)廪D(zhuǎn)移6個(gè)電子，則生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移，D說法正確；答案為C。7、D【解析】

A.KHSO4在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液態(tài)KHSO4中含有0.05mol陽離子，含有0.05NA個(gè)陽離子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱堿水溶液，只能部分發(fā)生電離，所含NH的物質(zhì)的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鹽酸為氯化氫的水溶液，不能用22.4L/mol計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol電子，共轉(zhuǎn)移NA答案選D?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)需注意：（1）鹽酸與氯化氫不是同一物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸屬于混合物；（2）22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由氣體體積計(jì)算氣體分子的物質(zhì)的量；（3）在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離不同，KHSO4在水溶液中電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，在熔融時(shí)電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。8、A【解析】A、④熔融KCl、⑩濃鹽酸中含有自由移動離子、⑥銅含有自由移動的電子，所以④⑥⑩都能導(dǎo)電，選項(xiàng)A正確；B、①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)，⑩濃鹽酸是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)，②液態(tài)HCl是電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子或金屬中存在自由移動的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固體，溶于水溶液都能導(dǎo)電，⑤蔗糖溶于水不能導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了能導(dǎo)電的物質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如液態(tài)氯化氫。必須正確理解：（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（3）以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動的離子。9、D【解析】

由Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓計(jì)算離子的物質(zhì)的量，由混合溶液分成5等份，則確定原溶液中鋇離子和氯離子的濃度，再利用溶液不顯電性來計(jì)算原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度。【詳解】取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，則Ba2++SO42-═BaSO4↓

1

1amol

amol另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則Ag++Cl-═AgCl↓1

1bmol

bmol由混合溶液分成5等份，則原溶液中鋇離子的濃度為=10amol/L，氯離子的濃度為=10bmol/L，根據(jù)溶液不顯電性，設(shè)原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為x，則10amol/L×2+x×1=10bmol/L×1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案選D。10、D【解析】

A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)學(xué)會處理常見意外事故的方法技巧。11、A【解析】

A、甲烷的分子式為CH4，碳以四個(gè)共用電子對與氫原子形成共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B、鍵線式中，線的起點(diǎn)，終點(diǎn)以及交點(diǎn)都代表碳原子，該分子中有4個(gè)碳原子，不屬于丙烯的鍵線式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式不能省略官能團(tuán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、乙醇中含有羥基—OH，該分子結(jié)構(gòu)中沒有羥基，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【解析】

50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A.50mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.75mL1.5mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=3mol/L，故B錯(cuò)誤；C.100mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D.150mL3mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=9mol/L，故D錯(cuò)誤。故選C。13、D【解析】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成。如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化?！驹斀狻緼．空氣為膠體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成，A正確。B．龍蝦和螃蟹被煮熟時(shí)，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；C．滴水穿石是指石頭在水滴或雨滴的侵蝕作用下發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔；“繩鋸木斷”指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生物理變化，不包含化學(xué)變化，C正確；D．豆腐的原料黃豆富含蛋白質(zhì)，經(jīng)水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質(zhì)的膠體，點(diǎn)豆腐就是設(shè)法使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚而與水分離，所以鹵水點(diǎn)豆腐，是物理變化，D錯(cuò)誤。答案選D。14、C【解析】

A選項(xiàng)氯化鈉雖然固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的分類，銅絲屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中只能說明H2CO3是電解質(zhì)，經(jīng)測定液態(tài)CO2不導(dǎo)電，所以CO2是非電解質(zhì)。15、C【解析】

根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來判斷該分散系為膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。【詳解】根據(jù)題意可知：磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)。A．分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，A錯(cuò)誤；B．分散質(zhì)應(yīng)是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故分散質(zhì)不是Fe2O3，B錯(cuò)誤；C．該分散性屬于膠體，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以當(dāng)一束強(qiáng)光通過此磁流體時(shí)會出現(xiàn)光亮的通路，C正確；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒為很多分子的集合體，不是一個(gè)分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子大小。16、B【解析】

A.若A、B兩個(gè)裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯(cuò)誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應(yīng)，氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)大于或等于0.2mol，其質(zhì)量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質(zhì)的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質(zhì)量一定小于7.3g，故C錯(cuò)誤；

D．兩試管中氯離子物質(zhì)的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同，則最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓Mg2+Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓B【解析】

根據(jù)常見陽離子的檢驗(yàn)分析解答，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷是否存在，溶液無色說明不含有色的Cu2+、Fe3+，故答案為Cu2+、Fe3+；(2)加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl?=AgCl↓，故答案為Ag+；Ag++Cl?=AgCl↓；(3)取上述反應(yīng)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，說明原溶液中一定含有Mg2+，故答案為Mg2+；Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓；(4)原溶液中存在Ag+，則CO32?、Cl?、OH?不能共存，原溶液中肯定有Mg2+，故CO32?、OH?不能與其共存，硝酸根離子不與上述離子反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是NO3?，故答案為B。18、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5?！窘馕觥吭囶}分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識。19、蒸餾燒瓶冷凝管冷凝管進(jìn)出水口顛倒防暴沸冷凝水蒸氣冰水【解析】

制取蒸餾水時(shí)，可采用蒸餾操作，由于水的沸點(diǎn)為100℃，所以可不使用溫度計(jì)；另外，為使水蒸氣冷凝，需使用冷凝管，且需對產(chǎn)品進(jìn)一步冷卻?！驹斀狻?1)儀器A是帶有支管的燒瓶，名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管。答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；(2)為安全高效地將蒸氣冷凝，應(yīng)采用逆流原理，并讓冷卻水始終充滿冷凝管，所以圖中明顯的一個(gè)錯(cuò)誤是冷凝管進(jìn)出水口顛倒。答案為：冷凝管進(jìn)出水口顛倒；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入幾粒沸石或碎瓷片，以便于液體平穩(wěn)地沸騰，其作用是防暴沸。答案為：防暴沸；(4)裝置中將冷凝管換成玻璃長導(dǎo)管，也是將水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，其作用是冷凝水蒸氣；為增加冷凝效果，燒杯中的物質(zhì)應(yīng)能對剛冷凝的液體進(jìn)一步冷卻，所以燒杯中最好盛有的物質(zhì)是冰水。答案為：冷凝水蒸氣；冰水?！军c(diǎn)睛】蒸餾操作時(shí)，應(yīng)先通冷卻水，后加熱蒸餾燒瓶。20、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2