江西省宜春市豐城九中、高安二中、宜春一中、萬載中學、樟樹中學、宜豐中學2026屆化學高三上期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于金屬的說法中不正確的是()A．合金比純金屬具有較好的性能，一般情況下，硬度比純金屬高，熔點比純金屬的低B．合金仍然具有金屬特性C．常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬D．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕2、下列有關物質的性質和應用對應關系正確的是A．蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑B．氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料C．SO2有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用D．晶體硅熔點高、硬度大，是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料3、下列熱化學方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0klB．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kl/molC．S（s）+O2(g)=SO2（g）△H=-296.8kl/molD．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kl/mol4、足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸 C．鹽酸 D．稀硝酸5、《本草綱目》在綠鞏(FeSO4·7H2O)“發(fā)明”項載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B．綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC．可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO36、用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A

B

C

D

裝置

實驗

結合秒表定量比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢

證明溫度對化學平衡的影響

驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕

可證明非金屬性Cl>C>Si

A．A B．B C．C D．D7、滿足下列條件的有機物的種類數(shù)正確的是選項有機物條件種類數(shù)A該有機物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應3CC5H12O含有2個甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等4A．A B．B C．C D．D8、25℃時，將10mL質量分數(shù)為50%（密度為1.4g/cm3）的硫酸稀釋成100mL。下列說法正確的是（）A．上述100mL稀硫酸中含溶質14g，該稀硫酸不屬于電解質B．上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mLC．50%的硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為7.14mol/LD．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的濃度偏低9、在一密閉容器中，反應aX(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡時平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達到新的平衡后Z的濃度為原來的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．無法確定10、下列說法正確的是（）A．凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B．不存在兩種質子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C．同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D．元素非金屬性越強，對應氫化物的酸性越強11、下列有關儀器用途的說法正確的是（）A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱（蒸干水的設備）中烘干C．區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管D．漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液12、下列反應的離子方程式中正確的是（）A．將Fe(OH)2投入稀HNO3中：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OB．在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－＝BaCO3↓+CO32－+2H2OC．在NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－+SO2+H2O＝SO42－+Cl－+2H+D．在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液：2H++CO32－＝CO2↑+H2O13、對C2H6和C5H12的分析錯誤的是（）A．互為同系物B．C2H6失去1個H得到的乙基只有一種結構C．C5H12的一氯代物可能只有一種D．2,2-二甲基丙烷的沸點高于其同分異構體的沸點14、下列物質的工業(yè)制法錯誤的是A．氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物B．金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳反應C．粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為COD．硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收15、某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是（）A．標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1molB．還原性：Cl-<CN-C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2D．氧化劑是含ClO-的物質，氧化產(chǎn)物只有N216、常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。微粒物質的量的變化如圖所示。下列說法正確的是A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度關系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)B．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+)+c(HA-)+

2c(H2A)=

c(A2-)+

2c(OH-)C．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH減小D．若A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，則H2A2H++A2-的K=10-a-b二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_______________________。18、元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。（2）結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式___。19、苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I.在反應罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。Ⅱ.反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。Ⅲ.將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。Ⅳ.向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH＝2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V.將粗苯甲酸加入……，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關物質的溶解度(g/mL)溫度(℃)255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶(1)I中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的所有離子方程式為______。(2)Ⅱ中蒸餾的目的是____________。(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是____________。(4)將V中操作補充完整：________。20、如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的藥品是__________。B中反應的離子方程式是______________________________________。(2)實驗開始時先將止水夾a_________(填“打開”或“關閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處止水夾，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為______________。(5)知識拓展，下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是__________(填序號)。21、I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式____________。（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式__________________。II．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_____________________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。a．NaHCO3b．Na2CO3c．Fe(OH)3d．Na[Al(OH)4]（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為________________________________，E是__________（填化學式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A．合金的硬度大，熔點低，故A正確；B．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，故B正確；C．活潑金屬如Na、Mg、Al常用電解法冶煉，故C正確；D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，鋼閘作陽極，活潑金屬鐵作陽極，容易失去電子而被腐蝕，所以將鋼閘門與直流電源的正極相連不能防止其被腐蝕，反而能加快被腐蝕，故D錯誤；故選D。點睛：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬．合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕，機械性能好。2、B【詳解】A項、蘇打的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液，對胃黏膜有破壞作用，不適合作胃酸中和劑，故A錯誤；B項、氧化鋁熔點較高，可用作高溫耐火材料，故B正確；C項、二氧化硫具有漂白和殺菌性能，但有毒，不能在食品加工業(yè)中大量使用，故C錯誤；D項、晶體硅是半導體材料，廣泛用于制造太陽能電池和計算機芯片，與熔點高、硬度大無關，故D錯誤；故選B。【點睛】蘇打的主要成分是碳酸鈉，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液，對胃黏膜有破壞作用，不適合作胃酸中和劑，小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，能夠作胃酸的中和劑。3、C【解析】A.燃燒熱要求可燃物的物質的量必須為1mol，得到穩(wěn)定的產(chǎn)物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

△H=-1367.0kl，故A項錯誤；B.中和反應是放熱反應，△H應小于0，正確的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kl/mol，故B項錯誤；C.熱化學方程式的書寫注明了物質的聚集狀態(tài)、△H的正負號、數(shù)值、單位，故C項正確；D.熱化學反應方程式要注明物質的狀態(tài)，正確的熱化學方程式為：2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kl/mol，故D項錯誤；故答案為C。4、A【詳解】假設反應都產(chǎn)生3mol氫氣，則：A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應產(chǎn)生3mol氫氣，會消耗2molNaOH；B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗3mol硫酸；C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反應產(chǎn)生3mol氫氣，需消耗6molHCl；D．由于硝酸具有強的氧化性，與鋁發(fā)生反應，不能產(chǎn)生氫氣；故反應產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質的物質的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項A正確。5、C【解析】A.綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是溶解時亞鐵離子水解的結果，故A錯誤；B.綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯誤；C.水蒸氣遇到無水CuSO4會變成藍色，因此可以用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，若生成二氧化硫，也會被氧化生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。6、D【解析】試題分析：A、利用在相同時間內(nèi)不同濃度的稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣的量的不同，來判斷比較鋅與不同濃度的稀硫酸反應的快慢，正確；B、熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化判斷，平衡移動的方向，證明溫度對化學平衡的影響，正確；C、食鹽浸泡過的鐵釘若發(fā)生吸氧腐蝕，則大試管內(nèi)的壓強減小，右側導氣管會倒吸一段水柱，否則導氣管內(nèi)的液面會降低，正確；D、利用最高價氧化物的水化物的酸性可以比較元素非金屬性的強弱，而HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能通過比較HCl與碳酸、硅酸的酸性來比較Cl、C、Si的非金屬性強弱，錯誤，答案選D?？键c：考查對實驗方案的評價7、A【解析】A.該有機物有四種氫原子，所以該有機物的一氯代物有4種，故A正確；B.能與NaHCO3溶液反應的有機物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8種，所以C5H11—COOH有8種，故B錯誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個甲基的C5H11—有4種，所以含有兩個甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯誤；D.分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下會水解生成甲和乙，且甲、乙的相對分子質量相等，說明該有機物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機物有兩種，故D錯誤。故選A。8、C【詳解】A．稀釋前后溶質的質量保持不變，則100mL稀硫酸中含H2SO4的質量為1.4g/cm310mL50%=7g，稀硫酸屬于混合物，既不是電解質、也不是非電解質，A錯誤；B．由于稀釋后硫酸溶液的密度未知，故無法計算所需蒸餾水的體積，B錯誤；C．50%的硫酸溶液中溶質物質的量濃度為=7.14mol/L，C正確；D．俯視容量瓶頸刻度線定容，所配溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D錯誤；答案選C。9、B【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關，對于同一反應只要溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故答案為B。10、B【解析】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；

B、陽離子的質子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故D錯誤；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題重點考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素的非金屬性越強，單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱，單質與氫氣反應越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物酸性越強。金屬性越強，則單質還原性越強，對應陽離子氧化性越弱，單質與水或酸反應越容易(劇烈)，最高價氧化物對應水化物堿性越強。11、C【詳解】A．試管可用于給液體、固體加熱，燒杯可用于給液體加熱、但不能用于給固體加熱，故A錯誤；B．洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，因為容量瓶是計量儀器，容量瓶上標有溫度、容積和刻度線，若放進烘箱中烘干，會對其容積造成影響，故B錯誤；C．由于鑒別物質所用試劑量較少，通?？捎迷嚬茏鳛榉磻萜?，用膠頭滴管滴加試劑，如區(qū)別NaCl、Na2SO4，可分別取兩種試劑各少許于兩支試管中，然后用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為Na2SO4，不出現(xiàn)白色沉淀的為NaCl，故C正確；D．漏斗可用于組裝過濾裝置，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的溶液傾倒到滴定管中，不需要漏斗，故D錯誤；答案選C。12、D【解析】試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯誤；B、KHCO3是少量，系數(shù)為1，因此離子反應方程式為Ba2＋＋OH－＋HCO3－=BaCO3↓＋H2O，故錯誤；C、因為SO2少量，NaClO過量應生成HClO，故錯誤；D、NaHSO4完全電離出H＋，純堿過量，2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O，故正確?？键c：考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。13、D【解析】同系物是指結構相似在分子組成是相差一個或若干個原子團的有機物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個是同系物，故A正確。C2H6中有兩個C，并且這兩個C一樣所以失去1個H得到的乙基只有一種結構，故B正確。C5H12有三種結構即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構體中分子中分支越多，沸點越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個分支，其沸點低于其同分異構體的沸點，故D錯誤。本題的正確選項為D。14、A【詳解】A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應制取，符合題意，A正確；B.金屬錳：高溫下鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應可制取金屬錳，與題意不符，B錯誤；C.粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO，與題意不符，C錯誤；D.硫酸：黃鐵礦煅燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；答案為A。【點睛】加熱氫氧化鈣和氯化銨的混合物為氨氣的實驗室制法。15、D【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO-的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO-為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN-是反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物．反應中Cl元素化合價由+1價降低為-1價，化合價總共降低2價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，化合價升降最小公倍數(shù)為2[（4-2）+（3-0）]=10價，故CN-系數(shù)為2，ClO-系數(shù)為5，由元素守恒可知HCO3-系數(shù)為2，N2系數(shù)為1，Cl-系數(shù)為5，H2O系數(shù)為1，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.2.24LN2(標準狀況)的物質的量為0.1mol，所以參加反應的ClO?的物質的量為0.5mol，反應中只有氯元素化合價降低，由ClO?中+1價降低為Cl?中?1價，所以轉移電子為0.5mol×2mol=1mol，A項正確；B.反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，還原劑為CN?，還原產(chǎn)物為Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性比較：Cl-<CN-，B項正確；C.由上述分析可知，反應為2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-，反應中是CN?是還原劑，ClO?是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5:2，C項正確；D.反應中，C元素化合價由CN?中+2價升高為HCO3?中+4價，N元素化合價由CN?中?3價升高為N2中0價，可知氧化產(chǎn)物有HCO3?、N2，D項錯誤；答案選D。16、D【分析】A.根據(jù)圖象知，當V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA,電離為主,溶液顯酸性；B.當V(NaOH)=30mL時，溶質Na2A和NaHA且為1:1，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；C.NaHA以電離為主,溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱；

D.根據(jù)A、B兩點對應的溶液pH值分別為a、b，分別計算出H2A電離平衡常數(shù)K1和K2，然后在根據(jù)H2A2H++A2-計算K值?！驹斀狻緼.當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O;溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,結合水的電離平衡可知，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－),故A錯誤；B.當V(NaOH)=30mL時，溶液中溶質為Na2A和NaHA且為1:1；溶液中電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－)+c(HA－)，物料守恒：2c(Na＋)=3c(A2－)+3c(HA－)+3c(H2A)，所以溶液中存在以下關系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HA－)=c(A2-)+2c(OH-)，B錯誤；C.二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋促進HA?電離和水解，因為電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,加水稀釋導致氫離子個數(shù)增大,但氫離子物質的量的增大程度小于溶液體積增大程度,所以溶液中c(H+)減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.A點時，溶液中c(H2A)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K1=c(HA－)×c(H＋)/c(H2A)=10-a；B點時，溶液中c(A2-)=c(HA－)，H2A第一步電離的電離常數(shù)為K2=c(A2-)×c(H＋)/c(HA－)=10-b；H2A2H++A2-的K=c(A2-)×c2(H＋)/c(H2A)=K2×K1=10-b×10-a=10-a-b，D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結構，由轉化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。18、橫行懷疑Te的相對原子質量（或同一列相對原子質量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質量應該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結合表中給出的是相對原子質量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成；(4)S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒計算生成二氧化硫的物質的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應的S原子物質的量，再根據(jù)電子轉移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結合原子守恒進行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結合表中信息得，給出的是元素的相對原子質量，故同一橫行元素性質相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示懷疑Te的相對原子質量，Te的相對原子質量應該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當于反應生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應時放出的氣體為氫氣，反應方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結構最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負離子構成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉移守恒，轉移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應，根據(jù)電子轉移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。19、，OH－+H+===H2O除去殘存的甲苯減少苯甲酸鉀結晶析出帶來的損失一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中【解析】（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：（未配平），則Ⅳ中向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，發(fā)生反應的離子方程式為，OH－+H+===H2O。（2）反應混合物中，苯的沸點較低，所以Ⅱ中蒸餾的目的是除去殘存的甲苯。（3）因為溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，所以Ⅲ中趁熱過濾的目的是減少苯甲酸鉀結晶析出帶來的損失。（4）Ⅴ中操作是為了提純苯甲酸，除去其中的氯化鉀雜質，根據(jù)題中信息可知，苯甲酸可溶于乙醇，而氯化鉀難溶，所以可以根據(jù)題中提示，設計如下提純步驟：將粗苯甲酸加入一定體積的乙醇中，配成60℃的飽和溶液，過濾，濾液倒入室溫下一定量的水中，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。點睛：本題主要考查了混合物的分離與提純的方法，難度較大?；ト艿奈镔|可以根據(jù)其沸點的差異采用蒸餾法分離。利用各組分的溶解性不同，可以采用溶解、過濾法分離。利用溶解度隨溫度變化不同，可以采用結晶法分離。20、鐵屑Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓打開從B上口收集H2，驗純，H2純凈后關閉止水夾a，將FeSO4溶液壓入B中進行反應4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3①②③⑤【分析】制取氫氧化亞鐵使用的試劑是硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液，但是一定要注意隔絕氧氣的氧化，A是產(chǎn)生硫酸亞鐵的裝置，保證其進入B中，要借助氫氣產(chǎn)生的壓強，根據(jù)實驗試劑以及原理來回答分析即可?！驹斀狻浚?）B中盛一定量的NaOH溶液，則A中必須提供亞鐵離子，所以應預先加入的試劑是鐵粉，B中反應的離子方程式是Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓，故答案為鐵屑；Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓；（2）為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，則需要利用稀硫酸和鐵反應產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣，如果不打開活塞E，會造成安全事故，所以要打開活塞a，使生成的氣體進入裝置B，一方面能除去