2026屆河北省巨鹿中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同2、下列結(jié)論正確的是（）①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③還原性：I->Br->Cl->Fe2+④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．①② B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤3、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是A．金剛石、紅磷都屬于單質(zhì) B．漂白粉、玻璃都屬于混合物C．氯化銨、氨氣都屬于電解質(zhì) D．生鐵、青銅都屬于合金6、已知三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．7、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L8、下列說法正確的是A．H2O

與D2O

互為同素異形體B．乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C．C5H12的同分異構(gòu)體有3

種，其沸點(diǎn)各不相同D．(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱是2，5—二甲基戊烷9、物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法錯(cuò)誤的是A．利用鈉在電光源上發(fā)出的黃色光透霧能力強(qiáng)的特點(diǎn)制高壓鈉燈B．利用氯氣的強(qiáng)氧化性漂白干燥的有色布條C．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，可用作制冷劑D．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸10、取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L11、下列實(shí)驗(yàn)不合理的是A．證明非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少量NO氣體D．制備少量氧氣12、實(shí)驗(yàn)表明：將氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是A．此實(shí)驗(yàn)表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClOD．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快13、用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3

溶液有白色沉淀生成B濃鹽酸Na2SO3BaCl2

溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性

KI

淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色D濃鹽酸KMnO4Na2S

溶液有淡黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D14、下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式:D．明礬的化學(xué)式:KAl(SO4)215、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法中錯(cuò)誤的是A．利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離B．X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C．Y中反應(yīng)的離子方程式為D．Z中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)16、下列有關(guān)第三周期元素的性質(zhì)遞變的說法錯(cuò)誤的是A．從左到右，金屬性減弱 B．從左到右，非金屬性增強(qiáng)C．從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大 D．從左到右，原子半徑逐漸增大二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請回答下列問題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是________（填元素符號(hào))；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是________。（填化學(xué)式)，其原因是____________。DA的晶體類型是____________________。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_____________。a．范德華力b．氫鍵c．離子鍵d．配位鍵e．共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_____________，其中心原子的雜化軌道類型為______________。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。①該晶胞化學(xué)式為___________。②B元素原子的配位數(shù)為____________。③該晶體的密度為____________（用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）g·cm-3。18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。（2）B→C的反應(yīng)類型為________。（3）C→D反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：________。反應(yīng)D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________19、硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。20、焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_______。(3)產(chǎn)品含量的測定測定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。21、“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。Ⅰ．2017年，中國科學(xué)家在利用二氧化碳直接制備液體燃料領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，其中用二氧化碳制備甲醇（CH3OH）的反應(yīng)如下圖：（1）A的化學(xué)式為_________。（2）該反應(yīng)說明CO2具有___________性（填“氧化”或“還原”）。若有1mol甲醇生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________________mol。Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本過程如下圖（部分條件及物質(zhì)已略去）：（1）反應(yīng)分離室中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________（2）高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型為_______________________。（3）整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用物質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯(cuò)誤；C.氧元素非金屬性強(qiáng)于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、離子鍵，D錯(cuò)誤，答案選A。2、C【詳解】①離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，鉀離子、硫離子和氯離子都有3個(gè)電子層，鋁離子有2個(gè)電子層，所以微粒半徑：r(S2-)＞r(Cl-)＞r(K+)＞r(Al3+)，故①錯(cuò)誤；②元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正確；③溴單質(zhì)能夠氧化亞鐵離子，則還原性Fe2+＞Br-，I-能夠還原Fe3+，正確的還原性強(qiáng)弱為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故③錯(cuò)誤；④元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正確；⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞P＞C＞B，所以酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H3BO3，故⑤正確；⑥同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故⑥正確；⑦同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，同一主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意結(jié)合元素化合物知識(shí)分析判斷。3、C【詳解】A.pH=1的溶液顯酸性，CO32-與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.c(H+)=1×10-13mol/L溶液顯堿性，則Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、NO3-、Cl-四種離子間能夠共存，且四種離子與NH4+、HCO-3也能大量共存，C正確；D.Fe3+與SCN-易形成絡(luò)合物，不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】此題是離子共存問題，我們在分析這類問題時(shí)，不僅要注意離子存在于酸、堿性環(huán)境，還要分析離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)以及還要溶液是否有顏色方面的要求。4、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。5、C【詳解】A.金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質(zhì)，A正確；B.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C.氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。6、C【詳解】A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)椋士蓪⒊?，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。7、B【解析】從開始到平衡轉(zhuǎn)化D的濃度為0.5mol/L，運(yùn)用三段式2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)c（起始）（mol/L）4300c（轉(zhuǎn)化）（mol/L）11.520.5c（平衡）（mol/L）31.520.5A項(xiàng)，υ（C）=2mol/L2s=1mol/（L·s），正確；B項(xiàng)，C的平衡濃度為2mol/L，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，A的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，正確；D項(xiàng)，B的平衡濃度為1.5mol/L，正確；答案選B。點(diǎn)睛：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的計(jì)算常用“三段式”，其中涉及的物理量之間的關(guān)系有：各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；反應(yīng)物平衡物質(zhì)的量=反應(yīng)物起始物質(zhì)的量-反應(yīng)物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；生成物平衡物質(zhì)的量=生成物起始物質(zhì)的量+生成物轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量；某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=100%。8、C【詳解】A、同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，H2O

與D2O均為化合物，故A錯(cuò)誤；B、結(jié)構(gòu)相似才能互為同系物，乙二醇分子中含有2個(gè)-OH，而甘油分子中有3個(gè)-OH，故B錯(cuò)誤；C、C5H12有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，沸點(diǎn)不相同，故C正確；D、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

的名稱應(yīng)為2，4—二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤。選C?！军c(diǎn)睛】同系物要求必須官能團(tuán)的種類和數(shù)目均相同。9、B【解析】A.鈉焰色反應(yīng)為黃色，高壓鈉燈發(fā)出的黃色光射程遠(yuǎn)，對道路平面的照明程度高，透霧能力強(qiáng)，故用在電光源上，A正確；B.氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有漂白性，因此氯氣不能漂白干燥的有色布條，B錯(cuò)誤；C.液氨沸點(diǎn)高，易汽化，汽化時(shí)要從周圍環(huán)境中吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度急劇下降，故液氨可用作制冷劑，C正確；D.濃硝酸具有強(qiáng)的氧化性，在常溫下，鋁遇濃硝酸會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物薄膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以在室溫下可用鋁制容器盛裝和運(yùn)輸濃硝酸，D正確；故合理選項(xiàng)是B。10、A【解析】一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，為混合物中O元素的質(zhì)量，O原子的物質(zhì)的量為3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，NO的物質(zhì)的量為4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+2×0.2mol+3×0.2mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L．故選A．點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算、電子守恒計(jì)算、電荷守恒等，難度中等，理清反應(yīng)過程中氮原子的去處是解題的關(guān)鍵，本題采取守恒法解答，簡化計(jì)算過程，注意體會(huì)，也可以通過列方程組解答，但過程較繁．11、D【詳解】A.發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

，證明酸性順序H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金屬性強(qiáng)弱S＞C＞Si，故A項(xiàng)正確；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進(jìn)行，故B項(xiàng)正確；C.3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，NO不溶于水，該裝置可以制備并收集少量NO氣體，故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應(yīng)，不能留在篩孔上，無法做到隨關(guān)隨停，故D錯(cuò)誤;答案D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素周期律的知識(shí)，判斷非金屬的強(qiáng)弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，反之最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。且根據(jù)強(qiáng)酸能制取弱酸的規(guī)律能判斷。H2SO4>H2CO3>H2SiO3，所以元素的非金屬性S＞C＞Si。12、C【解析】氯水中有分子：H2O、Cl2

、HClO

；離子：H+

、Cl-

、ClO-

、OH-；H+有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；HClO有漂白性，能使變紅的試紙褪色。所以將氯水滴加到一片藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會(huì)出現(xiàn)半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個(gè)圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同?！驹斀狻緼、由氯水的成分可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙砻髀人哂兴嵝浴⑵仔?，故A正確；B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，故B正確；C、Cl2+H2O=HCl+HClO，還原產(chǎn)物是HCl、HClO是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色，內(nèi)環(huán)是HClO起作用，外環(huán)是H+起作用，內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快，故D正確。13、B【解析】A、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，A正確；B、濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，C正確；D、濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，產(chǎn)生淡黃色沉淀，D正確，答案選B。14、A【解析】質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，A項(xiàng)正確；氧原子最外層為6個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2由Ca2+和Cl—構(gòu)成，電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬的化學(xué)式KAl(SO4)2?12H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15、B【詳解】A．利用過濾法可將Z中固體和液體分離，故A正確；B．X中分散系是氯化鐵溶液，分散質(zhì)是氯離子和三價(jià)鐵離子，乙中分散系是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)是氫氧化鐵膠粒，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳酸鈣與溶液反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體和，故C正確；D．Z中是氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故答案為B。16、D【解析】A、第三周期從左到右，金屬性減弱，A正確；B、第三周期從左到右，非金屬性增強(qiáng)，B正確；C、第三周期從左到右，正化合價(jià)的數(shù)值增大，C正確；D、第三周期從左到右，原子半徑逐漸減小，D錯(cuò)誤，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N[Ar]3d104s1NH3NH3分子之間存在氫鍵離子晶體cde三角錐形sp3Cu3N6【解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)應(yīng)為NH3，所以A為H，B為N；A、B、C的電子之和等于25，則C為Cl；DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。DCl中氯顯-1價(jià)，則D為+1價(jià)，所以D為Cu。(1)根據(jù)元素周期律可知，H、N、Cl、Cu這4種元素中，第一電離能最大的是N，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為N；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)在NH3、HCl中，由于氨分子之間有氫鍵，所以沸點(diǎn)較高的是NH3，CuH中含有陰陽離子，屬于離子化合物，在固態(tài)時(shí)構(gòu)成離子晶體，故答案為NH3；氨分子之間有氫鍵；離子晶體；(3)NH4Cl晶體中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵，故選cde；(4)化合物NCl3中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為=4，有一對孤電子對，所以分子的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化類型為sp3雜化，故答案為三角錐形；sp3；(5)①根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，晶胞中含有的N原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=12×=3，該晶胞化學(xué)式為Cu3N，故答案為Cu3N；②根據(jù)N、Cu形成的晶體的晶胞圖，每個(gè)N原子周圍有6個(gè)Cu原子，N原子和Cu原子的距離為晶胞邊長的一半，故答案為6；③1mol晶胞的質(zhì)量為206g，晶胞邊長為2acm，1mol晶胞的體積為(2a)3NAcm3=8a3NAcm3，該晶體的密度為=g·cm-3，故答案為。18、酯基醚鍵取代反應(yīng)+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應(yīng)類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線。【詳解】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D，是C中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結(jié)構(gòu)簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制備的路線為：；故答案是：。【點(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。19、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實(shí)驗(yàn)過程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因?yàn)椋哼^量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進(jìn)入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）?！军c(diǎn)睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，從實(shí)驗(yàn)的安全性分析找出不足之處。20、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不