云南省楚雄州南華縣民中2026屆高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（）①氨溶于水得到的溶液能導電，所以NH3是電解質(zhì)；②溶于水電離出H＋的化合物都是酸③液態(tài)HCl不導電，所以屬于非電解質(zhì)；④金屬銅能導電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)⑤強電解質(zhì)的導電能力比弱電解質(zhì)強⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子A．②③⑥ B．①③⑤ C．全部 D．①②③④⑤2、水泥和普通玻璃都是常見的硅酸鹽產(chǎn)品。下列說法中不正確的是()A．生產(chǎn)水泥和普通玻璃的每一種原料都含有硅B．水泥、普通玻璃都是混合物C．生產(chǎn)水泥和玻璃都必須用石灰石D．用純凈的石英制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學儀器3、下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學反應的顏色變化，下表選項物質(zhì)對應正確的是選項MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCNA．A B．B C．C D．D4、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是（）選項ABCD生活中的物質(zhì)84消毒液小蘇打復方氫氧化鋁片食鹽有效成分的化學式Ca（OH）2NaHCO3Al（OH）3NaCl用途做消毒劑做發(fā)酵粉做抗酸藥做調(diào)味品A．A B．B C．C D．D5、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6、下列說法中正確的是（）A．常溫常壓下，任何氣體的體積都約為B．摩爾是一個可以把宏觀與微觀聯(lián)系起來的基本物理量C．在數(shù)值上，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子（原子）質(zhì)量D．溶于水所得到的溶液中7、實驗室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Ba(OH)2溶液 D．鹽酸8、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺9、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．AlO2－ B．Al(OH)3 C．Al3+ D．Al3+和Al(OH)310、將過量的二氧化碳分別通入：①氯化鈣溶液②硅酸鈉溶液③氫氧化鈣溶液④飽和碳酸鈉溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④C．①②③D．②③11、將由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物10.0g放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol·L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為()A．0.5mol·L-1 B．3.0mol·L-1 C．2.0mol·L-1 D．1.0mol·L-112、關于反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O判斷正確的是()A．銅元素在反應過程中被氧化，做氧化劑B．硝酸在反應過程中全部被還原，硝酸銅是氧化產(chǎn)物C．該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:8D．金屬銅不能與鹽酸發(fā)生化學反應，根據(jù)上述知識得知HNO3的氧化性大于HCl13、下列選項不符合如圖中從屬關系的是（）選項A氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C置換反應氧化還原反應離子反應D堿性氧化物金屬氧化物氧化物A．A B．B C．C D．D14、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是()A．硝酸、食鹽水、燒堿B．硫酸、空氣、純堿C．鹽酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉15、濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，再取出10mL，這10mL溶液中c(H+)為A．0.1mol/L B．0.01mol/L C．0.02mol/L D．0.05mol/L16、下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl﹣→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是______(填元素符號)。(2)畫出元素④的原子結構示意圖______。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，寫出甲物質(zhì)的電子式_____。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物，寫出它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式__________________。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程_______。(6)②與⑥形成兩種氫化物中，穩(wěn)定性較高的是______(填化學式)，請從原子結構的角度解釋其原因：__________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品。回答下列問題：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。19、為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學設計如下實驗(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作實驗現(xiàn)象i．打開彈簧夾，通入N2一段時間，關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是__________________________。(2)該實驗可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強于”“弱于”)。(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。(5)甲同學通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結論：SO2能與BaCl2反應產(chǎn)生沉淀。乙同學認為不能得出此結論，并對實驗進行了改進：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進行實驗時，則C中未產(chǎn)生沉淀。(6)為進一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：①實驗A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學方程式表示)②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多。由此得出的結論是__________________。若實驗B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強于”“弱于”“等于”)。(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)?，F(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)是___________________。20、某學生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1的稀硫酸。(1)該學生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的密度C．溶液的濃度(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。(4)在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉移到容量瓶中。________________b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________21、Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：（1）該反應中被氧化的元素是__________．（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）（3）該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________．（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_________2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（5）每生成標準狀況下2.24LCl2，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為__________．Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：________________，請你解釋其中的原因__________________________________________________（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應的化學方程式__________________________________；

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，導致溶液能導電，但是氨氣自身不能電離出陰陽離子，不導電，所以NH3是非電解質(zhì)，故錯誤；②溶于水電離出的陽離子全部為H＋的化合物都是酸，溶于水電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉是鹽，故錯誤；③液態(tài)HCl不導電，但是HCl溶于水，電離出氫離子和氯離子，能夠導電，所以液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，故錯誤；④金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；⑤電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強弱無必然的聯(lián)系，所以強電解質(zhì)的導電能力不一定強于弱電解質(zhì)，故錯誤；⑥NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；故答案選C?！军c睛】電解質(zhì)溶液的導電能力與離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系；硫酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出三種離子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融狀態(tài)下電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-。2、A【解析】

A．硅酸鹽工業(yè)所用原料有硅酸鹽、二氧化硅、石灰石、純堿等，不一定每一種原料中都必須含有硅，A錯誤；B．玻璃是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分有硅酸鈉、硅酸鈣等，水泥是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，其中含有硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣，都是混合物，B正確；C．生產(chǎn)玻璃的原料主要有純堿、石灰石、石英，生產(chǎn)水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正確；D．二氧化硅為原子晶體，熔點高，硬度大，結構穩(wěn)定，用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，故常用來制造耐高溫的化學儀器，D正確；故合理選項是A。3、C【解析】

黃色的硫酸鐵溶液和M反應生成紅褐色沉淀，要求在溶液中M能電離產(chǎn)生或者與水反應產(chǎn)生，、Na、、四種物質(zhì)均滿足條件；黃色的硫酸鐵溶液和N反應生成白色沉淀，要求試劑N能提供Ba2+從而生成白色的沉淀，且試劑不含，如含有，則會生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因為紅褐色會遮蓋白色；黃色的硫酸鐵溶液和P產(chǎn)生淺綠色溶液，說明試劑P和硫酸鐵反應生成了亞鐵離子；黃色的硫酸鐵溶液和Q反應生成紅色溶液，則試劑Q為KSCN溶液?！驹斀狻緼.N試劑與硫酸鐵生成紅褐色沉淀,不滿足題目要求；B.P試劑不能與硫酸鐵生成亞鐵，不滿足題目要求；C.各物質(zhì)均滿足題目要求；D.N試劑不能與硫酸鐵反應生成白色沉淀，D不滿足題目要求；故答案選C。4、A【解析】

A.84消毒液的有效成分為Ca(ClO)2，A不正確；B.小蘇打的主要成分為NaHCO3，可用作發(fā)酵粉，B正確；C.復方氫氧化鋁片的主要成分為Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；D.食鹽的主要成分為NaCl，可作調(diào)味品，D正確；故選A。5、C【解析】

A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O＞N＞Si，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性強弱，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結構示意圖為，它的原子結構中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。6、C【解析】

A.標準狀態(tài)下，任何氣體的體積都約為，A錯誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，B錯誤；C.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上（以g為單位），等于其相對分子（原子）質(zhì)量，但是單位不相同，C正確；D.未知溶液的體積，無法計算NaCl的濃度，D錯誤；故答案為：C?！军c睛】物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是國際單位制中七個基本物理量之一，物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。7、B【解析】

A．加入NaOH溶液，可能少量，沒有將Al3+沉淀完全，可能過量，將沉淀又溶解了，故A不符合題意；B．加過量氨水，把Al3+沉淀完全，故B符合題意；C．加Ba(OH)2溶液，沉淀Al3+同時，還生成了BaSO4，故C不符合題意；D．加鹽酸不能沉淀，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8、B【解析】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無關，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B。【點睛】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。9、A【解析】

設KAl(SO4)2為1mol，則有1molAl3+、2molSO42-，滴入2molBa(OH)2，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，2molBa(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此時鋁元素的主要存在形式是AlO2－。故選A。10、B【解析】

二氧化碳溶于水：CO2＋H2OH2CO3，碳酸的酸性比鹽酸弱，比硅酸強。①二氧化碳通入氯化鈣溶液無明顯現(xiàn)象，不符合；②過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成，符合；③二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，最終生成碳酸氫鈣而無沉淀，不符合；④過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結晶析出，符合。答案選B。11、C【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)，再根據(jù)c=計算鹽酸的濃度。【詳解】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，溶液中金屬離子完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度==2.0mol/L，故C正確；【點睛】考查有關混合物反應的計算，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學計算中的應用方法，本題中明確反應后的溶質(zhì)組成為解答關鍵，守恒法是解化學計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉化關系，追蹤元素的存在形式，列出關系式得出結論。12、D【解析】

A.反應過程中，銅元素化合價由0升高為+2，銅元素被氧化，做還原劑，故A錯誤；B.參加反應的硝酸中，只有部分氮元素化合價降低，所以硝酸在反應過程中部分被還原，銅元素化合價升高，銅被氧化為硝酸銅，硝酸銅是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C.根據(jù)反應方程式，化合價升高的銅原子有3個、化合價降低的氮原子有2個，該反應中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為3:2，故C錯誤；D.銅能被硝酸氧化，銅不能被鹽酸氧化，說明HNO3的氧化性大于HCl，故D正確；故答案選D。13、C【解析】

A．氧化物屬于化合物，化合物又屬于純凈物，故A正確；B．膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，故B正確；C．置換反應一定屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，故C錯誤；D．氧化物只由兩種元素組成，則堿性氧化物與金屬氧化物都屬于氧化物，堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉等，則金屬氧化物包含堿性氧化物，故D正確；答案選C。14、A【解析】A.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，水是純凈物，屬于氧化物，C錯誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯誤，答案選A。15、D【解析】

根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液的濃度，然后利用溶液具有均一性的特點判斷從中取出溶液的濃度及溶液中含有的H+的濃度c(H+)?！驹斀狻坑捎谌芤涸谙♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，此時溶液的濃度c(HCl)==0.05mol/L，溶液具有均一性、穩(wěn)定性的特點，所以從稀釋后的該溶液中再取出10mL，這10mL溶液中HCl的濃度仍然為0.05mol/L，由于HCl是一元強酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)=0.05mol/L，故合理選項是D?！军c睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度的計算，掌握物質(zhì)的量濃度稀釋公式及溶液的均一性的特點是本題解答的關鍵。根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液具有均一性、穩(wěn)定性，從一定濃度的溶液中取出一部分溶液，無論取出溶液體積多少，濃度都相同，再根據(jù)溶質(zhì)及其電離產(chǎn)生的離子數(shù)目關系，計算溶質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度。16、A【解析】

A、Cl－化合價升高，作還原劑，需要加入氧化劑，故正確；B、Fe3＋化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；C、CuO中CuO化合價降低，作氧化劑，需要加入還原劑，故錯誤；D、H2SO4→BaSO4化合價沒有發(fā)生變化，不需要氧化劑也不需要還原劑，故錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2OH2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O【解析】

根據(jù)元素周期表得出①為C、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Ca。【詳解】(1)周期表中金屬性強的是左下方的金屬，因此在元素①～⑨中，金屬性最強的元素是K；故答案為：K。(2)元素④為Mg，其原子結構示意圖；故答案為：。(3)①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應，甲物質(zhì)為二氧化碳，碳與每個氧共用兩對電子，其電子式為；故答案為：。(4)元素③④⑤對應的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3，NaOH與Al(OH)3反應生成NaAlO2，它們相互之間能發(fā)生反應化學方程式NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；故答案為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O。(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程是兩個氯原子和一個鈣原子反應生成CaCl2，電子式表示物質(zhì)乙的形成過程；故答案為：。(6)根據(jù)氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力O＞S，元素的非金屬性O＞S，因此，H2O的穩(wěn)定性強于H2S；故答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，得電子能力S＜O，元素的非金屬性S＜O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。18、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結構與性質(zhì)的關系及應用。根據(jù)元素的原子結構特點及相互關系推斷元素為解答的關鍵，元素的原子結構決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結構特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側重考查學生對元素周期律的應用及分析、推斷及應用能力。19、排凈裝置內(nèi)空氣還原性強于SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2OBaSO4CCl4SO2+H2O?H2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快弱于70%【解析】

(1)裝置中含有空氣，空氣中的氧氣能和SO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成H2SO4，在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，先排盡空氣，則滴入濃硫酸之前要通入N2一段時間的目的是排凈裝置內(nèi)空氣；(2)SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2具有還原性；實驗ⅲ中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，則由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，H2O2的氧化性大于Br2；(3)B中紅棕色褪去是Br2被SO2還原為Br-，發(fā)生的離子反應方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+；在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色，說明Br-被氧化為Br2，發(fā)生的離子反應方程式為2Br-+H2O2+2H+=Br2+2H2O；(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，則此沉淀應為BaSO4；(5)由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)在水溶液可以將SO2氧化成H2SO4，再與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀，則應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；(6)①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸溶液呈酸性，涉及反應為SO2+H2O?H2SO3，生成的亞硫酸再發(fā)生電離：H2SO3?H++HSO3-；②實驗C中出現(xiàn)白色沉淀比實驗B快很多C中未煮沸，則有氧氣參與反應，速率較快，則說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快，C生成更多的硫酸，溶液的酸性強，即B中酸性弱于C中；(7)部分氧化的Na2SO3固體溶于水得溶液A中加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀B為BaSO4和BaSO3的混合物，再加入足量的稀硫酸后，沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g，說明全部轉化為BaSO4沉淀；已知1molB