2026屆安徽亳州利辛縣闞疃金石中學(xué)化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)測(cè)試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)2、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學(xué)用語(yǔ)所表示的物質(zhì)對(duì)檸檬酸的電離平衡不會(huì)產(chǎn)生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．3、下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解中，正確的是（）A． B．C． D．4、常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C．c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D．KWc(5、為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失，下列有關(guān)烹調(diào)蔬菜的方法不妥當(dāng)?shù)氖茿．蔬菜最好洗干凈后再切B．炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮6、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程7、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下將pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)8、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無(wú)毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來(lái)D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來(lái)9、已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol-1，其晶體密度為dg·cm-3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）。A．117a3d B． C． D．10、下列儀器的使用或操作正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B．制取少量的Fe(OH)3膠體C．硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱量氫氧化鈉固體11、海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說(shuō)法正確的是()。A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子12、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)放出熱量QkJ(Q>0)。經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q13、將導(dǎo)線連接的鐵片和碳棒放入盛有稀H2SO4的燒杯中，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是A．X為碳棒，Y為鐵片B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．X極上的電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+D．如果將鐵片換成鋅片，電路中的電流方向不變14、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：反應(yīng)I：NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)

△H1=a

kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：5NH4+(aq)+3NO3-(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)

△H2=b

kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B．兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2C．常溫常壓下，反應(yīng)Ⅱ中生成22.4LN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75

NAD．4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)

△H=(3a+b)kJ·mol－115、一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B．一定屬于可逆反應(yīng)C．一定有非極性共價(jià)鍵斷裂 D．一定屬于氧化還原反應(yīng)16、下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．長(zhǎng)時(shí)問(wèn)看到Fe(OH)2白色沉淀B．證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比較NaHCO3、Na2CO3,的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D17、在下列工業(yè)處理或應(yīng)用中不屬于化學(xué)變化原理的是A．石油分餾 B．從海水中制取鎂C．煤干餾 D．用SO2漂白紙漿18、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na19、把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是A．20mL2mol·L－1B．10mL5mol·L－1C．20mL3mol·L－1D．10mL3mol·L－120、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mo1?L-1的AlCl3溶液中，Cl-離子的數(shù)目為3NAB．4g氦氣含有的氦原子數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．5.6g鐵分別與足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA21、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)

+

O2(g)2NO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成NO的速率相等B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而變化22、根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W D．Z>X>Y>W二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息,回答下列問(wèn)題:（1）11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O,A的分子式是__________（2）B和C均為一氯代烴,已知C中只有一種等效氫,則B的名稱(系統(tǒng)命名)為__________（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________,③的反應(yīng)類型是__________（4）寫出③的反應(yīng)化學(xué)方程式_________25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.106BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1＝_____，T1＝_____；通過(guò)實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）用離子方程式表示出上述實(shí)驗(yàn)溶液褪色的原因：_______________________________。計(jì)算A組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(H2C2O4)=_________________。(保留兩位有效數(shù)字)（3）該小組的一位同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示，并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是：_____________________________________。26、（10分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質(zhì)，請(qǐng)至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D．所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0028、（14分）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)!”以NOx和燃煤為主的污染綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。(1)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/molH2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol則CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝________________。(2)汽車尾氣中含有NOx主要以NO為主，凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=akJ/mol，在500℃時(shí)，向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：①下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________________A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2B．體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.體系中混合氣體密度不變②4min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為______________。③500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________MPa-1。(Kp為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)④若在8min改變的條件為升高溫度，Kp減小，則a____________0(填大于、小于或等于)⑤如要提高汽車尾氣的處理效率可采取___________(填序號(hào))a升高溫度b降低溫度并加催化劑c增加排氣管的長(zhǎng)度29、（10分）甲醇是重要的化工原料及能源物質(zhì)。(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ·mol-1，在某溫度時(shí)，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生上述反應(yīng)，在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min時(shí)，生成甲醇的平均速率為________，5min時(shí)與起始時(shí)容器的壓強(qiáng)比為______。②5min時(shí)達(dá)到平衡，H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=______%，化學(xué)平衡常數(shù)K=______。③1min時(shí)的v(正)(CH3OH)________4min時(shí)v(逆)(CH3OH)(填“大于”“小于”或“等于”)。④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________10%(填“>”“<”或“=”)。

(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。①甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________________。②乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。③丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要____mL5.0mol·L-1NaOH溶液。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動(dòng)，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【詳解】A．KCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，KCl溶液呈中性，不會(huì)改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應(yīng)促進(jìn)檸檬酸的電離，B錯(cuò)誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯(cuò)誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結(jié)合檸檬酸電離出的H+，促進(jìn)檸檬酸的電離，D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】A.蔬菜和水果是維生素、礦物質(zhì)、膳食纖維的重要來(lái)源，需要多吃水果和蔬菜，故A錯(cuò)誤；B.使用食品添加劑是必要的，故B錯(cuò)誤；C.維生素在人體內(nèi)有特殊的生理功能，故C正確；D.多吃海帶可以補(bǔ)碘，不可防治缺鐵性貧血，故D錯(cuò)誤。故選D。4、C【解析】A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫銨和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氫鈉晶體，根據(jù)物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3?)+c(CO32?)+c(H2CO3)，故A正確；B.根據(jù)溶液中電荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl?)+c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，析出部分鈉離子，則c(Na+)＜c(Cl?)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH?)+c(HCO3?)+2c(CO32?)，故B正確；C.銨根離子部分水解，則c(NH4+)＜c(Cl?)，由于析出部分碳酸氫鈉晶體，c(HCO3?)減小，則c(NH4+)＞c(HCO3?)，因HCO3?電離程度很小，所以c(CO32?)最小，即c(Cl?)＞c(NH4+)＞c(HCO3?)＞c(CO32?)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH＜7，說(shuō)明濾液呈酸性，KwcH+=c(OH?)＜1.0×10?7mol/L5、D【詳解】A．新鮮蔬菜中的維生素C是水溶性的物質(zhì)，易溶于水，因此為減少新鮮蔬菜中的維生素C的流失蔬菜最好洗干凈后再切，A正確；B．維生素C具有還原性，容易被氧化而變質(zhì)，因此炒蔬菜的時(shí)間不能太長(zhǎng)，炒熟即可，B正確；C．新鮮蔬菜應(yīng)放在冰箱中儲(chǔ)存，可以減少維生素C由于溫度較高發(fā)生反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)，C正確；D．把蔬菜放在高壓鍋中燜煮，會(huì)使維生素C高溫氧化而引起變質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。7、A【解析】A項(xiàng)，Ka（HCOOH）Kb（NH3·H2O），常溫下pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于pH=11的氨水溶液物質(zhì)的量濃度，pH=3的HCOOH溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合，反應(yīng)后氨水過(guò)量，溶液呈堿性，正確；B項(xiàng)，Ka（HCOOH）Ka（CH3COOH），pH=3的HCOOH溶液物質(zhì)的量濃度小于CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度，等體積pH均為3的HCOOH溶液消耗的NaOH小于CH3COOH溶液，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa的混合液，溶液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）+c（OH-），物料守恒為2c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-），兩式整理得c（HCOO-）+2c（OH-）=c（HCOOH）+2c（H+），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NaCl和CH3COONa的混合液，溶液的pH7說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）c（OH-），錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，等pH的酸中和堿的能力的判斷，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。判斷溶液中粒子濃度的大小關(guān)系時(shí)，首先明確溶液的組成，溶液中存在的平衡以及平衡的主次關(guān)系（如D項(xiàng)中CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度），弱酸、弱堿的電離和鹽類水解都是微弱的，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出，如C項(xiàng)）。8、B【詳解】A．油脂不溶于水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．油脂易溶于有機(jī)溶劑，然后利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離，選項(xiàng)B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．隔絕空氣加熱，會(huì)使油脂分解變質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【解析】用“均攤法”，圖示每個(gè)小正方體中含有個(gè)NaCl，所以1molNaCl的體積為2a3NAcm3；而1molNaCl的體積=58.5g÷dg?cm?3=cm3，則2a3NA=，解得NA=mol-1，答案選B。10、C【解析】試題分析：A、濃硫酸應(yīng)該在燒杯稀釋并冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶，A錯(cuò)誤；B、制備氫氧化鐵膠體時(shí)不能攪拌，B錯(cuò)誤；C、儀器選擇和操作均正確，C正確；D、應(yīng)該是左物右碼，且氫氧化鈉要再燒杯中稱量，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作11、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。S的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。12、D【分析】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據(jù)此計(jì)算。【詳解】KOH的物質(zhì)的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據(jù)鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據(jù)碳元素守恒可知，丁烷的物質(zhì)的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。13、D【詳解】A．由電子移動(dòng)方向知X為負(fù)極，Y為正極，X比Y活潑，故X應(yīng)為鐵片，Y為碳棒，故A錯(cuò)誤；B．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故B錯(cuò)誤；C．X極上的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．Zn和Fe均作負(fù)極，所以電路中的電流方向不變，故D正確；故選D。14、D【詳解】A項(xiàng)、反應(yīng)Ⅱ中銨根離子中氮元素被氧化，硝酸根中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)I中1molNH4+被氧氣完全氧化能生成1molNO3-，反應(yīng)Ⅱ中1molNH4+能氧化只能消耗0.6molNO3-，則兩池中投放的廢液體積相等時(shí)，NH4+轉(zhuǎn)化為NO3-和N2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，無(wú)法計(jì)算22.4LN2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由蓋斯定律可知，(3×I+Ⅱ)得熱化學(xué)方程式4NH4+(aq)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)，則△H=(3a+b)kJ·mol－1，故D正確；故選D。15、A【解析】由圖可知，該反應(yīng)中一種化合物分解為一種單質(zhì)和另一種化合物。A.由圖無(wú)法判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，A不正確；B.充分反應(yīng)后，還有反應(yīng)物尚未分解，所以該反應(yīng)一定屬于可逆反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)物分子中有非極性鍵，而生成的化合物中沒(méi)有，所以反應(yīng)過(guò)程中一定有非極性共價(jià)鍵斷裂，C正確；D.化合物分解后有單質(zhì)生成，所以一定屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。本題選A。點(diǎn)睛：兩種化合物均有單個(gè)的分子，故其分子內(nèi)的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵。非極性鍵是同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵。16、D【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)氫氣，氫氣排出試管內(nèi)的空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．金屬鈉在水、煤油的界面上下移動(dòng)，能證明ρ(煤油)＜ρ(鈉)＜ρ(水)，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，證明氧化性KMnO4＞Cl2，氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，證明氧化性Cl2＞I2，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．因碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)，大試管中的溫度高于小試管，比較穩(wěn)定性應(yīng)將碳酸氫鈉放在溫度低的小試管中，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案為D。17、A【詳解】A．石油分餾是根據(jù)各成分的沸點(diǎn)不同而分離的，變化過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B．鎂是活潑金屬，在海水中一化合態(tài)存在，制取鎂單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，分解生成煤焦油、煤氣、焦炭等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫具有漂白性，能夠結(jié)合有色物質(zhì)生成無(wú)色物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。18、B【分析】晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體，熔沸點(diǎn)大小與形成共價(jià)鍵的原子半徑大小有關(guān)系，半徑越小熔沸點(diǎn)越高；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。【詳解】A中都是原子晶體，應(yīng)該是金剛石>二氧化硅>碳化硅>晶體硅，故A錯(cuò)誤；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正確、C錯(cuò)誤；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)Rb<K<Na，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，有助于培養(yǎng)發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素。19、C【解析】試題分析：先計(jì)算出稀釋后X溶液的中X的物質(zhì)的量，最后溶液的體積都為50mL，則物質(zhì)的量越大，濃度越大，則反應(yīng)速率越大。A、20mL2mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×2mol/L＝0.04mol；B、10mL5mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×5mol/L＝0.05mol；C、20mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.02L×3mol/L＝0.06mol；D、10mL3mol/L的X溶液，X的物質(zhì)的量為0.01L×3mol/L＝=0.03mol，所以四種情況下C中濃度最大，所以反應(yīng)速率是最大。答案選C?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率20、D【詳解】A.1mo1?L?1的AlCl3溶液中的體積未知，無(wú)法求出溶液中氯離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.4g氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子數(shù)為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為固體，無(wú)法利用氣體摩爾體積計(jì)算含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，則5.6g鐵（即1mol鐵）與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D正確；答案選D。21、D【解析】分析:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,可由此進(jìn)行判斷。詳解:A.正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2:1時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選；

B.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),氣體的壓強(qiáng)不變,故B不選；

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),二氧化氮的濃度不變,則混合氣體顏色深淺不變，故C不選；

D.反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，則混合氣體的密度始終不變，故選D；

答案選D。22、D【詳解】在比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)一般可以借助元素周期律，也可以是與水反應(yīng)的難易程度，或者與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱以及相應(yīng)之間的轉(zhuǎn)化能力。根據(jù)①說(shuō)明X＞Y，根據(jù)②說(shuō)明Z最活潑。根據(jù)③說(shuō)明Z＞X，由④說(shuō)明Y＞W(wǎng)。綜上所述，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篫>X>Y>W，所以答案是D。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答。【詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。24、C4H102.2-甲基-1-氯丙烷CH2=C(CH3)2取代反應(yīng)(水解反應(yīng))CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr【解析】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A的物質(zhì)的量為0.5mol，88gCO2的物質(zhì)的量為2mol，45gH2O的物質(zhì)的量為2.5mol，所以根據(jù)碳?xì)湓邮睾憧芍獰NA的分子式為C4H10；（2）B和C均為一氯代烴，已知C中只有一種等效氫，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有三個(gè)甲基，A為異丁烷，C為(CH3)3CCl，B為(CH3)2CHCH2Cl，則B的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基-1-氯丙烷；（2）異丁烷取代后的一氯取代物在氫氧化鈉的醇溶液中加熱消去生成2－甲基丙烯，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)2；D和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是鹵代烴，在氫氧化鈉溶液中水解生成F，則③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（4）根據(jù)以上分析可知③的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2BrCBr(CH3)2+2NaOHCH2OHCOH(CH3)2+2NaBr。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出A的分子式是解答的關(guān)鍵，注意等效氫原子判斷方法、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)的條件。25、1293B、C5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O0.0028mol·L－1·s－1生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)A、B中KMnO4溶液的濃度相等，可探究出在相同溫度下，H2C2O4溶液濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，為使得A、B兩組中高錳酸鉀濃度相同，則溶液總體積相同；其中V1=2mL+4mL-2mL-3mL=lmL，T1=293K；B和C實(shí)驗(yàn)中，V2=3mL時(shí)，兩實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的濃度均相同，可探究不同溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，本題答案為：1，293，B、C；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)知實(shí)驗(yàn)溶液褪色是由于酸性KMnO4中的紫紅色MnO4－被還原為無(wú)色的Mn2＋，則發(fā)生的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；（3）KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后生成了Mn2＋，由圖像可知，反應(yīng)一小段時(shí)間后n(Mn2+)發(fā)生突增，這種變化可能為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故生成的Mn2＋可能對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增，本題答案為：生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增?！军c(diǎn)睛】本題注意在溶液中，MnO4－為紫紅色、Mn2＋接近無(wú)色；寫KMnO4與H2C2O4反應(yīng)離子方程式時(shí)要注意配平；抓住KMnO4與H2C2O4反應(yīng)后的溶液中出現(xiàn)了Mn2＋，生成的Mn2＋對(duì)反應(yīng)有催化作用，使得反應(yīng)速率加快，故單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的n(Mn2＋)突增。另外，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要注意控制變量法的應(yīng)用。26、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因?yàn)槭秤冒状缀桶拙凭鶠榧彝N房中常見的物質(zhì)，且兩者的味道不同，所以可以通過(guò)品嘗的方法進(jìn)行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過(guò)化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒(méi)有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。27、①ABC滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色22.600.2000【分析】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化終點(diǎn)判斷：數(shù)據(jù)處理：【詳解】（1）根據(jù)酸堿中和滴定的判斷，步驟錯(cuò)誤是①，沒(méi)有用待盛液潤(rùn)洗；根據(jù)c待=c標(biāo)×V標(biāo)/V待A、等質(zhì)量的NaOH和KOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，KOH的物質(zhì)的量濃度小于NaOH的物質(zhì)的量濃度，如果配制溶液中固體NaOH中混有KOH，標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，滴定時(shí)，消耗溶液的體積偏大，故所測(cè)結(jié)果偏高，故A符合題意；B、滴定管刻度從上到下增大，滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，所計(jì)算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，即所測(cè)結(jié)果偏高，故B符合題意；C、此操作得出消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)結(jié)果偏高，故C符合題意；D、NaOH濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積減小，所測(cè)結(jié)果將偏低，故D不符合題意；（2）滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（3）根據(jù)圖示，讀數(shù)為22.60mL；（4）三次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.00、22.10、20.00，第二次消耗的體積與其余相差太多，刪去，兩次平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為20.00mL，c(HCl)=20.00×10－3×0.2000/(20.00×10－3)mol·L－1=0.2000mol·L－1。28、-898.1kJ/molC40%0.099小于b【詳解】(1)已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867kJ/mol②2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＝-56.9kJ/mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①?②+2×③得到CH4與N2O4生成N2、CO2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+N2O4(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=(-867kJ/mol)-(-56.9kJ/mol)+2(-44.0kJ/mol)=?898.1kJ/mol，故答案為：?898.1kJ/mol；(2)①A.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2，正逆反應(yīng)速率不相等，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故A不選；B.體系中NO、CO、CO2、N2的濃度相等，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；C.氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故C選；D.體積不變，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的質(zhì)量始終不變，從反應(yīng)開始到平衡，密度始終不變，體系中混合氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；故答案為：C；②向體積不變的密閉體系中通入5mol的NO和5mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)存在：4min時(shí)，總壓是4.5Mpa，0min時(shí)，總壓是5Mpa，則=，解得x=2，NO的轉(zhuǎn)化率為=40%，故答案為：40%；③由②可知，平衡時(shí)分壓p(NO)=Mpa=1.5Mpa，p(CO)=Mpa=1.5Mpa，p(CO2)=Mpa=1Mpa，p(N2)=Mpa=0.5Mpa；Kp===0.099，故答案為：0.099；④8min時(shí)升高溫度，Kp減小，說(shuō)明升